中考化学一轮复习核心素养专练：化学基础实验 (含答案)

2021届中考化学核心素养专练：化学基础实验

一、选择题

1．下列仪器对应的名称不正确的是(     )

2．如图所示仪器没有经过磨砂处理的是(     )

3．正确使用实验仪器是学习化学的基础。下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是(     )

A．试管    B．量筒   C．集气瓶   D．烧杯

4．口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的(     )

A．溶解    B．过滤    C．蒸发    D．结晶

5．下列酒精灯的使用正确的是(     )

6．下列基本实验操作错误的是(     )

7．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是(     )

8．下列基本实验操作正确的是(     )

9．下列化学实验中能达到预期实验结果的是(     )

A．可用量程为25 mL的量筒量取15.5 mL的浓硫酸

B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C．20 ℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D．将100 g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50 g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

10．实验室用氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是(     )

A．氯化钠放在托盘天平左盘的称量纸上称量

B．所需氯化钠的质量为3 g，称量过程中若指针偏右则向左盘添加食盐

C．玻璃棒搅拌可以加速溶解

D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶，并贴上标签

11．实验室用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气。下列说法正确的是(     )

A．都需要催化剂

B．都有两种元素的化合价发生变化

C．都生成氧化物

D．消耗等量的物质，高锰酸钾生成O2质量最少

12．实验室有如图所示的气体发生装置和气体收集装置：

下列说法中，错误的是(     )

A．用铁和稀盐酸制取H2可选用bd

B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用bc

C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用ae

D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用ac

13．常温下，氨气为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。下列说法正确的是(     )

A．可选用实验室制取二氧化碳的发生装置来制取氨气

B．可用浓硫酸干燥氨气

C．可用向下排空气法收集氨气

D．氨气属于碱

14．配制50 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图所示。观察图像，分析形成这种结果的原因是(     )

A．所用的硝酸钾固体不干燥

B．用量筒量取水时俯视读数

C．转移称量好的硝酸钾固体时，有少量洒落在桌面上

D．配制好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外

15．某废气可能含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或几种，为了确定其成分，小红同学对废气按如图所示的装置进行实验。她拉动注射器，让废气依次通过装置。

查阅资料：H2＋CuO Cu＋H2O，CO＋CuO Cu＋CO2。下列对于该实验的分析中，错误的是(     )

A．若无水硫酸铜变蓝，证明废气中含有水蒸气

B．F处的大号注射器，可以引导气体流向，也可以收集尾气

C．E中澄清石灰水变浑浊，证明废气中含有一氧化碳

D．要检验废气中是否存在氢气，可在D、E之间连接一个盛有无水硫酸铜的U形管

16．下列图像能正确反映对应变化关系的是(     )

二、填空题

17．请将下列实验操作可能造成的不良后果填写在横线上：

(1)取液后的滴管平放或倒置，后果是__________________________。

(2)倾倒细口瓶里的药液时，标签没有朝向手心，后果是________________

______________________。

(3)将块状固体投入竖直的试管中，后果是__________________。

18．(1)用于夹持试管的仪器是________________。

(2)给试管中的液体加热，试管中液体的体积最好不要超过试管容积的_____。

(3)胶头滴管用过后应__________________，再去吸取其他药品。

(4)玻璃管插入带孔橡胶塞，先把玻璃管的一端______________，然后稍稍用力转动插入。

19．如图所示四种途径都可以得到氧气：

(1)采用物理方法制取氧气的途径是______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)。

(2)实验室中通过途径乙制取氧气时，如果忘记加入二氧化锰，产生氧气的总质量会________(填“减少”“不变”或“增加”)。

(3)工业制氧。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则氮分子的大小______(填“＞”“＜”或“＝”)氧分子的大小。

(4)“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。在实验室制取氧气的途径中，采用______途径更体现化学实验的绿色化追求。

20．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品。海水可以晒盐，得到粗盐。提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：

(1)海水晒盐是利用了________结晶的原理。

(2)操作①的目的是增大接触面积，加快粗盐溶解，该操作必须用到的一种仪器是______(填序号)。

A．量筒　　　　B．研钵　　　　C．玻璃棒　　　　D．试管

(3)操作⑤中为减少食盐晶体飞溅，需要____________________。

(4)操作③④⑤都要用到的仪器是__________，其中操作④中该仪器的作用是________________。

(5)实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现偏低，可能的原因是__________(填序号)。

A．食盐没有全部溶解就过滤

B．蒸发时液滴飞溅

C．蒸发后得到的精盐很潮湿

D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上

三、实验题

21．20 ℃时，小明要配制100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，如图所示是他配制硝酸钾溶液的实验操作示意图。

(1)量取所需要的水应选择________________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。

(2)指出图①中的操作错误____________________________________________

________________________。

(3)该实验正确操作顺序是______(填序号)。

A．④⑤①③②     B．④①③⑤②

C．④⑤③②①     D．④①③②⑤

(4)如果其他操作均正确，按③所示操作取水，则所配制溶液的溶质质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)10%。

22．制取气体是初中化学实验的重要内容。

(1)图中仪器①的名称是__________。

(2)某兴趣小组的同学连接B、D、E装置进行实验。若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则 B 装置中发生反应的化学方程式为________

____________________________，使E中溶液变浑浊的物质是由装置______(填“B”或“D”)中的反应提供的。

(3)甲烷是很多家用燃料的成分，实验室可用无水醋酸钠(CH3COONa)固体和氢氧化钠固体反应制得，该反应的化学方程式为CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3，则应选择______(填序号)作发生装置。

(4)若用C装置对二氧化碳进行干燥，其中应盛放的药品为__________(填名称)，气体从______(填序号)端通入。

23．某同学将足量的锌粒加入浓硫酸中，发现有大量气体产生，并对该气体的成分进行了探究。

【提出问题】 足量的锌粒加入浓硫酸中生成的气体成分是什么？

【查阅资料】 ①锌能与浓硫酸反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色；

③二氧化硫和二氧化碳跟氢氧化钠溶液反应原理相同，且反应前后硫元素的化合价不发生改变。

【提出假设】 根据质量守恒定律，并在老师的指导下排除了成分中有氧气的可能性，于是提出了三种假设。

Ⅰ.该气体是二氧化硫；

Ⅱ.该气体是氢气；

Ⅲ.该气体是__________________(填名称)。

【实验探究】 为了验证以上假设，在老师的指导下设计了下图装置进行探究。

(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有__________(填化学式)。

(2)C装置在点燃酒精灯之前应先通一会儿气体，目的是__________________________________；观察到______________________的现象，证明气体中含有H2。

(3)有氢气产生的原因是_____________________________________________

__________________________________________________________________。

(4)D装置的目的是吸收尾气中的SO2，防止污染空气。该反应的化学方程式为________________________________________________________________。

四、计算题

24．某碳酸钠样品，含有氯化钠等杂质(其他杂质不含钠、氯元素，且可溶于水，但不与酸反应)，将19.2 g该样品加入盛有100 g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应，生成气体2.2 g，经测定，反应后溶液中含有氯元素7.1 g。计算：

(1)稀盐酸的溶质质量分数为______________。

(2)原混合物中氯化钠的质量是________________。

(3)所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)

参考答案

1.A　2.D　3.A　4.B　5.C　6.B　7.D　8.B　9.A　10.D

11．D　12.D　13.C　14.B　15.C　16.A

17．(1)液体倒流，腐蚀橡胶胶头　(2)残留液体流下腐蚀标签

(3)将试管砸破

18．(1)试管夹　(2)三分之一(或1/3)　(3)用清水洗净

(4)用水润湿

19．(1)丁　(2)不变　(3)＞　(4)甲

20．(1)蒸发　(2)B　(3)用玻璃棒不断搅拌

(4)玻璃棒　引流　(5)ABD

21．(1)100 mL　(2)将砝码与称量物放反了　(3)B　(4)＜

22．(1)酒精灯　(2)2H2O2 2H2O＋O2↑　D

(3)A　(4)浓硫酸　a

23．【提出假设】 氢气和二氧化硫

【实验探究】 (1)SO2

(2)排出装置中的空气，防止发生爆炸

铜网由黑色变成红色

(3)随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气

(4)2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O

24．(1)3.65%　(2)5.85 g

(3)解：设反应生成氯化钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

               117         44

               x           2.2 g

＝　　x＝5.85 g

所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%＝10%　

答：所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。