中考化学一轮复习核心素养专练：流程转化分析 (含答案)

2021届中考化学核心素养专练：流程转化分析

1．某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。

回答下列问题：

(1)白色沉淀C是__________________(填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为___________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)原固体粉末中一定含有的物质是__________________________________

________________________(填化学式)，一定不含的物质是______________(填化学式)。

2．有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，小犇同学设计了如图实验方案：

(1)若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含__________________________(填溶质化学式，下同)。

(2)若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有______________________。

(3)若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：

①步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是___________________________________________________________________

__________________________________________________________________；

②混合物C的溶液中存在的溶质最多有______种。

3．某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程：

供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。

(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是________，试剂a是__________________。

(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。

A．NaOH溶液

B．CaCl2溶液

C．NaCl溶液

D．AgNO3和HNO3混合溶液

(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为________________________________

_______________________________________。

(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为__________________________。

4．某化学兴趣小组欲分离KCl、CaCl2和MgCl2的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是________，试剂a为______________溶液。

(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入以下试剂，下列方案一定不可行的是________(填序号)。

A．无色酚酞溶液

B．Na2CO3溶液

C．CuSO4溶液

D．AgNO3和HNO3混合溶液

(3)步骤③中，加入适量的试剂b可以除去过量的试剂a，除此之外试剂b还可能具有的作用是________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)步骤①中的Ca(OH)2溶液能否用Ba(OH)2溶液代替，请说明理由___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

5．氧化镁是传统的阻燃材料。利用镁矿石(主要成分为MgCO3、SiO2)制取MgO，流程如下：

已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

(1)操作Ⅰ滤液中的阳离子有__________________(填化学符号)。

(2)写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式________________________

______________________________________。

(3)操作Ⅱ中，为检验Mg(OH)2是否洗净，可以向最后一次的滤液中加入BaCl2溶液，若__________________(填现象)，则证明已洗净。

(4)“加热”过程中发生____________(填基本反应类型)反应。

6．高纯氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图所示，据图分析并回答下列问题：

(1)推测草酸的化学式是________________；“操作A”的名称是_________。

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_______________

__________________________________________________________________。

(3)“高温灼烧”时草酸锌分解所得的气体混合物为_____________________

__________(填化学式)。

7．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：

(1)毒重石要进行粉碎的目的是_______________________________________

__________________________________________________________________。

(2)滤液2中可循环利用的物质除水外，还有______________(填化学式)。

(3)实验室中，若所得滤液仍然浑浊，应采取的措施是____________________

__________________________________________________________________。

(4)洗涤氯化钡晶体最适宜的试剂是________(填序号)。

A．30 ℃水

B．30 ℃饱和氯化钠溶液

C．30 ℃饱和氯化钡溶液

8．工业上常采用“苛化法”生产烧碱。部分工艺流程如下。

(1)实验室中完成操作①需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。

(2)操作②中用玻璃棒不断搅拌的目的是______(填序号)。

A．引流

B．防止液体局部温度过高而飞溅

C．加速溶解

D．使反应物充分反应

(3)上述流程中加入适量的Y可以获得纯净的烧碱溶液。Y的化学式为________________。

(4)上述流程可以循环利用的物质是__________________(填化学式)。

(5)上述流程中发生的复分解反应的化学方程式为________________________

_________________________________________________________。

9．二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

(1)操作①的名称是________；“氧化焙烧”的温度为500～550 ℃，主要将MoS2转化为MoO3，同时生成有刺激性气味的气体，反应方程式为_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)在“氨浸”前，将物质粉碎的目的是______________________________

_________________________________________________________________。

(3)操作⑤过程中，需要Ar的原因是__________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

10．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

(1)下列关于黄铜的说法正确的是___________________________________。

a．黄铜不能被腐蚀

b．黄铜的硬度比铜大

c．黄铜的熔点比锌高

(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。　　　

(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________________________

_________________________________________________________________。

(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入__________(填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察________________________时停止加入，过滤。

(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是___________________

_______________________________________________________________________________________________(任写一条)。

11．氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

(1)“滤液1”中除了Na＋、 SO42－外，还存在较多的离子是____________________(写离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3===   2CuCl↓＋2NaCl＋SO3, 产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)CuCl 粗品可用“水洗”的原因是____________________________，“醇洗”是指用乙醇洗涤，其目的是______________________________________

_________________________________________________________________。

(4)320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是__________g。

参考答案

1．(1)Mg(OH)2　(2)Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl

(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2　CuSO4

2．(1)Mg(NO3)2　(2)K2SO4

(3)①Mg(OH)2＋2HNO3=== Mg(NO3)2＋2H2O　②6

3．(1)过滤　K2CO3溶液　(2)BD

(3)2HCl＋BaCO3=== BaCl2＋H2O＋CO2↑

(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a

4．(1)过滤　K2CO3　(2)AC　(3)KOH＋HCl=== KCl＋H2O

(4)不能，Ba(OH)2溶液会引入钡离子，最终得到的液体F不是单一溶质

5．(1)Mg2＋、H＋　(2)MgCO3＋H2SO4=== MgSO4＋H2O＋CO2↑

(3)无白色沉淀出现　(4)分解

6．(1)H2C2O4　过滤

(2)(NH4)2C2O4＋ZnCl2=== ZnC2O4↓＋2NH4Cl　(3)CO、CO2

7．(1)增大反应物的接触面积，加快反应的进行　(2)BaCl2

(3)查找原因，重新过滤　(4)C

8．(1)漏斗　(2)B　(3)Na2CO3　(4)Ca(OH)2

(5)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

9．(1)过滤　2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2

(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率

(3)作保护气，防止氢气和氧气的混合气体加热时发生爆炸

10．(1)b　(2)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑

(3)把硫酸铜中的铜全部置换出来

(4)稀硫酸　到无气泡冒出

(5)“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)

11．(1)Cu2＋和Cl－　(2)SO3＋H2O=== H2SO4

(3)氯化亚铜难溶于水　除去表面的水分，防止其在空气中变质　(4)199