中考化学二轮复习 计算题特训题型1 文字表述型计算（含解析）

这是一份中考化学二轮复习 计算题特训题型1 文字表述型计算（含解析），共5页。试卷主要包含了工业上高温煅烧石灰石等内容，欢迎下载使用。
题型1  文字表述型计算1．将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g，请计算。（1）石灰石中碳酸钙的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：（1）碳酸钙的质量为12.5g×80%＝10g；（2）设氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100        7310g         xx＝7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数＝7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。2．工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：（1）生成二氧化碳的质量为　          　。（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量＝44g﹣26.4g＝17.6g，（2）设碳酸钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100                 44x                   17.6gx＝40g石灰石的纯度＝×100%≈90.9%答：（1）生成二氧化碳的质量是17.6g；（2）石灰石中碳酸钙的纯度是90.9%。3．取30g氯化钠和氯化钡的固体混合物，加入102.3g水使固体完全溶解，再逐滴滴入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，生成23.3g沉淀。请计算：（1）所用硫酸钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设硫酸钠溶液的质量为x，氯化钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为zBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl208    142    233       117y      14.2%x  23.3g     z＝＝＝x＝100g    y＝20.8g    z＝11.7g所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%答：（1）所用硫酸钠溶液的质量为100g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。4．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9g+54.5g﹣59.1g＝4.4g设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84                58.5              44x                      y             4.4g＝＝x＝8.4g        y＝5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%答：（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。5．现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：（1）生成的二氧化碳的质量为　   　g；（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。【答案】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g＝4.4g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106                  117              44x                      y                4.4gx＝10.6g，y＝11.7g所得溶液中NaCl的质量分数为×100%＝7.5%答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。6．将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。求：（1）样品中氢氧化钾的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】解：设反应的氢氧化钾的质量为x，硫酸中溶质的质量为y硫酸钾的质量为8.7%×200g＝17.4g，2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O112          98     174x               y       17.4g＝＝x＝11.2g       y＝9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝10%。答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。7．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题：（1）反应①中X的化学式为　    　。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是　                       　。（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）H2O；（2）将混合物加热。（3）解：设55g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106           117   44 x             y   22gx＝53gy＝58.5g①则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：＝96.4%②原混合物中氯化钠的质量是55g﹣53g＝2g，反应后溶液的质量是55g+269.5g﹣22g＝302.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：＝20%答：55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%。