2024南通海安高三上学期开学考试化学试题无答案

2024届高三期初学业质量监测试卷

化 学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卷交回．

2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上．

3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符．

4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Ni 59  Pb 207

一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．）

1．自然界与人类活动均对氮的循环产生影响．下列说法正确的是（    ）

A．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧

B．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸

C．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色

D．自然界的氮循环中不存在由硝酸根到蛋白质的转化

2．少量与反应生成和NaOH．下列说法正确的是（    ）

A．的键角小于的键角 B．中阴阳离子个数之比为1∶1

C．的空间构型为直线型 D．NaOH仅含离子键

3．下列制取、净化、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A．制取 B．除去HCl C．验证的氧化性 D．吸收尾气

4．元素P、As、Sb分别位于周期表中三、四、五周期VA族．下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径： B．第一电离能：

C．P的简单气态氢化物的热稳定性比As的强 D．VA族元素单质的晶体类型相同

阅读下列材料，完成5~7题：

B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族．为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成（在水中完全电离为和）和硼酸（）．硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等．高温下和焦炭在氯气的氛围中获得．GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点．

5．下列说法正确的是（    ）

A．GaN晶体中存在配位键 B．易溶于水

C．Ga原子位于周期表中d区 D．中B原子轨道杂化类型为

6．下列化学反应表示不正确的是（    ）

A．制备：

B．和NaOH溶液反应：

C．高温下、焦炭在氯气中反应：

D．电解（熔融）制备Al的阳极反应：

7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．极易水解，可用作催化剂 B．熔点高，可用作耐火材料

C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂

8．硫及其化合物的转化具有重要的应用．下列说法正确的是（    ）

A．工业制硫酸过程中的物质转化：

B．工业尾气中的处理：

C．通入少量氨水中的离子方程式为：

D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：

9．某研究小组在铑催化的研究区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示（-Ph代表苯基，-Mc代表甲基）．下列叙述正确的是（    ）

A．乙分子中含有1个手性碳原子 B．甲能与溶液发生显色反应

C．丙存在顺反异构体 D．用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键

10．在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：．对于该反应下列说法正确的是（    ）

A．该反应 B．的使用能降低该反应的焓变

C．该条件下，氧化性： D．反应的平衡常数为

11．下列实验能达到目的的是（    ）

12．某研究小组欲从废旧电路板（主要含有Fe、Cu、、、塑料等）中回收金属锡，流程如图，下列说法不正确的是（    ）

A．废旧电路板“粉碎”目的是为了焙烧时与充分反应

B．滤渣的主要成分是和

C．“水热”过程中发生反应：

D．若得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有0.2mol电子转移

13．是一种重要的催化剂．以为原料制备的反应方程式为：．已知室温下：、．下列说法正确的是（    ）

A．为确认已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加溶液，观察是否有沉淀产生

B．为获得纯度较高的，可向溶液中滴加溶液

C．0.1mol/L溶液中存在

D．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变小

非选择题：共4题，共61分

14．（16分）纳米氧化铜不同于常规氧化铜，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的．

（1）纳米CuO催化剂的制备：先向0.3mol/L先加入过量的氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入NaOH乙醇溶液生成纳米氧化铜．

已知：i．； 

ii．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．

①反应的平衡常数K的数值为______．

②向0.3mol/L溶液中先加入过量的氨水的目的是______．

③其他条件不变，产物晶粒半径与反应温度的关系如题14图所示，30℃生成CuO的晶粒半径较大可能的原因是______．

题14图

（2）催化氧化脱除废气中的：

①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于100℃时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是______．

②已知的结构可表示为，则结构式可表示为______．

（3）纳米CuO再生：“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：250℃时催化剂上的完全升华，350℃时催化剂上的完全分解为和，将处理过10L废气的纳米CuO催化剂进行加热再生处理，加热到250℃，催化剂质量减轻1.9800g，加热到350℃，催化剂质量又减轻了0.4600g．计算10L废气中的含量是______．

（已知，，；写出计算过程）．

15．（15分）以物质A和苯为原料合成一种多靶向性抗癌药物中间体G的路线如下：

（1）反应A→B的原子利用率为100%，化合物A的结构简式为______．

（2）化合物B的酸性比C的______（填“强”、“弱”、“无差别”）．

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______．

ⅰ．含有苯环，但官能团不与苯环直接相连；

ⅱ．核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1；

ⅲ．能与小苏打溶液反应产生气体；能发生银镜反应．

（4）F→G转化过程中，涉及到的反应类型有取代、______、______．

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．______

16．（14分）工业上利用生产䂽肥的副产品高磷镍铁制备．

（1）制备含溶液部分实验流程如题16图-1所示：

高磷镍铁镍铁合金含溶液

题16图-1

已知：i．高碳镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：

ii．金属活动性：Fe>Co>Ni>H>Cu

（1）的基态核外电子排布式为______．

（2）“转妒吹炼”的主要目的是______．

（3）“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，溶液作电解质溶液．电解一段时间后，需补充溶液目的是______．

（4）“电解造液”后所得“含溶液”中镍铜元素质量比远大于“镍铁合金”中镍铜元素质量比的原因是______．

（2）制备部分实验流程如题16图-2所示：

题16图-2

（1）加之前，NaClO和反应离子方程式是______．

（2）已知：在空气中煅烧，其热重曲线如题16图-3所示．补充完整以滤液3（溶液）制取的实验方案：______．（需使用的试剂：1mol/L溶液、1mol/L HCl溶液、1mol/L溶液）

题16图-3

17．（16分）资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径．

Ⅰ．制甲醇，过程如下：

i．催化剂活化：（无活性）（有活性）

ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生如下反应：

反应①：  ，其反应历程如题17图-1；反应②：  ．

已知：选择性（转化的）．

题17图-1 题17图-2

（1）制甲醇的过程中，为同时提高平衡转化率和的选择性，可采取的措施为______．

（2）关于反应①历程，以下描述正确的是______．（填序号）．

A．反应物键能之和大于生成物键能之和

B．以上过程中经历了In-C、In-O键的形成和断裂

C．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位

D．原料气中深加少量CO主要目的是为了抑制反应②进行

（3）与混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如题17图-2．

①其他条件不变，气体流速较慢可造成的积累，使催化剂失活．用化学方程式表示催化剂失活的原因：______．

②其他条件不变，气体流速加快，转化率、选择性变化的原因是______．

Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为主要原料，利用和CuO纳米片（CuONS/CF）作催化电极，电化学法制备甲酸的工作原理如题17图-3所示．（已知电解时甲醇难在电极上直接放电．）

题17图-3

（4）①加入NaCl溶液的作用是______．

②若有4mol通过质子交换膜，将阴阳极溶液混合并酸化，理论获得HCOOH______mol.