中考化学二轮复习第1讲 选择题的解法与技巧（专题集训）(含解析)

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选 择 题

1．（2020•广东模拟）2020年1月17日，广东省生活垃圾分类技术研究中心正式成立，将推动生活垃圾分类工作走在全国前列。下列标志属于可回收物标志的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、表示可回收物标志，故A正确；
B、表示节约用水标志，故B错；
C、表示中国环境标志，故C错；
D、表示节能标志，故D错。
故选：A。
2．（2020•河南模拟）在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的小烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入铁和等质量的铜镁合金，两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，则铜镁合金中铜和镁的质量比为（　　）
A．4：3 B．8：3 C．3：8 D．3：4
【答案】A
【解析】为了计算方便，假设铁的质量是56g，则铜镁合金的质量也是56g。
设铁和稀盐酸反应生成氢气质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
56g x

x＝2g，
设生成2g氢气时消耗镁质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 2g

y＝24g
则合金中铜与镁的质量比是：（56g﹣24g）：24g＝4：3。
故选：A。
3．（2020•哈尔滨模拟）实验室中有一瓶 部分变质的熟石灰固体，小齐同学取23.7g干燥样品于烧杯中，向其中加入过量的100g稀盐酸，测定烧杯中剩余物质114.9g，求原熟石灰固体中变质的熟石灰的质量分数为（　　）
A．50% B．10% C．20% D．80%
【答案】D
【解析】生成二氧化碳的质量为：23.7g+100g﹣114.9g＝8.8g
设碳酸钙的质量为x，变质的氢氧化钙的质量为y
由方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
可知：
Ca（OH）2～CaCO3↓～CO2
74 100 44
y x 8.8g
解得：x＝20g y＝14.8g
未变质的氢氧化钙的质量为：23.7g﹣20g＝3.7g
原熟石灰固体中变质的熟石灰的质量分数为：100%＝80%
由以上计算可知，D正确。
故选：D。
4．（2020•平谷区一模）纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（　　）
A
B
C
D




银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、银器用除锈剂见新，除锈是化学变化；故选项正确；
B、变形的金属香炉复原没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、古画水洗除尘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、木器表面擦拭烫蜡没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
5．（2020•陕西模拟）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将5.6 g CO在足量的O2中完全燃烧生成CO2，再将CO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是（　　）
A．8.8g B．11.2g C．2.8g D．5.6g
【答案】D
【解析】由2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，方程式相加可得CO+Na2O2＝Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，则取5.6gCO在足量的O2中完全燃烧生成二氧化碳，将二氧化碳与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体增加的质量为5.6g。
故选：D。
6．（2020•瑞安市模拟）下列对概念间关系的说法正确的是（　　）
A．包含关系 B．并列关系
C．交叉关系 D．交叉关系
【答案】B
【解析】A、物质分为纯净物和混合物，纯净物与混合物属于并列关系，故A错；
B、基本反应类型包含化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以置换和化合属于并列关系，故B正确；
C、纯净物分为单质和化合物，所以单质和化合物属于并列关系，故C错；
D、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以化合物包含着氧化物，故D错。
故选：B。
7．（2020•陕西模拟）烧杯中盛有一定质量FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到210g该温度下的不饱和溶液。则原固体混合物中铁元素的质量分数是（　　）
A．56.0% B．32.0% C．77.1% D．68.0%
【答案】D
【解析】加入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到210g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，参加反应的FeO和Fe2O3的固体混合物为210g﹣200g＝10g。
稀盐酸溶质中氢元素的质量为200g×7.3%0.4g；由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，则生成水中氢元素的质量为0.4g。
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则生成的水中氧元素的质量为0.4g×8＝3.2g。
由质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，氧化亚铁与氧化铁中铁元素的质量为10g﹣3.2g＝6.8g。
原固体混合物中铁元素的质量分数为100%＝68.0%。
故选：D。
8．（2020•道里区一模）将铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（　　）
A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g
【答案】D
【解析】设镁质量为x，
反应生成氢气质量：10g+200g﹣209g＝1g，
根据题意有：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
x x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
54 6
10g﹣x （10g﹣x）
x（10g﹣x）＝1g，
x＝4g，
镁转化生成沉淀的质量为：4g9.7g，
铝转化市场沉淀质量为：（10g﹣4g）17.3g，
最终生成沉淀的质量为：9.7g+17.3g＝27g，
故选：D。
9．（2020•乐平市一模）下列操作中，正确的是（　　）
A．量筒读数 B．倾倒液体
C．给试管内液体加热 D．检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、使用量同量取液体读数时，视线应与凹液面保持水平，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。
C、给试管内的液体加热，要用酒精灯的外焰加热；试管内液体不可超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中所示操作正确。
故选：D。
10．（2020•东莞市一模）Fe2O3和CuO的固体混合物160g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（　　）
A．100g B．120g C．140g D．160g
【答案】B
【解析】160g氧化铁中铁元素质量是：160g100%＝112g；
160g氧化铜中铜元素质量是：160g100%＝128g。
在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于112g，小于128g，可能是120g。
故选：B。
11．（2020•镇江模拟）将10克CuO粉末加入到100克一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入a克铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，得干燥固体质量仍然为a克，下列分析不正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Cu，可能还有Fe
B．加入铁粉后，有红色固体产生，还有少量气泡产生
C．a的取值范围是：a≥8
D．稀H2SO4的溶质质量分数为12.25%
【答案】D
【解析】设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，
CuO～H2SO4～Fe～Cu，
80 98 56 64
10g x y z


，
x＝12.25g，y＝7g，z＝8g，
因为生成了8g铜，当a＝8时，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g﹣7g＝1g，
根据题意有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98
1g 1.75g
稀硫酸质量分数：100%＝14%，
通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，当a＞8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，加入铁粉后析出红色固体，产生气泡，a的取值范围：a≥8，因此D选项说法不正确。
故选：D。
12．（2020•湛江一模）下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
氯化钠
泥沙
溶解，过滤，洗涤，干燥
B
铜粉
碳粉
在空气中充分加热
C
氯化钾溶液
碳酸钾
加入适量稀硫酸
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、碳粉、铜粉圴能在空气中加热生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项采用的方法正确。
故选：D。
13．（2020•镇平县模拟）提出了近代原子论，为近代化学发展奠定了基础的英国科学家是（　　）
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．居里夫人
【答案】A
【解析】到了近代，英国科学家道尔顿创立了原子论，奠定了近代化学的基础。
故选：A。
14．（2020•黄浦区一模）等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（　　）
A．C3H6 B．C2H4 C．CH4 D．C
【答案】A
【解析】这四种物质与二氧化碳之间的关系式分别为：
A、C3H6～3CO2
1 3
B、C2H4～2CO2
1 2
C、CH4～CO2
1 1
D、C～CO2
1 1
由关系式可以看出，等物质的量的上述四种物质在足量的氧气中完全燃烧，得到二氧化碳的物质的量最多的是C3H8．即等物质的量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，得到二氧化碳的质量最多的是C3H6。
故选：A。
15．（2020•宁波模拟）科学研究常常采用转换、模拟等研究方法，下列课本实验中与其他三个所采用的研究方法不同的是（　　）
A．研究潜水艇的浮沉
B．研究二氧化碳的性质
C．研究浓硫酸注入水放出热
D．研究空气中氧气的含量
【答案】A
【解析】A、研究潜水艇的浮沉实验采用了模拟的方法，通过向玻璃瓶中注水和抽水实现玻璃瓶的浮沉，模拟潜水艇的浮沉。
B、研究二氧化碳的性质实验采用了转换法，通过矿泉水瓶变瘪的方式将二氧化碳可溶于水的性质表现出来。
C、研究浓硫酸注入水放出热的实验采用了转换法，通过U形管两侧液面的变化将浓硫酸注入水后放热表现出来。
D、研究空气中氧气的含量采用了转换法，通过装置内气体体积的变化将空气中氧气的含量表现出来。
故研究潜水艇的浮沉与其他三个所采用的研究方法不同。
故选：A。
16．（2020•铁岭一模）①静置沉淀；②过滤；③蒸馏；④明矾吸附，上述水的净化措施中，净化程度由低到高的顺序是（　　）
A．①②③④ B．①②④③ C．①④②③ D．③②④①
【答案】C
【解析】①静置沉淀可把水中较大的固体沉降到水底，初步分离；②过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；③蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；④吸附沉淀可通过加入絮凝剂使水中小颗粒凝聚而沉淀。净水措施由低到高的顺序是静置沉淀、明矾吸附、过滤、蒸馏。
故选：C。
17．（2020•河南模拟）将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为（　　）
A．10% B．18% C．20% D．28%
【答案】C
【解析】设原混合物中碳的质量分数为x
由于质量不变分析对应的碳元素的质量应该等于铜结合的氧元素的质量。
2Cu+O22CuO
32 160
10gx 10g

x＝20%
故选：C。
18．（2020•安徽一模）实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10% H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7% HCl溶液

A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
【答案】C
【解析】A．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲，选项说法正确；
B．Ⅱ和Ⅲ中选择酸都是7% HCl溶液，Ⅱ中是块状大理石，Ⅲ中是大理石粉末，实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，选项说法正确；
C．实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类不同，没有可比性，选项说法错误；
D．由图象可知，实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，选项说法正确。
故选：C。
19．（2019•安徽模拟）下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（　　）
A．日常生活中最常用的溶剂是水
B．熔点最高的金属为汞
C．门捷列夫最早发现电子
D．地壳中含量最高的金属元素是铁
【答案】A
【解析】A、日常生活中最常用的溶剂是水，故A说法正确；
B、熔点最高的金属为钨，故B错；
C、汤姆生最早发现电子，故C错
D、地壳中含量最高的金属元素是铝，故D错误。
故选：A。
20．（2019•河南二模）用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（　　）
A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g
【答案】B
【解析】设铁的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 溶液质量差量
56 2 56﹣2＝54
x 55.4g﹣50g＝5.4g

x＝5.6g
则杂质的质量为10g﹣5.6g＝4.4g
故选：B。
21．（2020•安徽一模）下列实验方法一定能达到实验目的的是（　　）
A．除去氯化钠里的碳酸钠﹣﹣往混合物中加入适量的稀硫酸
B．鉴别H2和CH4﹣﹣分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C．鉴别石灰石和烧碱﹣﹣加入适量的稀盐酸
D．除去氯化氢气体中的水蒸气﹣﹣将混合气体通入足量的生石灰干燥剂
【答案】C
【解析】A、碳酸钠能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、H2和CH4燃烧，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，烧碱与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯化氢能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：C。
22．（2020•龙湾区模拟）把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同质量、同质量分数的足量稀盐酸中，反应关系如图甲；再把金属Z加入到YNO3溶液中，反应关系如图乙。据此判断三种金属的活动性顺序为（　　）

A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X
【答案】B
【解析】把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同质量、同质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X＞Z。
把金属Z加入到YNO3溶液中（反应关系如图乙），Y的质量不断增加，说明Z能与YNO3溶液反应，即金属活动性Z＞Y。
故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y。
故选：B。
23．（2020•青羊区模拟）下列物质分离方法错误的是（　　）
A．除去KNO3中少量的NaCl：冷却热饱和溶液
B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却→结晶→过滤
C．除去H2中的HCl：将气体通过装有AgNO3溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
【答案】B
【解析】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来的方法，故选项所采取的方法正确。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
24．（2020•安徽一模）构建模型分类是学习化学的重要方法。下列模型分类正确的是（　　）
A．金属性质模型 B．反应关系模型
C．物质分类模型 D．溶液分类模型
【答案】A
【解析】A、金属与酸反应生成盐和氢气；金属与盐反应生成金属和盐，故A正确；
B、复分解反应前后元素化合价不变；氧化反应中元素化合价发生了变化，二者是并列关系，故B错；
C、纯净物中含有单质和化合物，化合物包含着氧化物，故C错；
D、乳浊液不属于溶液，故D错。
故选：A。
25．（2020•哈尔滨模拟）某冶金厂的废液中含有硝酸铜和硝酸银，为回收其中的金属，四十七中学化学兴趣小组的同学们向废液中加入8.4g铁粉，恰好全反应得固体17.2g，则所得固体中铜和银的质量比为（　　）
A．24：19 B．94：85 C．16：27 D．8：27
【答案】C
【解析】设和硝酸铜反应的铁的质量为x，生成的铜的质量为y
则和硝酸银反应的铁的质量为8.4g﹣x，生成的银的质量为17.2g﹣y
Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
56 64
x y

xy
Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
56 216
8.4g﹣x 17.2g﹣y

将xy带入求得
y＝6.4g
所以铜的质量为6.4g，银的质量为17.2g﹣6.4g＝10.8g
所得固体中铜和银的质量比为6.4g：10.8g＝16：27
故选：C。
26．（2020•成华区模拟）根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是（　　）
温度/℃

20
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
A．20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵
B．温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大
C．氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间
D．50℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＞NH4Cl
【答案】D
【解析】A、由两种物质的溶解度数据，20℃时，溶解度较大的物质是氯化铵，故选项说法正确。
B、由表中两种物质的溶解度数据，温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大，故选项说法正确。
C、在20～40℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度分别为37.2g﹣45.8g、31.6g﹣63.9g，氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2～45.8之间，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明溶液是否饱和，50℃时，用两种物质配制的溶液，无法比较溶质质量分数大小，故选项说法错误。
故选：D。
27．（2020•岳阳模拟）在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则滤出的固体是（　　）
A．Ag和Fe B．Ag C．Ag和Zn D．Fe和Zn
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，向滤出的固体上滴加稀盐酸能产生气体，说明有铁剩余，同时有生成的银，则滤渣含有铁和银；
故选：A。
28．（2020•安徽一模）我国科学家研制出高效催化剂，可使水煤气在120℃下制备氢气，其微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．这种高效催化剂能提高生成物的产量
B．该反应属于置换反应
C．反应前后原子种类不变
D．该反应涉及四种氧化物
【答案】C
【解析】碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2。
A．高效催化剂能加快化学反应的速率，但不能提高生成物的产量，选项说法错误；
B．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C．由微观反应示意图和化学反应的实质可知，反应前后原子种类不变，选项说法正确；
D．由化学式可知，反应中一氧化碳、水和二氧化碳是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法错误。
故选：C。
29．（2020•锦州一模）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A．NaOH、KCl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、H2SO4、Na2CO3
【答案】C
【解析】A、NaOH、Fe2（SO4）3反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，会产生红褐色沉淀，故选项错误。
B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，会产生白色沉淀，故选项错误。
C、三种溶液混合，均不反应，无明显现象，故选项正确。
D、H2SO4、Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
30．（2020•龙沙区一模）NaCl中含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的NaCl溶液，下列所加试剂操作：①加过量的Na2CO3溶液②过滤③加过量的NaOH溶液④加适量的稀盐酸⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是（　　）
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④ D．③①⑤④②
【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：③⑤①②④或⑤③①②④或⑤①③②④。
故选：C。