中考化学二轮复习第3讲 图像题的解法与技巧（专题集训）(含解析)

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图 像 题

一．选择题
1．（2020•通州区一模）乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素的质量比为6：1
B．两种生成物均为氧化物
C．28g甲完全燃烧至少需32g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、甲是C2H4，碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1，故A说法正确；
B、两种生成物为二氧化碳和水，均为氧化物，故B说法正确；
C、设28g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
C2H4+3O22CO2+2H2O
28 96
28g x
解得 x＝96g
故C说法不正确；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2＝1：1，故D说法正确。
故选：C。
2．（2020•徐汇区二模）向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，则Y可能表示（　　）

A．铜粉的质量 B．生成硫酸铜的质量
C．溶液的总质量 D．生成硫酸亚铁的质量
【答案】D
【解析】A、铜不能和稀硫酸反应，过程中质量不变，该选项说法不正确；
B、铜不能和稀硫酸反应，因此不能产生硫酸铜，该选项说法不正确；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液质量增大，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后随着稀硫酸的加入，溶液质量增大，该选项说法不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，硫酸亚铁质量增大，完全反应后硫酸亚铁质量不再变化，该选项说法正确。
故选：D。
3．（2020•安徽一模）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙
B．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%
D．t2℃时，丙的不饱和溶液可通过降温变成饱和溶液
【答案】B
【解析】A、没有指明温度，不能比较三种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t3℃时三种物质溶解度关系是乙＞甲＞丙，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数均为：100%＝28.6%，该选项说法不正确；
D、丙的溶解度随着温度降低而增大，随着温度升高而减小，t2℃时，丙的不饱和溶液可通过升高温度变成饱和溶液，该选项说法不正确。
故选：B。
4．（2020•岳阳模拟）下列各粒子属于阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故A不符合题意；
B、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故B不符合题意
C、质子数＝16＜核外电子数＝18，为阴离子，故C符合题意；
D、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故D不符合题意。
故选：C。
5．（2020•启东市模拟）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中
B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为NaCl
C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色
D．据图，酸碱完全反应时生成的NaCl溶液的pH为7
【答案】D
【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl，故选项说法错误。
C、当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，故选项说法错误。
D、酸碱完全反应时溶液显中性，酸碱完全反应时生成的NaCl溶液的pH为7，故选项说法正确。
故选：D。
6． （2020•山西模拟）向盛有一定质量稀盐酸酸的烧杯中加入过量的铝粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的个数是（　　）

A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】D
【解析】①稀盐酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，故错误；
②烧杯中有稀盐酸，所以其溶质质量不能为零，故错误；
③加入铝粉之后，铝和稀盐酸马上开始反应生成氢气，直至将稀盐酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故错误；
④加入铝粉之后，铝和稀盐酸马上开始反应生成氯化铝，直至将稀盐酸消耗完全，生成氯化铝的质量不再改变，故正确。
故选：D。
7．（2020•武侯区模拟）将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3═3FeCl2 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．下列说法正确的是（　　）

A．FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应
B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C．加入V1mL FeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应
D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：
A、FeCl3与Cu 发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；
B、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时溶液中不含有铜离子，故B错误；
C、当加入V1mL FeCl3 溶液时，铁恰好完全反应，故C正确；
D、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg，铁粉的质量为（m﹣n）g，铁粉与铜粉的质量比为（m﹣n）：n，故D错误；
故选：C。
8．（2020•通州区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液溶质质量分数为33.3%
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g＝1：2，故B正确；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；
D、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，所得溶液溶质质量分数为100%＝28.6%，故D错误。
故选：D。
9．（2020•杭州一模）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子（Au）组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，其反应微观模型如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．该反应前后催化剂发生了改变
B．该反应的类型为化合反应
C．该反应中碳、氢元素的化合价发生了改变
D．该反应体现出CO具有氧化性
【答案】C
【解析】碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2。
A．由催化剂的概念可知，化学反应前后催化剂没有发生改变，选项说法错误；
B．该反应的生成物是两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，选项说法错误；
C．该反应中，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，选项说法正确；
D．在该反应中，一氧化碳得到氧变成二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，选项说法错误。
故选：C。
10．（2020•南昌模拟）等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（反应后X、Y化合价均显+2价）。下列说法中不正确的是（　　）

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．X和Y可能分别是镁和铁
C．相对原子质量：X＜Y
D．t3时所得溶液质量：X＞Y
【答案】D
【解析】A、由图可知，t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确；
B、镁的金属活动性大于铁，所以相同时间生成氢气的质量：镁＞铁，由方程式可得相同质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量：镁＞铁，所以X和Y可能分别是镁和铁，该选项说法正确；
C、已知X、Y在化合物中均为+2价，则相对原子质量越小，反应生成的氢气越多，因此两种金属的相对原子质量是X＜Y，该选项说法正确；
D、t3时，金属完全反应，消耗金属的质量：X＝Y，生成氢气的质量：X＞Y，所以t3时所得溶液质量：X＜Y，该选项说法错误。
故选：D。
11．（2020•安庆一模）图示分析法是化学学习的一种重要方法，下列图示分析正确的是（
A．溶液的性质
B．生活中常见物质的pH
C．化石燃料
D．物质的分类
【答案】D
【解析】A、溶液不一定是无色的，故选项错误。
B、肥皂的显碱性，pH大于7；食醋、柠檬汁显酸性，pH小于7，故选项错误；
C、酒精不是化石燃料，故选项错误。
D、氧化物属于化合物，故选项正确。
故选：D。
12．（2020•北京一模）分析下列表格及依据表格中部分数据绘制的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
36
36.6
37.3
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
氢氧化钙
0.185
0.165
0.141
0.116

A．推测曲线甲表示氯化钠的溶解度曲线
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
C．20℃时，硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶质的质量分数变大
D．将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
【答案】D
【解析】A、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此甲是硝酸钾，乙是氯化钠；故选项错误；
B、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数26.5%，36%错误，故选项错误；
C、20℃时，硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶质的质量分数不变，变大错误；故选项错误；
D、将20℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故选项正确；
故选：D。
13．（2020•湛江一模）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的锌、镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
C．取一定量碳酸氢钠固体于某容器中，再逐渐加入稀盐酸至过量
D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【答案】C
【解析】A、稀盐酸完全反应，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，因此反应前溶液pH大于7，该选项对应关系不正确；
C、向一定量碳酸氢钠溶液中加入足量盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成碳酸钠和水，溶质质量不断增加，该选项对应关系正确；
D、不饱和氯化钠溶液中溶质质量分数大于0，该选项对应关系不正确。
故选：C。
14．（2020•西安模拟）在一铝片中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（　　）

A．该铝片没有打磨
B．a～b段发生反应的化学方程式是Al+2HCl═AlCl2+H2↑
C．0～c段容器内液体的质量一直增大
D．c点时溶液中的溶质是两种
【答案】B
【解析】A、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了氧化铝的薄膜，由图象可知，开始时不放出氢气，该铝片没有打磨，故A正确；
B、a～b段发生反应的化学方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故B错误；
C、0～c段容器内，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，由加入的稀盐酸，所以液体的质量一直增大，故C正确；
D、c点时溶液中的溶质有生成的的氯化铝和未反应氯化氢的两种，故D正确。
故选：B。
15．（2020•云南模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、丙各20g分别加入100水中，均形成饱和溶液
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．将t2℃时甲物质的饱和溶液降温一定析出晶体甲
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是：乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度都是20g，所以各20g分别加入100水中，均形成饱和溶液，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是100%＝33.3%，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时甲物质的饱和溶液降温一定析出晶体甲，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，会析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是：乙＞甲＞丙，故D正确。
故选：B。
16．（2020•岱岳区一模）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法
C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
D．将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
【答案】A
【解析】A、甲的溶解度开始随温度的升高而增大，后溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
B、40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法，随着溶剂蒸发析出晶体，该选项说法正确；
C、20℃时乙溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g乙，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中溶质质量：125g×20%＝25g，水的质量是125g﹣25g＝100g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，能够溶解的质量：36g﹣25g＝11g，即有15g﹣11g＝4g固体不溶解，该选项说法正确；
D、将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，由于甲的溶解度质量差比乙大，因此甲析出晶体的质量大，该选项说法正确。
故选：A。
17．（2020•旌阳区模拟）结合图形分析化学现象，下列实验探究过程与图象相符的是（　　）
A．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
B．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】C
【解析】A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。
B、向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少，故选项图象错误。
C、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体硝酸钾能解析溶解，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，但原溶液是不饱和的硝酸钾溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。
故选：C。
18．（2020•庆云县一模）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲的活动性比乙强
B．甲金属可能有剩余
C．两份稀硫酸都耗尽
D．甲的相对原子质量比乙大
【答案】B
【解析】A、根据图象可以看出，相同的时间内乙产生的氢气速度快，故乙的活动性强于甲，错误；
B、最终甲产生的氢气的质量大于乙产生的氢气的质量，产生等质量的氢气，金属甲所用的质量小，故甲金属可能有剩余，正确；故选B。
C、若两份稀硫酸都消耗完，则产生的氢气的质量应该相同，错误；
D、金属与酸反应产生氢气的质量，现在金属的化合价和金属的质量都相等，甲产生的氢气比乙产生的氢气的质量大，故甲的相对原子质量比乙的小，错误；
故选：B。
19．（2020•玉林一模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据，下列说法正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336

A．图中能表示NaOH溶解度曲线的是B
B．蒸发水可将饱和的Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液
C．20℃时向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20℃后，溶液中溶质的质量分数不变
D．80℃时，饱和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶质质量少于后者
【答案】C
【解析】A、图中能表示NaOH溶解度曲线的是B错误，因为NaOH的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误；
B、蒸发水可将饱和的Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液错误，氢氧化钙溶液仍然饱和；故选项错误；
C、20℃时向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20℃后，溶液中溶质的质量分数不变正确，因为还是原温度下的饱和溶液；故选项正确；
D、80℃时，饱和的Ca（OH）2和NaOH溶液中，前者所含溶质质量少于后者错误，因为没有指明溶液的质量；故选项错误；
故选：C。
20．（2020•武汉模拟）下列图象正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．②向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH＝3的稀盐酸
C．③向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量
D．④用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【答案】C
【解析】A、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，且最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故错误；
B、向一定量的氢氧化钙溶液中滴加pH＝3的稀盐酸，最终如的pH不会等于及小于3，故错误；
C、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶液，溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况，故正确；
D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，加入与不加催化剂生成氧气的质量应相同，故错误；
故选：C。
21．（2020•杭州模拟）酸碱度的变化是判断是否进行化学变化的一种依据。现在烧杯中盛有x物质，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　）
选项
x
y
A
氢氧化铁固体加水
稀盐酸（适量）
B
氧化镁固体加水
稀硫酸（适量）
C
生石灰固体加水
二氧化碳（适量）
D
氢氧化钙固体
蒸馏水（适量）

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．氢氧化铁不溶于水，不能形成溶液，pH＝7，该选项对应关系不正确；
B．氧化镁不溶于水，也不与水反应，不能形成溶液，pH＝7，该选项对应关系不正确；
C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH＞7，随着二氧化碳的通入，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，恰好反应时，液体呈中性，pH＝7，该选项对应关系正确；
D．氢氧化钙微溶于水，加水后形成的溶液始终呈碱性，pH＞7，该选项对应关系不正确。
故选：C。
22．（2020•路北区一模）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示，下列分析正确的是（　　）

A．a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
B．b点溶液中有两种溶质
C．c点烧杯内液体的pH＝0
D．d点溶液中溶质是Ba2+、OH﹣
【答案】D
【解析】A．a点溶液中只含有硫酸一种溶质，滴加紫色的石蕊试液变红色，故选项说法错误。
B．b点溶液中，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质是硫酸，故选项说法错误。
C．c点是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，液体的pH＝7，故选项说法错误。
D．d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣，故选项说法正确。
故选：D。
23．（2020•辉县市一模）实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．该反应是放热反应
B．从30s到40s，溶液pH增大
C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2
D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl﹣
【答案】C
【解析】A、由氢氧化钙溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故选项说法正确。
B、由图示可知，30s到40s时，溶液pH增大，故选项说法正确。
C、60s时，溶液的pH大于7，溶液中溶质为Ca（OH）2和CaCl2，故选项说法错误。
D、溶液混合，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl﹣，故选项说法正确。
故选：C。
24．（2020•河南模拟）如图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．三组实验中，反应速率相同
B．三组实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越小
C．三组实验中，随加入溶液的体积增加，溶液分别显酸性、中性和碱性
D．a曲线所示实验中，若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色
【答案】C
【解析】A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故A错误；
B．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，B错误；
C．三组实验中，随加入溶液的体积增加，溶液分别显酸性、中性和碱性，C正确；
D．a曲线所示实验中，若用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色，D错误；
故选：C。
25．（2020•包头模拟）下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．②向pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的稀盐酸
C．③向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
D．④向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会不断减少而不是不变，故A错误；
B．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的稀盐酸，而图中是向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液，故B错误；
C．根据Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
73 95 73 136
可知，消耗等质量的稀盐酸，锌生成的盐质量大；最终等质量的镁和锌中生成的盐中镁离子的数目多，结合的氯离子多，最终镁生成盐的质量较大，故C正确；
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选：C。
26．（2020•上海模拟）实验小组用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠液反应过程中温度和pH 的变化情况。测定结果如图所示。相关描述错误的是（　　）

A．图甲中，仪器 H内盛放溶液的溶质是 HCl
B．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图乙中，从 a→d所示溶液中NaCl的质量不断地增加
D．图丙中，e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，且 v的数值最接近
【答案】C
【解析】A、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中，仪器 H内盛放溶液的溶质是 HCl，A说法正确。
B、图乙中d点pH小于7，盐酸过量，加热蒸干时，氯化氢气体逸出，所得固体为氯化钠，为纯净物，B正确；
C、图乙中c点pH等于7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠，c→d段盐酸过量，氯化钠质量不再变化，C错误；
D、由图丙知，e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，且 v的数值温度达到最高点，最接近完全反应时对应放出的热量。D正确；
故选：C。
27．（2020•安徽模拟）下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（　　）
A．等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
C．敞口放置在空气中的浓硫酸
D．向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量
【答案】D
【解析】A、镁比锌活泼，反应速率快，需要时间短，最终镁和和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
B、向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、敞口放置在空气中的浓硫酸，吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增大，质量分数减小到一定程度后不再吸收水蒸气，溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、稀盐酸显酸性，pH小于7，不断滴加烧碱溶液至过量，pH不断增大直至大于7，该选项对应关系不正确。
故选：D。
二．填空题
28．（2020•南京模拟）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
①t1℃时，甲的溶解度　 　（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。
②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为　 　，该溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。

【答案】①＝；②20%，饱和；③乙＞甲＞丙（或乙甲丙）。
【解析】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度；
②t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为100%＝20%，该溶液为饱和溶液；
③0℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。
29．（2020•长春一模）根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）在60℃时，NaCl的溶解度为　 　 g；
（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，　 　 饱和溶液析出的晶体多。
（3） 要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用的方法是　
　 （填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”）。

【答案】（1）37.3；（2）硝酸钾；（3）蒸发溶剂。
【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，在60℃时，NaCl的溶解度为37.3 g；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，硝酸钾饱和溶液析出的晶体多；
（3）要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用的方法是蒸发溶剂。
30．（2020•福建模拟）水是生命之源，是人类生活的基础。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是　 　（填化学式）。
（2）实验室中水除了可用作溶剂之外，水还有的用途是　 　（写一种）。

（3）如图所示是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线。
①b溶液在P点处于　 　（填“饱和”或“不饱和”）状态。
②t2℃时，50g水中最多能溶解a物质　 　g。
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是　
　 （填字母序号）。
A．溶质质量分数：b＞a＞c B．析出固体的质量a＞b，c无固体析出
C．溶剂的质量a＜b＜c D．a、b的溶液是饱和溶液，c的溶液是不饱和溶液
【答案】（1）H2O；（2）洗涤仪器、排水法收集气体等；（3）①不饱和；
②25；③AD。
【解析】（1）水是由水分子构成，水分子是保持水的化学性质的最小微粒，化学式为 H2O。
（2）实验室中水除了可用作溶剂之外，还可以用来洗涤仪器、排水法收集气体等。
（3）①P点在b曲线的下方，溶液处于不饱和状态。
②t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多能溶解a物质 25g。
③A．t2℃时，abc物质的溶解度由大到小顺序为a＞b＞c，饱和溶液溶质质量分数大小顺序为a＞b＞c，将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b成为t1℃时的饱和溶液，c为不饱和溶液，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故饱和溶液的溶质质量分数：b＞a＞c，A正确；
B．饱和溶液的质量未知，无法判断析出固体的质量多少，B错误；
C．饱和溶液质量未知，无法确定溶剂的质量大小，C错误；
D．ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，故饱和溶液降温后，a、b的溶液是饱和溶液，c的溶液是不饱和溶液，D正确；