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中考化学二轮复习第06讲 中考化学推断题的解法与技巧（讲解突破）（含解析）
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这是一份中考化学二轮复习第06讲 中考化学推断题的解法与技巧（讲解突破）（含解析），共20页。试卷主要包含了解题思路，物质推断的一般方法，推断题的思考方法，推断题的常见突破口等内容，欢迎下载使用。
推断题的解法和技巧
推断题的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，所以一直是化学中考的重要题型。
推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。在解题过程中，要特别注意寻找“题眼”，然后逐步得出正确答案。
专题归纳
一、解题思路
二、物质推断的一般方法
1．一点击破，顺逆推断。
抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断，逐一推导出其他结论。
2．相遇组合，对比推断。
采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。
3．提出假设，讨论推断。
在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
三、推断题的思考方法
1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。
2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。
3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3进行推导。
4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。
四、推断题的常见突破口
1．以“反应条件”为突破口。
(1)点燃：有________参加的反应。
(2)通电(1个)，写出化学方程式：
电解H2O：__________________________。
(3)催化剂(2个)，写出化学方程式：
①KClO3分解制取氧气：____________________________。
②H2O2分解制O2：_____________________________________________。
(4)高温(4个)，写出化学方程式：
①高温煅烧石灰石________________________。
②C高温还原CuO：____________________________。
③C和CO2反应：___________________________。
④CO、Fe2O3高温炼铁：_____________________________。
(5)加热(4个)，写出化学方程式：
①KClO3分解：___________________________________。
②KMnO4分解：_______________________________________。
③H2还原CuO：________________________________。
④CO还原CuO：__________________ __________。
2．以物质特征颜色为突破口。
(1)固体物质的颜色。
______色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3
______色固体：Cu、HgO、Fe2O3
______色固体：红磷
______色固体：CuSO4·5H2O
______色固体：Cu2(OH)2CO3
______色固体：S
______色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)
______色固体：KMnO4
(2)沉淀的颜色。
______色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
______色：Cu(OH)2
______色：Fe(OH)3
(3)溶液的颜色。
______色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液
______色溶液：含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液
______色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液
______色溶液：KMnO4溶液
(4)火焰的颜色。
______色火焰：H2、S在空气中燃烧
______色火焰：CO、CH4在空气中燃烧
______色火焰：S在纯氧中燃烧
3．以“反应的特征现象”为突破口。
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是______。
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或________，固体是________。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是________，使火焰熄灭的气体是 CO2或________；能使带火星的木条复燃的气体是________。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是________。
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是________。
(6)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是Al、________。
(7)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是__________，如CH4、C2H5OH等。
(8)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是________。
4．以“元素或物质之最”为突破口。
(1)地壳中含量最多的元素是__________，含量最多的金属元素是__________。
(2)海水中含量最多的元素是__________，含量最多的金属元素是Na。
(3)人体中含量最多的元素是__________，空气中含量最多的元素是__________。
(4)形成化合物最多的元素是__________。
(5)相对分子质量最小，密度最小的气体是__________。
(6)相对分子质量最小的氧化物是__________。
(7)自然界中硬度最大的物质是__________。
(8)最简单的有机物是__________。
(9)最常用的溶剂是__________。
(10)人体中含量最多的物质是__________。
(11)氧元素占50%的氧化物是__________。
(12)金属之最：
①熔点最高的金属是__________；
②导电性、导热性最强的金属是__________；
③人体中含量最高的金属元素是__________；
④全世界年产量最高的金属是__________；
⑤硬度最大的金属是__________；
⑥密度最小的、最轻的金属是__________；
⑦熔点最低的金属是__________。
5．以物质特征反应为突破口。
例如：单质A＋化合物B→单质C＋化合物D
【答案】
三、1.(1)O2
(2)2H2O2H2↑＋O2↑
(3)①2KClO32KCl＋3O2↑
②2H2O22H2O＋O2↑
(4)①CaCO3CaO＋CO2 ↑
②C＋2CuO2Cu＋CO2↑
③CO2＋C2CO
④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(5)①2KClO32KCl＋3O2↑
②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③H2＋CuOCu＋H2O
④CO＋CuOCu＋CO2
2．(1)白 红 暗红 蓝 绿 淡黄 黑 紫黑
(2)白 蓝 红褐
(3)蓝 黄 浅绿 紫红
(4)淡蓝 蓝 蓝紫
3．(1)CO2 (2)CO C (3)O2 N2 O2 (4)水蒸气
(5)Fe (6)Mg (7)有机物 (8)氨气(NH3)
4．(1)O Al (2)O (3)O N (4)C (5)H2
(6)H2O (7)金刚石 (8)CH4 (9)H2O (10)H2O
(11)SO2 (12)①钨 ②银 ③钙 ④铁 ⑤铬 ⑥锂 ⑦汞
题型1 叙述型推断题
[解题指引]
叙述型推断题，就是题中的实验内容和现象通过文字描述出来。对于这类推断题一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。解这类题要注意认真审题，了解各种物质的溶解性及其物质间的反应，每一步得出一个结论，最后再综合分析验证，得到最后的结论。
[例1]（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为 ，G中质量分数最大的元素是 。
（2）A的俗称是 ；A和B反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
（3）I的用途是 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为 。
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 测定。
【答案】（1）C6H12O6，氧；（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；（3）干燥剂，2CO+O22CO2；（4）pH试纸或pH计。
【解析】A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：氧；
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸或pH计测定。
[例2]（2019•镇江）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
【答案】（1）CuSO4；（2）NaOH、Mg（NO3）2，BaCO3；
（3）BaCl2，K2SO4。
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuSO4；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2，一定不含有BaCO3；
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，第二步中加入盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
题型2 框图型推断题
[解题指引]
框图型推断题是将所要推断的物质，通过一定的符号、文字加方框形成前后连贯的一种推断题。解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。
[例3]（2019•河北）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）F的一种用途是： 。
【答案】（1）NaCl；（2）复分解反应。（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）生成玻璃。
【解析】（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：NaCl；
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）F的一种用途是：生成玻璃。
[例4]（2019•山西）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：
（1）B和C反应的化学方程式是 。基本反应类型是 。
（2）D生成A的化学方程式是 （写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是 。
【答案】（1）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，复分解反应；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【解析】（1）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以B是盐酸，E是硝酸，C是硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D会与硝酸反应，生成的A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B和C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式是：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，基本反应类型是：复分解反应；
（2）D生成A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水。
[例5]（2019•天水）A﹣H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是 。
【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）还原性。
【解析】（1）A﹣H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，B和D为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，所以E是铜，二氧化碳会转化成E，G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：CuO；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是：还原性。
[例6]（2019•岳阳）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：
（1）C与D反应的基本类型为 ；
（2）A的化学式为 ；
（3）A与B反应的化学方程式为 。
【答案】（1）置换反应；（2）H2SO4；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【解析】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质，A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2，F为一种红色固体，所以F是铜，D、F属同一类物质，C、E属同一类物质，D和C反应生成铜，所以C是铜的盐溶液，A和B反应会生成C，所以A是硫酸，B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，D可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以E是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型为：置换反应；
（2）A的化学式为H2SO4；
（3）A与B的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
题型3 流程图型推断题
[解题指引]
给出实验反应原理和流程，要求考生推断出各未知物。解此类题要特别关注流程“三线”和“核心”，要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法快速解答。
[例7]（2019•广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣I中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。
【答案】（1）铜。（2）生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； 置换反应。（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）Zn（OH）2ZnO+H2O。
【解答】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有 铜。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）2ZnO+H2O。
[例8]（2019•安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：
（1） Ba（NO3）2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物是
（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式： 。
（3）试剂Y为 （填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是 。
【答案】（1）+2； 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；
（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；
（4）蒸发结晶。
【解析】（1）Ba（NO3）2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。
（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。
（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为 Ba（OH）2溶液。故选：②；
（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以 蒸发结晶。
[例9]（2019•长沙）垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是 。
（2）由固体B得到气体C属于 （填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是 。
【答案】（1）H2；（2）化合反应；（3）碳、镁、氧化铜。
【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，
样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜，所以
（1）气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。
[例10]（2019•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）H2，C6H12O6；（2）①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；
④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（3）Cu、S；（4）置换。
【解析】（1）A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，所以B是二氧化硫，E、F组成元素相同，且F有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一种最轻的气体，所以G是氢气，乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反应生成二氧化碳和铁，所以丁是四氧化三铁，C和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以C是水，反应②是光合作用，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反应生成氧化铜和二氧化硫，所以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以G是H2，丙是C6H12O6；
（2）反应①是水、二氧化硫和氧气反应生成硫酸，反应④是一氧化碳和四氧化三铁铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）甲一定含有的元素是Cu、S；
（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。
题型4 其它图型推断题
[解题指引]
将题目内容、实验及现象通过具体的图像表示出来，有的是坐标图，有的是表示各物质之间变化关系的各种图形，要求考生根据图形所反应的信息推断出各未知物。解此类题要特别关注横、纵坐标及各点所表示的意义及各物质之间变化关系，要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。
[例11]（2019•广东）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为 和 。
（2）D与G反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）SO2，BaO；（2）K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，复分解反应；
（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2甲的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO2和 BaO；
（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，此反应属于复分解反应；
（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
[例12]（2019•宜昌）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是 ，E的化学式是 ；
（2）C﹣D的化学方程式是 。
【答案】（1）：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；C；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解析】A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。
（1）A的化学式是：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；E的化学式为：C；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
7． [例13]（2019•铁岭）A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式是 。
（2）D的一种用途是 。
（3）A→E的化学方程式是 。
（4）B和D反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）Na2CO3；（2）改良酸性土壤；（3）2H2+O22H2O；
（4）复分解反应。
【解析】（1）A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，B会转化成氢气，会与碳酸钠反应，所以B是酸，可以是盐酸，氢气和盐酸都会转化成E，所以E是水，水和D可以相互转化，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以C的化学式是Na2CO3；
（2）D的一种用途是改良酸性土壤；
（3）A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：2H2+O22H2O；
（4）B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应。
推断题的解法和技巧
推断题的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，所以一直是化学中考的重要题型。
推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。在解题过程中，要特别注意寻找“题眼”，然后逐步得出正确答案。
专题归纳
一、解题思路
二、物质推断的一般方法
1．一点击破，顺逆推断。
抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断，逐一推导出其他结论。
2．相遇组合，对比推断。
采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。
3．提出假设，讨论推断。
在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
三、推断题的思考方法
1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。
2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。
3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3进行推导。
4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。
四、推断题的常见突破口
1．以“反应条件”为突破口。
(1)点燃：有________参加的反应。
(2)通电(1个)，写出化学方程式：
电解H2O：__________________________。
(3)催化剂(2个)，写出化学方程式：
①KClO3分解制取氧气：____________________________。
②H2O2分解制O2：_____________________________________________。
(4)高温(4个)，写出化学方程式：
①高温煅烧石灰石________________________。
②C高温还原CuO：____________________________。
③C和CO2反应：___________________________。
④CO、Fe2O3高温炼铁：_____________________________。
(5)加热(4个)，写出化学方程式：
①KClO3分解：___________________________________。
②KMnO4分解：_______________________________________。
③H2还原CuO：________________________________。
④CO还原CuO：__________________ __________。
2．以物质特征颜色为突破口。
(1)固体物质的颜色。
______色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3
______色固体：Cu、HgO、Fe2O3
______色固体：红磷
______色固体：CuSO4·5H2O
______色固体：Cu2(OH)2CO3
______色固体：S
______色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)
______色固体：KMnO4
(2)沉淀的颜色。
______色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
______色：Cu(OH)2
______色：Fe(OH)3
(3)溶液的颜色。
______色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液
______色溶液：含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液
______色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液
______色溶液：KMnO4溶液
(4)火焰的颜色。
______色火焰：H2、S在空气中燃烧
______色火焰：CO、CH4在空气中燃烧
______色火焰：S在纯氧中燃烧
3．以“反应的特征现象”为突破口。
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是______。
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或________，固体是________。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是________，使火焰熄灭的气体是 CO2或________；能使带火星的木条复燃的气体是________。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是________。
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是________。
(6)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是Al、________。
(7)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是__________，如CH4、C2H5OH等。
(8)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是________。
4．以“元素或物质之最”为突破口。
(1)地壳中含量最多的元素是__________，含量最多的金属元素是__________。
(2)海水中含量最多的元素是__________，含量最多的金属元素是Na。
(3)人体中含量最多的元素是__________，空气中含量最多的元素是__________。
(4)形成化合物最多的元素是__________。
(5)相对分子质量最小，密度最小的气体是__________。
(6)相对分子质量最小的氧化物是__________。
(7)自然界中硬度最大的物质是__________。
(8)最简单的有机物是__________。
(9)最常用的溶剂是__________。
(10)人体中含量最多的物质是__________。
(11)氧元素占50%的氧化物是__________。
(12)金属之最：
①熔点最高的金属是__________；
②导电性、导热性最强的金属是__________；
③人体中含量最高的金属元素是__________；
④全世界年产量最高的金属是__________；
⑤硬度最大的金属是__________；
⑥密度最小的、最轻的金属是__________；
⑦熔点最低的金属是__________。
5．以物质特征反应为突破口。
例如：单质A＋化合物B→单质C＋化合物D
【答案】
三、1.(1)O2
(2)2H2O2H2↑＋O2↑
(3)①2KClO32KCl＋3O2↑
②2H2O22H2O＋O2↑
(4)①CaCO3CaO＋CO2 ↑
②C＋2CuO2Cu＋CO2↑
③CO2＋C2CO
④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(5)①2KClO32KCl＋3O2↑
②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③H2＋CuOCu＋H2O
④CO＋CuOCu＋CO2
2．(1)白 红 暗红 蓝 绿 淡黄 黑 紫黑
(2)白 蓝 红褐
(3)蓝 黄 浅绿 紫红
(4)淡蓝 蓝 蓝紫
3．(1)CO2 (2)CO C (3)O2 N2 O2 (4)水蒸气
(5)Fe (6)Mg (7)有机物 (8)氨气(NH3)
4．(1)O Al (2)O (3)O N (4)C (5)H2
(6)H2O (7)金刚石 (8)CH4 (9)H2O (10)H2O
(11)SO2 (12)①钨 ②银 ③钙 ④铁 ⑤铬 ⑥锂 ⑦汞
题型1 叙述型推断题
[解题指引]
叙述型推断题，就是题中的实验内容和现象通过文字描述出来。对于这类推断题一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。解这类题要注意认真审题，了解各种物质的溶解性及其物质间的反应，每一步得出一个结论，最后再综合分析验证，得到最后的结论。
[例1]（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为 ，G中质量分数最大的元素是 。
（2）A的俗称是 ；A和B反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
（3）I的用途是 （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为 。
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 测定。
【答案】（1）C6H12O6，氧；（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；（3）干燥剂，2CO+O22CO2；（4）pH试纸或pH计。
【解析】A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：氧；
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸或pH计测定。
[例2]（2019•镇江）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
【答案】（1）CuSO4；（2）NaOH、Mg（NO3）2，BaCO3；
（3）BaCl2，K2SO4。
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuSO4；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2，一定不含有BaCO3；
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，第二步中加入盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
题型2 框图型推断题
[解题指引]
框图型推断题是将所要推断的物质，通过一定的符号、文字加方框形成前后连贯的一种推断题。解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。
[例3]（2019•河北）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）F的一种用途是： 。
【答案】（1）NaCl；（2）复分解反应。（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）生成玻璃。
【解析】（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：NaCl；
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）F的一种用途是：生成玻璃。
[例4]（2019•山西）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示（部分物质已略）分析辨识，解决问题：
（1）B和C反应的化学方程式是 。基本反应类型是 。
（2）D生成A的化学方程式是 （写一个）。
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是 。
【答案】（1）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，复分解反应；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【解析】（1）A～F是六种不同物质，A是单质，C和E都是酸，B、C会转化成E，所以B是盐酸，E是硝酸，C是硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，D会与硝酸反应，生成的A会与硝酸银反应，所以D是氧化铁，A是铁，F可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B和C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式是：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，基本反应类型是：复分解反应；
（2）D生成A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水。
[例5]（2019•天水）A﹣H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是 。
【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）还原性。
【解析】（1）A﹣H表示初中化学常见物质，常温下的A和E为红色固体，B和D为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成E，所以E是铜，二氧化碳会转化成E，G和H反应会生成F和铜，所以F是水，G是氧化铜，H是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：CuO；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是：还原性。
[例6]（2019•岳阳）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：
（1）C与D反应的基本类型为 ；
（2）A的化学式为 ；
（3）A与B反应的化学方程式为 。
【答案】（1）置换反应；（2）H2SO4；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【解析】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质，A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2，F为一种红色固体，所以F是铜，D、F属同一类物质，C、E属同一类物质，D和C反应生成铜，所以C是铜的盐溶液，A和B反应会生成C，所以A是硫酸，B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，D可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以E是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型为：置换反应；
（2）A的化学式为H2SO4；
（3）A与B的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
题型3 流程图型推断题
[解题指引]
给出实验反应原理和流程，要求考生推断出各未知物。解此类题要特别关注流程“三线”和“核心”，要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法快速解答。
[例7]（2019•广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣I中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。
【答案】（1）铜。（2）生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu； 置换反应。（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）Zn（OH）2ZnO+H2O。
【解答】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有 铜。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）2ZnO+H2O。
[例8]（2019•安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：
（1） Ba（NO3）2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物是
（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式： 。
（3）试剂Y为 （填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是 。
【答案】（1）+2； 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；
（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；
（4）蒸发结晶。
【解析】（1）Ba（NO3）2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。
（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。
（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为 Ba（OH）2溶液。故选：②；
（4）从Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以 蒸发结晶。
[例9]（2019•长沙）垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是 。
（2）由固体B得到气体C属于 （填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是 。
【答案】（1）H2；（2）化合反应；（3）碳、镁、氧化铜。
【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，
样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜，所以
（1）气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。
[例10]（2019•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）H2，C6H12O6；（2）①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；
④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（3）Cu、S；（4）置换。
【解析】（1）A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，所以B是二氧化硫，E、F组成元素相同，且F有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一种最轻的气体，所以G是氢气，乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反应生成二氧化碳和铁，所以丁是四氧化三铁，C和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以C是水，反应②是光合作用，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反应生成氧化铜和二氧化硫，所以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以G是H2，丙是C6H12O6；
（2）反应①是水、二氧化硫和氧气反应生成硫酸，反应④是一氧化碳和四氧化三铁铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）甲一定含有的元素是Cu、S；
（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。
题型4 其它图型推断题
[解题指引]
将题目内容、实验及现象通过具体的图像表示出来，有的是坐标图，有的是表示各物质之间变化关系的各种图形，要求考生根据图形所反应的信息推断出各未知物。解此类题要特别关注横、纵坐标及各点所表示的意义及各物质之间变化关系，要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。
[例11]（2019•广东）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为 和 。
（2）D与G反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）SO2，BaO；（2）K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，复分解反应；
（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2甲的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO2和 BaO；
（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，此反应属于复分解反应；
（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
[例12]（2019•宜昌）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是 ，E的化学式是 ；
（2）C﹣D的化学方程式是 。
【答案】（1）：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；C；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解析】A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。
（1）A的化学式是：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；E的化学式为：C；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
7． [例13]（2019•铁岭）A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式是 。
（2）D的一种用途是 。
（3）A→E的化学方程式是 。
（4）B和D反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）Na2CO3；（2）改良酸性土壤；（3）2H2+O22H2O；
（4）复分解反应。
【解析】（1）A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，A是通常状况下密度最小的气体，所以A是氢气，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以C是碳酸钠，B会转化成氢气，会与碳酸钠反应，所以B是酸，可以是盐酸，氢气和盐酸都会转化成E，所以E是水，水和D可以相互转化，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以C的化学式是Na2CO3；
（2）D的一种用途是改良酸性土壤；
（3）A→E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：2H2+O22H2O；
（4）B和D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应。
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