中考化学二轮复习第06讲 中考化学推断题的解法与技巧（专题集训）（含解析）

这是一份中考化学二轮复习第06讲 中考化学推断题的解法与技巧（专题集训）（含解析），共30页。试卷主要包含了已知A～E是初中化学的常见物质等内容，欢迎下载使用。
推 断 题

1．（2020•锦江区模拟）天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如图是某自来水厂净水工艺流程图：

（1）图中A池是　 　池，所起的作用是　 　（填字母）。
A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气 C．除去不溶性杂质 D．分解有毒物质
（2）吸附池中一般使用的物质名称是　 　，其作用是　 　。
【答案】（1）过滤；C；（2）活性炭；吸附色素和异味；
【解析】（1）图中A池是过滤池，所起的作用是除去不溶性杂质；
（2）在吸附池中一般使用的物质名称是活性炭，其作用是吸附色素和异味；
2．（2020•红桥区模拟）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）B是我国年产量最多的金属，它的名称为　 　；
（2）反应①的化学方程式为 　，实验现象为　 　；
（3）反应④可用于工业上制烧碱，则其化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。
【答案】（1）铁。（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；固体溶解，溶液由无色变成黄色。（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
【解析】（1）B是我国年产量最多的金属，它的名称为铁。
（2）反应①中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，实验现象：固体溶解，溶液由无色变成黄色。
（3）反应④可用于工业上制烧碱，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，是复分解反应。
3．（2020•长春一模）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。

（1）操作Ⅰ的名称是　 　；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是　 　；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为　 　；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是　 　。
【答案】（1）过滤；（2）使钛铁矿完全反应；（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（4）钠比镁活泼。
【解析】（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；
（2） 向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti。
4．（2020•常熟模拟）水是生命之源，是自然界中重要的物质．
Ⅰ．苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄，也是苏州首家对外营业地质真温泉．
（1）清澈的温泉水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是　 　．
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是　 　（填序号）．
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液
Ⅱ．人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源．
（1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是　 　．（填字母序号）
A．植物油 B．蔗糖 C．碳酸钙 D．高锰酸钾
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为　 　．
Ⅲ．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：

（1）①对应的作用是　 　；③对应的作用是　 　．
（2）图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为　 　；从能量变化角度看，该反应中是　 　转化为化学能．
【答案】Ⅰ．（1）混合物；（2）肥皂水；（3）B；Ⅱ．（1）B；（2）Cl2．
Ⅲ．（1）吸附色素及有异味的杂质；消毒杀菌；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电能；
【解析】Ⅰ．（1）清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物，故答案为：混合物；
（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸，故答案为：B；
Ⅱ．（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且蔗糖溶液显无色，故选项正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫色，故选项错误；
故选B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则X的化学式为Cl2．
Ⅲ．（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；
（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；该反应是将电能转化为化学能。
5．（2019•滁州一模）某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。

（1）锌的金属活动性比银的金属活动性　 　（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有　 　，气体C的化学式是　 　。
（2）操作I、Ⅱ的名称是　 　，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为　 　。
【解析】（1）强；银、锌；H2。（2）过滤；玻璃棒。
（3）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。
【解析】（1）锌的金属活动性比银的金属活动性强，固体A的成分有反应生成的银河过量的锌，气体C是锌和稀硫酸反应生成的氢气，氢气的化学式是H2。
（2）操作I、Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，可得到只含有一种溶质硫酸锌的溶液，则发生反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。
6．（2020•成都模拟）如图表示初中化学几种常见物质的相互转化关系。其中，B是黑色固体氧化物，N为蓝色沉淀，M是蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分。部分生成物和反应条件已省略。
请回答：

（1）D的化学式为　 　。
（2）反应④的现象是　 。
（3）①～⑥中，属于复分解反应的是　 　（填序号）。
（4）写出反应②、⑥的化学方程式：　 　、　 　。
【答案】（1）CaO；（2）黑色固体溶解，溶液变为蓝色；（3）④⑤⑥；
（4）CuO+COCu+CO2；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【解析】B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
（1）D是氧化钙，化学式为：CaO；
（2）B是氧化铜，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象是黑色固体溶解，溶液变为蓝色；
（3）反应①是碳酸钙高温分解，属于分解反应；
反应②是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，不属于复分解反应；反应③氧化钙和水反应，属于化合反应；
反应④是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；
反应⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应属于碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；①～⑥中，属于复分解反应的是④⑤⑥；
（4）反应②是B→A的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
反应⑥是C和F的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应。
7．（2020•滨城区一模）已知A～E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B的水溶液是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐，它们之间的关系如图所示。“一”表示两种物质间发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系。请回答：
（1）C物质的名称是　 　；
（2）C→E反应的化学方程式是　 　；
（3）C﹣D反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）碳酸钠；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【解析】（1）A﹣E是初中化学的常见物质，A和D是两种常见的碱，B的水溶液是一种常见的酸，且只含有两种元素，所以B是氯化氢，C是一种钠盐，且能与盐酸反应，所以C可能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，所以E是二氧化碳，A会转化成碳酸钠，所以A是氢氧化钠，D会与碳酸钠反应，所以D可以是氢氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，C是碳酸钠；
（2）C→E的反应是碳酸钠和盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
8．（2020•广西一模）A～H分别是由氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（如图所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答下列问题。

（1）若B常温下为固态，则B是　 　，F的化学式为　 　。
（2）若B常温下为气态，则D是　 　。
（3）G+H反应的化学方程式为　 　；此反应属于　 　（填反应类型）反应。
【答案】（1）碳，H2CO3；（2）NO2；
（3）Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3；复分解。
【解析】A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，
（1）若B常温下为固态，又是非金属单质，所以B是碳，碳转化成的氧化物又会生成酸，所以D是二氧化碳，F是碳酸，经过验证，推导正确，所以B是碳，F是H2CO3；
（2）若B常温下是气体且是非金属单质，还有后面B可以转化成氧化物，再转化为酸可以推出B是N2，D为NO2，得到的酸F是硝酸，盐H是硝酸盐，这里的硝酸盐只能是硝酸钙，另一种盐G为碳酸钠，A、C、E、G分别为钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，经过验证，推导正确；
（3）G+H的反应是硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3，该反应属于复分解反应。
9．（2020•驻马店一模）已知A、B、C、D、E是中学化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。图中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
（1）若A属于盐，则E属于　 　，C在生活中的一种用途是　 　。
（2）若A属于酸，则E生成B反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）酸；干燥剂；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，所以D是氢氧化钙，A、B、D、E属于不同类别的化合物，A分解生成两种氧化物，C会转化成氢氧化钙，所以A是碳酸钙或酸，B是二氧化碳，C是氧化钙或水，E会与氢氧化钙反应，会生成二氧化碳，所以E是碳酸钠或酸，经过验证，推导正确，所以
（1）若A属于盐，A是碳酸钙，E是盐酸，C是氧化钙，C在生活中的一种用途是干燥剂；
（2）若A属于酸，E是碳酸钠，E生成B是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
10．（2020•洛江区模拟）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价﹣﹣物质类别二维图。
【知识卡片】：
在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
请回答下列问题：
（1）A物质所属物质类别是　 　。
（2）B的化学式是　 　。
（3）工业上可以用　 　（填物质名称）和D在高温下反应生产A。
（4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作　 　病人的治疗药物之一。
（5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是　 　。
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是常用的自来水消毒剂，高铁酸钾中铁的化合价为　 　。

【答案】（1）单质；（2）FeO；（3）一氧化碳；（4）贫血；
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（6）+6。
【解析】（1）A物质中，铁元素的化合价为0，所以该物质是单质；
（2）B是一种氧化物，其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁，其化学式为FeO；
（3）D是一种氧化物，其中铁元素显+3价，所以D物质是氧化铁，一氧化碳具有还原性，在工业上可用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下制备金属铁；（4）G是一种盐，其中铁元素显+2价，若是硫酸盐，则该物质就是硫酸亚铁，可为人体补充铁元素，治疗贫血；
（5）C、E都是碱，C中，铁元素显+2价，E中，铁元素显+3价，因为氢氧根显﹣1价，所以C的化学式为Fe（OH）2，E的化学式为Fe（OH）3，氢氧化亚铁在潮湿的空气中与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁；
（6）因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
11．（2016•威海模拟）金属（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀，易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米二氧化钛和钛。主要生产过程如下：（其他产物已略去）

（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是　
（2）反应②的化学方程式是　 　
（3）纳米二氧化钛中钛元素的化合价为　 　价。
（4）反应①②③④中属于置换反应的是　 　（填序号）。
【答案】（1）CO；（2）TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl；（3）+4；（4）④。
【解析】（1）反应①是钛酸铁（FeTiO3）与C、Cl2反应，生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳，其化学式是CO。
（2）反应②是TiCl4与水加热生成H2TiO3，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成盐酸，反应的化学方程式为：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl。
（3）氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（4）①②③④中④是镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
12．（2016•思明区校级二模）如图A、B是氯、钙元素在周期表中的信息，C是一种原子的结构示意图．

（1）图C中X数值是　 　；D、E、F中与C中元素化学性质相似的是　 　（填序号）．
（2）写出图B中元素形成离子的符号　 　；D、E、F中表示离子的是　 　（填序号）．
（3）F中元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物化学式　 　；A与B两种元素的本质区别是　 　．
【答案】（1）20；E；（2）Ca2+；D；（3）AlCl3；质子数不同．
【解析】（1）原子中，质子数＝核外电子数，所以X＝2+8+8+2＝20；C原子的最外层有2个电子，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以E的化学性质与之相似；故填：20；E；
（2）B是钙元素，其原子结构中最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，而形成带2个单位正电荷的钙离子；当质子数＝核外电子数时，是原子，当质子数≠核外电子数时，属于离子，因此D属于离子；故填：Ca2+；D；
（3）F是17号元素﹣﹣氯，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝常显+3价，氯常显﹣1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；质子数决定了元素的种类，所以不同元素的根本区别是质子数不同；故填：AlCl3；质子数不同．
13．（2016•商水县二模）素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2（SO4）3+yFe═zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　 　．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：　 　． 废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　 　．
（3）操作a名称为　 　．实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和　 　等玻璃仪器．
（4）不溶物的成分为　 　（填化学式）．
【答案】（1）3；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁；（3）过滤，漏斗；（4）Cu、Fe．
【解析】（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe＝zFeSO4可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe＝3FeSO4，z的值为3；
（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（3）由流程图可知，操作a是将固体与液体分离，名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）所得“不溶物”中含两种金属，其成分是剩余的铁和置换出的铜．
14．（2012•城中区校级模拟）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示。
（1）则A、E的化学式为：A　 　，E　 　。
（2）请你写出以下变化的化学方程式：
A+F→C　 　；
D→B+C　 　。
【答案】（1）O2；H2；（2）C+O2CO2（合理即可）；H2CO3═H2O+CO2↑。
【解析】已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，则B为水；D物质很不稳定，容易分解生成B和C，由碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，则D为碳酸，C为二氧化碳；氢气在氧气中燃烧生成水，碳（或一氧化碳）在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A为氧气，E为氢气，F为碳（或一氧化碳）。
（1）A、E的化学式为O2、H2。
（2）A+F→C，即碳（或一氧化碳）在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2（合理即可）。
D→B+C，即碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑。
15． （2020•岐山县二模）你玩过拼图吗？如图拼图分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca（OH）2、BaCl2、Cu（NO3）2及X中的一种物质，其中位置③处的物质是单质，规则是能反应的物质可以拼在一起。

（1）H2SO4应安排在位置　 　 （填序号）。
（2）图中CO2和相邻物质反应的化学方程式为　 　。
（3）②和③反应的实验现象为　 　。
（4）若X是一种盐溶液，则X中溶质的化学式可为　 　。
【答案】（1）②；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）有气泡产生，溶液变为浅绿色；（4）AgNO3。
【解析】由图可知，相邻的物质间能发生化学反应，则②③④的物质是Fe、H2SO4、BaCl2、Cu （NO3）2中的一种，其中②能与氢氧化钙反应，还能与③④两种物质反应，硫酸能与氢氧化钙反应，还能与铁、氯化钡溶液反应，则H2SO4应安排在位置②；氢氧化钙能与硝酸铜溶液反应，则硝酸铜应在氢氧化钙的右边的位置；铁能与硝酸铜发生置换反应，能与稀硫酸反应，而氯化钡只能与硫酸反应，则③应为铁；④应为氯化钡。
（1）由上述分析，H2SO4应安排在位置②。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）②和③反应，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；可以观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。
（4）X既能与氯化钡反应，也能与铁反应，故X可以是硝酸银溶液。
16．（2020•泰兴市模拟）A～H是初中化学常见物质。单质A在空气中因“生锈”而使得表面变绿，绿色物质的主要成分与B反应生成C，C常用于配制农药波尔多液。D与常温下呈液体的E反应只生成F，F与纯碱溶液反应生成G和H，H高温煅烧生成D。
（1）A的化学式为　 　。
（2）D俗称为　 　，D变成F的过程是　 　 （填“放热”或“吸热”）过程，F在日常生活的一种用途为　 　。
（3）C与F反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　。
（4）F与纯碱反应的化学方程式为　 　，G的物质类别属于　 　 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
【答案】（1）Cu；（2）生石灰；放热；改良酸性土壤；
（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；复分解反应；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；碱。
【解析】单质A在空气中因“生锈”而使得表面变绿，则A是铜，绿色物质的主要成分与B反应生成C，C常用于配制农药波尔多液，故B是稀硫酸，C是硫酸铜，D与常温下呈液体的E反应只生成F，F与纯碱溶液反应生成G和H，则F是氢氧化钙，D是氧化铁，E是水，H高温煅烧生成D，故H是碳酸钙，代入题干，推断合理；
（1）A是铜，故填：Cu；
（2）D是氧化钙，俗称为生石灰，D变成F是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程是放热过程，F是氢氧化钙，在日常生活的一种用途为改良酸性土壤。（3）C与F反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4，其基本反应类型为复分解反应。
（4）F与纯碱反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，G是氢氧化钠，物质类别属于碱。
17．（2020•河北一模）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）

（1）D的化学式为　 　。
（2）B与D在溶液中发生反应的现象　 　。
（3）写出E→D反应的化学方程式　 　。
（4）A﹣B的反应的基本类型是　 　。
【答案】（1）Na2CO3；（2）有白色沉淀生成；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（4）复分解反应。
【解析】（1）A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，A可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是Ca（OH）2；C是H2O；D是Na2CO3；E是CO2；
（2）B与D在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：有白色沉淀生成；
（3）E→D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）A﹣B是盐酸和氢氧化钙的反应，属于复分解反应；
18．（2020•镇康县二模）推理和判断是信息化学的主要方法。A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，已知C和E是组成元素相同的两种物质，D是一种红色固体单质，F为蓝色溶液；（其中“→”表示某种物质间存在转化关系，部分反应物及生成物、反应条件已略去）。请回答：
（1）请写出B的化学式　 　。
（2）写出C物质的一种用途　 　。
（3）请写出一个符合条件的由F物质转化为D物质的化学方程式 　。

【答案】（1）CuO。（2）灭火。（3）Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu。
【解析】C和E是组成元素相同的两种物质，且CD能相互转化，E点燃生成C，故E是一氧化碳，C是二氧化碳；D是一种红色固体单质，是AB高温反应生成的，故D是铜，AB是氧化铜和碳中的一种，B能与稀硫酸反应生成F，F为蓝色溶液，故B是氧化铜，F是硫酸铜，A是碳，代入框图，推断合理；
（1）B是氧化铜，化学式为CuO。
（2）C物质是二氧化碳，可以用于灭火。
（3）由F物质转化为D物质，可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu。
19．（2020•黄埔区模拟）实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。小莹同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的实验现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

（1）气体A的化学式为　 　。
（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式　 　。
（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是　 　。
（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有　 　，蓝色沉淀E的化学式为　 。
【答案】（1）CO2。（2）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（3）Na+。（4）CuO、BaCl2、Na2SO4；Cu（OH）2。
【解析】固体混合物加入适量的稀盐酸，产生气体A，则是碳酸钠或是碳酸钙反应产生的二氧化碳气体；滤液B加入适量的氢氧化钠溶液，得到蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，B中含有铜离子，是氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜；沉淀C是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀；
（1）气体A是二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2。
（2）步骤①中肯定发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故填：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是钠离子，故填：Na+。
（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有CuO、BaCl2、Na2SO4，蓝色沉淀E的化学式为Cu（OH）2，故填：CuO、BaCl2、Na2SO4；Cu（OH）2。
20．（2020•洛江区模拟）已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“﹣”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题。
（1）C的化学式是 　，D的化学式是　 　。
（2）写出物质A的一种用途　 　。
（3）写出C与E反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）CO2。（2）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（3）Na+。（4）CuO、BaCl2、Na2SO4；Cu（OH）2。
【解析】A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤，故E是氢氧化钙，A是氧化钙，C可以是盐酸；盐酸能生成D，D能与氢氧化钙反应，故D可以是二氧化碳，二氧化碳生成B能转化生成氧化钙，故B是碳酸钙，代入框图，推断合理；
（1）C是盐酸，化学式是HCl，D是二氧化碳，化学式是CO2，故填：HCl；CO2。
（2）物质A是氧化钙，可以用作干燥剂，故填：干燥剂。
（3）C与E反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，故填：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；复分解反应。
21．（2020•淮阴区二模）A﹣F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可改良酸性土壤，它们相互间的关系如图所示，（困中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）C的化学式　 　。
（2）写出②的有关反应的化学方程式：　 　，基本反应类型是　 　。
【答案】（1）CO2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
【解析】根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，经过验证，推导正确；
（1）根据分析，C是氢氧化钙，化学式为CO2；
（2）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；属于复分解反应。
22．（2020•姜堰区一模）下列物质是初中化学常见的物质。X是胃酸的主要成分；A、B均能与X反应生成C、D、E三种物质；C是厨房中常用的调味品；E是气体；D与白色固体G反应生成H；H常用于改良酸性土壤；H能与B反应生成白色沉淀F和另一种物质Y。
（1）X的化学式为　 　。
（2）Y的俗名为　 　。
（3）E的用途为　 　。
（4）写出D与G反应的方程式为　 　，此反应　放　热（填“放”或“吸”）。
（5）A受热易分解生成B，写出该反应的方程式　 　。
【答案】（1）HCl；（2）烧碱（或火碱、苛性钠）；
（3）灭火（或人工降雨、舞台云雾、气肥、碳酸饮料）
（4）CaO+H2O＝Ca（OH） 2，放（5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】X是胃酸的主要成分，则X是盐酸；C是厨房中常用的调味品，则C是氯化钠，A、B均能与X反应生成C、D、E三种物质，E是气体，则E是二氧化碳，D是水，AB是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，D与白色固体G反应生成H；H常用于改良酸性土壤；则G是氧化钙，H是氢氧化钙；H能与B反应生成白色沉淀F和另一种物质Y，则F是碳酸钙，Y是氢氧化钠，B是碳酸钠，A是碳酸氢钠，代入题干，推断合理；
（1）X是盐酸；
（2）Y是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（3）E是二氧化碳，可以用于灭火；
（4）D与G反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，是放热反应；
（5）A受热易分解生成B，则是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
23．（2020•秦淮区一模）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或三种元素组成。A、B、C物质类别相同，A、G、H、I由两种元素组成且H、I为氧化物，汽车用铅酸蓄电池中含有C，农业上可用D与F等配制波尔多液。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
C　 　，G　 　，H　 　。
（2）写出化学方程式：
A→B　 　，D→E　 。
【答案】（1）H2SO4；CuCl2；H2O。（2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
【解析】汽车用铅酸蓄电池中含有C，故C是稀硫酸，A、B、C物质类别相同，且C能转化生成AB，A能转化生成B，故A可以是盐酸，B是硝酸；农业上可用D与F等配制波尔多液，故是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，C能转化生成F，故F是硫酸铜，D是氢氧化钙，I是氧化物，能转化生成硫酸铜，故I是氧化铜，氧化铜和硫酸铜都能转化生成由两种元素组成的G，故G是氯化铜，E能与硫酸铜反应，能与硫酸反应，故E可能是氢氧化钠，H是氧化物，可能是水，代入框图，推断合理；
（1）C是稀硫酸，化学式为H2SO4，G是氯化铜，化学式为CuCl2，H是水，化学式为H2O。
（2）A→B是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
D→E是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
24． （2020•日照二模）A～E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C中含有两种元素。E为地壳中含量为第二的金属元素。它们之间相互关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）物质E的名称为　 　。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+E：　 　，基本反应类型为　 　。
D→E：　 　。
（3）物质B的类别为　 　。
【答案】（1）铁；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）碱。
【解析】（1）A﹣﹣E为初中化学五种不同类别的常见物质，已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属，所以E是铁，C会与铁反应，所以C是盐酸，D会转化成铁，会与盐酸反应，所以D是氧化铁，盐酸转化成的A会与铁反应，所以A是氯化铜，B会与盐酸、氯化铜反应，所以B是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以物质E是Fe；
（2）C+E的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；属于置换反应；
D→E的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）物质B是氢氧化钠，属于碱。
25．（2020•红桥区一模）有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。已知：B和D、C和E、F和G分别为相同类别的物质，A是胃酸的主要成分，D常应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，F为红色固体。请写出：
（1）F的化学式为　 　，G物质类别　 　。
（2）E→C且生成D的化学反应方程式　 　。
（3）F→G的化学反应方程式　 　，其中F在该反应中是　 　剂。
【答案】（1）Fe2O3；氧化物；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧化。
【解析】A是胃酸的主要成分，可以知道A为盐酸，F为红色固体，结合盐酸的性质可以判断F为氧化铁，其化学式为：Fe2O3；F和G分别为相同类型的物质，可以判断G为二氧化碳，属于氧化物，G能够反应生成E、且E能够反应生成C，所以可以推测E为碳酸钠，而C为碳酸钙，进而可以判断B为氢氧化钙，D常应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业，D为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁提供氧，发生的是还原反应，是氧化剂。
26．（2020•南京一模）如图所示，A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。A、I均由一种元素组成，D、E、F、H均由两种元素组成，B、C、G、J均由三种元素组成。A由地壳中含量最多的金属元素组成，固态D俗称“干冰”，G难溶于水，J是实验室中常用的燃料。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：A　 　，J　 　。
（2）写出B→F反应的化学方程式　 　。
（3）写出C→G反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）Al；C2H5OH；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【解析】A由地壳中含量最多的金属元素组成，则A是金属单质铝，化学式为Al，I是单质，且与铝反应，则I为O2；D是固态干冰，则D是二氧化碳，J是实验室中常用的燃料，则J是酒精，化学式为C2H5OH，酒精燃烧生成二氧化碳和水，则H是水；B、C、G、J均由三种元素组成，且G难溶于水，C能生成G，则C是氢氧化钙，G是碳酸钙，铝和B可发生反应，则B是硫酸，F是盐酸；
（1）由上述分析可知A的化学式为Al，J的化学式为C2H5OH；
（2）B是硫酸，F是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（3）C是氢氧化钙，G是碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
27．（2020•海曙区模拟）2020年1月1日，迎着新年第一缕阳光，7000余名跑友汇聚在宁波市民广场，参加一年一度的元旦迎新跑活动。小科同学受这次活动的启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质。

（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。
①B溶液中所含的溶质为　 　（填化学式）。
②从燃烧的条件考虑，要使E在D中燃烧还需要满足的条件是　 　。
（2）若“赛道”上A、B、D三种物质均能在一定条件下分解生成氧气，而D在一定条件反应生成氧气，B可生成D，D可生成E，则D转化为E的化学方程式为　 　。
【答案】（1）①HCl；②温度达到着火点；（2）2H2O2H2↑+O2↑。
【解析】“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质，
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，D能支持E的燃烧，所以D是氧气，碳酸钙会与盐酸反应，所以B是盐酸，C会与氧气、盐酸反应，所以C可以是铁，E会与氧气反应，所以E可以是碳，经过验证，推导正确，所以
①B溶液中所含的溶质为HCl；
②从燃烧的条件考虑，要使E在D中燃烧还需要满足的条件是：温度达到着火点；
（2）若“赛道”上A、B、D三种物质均能在一定条件下分解生成氧气，而D在一定条件反应生成氧气，B可生成D，D可生成E，所以B是过氧化氢溶液，D是水，A可以是氯酸钾或高锰酸钾，水可以生成E，所以E可以是氢气等物质，经过验证，推导正确，所以D转化为E的反应可以是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
28．（2020•槐荫区一模）证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的成分，已知其中可能含有Fe（OH）3、NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、Cu、CuO中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，实验现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

请回答下列有关问题：
（1）固体物质C的化学式为　 　； 无色气体E的化学式为　 　。
（2）黄色溶液D中一定含有的阳离子有　 　（写离子符号）。
（3）原固体混合物中一定存在的物质有　 　种。
（4）写出步骤③中一定发生的化学方程式　 　。
（5）根据上述实验，在固体混合物中一定不存在的物质是（填化学式）　 　，得出此结论的理由是　 　。
【答案】（1）Cu；CO2。（2）H+、Fe3+。（3）3。
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（5） Ba（OH）2、CuO；氢氧化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀遇到酸会产生气体，故A中一定不含有碳酸钡；氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜水溶液是蓝色的，故也不含有氧化铜。
【解析】固体混合物加足量水得到的无色溶液B，加盐酸会产生无色气体E，故B中一定含有碳酸钠，E是二氧化碳，得到的五色溶液F中含有氯化钠；固体物质A加过量的稀硫酸，得到黄色溶液D，故D中含有硫酸铁和过量的硫酸；A中含有固体C为铜，由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀遇到酸会产生气体，故A中一定不含有碳酸钡，即固体混合物中不含有氢氧化钡，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜水溶液是蓝色的，故也不含有氧化铜，可能含有氢氧化钠。
（1）固体物质C是铜，化学式为Cu； 无色气体E是二氧化碳，化学式为CO2，故填；Cu；CO2。
（2）黄色溶液D中一定含有硫酸铁和稀硫酸，阳离子有H+、Fe3+，故填：H+、Fe3+。
（3）原固体混合物中一定存在的物质有氢氧化铁、铜和碳酸钠，共3种，故填：3。
（4）步骤③中一定发生的化学方程式是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）根据上述实验，在固体混合物中一定不存在的物质是（填化学式） Ba（OH）2、CuO，得出此结论的理由是 氢氧化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀遇到酸会产生气体，故A中一定不含有碳酸钡；氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜水溶液是蓝色的，故也不含有氧化铜。
29．（2020•惠民县一模）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
（1）B物质是　 　，C物质俗称　 　。
（2）A与B反应的实验现象是　 　。
（3）写出C与D反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）H2SO4；烧碱（火碱、苛性钠）；（2）红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【解析】E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；
（1）B是硫酸，C是氢氧化钠，俗称烧碱（火碱、苛性钠）；
（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；
（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
30．（2020•南岗区一模）如图所示A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。已知A为氧化物，可用于灭火，其余五种物质中都含有一种相同的金属元素（微溶物质当作可溶物质）。图中“﹣”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。试回答下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：A：　 　；B：　 　；
（2）写出A和F的溶液反应的现象：　 　；
（3）写出C转化为D的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CO2；CaCO3。（2）产生白色沉淀。
（3）CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2。
【解析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和碳酸反应生成碳酸钙和水，氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此A﹣F分别是二氧化碳、碳酸钙、氯化钙、硝酸钙、氧化钙、氢氧化钙；
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，B是碳酸钙，化学式是CaCO3。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，过程中产生白色沉淀。
（3）C转化为D的过程中，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式：CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2。