中考化学二轮复习重难点突破课件 专题01物质的分离与除杂（第1课时） (含解析)

这是一份中考化学二轮复习重难点突破课件 专题01物质的分离与除杂（第1课时） (含解析)，共19页。PPT课件主要包含了多种纯净物，一种纯净物，纯净物，每一种纯净物，除杂三原则，要充分，NaOH，饱和NaHCO3，除杂三要领，⑴物理性质等内容，欢迎下载使用。
一、分离与提纯的区别与联系
1、物质的分离与提纯：
⑴物质的分离是指将两种或两种以上的物质 ，得到 的过程；
⑵物质的提纯也叫除杂，是指将混合物中的 物质分离出来，只需得到 的过程。
2、物质的分离与提纯联系与区别：
⑴联系：都需要将物质 ，得到 ；
⑵区别：在于最终目的 ，分离的目的是得到其中的 ，而提纯则只需得到其中 ，其它物质作为杂质去掉。
例1：将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是( )A.水、氢氧化钠溶液　　　 B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C.水、氢氧化钾溶液　　　 D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
例2：除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（　　）
1、除尽(一定要将杂质除尽)：
⑴除杂试剂要 ，最好是 ；若易分则可 ；
⑵除杂试剂与杂质作用 ，即充分溶解或充分反应；
⑶吸收CO2最好用 溶液。
2、不增(不能增加新杂质)：
⑴除杂试剂最好 ，若易分则可 ；
⑵采用适当除杂试剂。除杂试剂与杂质作用后得到的物质，要么转化为 . ，要么易分。
3、不减(不能减少所需物质)：
⑴固体溶解要 ，除杂试剂 与所需物质反应；
⑵CO2中混有HCl，选用 溶液吸收HCl。
根据混合物各成份的 ，找到找到杂质与所需要的物质差异。
①气体a.沸点不同；b.所需气体不能被干燥剂吸收，水蒸汽能被干燥剂吸收。
③固体溶解性：一种物质溶于水，一种物质不溶于水； 随温度变化情况；能否 吸引。
①气体a.能否与 反应；b.能否与 反应。
②液体a.过氧化氢在二氧化锰催化条件下发生反应，水不能b.水能与硫酸铜、氧化钙反应，酒精不能。
③固体a.都不溶于水，看杂质 ；b.都溶于水（或都在溶液中）： 杂质是酸或盐，看杂质能否与 发生置换反应； 分析溶液中的离子，哪些是 ，哪些是 ，分析这些离子的 情况；c.杂质是否能分解。
除杂方法分为两大类； 和 ，除杂时先 后 。
①气体 根据所需要气体和杂质气体的化学性质找到杂质能与 .反应，而所需要气体不能反应的性质，将杂质气体 所需要气体。如CO中混有CO2，将混合气体通入足量的 ； CO2中混有CO，将混合气体通入过足量的 。
②液体 水中含有过氧化氢，加入二氧化锰，充分反应后过滤； 酒精中含有少量的水，加入足量的无水硫酸铜或氧化钙，过滤。
③固体 a.两种固体均不溶于水，杂质溶于酸，则向混合物中加入足量的 ，充分反应后 ；
③固体 b.两种固体均溶于水（或在溶液中）： 杂质是酸或盐，若杂质能与 反应，而所需要物质不能，则可加入某种足量 ，将杂质转化成所需要的物质，再 ； 分析溶液中的离子哪些是所需要的离子，哪些是要除去的离子，根据离子配对的特点将要除去的离子转化成 。
除Na2CO3固体粉中的NH4HCO3，可加热分解
除CO中的CO2，可用NaOH溶液吸收
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸
c.混合物中所需要的物质不易分解，杂质加热或高温能分解，则可以通过加热或高温分解，将杂质转化成所需要的物质或转化成气体除去。
除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl
除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的石灰水
除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉
除CaO中的CaCO3可高温煅烧
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO
①常见干燥剂：酸性干燥剂：　　　，不能干燥碱性气体(如　　)。碱性干燥剂：　　、　　和　　　，不能干燥酸性气体(如　 　 )中性干燥剂：　　，理论上可干燥任何气体，但不能干燥　　。
在选择除杂试剂过程中应注意如下几个问题：
在选择除杂试剂过程中应注意如下几个问题：⑴干燥剂选择：
⑵除杂试剂尽可能选择与所需要物质所处状态 的试剂，以防止引入新杂质。如CO2中混有CO，选择过量灼热CuO，而不选择O2，CaCl2中混有HCl,选择碳酸钙，而不选择CaO或Ca(OH)2；
⑶溶液中除杂时，除杂试剂中的一种离子与要除去的离子配对，另一种离子则要选择 的离子（一种除杂试剂同时除去两种杂质离子除外），否则会引入新的杂质。如氯化钠中混有少量碳酸钠，选择盐酸或氯化钙溶液，而不选择硝酸或硝酸钙。。