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中考化学一轮单元总复习课件 第九单元 溶液 (含答案)
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这是一份中考化学一轮单元总复习课件 第九单元 溶液 (含答案)，共50页。PPT课件主要包含了核心知识·建构脉络图，主干回顾·厚积知识力，混合物，均一性，稳定性，溶解时的热现象，硝酸铵，氢氧化钠，氯化钠，还能够等内容，欢迎下载使用。
知识点一、溶液的形成1.溶液的形成
3.溶解、乳化及化学反应在去污中的应用比较
【微提醒】1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积4.溶质溶剂的判断：固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶剂；若无水，则量多的为溶剂。
【微思考】某物质溶于水形成的溶液，其溶质就是该物质吗？提示：不一定。对于溶解于水发生化学反应的物质，形成的溶液的溶质是与水反应后生成的物质。如CaO+H2O====Ca(OH)2形成的石灰水的溶质是Ca(OH)2。
【判对错】 1.凡是均一稳定的液体一定是溶液。( )2.溶液中各部分的性质相同。( )3.氧化钙(生石灰)遇水放热发生了化学变化。( )4.乳浊液不稳定，但乳化后能增强其稳定性，不属于溶液。( )
知识点二、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的比较：
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系： 溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
【微提醒】1.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。2.在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
【判对错】 1.不饱和溶液降低温度可以转化为饱和溶液。( )2.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。( )3.饱和溶液一定是浓溶液( )
知识点三、溶解度1.固体物质的溶解度(1)概念在_____________下，某固体物质在__________溶剂(通常为水)里达到_______ 状态时所能溶解的质量。
(2)影响因素①内因：_________和_________的性质。 ②外因：大多数固体物质的溶解度随温度升高而_________，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度的影响_________，如___________； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_________，如___________。 (3)溶解性与溶解度的关系
应用一 某温度下的物质溶解度及其大小 ①P点表示的含义是_____________________________________。 ②t1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________。 应用二 饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化 ①t2 ℃时，丙的饱和溶液降温至t1 ℃时，得到的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②t2 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③t2 ℃时，用_____________________________的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。
t3 ℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
应用三 温度改变时溶液中各种量的变化情况 ①溶解度随温度的升高而减小的物质是_______(填“甲”“乙”“丙”)。 ②甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_____________，t3 ℃时，将甲物质的饱和溶液降温到t2 ℃时，溶液中溶质的质量_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中溶质的质量分数_________。
应用四 判断物质结晶或提纯的方法 ①物质的结晶方法蒸发结晶——适用于_________________________的物质，如上图_______，降温结晶(冷却热饱和溶液)——适用于溶解度___________________的物质，如上图_______。 ②物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物a.当甲中混有少量乙时，可用_____________________________法分离出甲。 b.当乙中含有少量甲时，可用___________________分离出乙。
溶解度随温度变化较小
降温结晶或冷却热饱和溶液
【微提醒】1.溶解度概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④溶解溶质的质量(单位为克)四者缺一不可。2.同一种物质在同一种溶剂中的溶解度只与温度有关，与溶质、溶剂的量无关。
【判对错】1.氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小。( )2.降低饱和溶液的温度一定能析出晶体。( )3.氯化钠中混有少量的硝酸钾可以采取降温结晶法提纯氯化钠。( )
知识点四、溶液的浓度1.溶质的质量分数：(1)概念：溶液中溶质的质量分数是_____________与 _____________之比。 (2)公式。溶液中溶质质量分数= ×100%其中，溶液质量=_________质量+_________质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 )3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
【微提醒】1.溶质的质量是指已溶解部分的物质的质量，不包含达到饱和后未溶解部分或析出晶体的质量；2.饱和溶液的溶质质量分数计算公式为饱和溶液的溶质质量分数= ×100%3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不等于两种溶液体积之和。
考点一 溶解度及溶解度曲线【典例1】(2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大B.T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大C.T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
【一例一练】(2020·滨州中考)请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。世纪金榜导学号(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； (2)在t2 ℃时，向盛有25 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________；
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯； (4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____________。
【方法点拨】解答溶解度曲线问题的一般思路和方法(1)明确溶解度曲线中点、线、面的意义。(2)知道各种类型的溶解度曲线分离和提纯的方法。①对于溶解度曲线为“陡升型”的物质，降温时可以得到晶体或使不饱和溶液变为饱和溶液。②对于溶解度曲线为“缓升型”的物质，可以用蒸发溶剂的方法获得晶体。③对于溶解度曲线为“下降型”的物质，升温可获得晶体或使不饱和溶液变为饱和溶液。
考点二 溶质质量分数及相关计算类型1 有关溶质质量分数的简单计算【典例2】(2020·襄阳中考)实验室常用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。(1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为_______________。 (2)若要配制50 g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液______g。
【一例一练】(2020·湘西州中考)我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。(1)84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含盐酸)不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式________________________________。 (2)为了对某车站候车室消毒，要配制一桶(15千克)含H2O2 2%的双氧水溶液，需工业用双氧水(含 H2O2 30%)______千克。 (3)请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法_____________________。
NaClO+2HCl====NaCl+H2O+Cl2↑
戴口罩(合理均可)
类型2 溶质质量分数与化学方程式的计算综合【典例3】(2020·铁岭中考)取6.5 g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50 g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑65986.5 gx 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为________g。
(2)取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)解：设盐酸溶质质量分数为x。NaOH + HCl====NaCl+H2O40 36.516 g×5% 20 g x ，x=3.65%答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+______Cl-。(填“>”“=”或“<”)
【方法点拨】解答溶质质量分数与化学方程式的综合计算的一般思路和方法(1)有溶液参加的化学反应一般是溶质参加反应而溶剂不反应，无论是求反应物还是生成物的溶质质量分数，都要找准溶质的质量和溶液的质量。(2)所得溶液的质量求法：反应后所得溶液的质量=反应前各物质的质量总和-反应后所生成的气体的质量-生成沉淀的质量-不溶性固体(杂质)的质量。
实验一 配制一定溶质质量分数的溶液1.用氯化钠固体和水配制50 g质量分数6%的氯化钠溶液
2.注意事项：(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能精确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要放上相同的纸片(或烧杯)。(3)称量有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称取。(4)使用量筒量取液体读数时应将量筒放平稳，视线与凹液面最低处保持水平。(5)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。
【质疑·创新】 将配制好的溶液由烧杯倒入细口瓶中时，有部分液体洒出，会不会影响所配制的溶液的质量分数？提示：不会，根据溶液的均一性，洒出溶液与倒入溶液质量分数相等。
【典例研析】 【原型题】(2020·宜宾中考)实验室按下图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为_________。 (2)用规格为________(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取_______mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g·cm-3)。 (3)溶解时玻璃棒的作用是___________________。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______(填字母序号) A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时，俯视读数
【变式题】(2020·泰安中考)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )世纪金榜导学号
A.实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16.0 gC.选用100 mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【答题指南】明确配制过程的操作要点1.固体药品的称量：左物右码，称量物质质量=砝码质量+游码质量；若物码放反了，则所称量物质的质量=砝码质量-游码质量，即会导致所称量物质的质量偏小；2.水的量取：读取量筒内的液体体积时视线应与液体凹液面的最低处保持水平；3.向烧杯中倒水时，量筒口一定要与烧杯口紧靠且缓缓倒入；
4.溶解：用玻璃棒搅拌，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的壁。搅拌的目的是加速溶解；5.装瓶：配制好的溶液应装在细口瓶中。
知识点一、溶液的形成1.溶液的形成
3.溶解、乳化及化学反应在去污中的应用比较
【微提醒】1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积4.溶质溶剂的判断：固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶剂；若无水，则量多的为溶剂。
【微思考】某物质溶于水形成的溶液，其溶质就是该物质吗？提示：不一定。对于溶解于水发生化学反应的物质，形成的溶液的溶质是与水反应后生成的物质。如CaO+H2O====Ca(OH)2形成的石灰水的溶质是Ca(OH)2。
【判对错】 1.凡是均一稳定的液体一定是溶液。( )2.溶液中各部分的性质相同。( )3.氧化钙(生石灰)遇水放热发生了化学变化。( )4.乳浊液不稳定，但乳化后能增强其稳定性，不属于溶液。( )
知识点二、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的比较：
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系： 溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
【微提醒】1.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。2.在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
【判对错】 1.不饱和溶液降低温度可以转化为饱和溶液。( )2.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。( )3.饱和溶液一定是浓溶液( )
知识点三、溶解度1.固体物质的溶解度(1)概念在_____________下，某固体物质在__________溶剂(通常为水)里达到_______ 状态时所能溶解的质量。
(2)影响因素①内因：_________和_________的性质。 ②外因：大多数固体物质的溶解度随温度升高而_________，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度的影响_________，如___________； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_________，如___________。 (3)溶解性与溶解度的关系
应用一 某温度下的物质溶解度及其大小 ①P点表示的含义是_____________________________________。 ②t1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________。 应用二 饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化 ①t2 ℃时，丙的饱和溶液降温至t1 ℃时，得到的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②t2 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③t2 ℃时，用_____________________________的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。
t3 ℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
应用三 温度改变时溶液中各种量的变化情况 ①溶解度随温度的升高而减小的物质是_______(填“甲”“乙”“丙”)。 ②甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_____________，t3 ℃时，将甲物质的饱和溶液降温到t2 ℃时，溶液中溶质的质量_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中溶质的质量分数_________。
应用四 判断物质结晶或提纯的方法 ①物质的结晶方法蒸发结晶——适用于_________________________的物质，如上图_______，降温结晶(冷却热饱和溶液)——适用于溶解度___________________的物质，如上图_______。 ②物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物a.当甲中混有少量乙时，可用_____________________________法分离出甲。 b.当乙中含有少量甲时，可用___________________分离出乙。
溶解度随温度变化较小
降温结晶或冷却热饱和溶液
【微提醒】1.溶解度概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④溶解溶质的质量(单位为克)四者缺一不可。2.同一种物质在同一种溶剂中的溶解度只与温度有关，与溶质、溶剂的量无关。
【判对错】1.氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小。( )2.降低饱和溶液的温度一定能析出晶体。( )3.氯化钠中混有少量的硝酸钾可以采取降温结晶法提纯氯化钠。( )
知识点四、溶液的浓度1.溶质的质量分数：(1)概念：溶液中溶质的质量分数是_____________与 _____________之比。 (2)公式。溶液中溶质质量分数= ×100%其中，溶液质量=_________质量+_________质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 )3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
【微提醒】1.溶质的质量是指已溶解部分的物质的质量，不包含达到饱和后未溶解部分或析出晶体的质量；2.饱和溶液的溶质质量分数计算公式为饱和溶液的溶质质量分数= ×100%3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不等于两种溶液体积之和。
考点一 溶解度及溶解度曲线【典例1】(2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大B.T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大C.T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
【一例一练】(2020·滨州中考)请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。世纪金榜导学号(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； (2)在t2 ℃时，向盛有25 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________；
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯； (4)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____________。
【方法点拨】解答溶解度曲线问题的一般思路和方法(1)明确溶解度曲线中点、线、面的意义。(2)知道各种类型的溶解度曲线分离和提纯的方法。①对于溶解度曲线为“陡升型”的物质，降温时可以得到晶体或使不饱和溶液变为饱和溶液。②对于溶解度曲线为“缓升型”的物质，可以用蒸发溶剂的方法获得晶体。③对于溶解度曲线为“下降型”的物质，升温可获得晶体或使不饱和溶液变为饱和溶液。
考点二 溶质质量分数及相关计算类型1 有关溶质质量分数的简单计算【典例2】(2020·襄阳中考)实验室常用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。(1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为_______________。 (2)若要配制50 g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液______g。
【一例一练】(2020·湘西州中考)我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。(1)84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含盐酸)不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式________________________________。 (2)为了对某车站候车室消毒，要配制一桶(15千克)含H2O2 2%的双氧水溶液，需工业用双氧水(含 H2O2 30%)______千克。 (3)请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法_____________________。
NaClO+2HCl====NaCl+H2O+Cl2↑
戴口罩(合理均可)
类型2 溶质质量分数与化学方程式的计算综合【典例3】(2020·铁岭中考)取6.5 g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50 g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑65986.5 gx 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为________g。
(2)取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)解：设盐酸溶质质量分数为x。NaOH + HCl====NaCl+H2O40 36.516 g×5% 20 g x ，x=3.65%答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+______Cl-。(填“>”“=”或“<”)
【方法点拨】解答溶质质量分数与化学方程式的综合计算的一般思路和方法(1)有溶液参加的化学反应一般是溶质参加反应而溶剂不反应，无论是求反应物还是生成物的溶质质量分数，都要找准溶质的质量和溶液的质量。(2)所得溶液的质量求法：反应后所得溶液的质量=反应前各物质的质量总和-反应后所生成的气体的质量-生成沉淀的质量-不溶性固体(杂质)的质量。
实验一 配制一定溶质质量分数的溶液1.用氯化钠固体和水配制50 g质量分数6%的氯化钠溶液
2.注意事项：(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能精确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要放上相同的纸片(或烧杯)。(3)称量有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称取。(4)使用量筒量取液体读数时应将量筒放平稳，视线与凹液面最低处保持水平。(5)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。
【质疑·创新】 将配制好的溶液由烧杯倒入细口瓶中时，有部分液体洒出，会不会影响所配制的溶液的质量分数？提示：不会，根据溶液的均一性，洒出溶液与倒入溶液质量分数相等。
【典例研析】 【原型题】(2020·宜宾中考)实验室按下图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为_________。 (2)用规格为________(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取_______mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g·cm-3)。 (3)溶解时玻璃棒的作用是___________________。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______(填字母序号) A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时，俯视读数
【变式题】(2020·泰安中考)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )世纪金榜导学号
A.实验操作顺序为④②①⑤③B. ②中需称量NaCl的质量为16.0 gC.选用100 mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【答题指南】明确配制过程的操作要点1.固体药品的称量：左物右码，称量物质质量=砝码质量+游码质量；若物码放反了，则所称量物质的质量=砝码质量-游码质量，即会导致所称量物质的质量偏小；2.水的量取：读取量筒内的液体体积时视线应与液体凹液面的最低处保持水平；3.向烧杯中倒水时，量筒口一定要与烧杯口紧靠且缓缓倒入；
4.溶解：用玻璃棒搅拌，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的壁。搅拌的目的是加速溶解；5.装瓶：配制好的溶液应装在细口瓶中。
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