2024扬州高邮高二上学期开学考试化学试题含答案

2023-2024学年第一学期高二期初学情调研测试

化学试题

2023.9

（考试时间：75分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32               Cl-35.5                            Cr-52

单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。下列过程中将化学能转化为电能的是

A用太阳能电池板供电        B.飞船发射时点燃燃料

C.通过电解水获得氧气        D.飞船中使用燃料电池

2.氯水中存在反应：，下列说法正确的是

A.H2O属于非电解质        B.液态HC1具有导电性

C.HClO的电离：    D.中子数为20的氯原子：2017C1

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：

B.HCO3-的电离方程式：

C.由反应可知，H2的标准燃烧热（以格变的形式表示）为-285.8kJ·mol-1

D.Na2C2O4水解的离子方程式：

4.工业上通常采用铁触媒、在400-500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为。下列说法正确的是

A.采用10MPa~30MPa的高压能使反应正向进行程度增大，增大反应平衡常数

B.采用400-500℃的高温有利于提高反应物的转化率，提高单位时间氨气产率

C.使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应的活化能

D.的△S>0

5.电化学原理广泛应用于物质制取、金属防护、电镀等领域。下列说法正确的是

A.铁表面镀锌时，铁应与直流电源负极相连

B.氯碱工业中，Cl2在阴极产生

C.电解精炼铜时，电解质溶液的成分不发生变化

D.在铁闸门上焊接锡块，可以防止铁闸被腐蚀

6.下列措施能促进水的电离，并使c（OH-）>c（H+）的是

A.向水中加入少量NaCl     B.将水加热煮沸

C.向水中加入少量CH3COONa    D.向水中加入少量NH4NO3

7.根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲是常温下用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH的滴定曲线，选用酚酞作指示剂，Q点（pH=7）表示滴定终点

B.图乙是1molX2（g）、1molY2（g）反应生成2 mol XY（g）的能量变化曲线，a表示1molX2（g）、1moY2（g）变成气态原子过程中吸收的能量

C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化

D.图丁是中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T1）<K（T2）

8.一种微生物电解池生产甲烷的装置如图所示，下列有关说法正确的是

A.电解时可将化学能转化为电能

B.电解时H+通过质子交换膜移向电极A

C.电极A应与电源的负极相连

D.电极B上的反应式为：

9.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A.己知，则结合H的能力：HB-<A-<B2-

B.在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=7

C.将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数

D.测得0.1 mol.L-1NaHSO4溶液的pH约为3.5，说明

10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应的机理如图所示。下列说法正确的是

A.过程①中Ti元素化合价由+4降为+3

B.过程③只有化学键的断裂

C.总反应属于放热反应

D.使用TiO2作催化剂可以降低总反应的格变

不定项选择题：共3题，每题3分，每题有一到两个选项符合题意。

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

12.己知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中曲线I表示的是CH3COO-

B.常温下，Ka（CH3COOH）=1×10-4.7

C.0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中存在等式：

D.常温下，pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的

13.向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1 mol NO和1molH2，发生反应：。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是

A.△H>0，曲线Ⅱ改变的条件可能是加入了催化剂

B.0~10min内，曲线I对应的

C.4min时曲线I、Ⅱ对应的NO的转化率均为80%

D.曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入0.2molNO和0.2molN2此时

非选择题，共4题，共61分

14.（12分）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）

（1）二氧化碳加氢合成甲醇：。

①已知几种共价键的键能数据如下：

   △H=__________kJ·mol-1

②该反应一般认为经过如下步骤来实现：

a.  △H1>0

b.    △H2<0，

CH3OH的生产速率主要由反应决定（决速步），下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________（填标号）。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中H2（g）与CO2（g）反应生成CH4（g）和H2O（g）。

①能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A.v（CO2）=v（CH4）      B.容器内压强保持不变

C.容器内混合气体的密度保持不变   D.CH4的体积分数保持不变

②已知容器的容积为5L，初始加入0.2molCO2和0.6molH2，反应平衡后测得CO2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________。温度不变，再加入CO2（g）、H2（g）、CH4（g）、H2O（g）各0.2mol，则v（正）__________v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）CO2加氢制备乙烯：  △H<0，在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数InK与温度的关系为图中直线__________（填“a”或“b”）。

15.（18分）水溶液中存在多种类型的平衡。

（1）25℃时，现有pH=2的醋酸和pH=2的盐酸

①取10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水醋酸的电离平衡__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（醋酸）__________pH（盐酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度NaOH稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为V（醋酸）__________V（盐酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________，己知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。

a.向溶液A中加适量水      b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水      d.向溶液B中加适量NaOH

（3）25℃时，H2SO3的电离常数：   

H2CO3的电离常数：    

①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=__________。

②足量的H2SO4溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为__________。

③25℃时。将一定量的SO2通入到NaOH溶液。两者恰好完全反应得到NaHSO3溶液，此溶液中c（Na+）、c（HSO3-）、c（SO32-）、c（H2SO3）的浓度由大到小的排列顺序为__________.

（4）烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3-）=__________。

16.（17分）三氯化铬（CrCl3）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备CrCl3。

（1）制备CrCl3

取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇（C2H5OH）充分反应，生成CrC13并放出CO2气体。

①上述反应的化学方程式为__________。

②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为3:8，原因是__________。

（2）测定CrCl3的质量分数。

I.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3+氧化为Cr3O7‑2-；再加入过量KI固体，加塞揺匀。使铬元素完全以Cr3+的形式存在。

III.加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准Na2S2O3溶液12.00mL。

己知反应：；

①滴定终点的现象是__________。

②计算CrC13的质量分数（写出计算过程，结果保留3位有效数字）__________

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有__________（填字母）

A.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准Na2S2O3溶液润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C滴定终点读数时俯视读数

D.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（3）CrC13样品中C1-含量测定

实验室可用AgNO3标准溶液测定CrCl3样品中C1-的含量，请补充完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测样品溶液于锥形瓶中，__________，进行数据处理。（终点反应为砖红色）。实验中须使用的试剂有：K2CO3溶液、AgNO3标准溶液：除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管）

17.（14分）党的二十大报告中提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。工厂烟气（主要污染物SO2、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放，

（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如题17图-1所示。

题17图-1

题17图-2

①己知。则反应的△H__________kJ-mol-1。

②其他条件不变时，增加m（O3），O3氧化NO的反应速率增大，而O3氧化SO2的反应速率几乎不受影响，其可能原因是__________。

（2）利用如题17图-2装置可同时吸收SO2和NO

①己知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为__________。

②写出电解池中发生的总反应的离子方程式为__________。

（3）烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。

室温下，吸收过程中，吸收液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：

题17图-3

当吸收液呈中性时，溶液中所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为__________。

（4）尿素[CO（NH2）2]在催化剂存在的条件下可以将烟气中的NO转化为N2。

已知尿素水溶液高于160°C时会生成NH3和CO2。通过调整尿素喷入量与烟气流速，得到相同时间内不同投料比[n（尿素）/n（NO）]时NO的转化率随温度的变化情况如题17图-3所示。

②       曲线a和曲线b中，投料比较大的曲线是__________。

②T>450°C时，NO的转化率随温度升高面降低的原因是__________。

化学参考答案

14.（每空2分，共12分）

(1)①-92    ②A

(2)  ①BD    ②625    >   (3)b

15.(每空2分，共18分)

(1)①向右  ②小于  ③小于

(2)     bc

(3)①

②（2分，气体符号共1分，配平错误0分）

③

(4)3∶1

16. （除个别说明外，其他每空2分，共17分）

(1) ①（2分，沉淀和气体符号共1分，配平错误0分）

②乙醇略过量可以确保BaCrO4被充分还原

(2) ①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变成无色（或溶液蓝色恰好消失），且半分钟内不恢复

②由Cr原子守恒和电子守恒得关系：2

25.00mL溶液中:

250.0mL溶液中:

(1分)

样品中的质量分数为 (1分)     （共4分）

③C

(3)向锥形瓶中滴入2-3滴K2CrO4溶液（1分），将AgNO3标准溶液迅速装入到已润洗过的棕色酸式滴定管中（1分），向锥形瓶中逐滴加入AgNO3标准液（1分），当滴入最后半滴标准液时溶液出现砖红色，且半分钟内不变色，记录标准液的体积（1分），重复实验2-3次（1分）（共5分）

17.（每空2分，共14分）

(1) -285.2   

 SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢

(2)①     ②（各2分，条件1分，配平错误0分）

(3)

(4)①曲线a

②温度大于450℃，催化剂活性降低；尿素分解速率加快，NO转化率降低；尿素分解产生的NH3在高温下与O2反应生成NO（合理答案酌情给分）

关于方程式评分标准：

1)化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半或酌情扣分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错不得分，“ ”和“＝”错用不得分，“↑”或“↓”符号该标漏标酌情扣分；

2)热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“-”号而漏写均判为不得分；

3)将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。

（说明：近年高考未发布官方评分标准，本评分标准只作参考）