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中考化学二轮复习专项突破（课件）专项二 坐标曲线题（含答案）
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这是一份中考化学二轮复习专项突破（课件）专项二 坐标曲线题（含答案），共53页。PPT课件主要包含了石蕊溶液变红色，3溶液的稀释等内容，欢迎下载使用。
类型一 溶解度曲线类1.判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。具体方法:在该物质的溶解度曲线上平行Y轴作不同温度的垂线,与曲线相交的点即为该温度下该物质的溶解度,然后比较大小。
2.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。具体方法:在不同物质的溶解度曲线上平行Y轴作相同温度的垂线,然后比较大小。
3.判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。具体方法:看曲线的坡度及走向,从左至右是向上、向下还是平缓。(1)陡升型表示物质的溶解度随温度升高而增大;(2)缓升型表示物质的溶解度随温度变化不大;(3)下降型表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
4.通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。具体方法:观察溶解度随温度的变化情况。(1)溶解度随温度升高而增大的物质,可通过改变温度的方法将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出;
(2)溶解度随温度变化不大的物质只能通过蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。
【典例1】(双选)(2019·烟台中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.t2 ℃时,100 g b的饱和溶液中含有b物质25 gB.t3 ℃时,分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃,析出的固体质量关系是:a>bC.分别将t1 ℃时a、c的饱和溶液升温到t2 ℃,均变为不饱和溶液D.a中含有少量b时,可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
类型二 pH曲线类1.溶液稀释过程中pH的变化情况方法指引:无论酸性还是碱性溶液,稀释过程中其对应的pH都无限接近于7,永远不能等于7,更不可能超过7。
2.酸碱中和过程中pH的变化方法指引:看清起点时pH,从而确定是酸入碱中还是碱入酸中。例如,起点时pH<7,则是向酸性溶液中滴入碱性溶液,起点时pH>7,则是向碱性溶液中滴入酸性溶液;滴入过程中pH<7,则此时溶液中的溶质既有新生成的盐,又有酸;滴入过程中pH>7,则此时溶液中的溶质既有新生成的盐,又有碱。
【典例2】(2019·吉林中考)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是________________________。 (2)曲线上______点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有______种溶质。
类型三 电解水的相关曲线
【典例3】(2018·威海中考)下列四个图象分别对应四个变化,其中正确的是( )
类型四 金属与酸的反应曲线
【典例4】取等质量的金属铁和锌,分别投入足量稀盐酸中,放出的氢气质量与时间的关系图正确的是( )
类型五 化学反应中物质质量的变化曲线1.化学反应中反应物质量的变化
2.化学反应中生成物质量的变化(1)一种物质和另一种物质的反应
(2)一种物质和两种物质的反应
【知识拓展】优先反应原则:①H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)举例1:将NaOH溶液加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中先:2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O后:2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
举例2:将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中先:NaOH+HCl====NaCl+H2O后:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应:C 优先与H+发生反应举例:将碳酸钠加入氯化钙和稀盐酸的混合溶液中先:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑后:Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
【特别提醒】将稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中,由于H+、S 、Ba2+、OH-均只发生一个化学反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程,反应开始,两个反应同时发生。
3.反应后剩余物质(元素)的质量变化
4.化学反应中不参加化学反应的物质的质量
【典例5】(2019·重庆中考A)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图象能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是世纪金榜导学号( )
A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
类型六 溶液质量和溶质质量分数的变化1.物质溶解时溶质与溶剂不反应(1)在一定温度下,溶质的溶解。
(2)在一定温度下,向某溶液中继续加入该溶质。
(4)恒温蒸发饱和溶液。
2.物质溶解时,如果加入的物质能与溶剂发生反应,则物质在溶解过程中溶液质量的变化情况
3.化学反应过程中溶质质量的变化
【典例6】(2019·宿迁中考)下列图象不能正确反映对应变化关系的是( )
类型一 溶解度曲线类1.判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。具体方法:在该物质的溶解度曲线上平行Y轴作不同温度的垂线,与曲线相交的点即为该温度下该物质的溶解度,然后比较大小。
2.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。具体方法:在不同物质的溶解度曲线上平行Y轴作相同温度的垂线,然后比较大小。
3.判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。具体方法:看曲线的坡度及走向,从左至右是向上、向下还是平缓。(1)陡升型表示物质的溶解度随温度升高而增大;(2)缓升型表示物质的溶解度随温度变化不大;(3)下降型表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
4.通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。具体方法:观察溶解度随温度的变化情况。(1)溶解度随温度升高而增大的物质,可通过改变温度的方法将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出;
(2)溶解度随温度变化不大的物质只能通过蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。
【典例1】(双选)(2019·烟台中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.t2 ℃时,100 g b的饱和溶液中含有b物质25 gB.t3 ℃时,分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃,析出的固体质量关系是:a>bC.分别将t1 ℃时a、c的饱和溶液升温到t2 ℃,均变为不饱和溶液D.a中含有少量b时,可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
类型二 pH曲线类1.溶液稀释过程中pH的变化情况方法指引:无论酸性还是碱性溶液,稀释过程中其对应的pH都无限接近于7,永远不能等于7,更不可能超过7。
2.酸碱中和过程中pH的变化方法指引:看清起点时pH,从而确定是酸入碱中还是碱入酸中。例如,起点时pH<7,则是向酸性溶液中滴入碱性溶液,起点时pH>7,则是向碱性溶液中滴入酸性溶液;滴入过程中pH<7,则此时溶液中的溶质既有新生成的盐,又有酸;滴入过程中pH>7,则此时溶液中的溶质既有新生成的盐,又有碱。
【典例2】(2019·吉林中考)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是________________________。 (2)曲线上______点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有______种溶质。
类型三 电解水的相关曲线
【典例3】(2018·威海中考)下列四个图象分别对应四个变化,其中正确的是( )
类型四 金属与酸的反应曲线
【典例4】取等质量的金属铁和锌,分别投入足量稀盐酸中,放出的氢气质量与时间的关系图正确的是( )
类型五 化学反应中物质质量的变化曲线1.化学反应中反应物质量的变化
2.化学反应中生成物质量的变化(1)一种物质和另一种物质的反应
(2)一种物质和两种物质的反应
【知识拓展】优先反应原则:①H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)举例1:将NaOH溶液加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中先:2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O后:2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
举例2:将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中先:NaOH+HCl====NaCl+H2O后:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应:C 优先与H+发生反应举例:将碳酸钠加入氯化钙和稀盐酸的混合溶液中先:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑后:Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
【特别提醒】将稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中,由于H+、S 、Ba2+、OH-均只发生一个化学反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程,反应开始,两个反应同时发生。
3.反应后剩余物质(元素)的质量变化
4.化学反应中不参加化学反应的物质的质量
【典例5】(2019·重庆中考A)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图象能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是世纪金榜导学号( )
A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
类型六 溶液质量和溶质质量分数的变化1.物质溶解时溶质与溶剂不反应(1)在一定温度下,溶质的溶解。
(2)在一定温度下,向某溶液中继续加入该溶质。
(4)恒温蒸发饱和溶液。
2.物质溶解时,如果加入的物质能与溶剂发生反应,则物质在溶解过程中溶液质量的变化情况
3.化学反应过程中溶质质量的变化
【典例6】(2019·宿迁中考)下列图象不能正确反映对应变化关系的是( )
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