中考化学二轮复习专题复习课件：专题二　实验方案的设计与评价（含答案）

这是一份中考化学二轮复习专题复习课件：专题二　实验方案的设计与评价（含答案），共50页。PPT课件主要包含了类型1，变浑浊，不变浑浊，白色沉淀，常见离子的检验，刺激性，肥皂水，食醋合理即可，CO2，A装置前等内容，欢迎下载使用。

物质的检验与鉴别(必考)一、物质的检验1．原理：依据物质的特殊物理性质(气味、颜色、溶解性等)和特殊化学性质(与某些物质反应时的特殊现象，如产生气泡、沉淀、颜色变化等)进行观察、分析，判断物质的成分。2．常见气体的检验(2018、2017、2015均在实验与探究题中考查多种气体的检验)
注意　当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先检验水蒸气，以防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
易错提醒　进行离子的检验时，应先取少量待检验物质，然后加入检验试剂，依据产生的现象判断物质的成分。叙述方式为：取少量待检验物质，加入检验试剂，若有某种现象产生，则该物质为(或含有)××。
二、物质的鉴别(必考)1．原理：利用物质的不同性质，采用物理或化学的方法使其产生不同的现象而区别开来。2．鉴别方法(1)物理方法①观察法(颜色不同)：如Na2SO4溶液与CuSO4溶液(蓝色)，氯酸钾固体与高锰酸钾固体(紫色)，铜片与铁片等。
②闻气味：如白酒、白醋与蒸馏水，浓硫酸与浓盐酸，二氧化硫与二氧化碳等。③加水法：如CaCO3与NaCl固体(溶解性不同)，NaOH、NaCl与NH4NO3固体(溶解时的温度变化不同)(2016考)，无水CuSO4粉末与NaCl固体(溶液颜色不同)等。
(2)化学方法：利用各物质的化学性质差异，加入合适的鉴别试剂，依据产生的不同现象进行鉴别。①加酸：如碳粉与CuO，铁与银，NaOH与Na2CO3等。②加碱：如NH4Cl与KCl，MgCl2溶液与NaCl溶液等。③加盐溶液：如盐酸与硫酸(加BaCl2溶液)，盐酸、CaCl2溶液与NaCl溶液(加Na2CO3溶液)(2012考)等。④加酸碱指示剂：如NaCl溶液与NaOH溶液等。
易错提醒　进行物质的鉴别时，不能向试剂瓶中直接加入鉴别试剂，应先取样，再鉴别；所选择的鉴别试剂与待鉴别物质作用应产生不同的现象，否则无法鉴别。叙述方式为：分别取少量待鉴别的物质，加入鉴别试剂，若产生某种现象，则为其中的某种物质，若产生另一种现象，则为另一种物质。
3．日常生活中一些物质的鉴别方法(1)硬水和软水：加__________，有浮渣产生且泡沫较少的是硬水，反之是软水。(2017、2014考)(2)纯金属及其合金：相互刻画，有明显划痕的是纯金属。(3)真假黄金：假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有________产生，说明该物质中有锌，是假黄金；也可灼烧，如果________，说明有铜，是假黄金。
(4)化肥：①看外观：氮肥、钾肥为白色晶体(氨水为液态)，磷肥为灰白色粉末；②加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或微溶于水；③加碱：铵态氮肥能放出具有刺激性气味的氨气(注：碳酸氢铵有刺激性气味，通过闻气味就可鉴别出来)。
(5)羊毛纤维、棉纤维和合成纤维： 取样，灼烧(燃烧)，有烧焦羽毛气味且产物不易结球的是羊毛纤维；有烧纸气味且产物不易结球的是棉纤维；有特殊气味，灰烬不易捻碎的是合成纤维。(2019、2015、2013考)(6)热塑性塑料和热固性塑料：取样，加热，能熔化的是热塑性塑料；不能熔化的是热固性塑料。(2017、2016、2014考)
例2　(2019绵阳改编)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。(1)A装置中石灰水变浑浊，证明半水煤气中含有________，反应的化学方程式是__________________ ________________________。(2)B装置的作用是________________________。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____________________________。
CO2＋Ca(OH)2=== 　
CaCO3↓＋H2O　
吸收二氧化碳和水蒸气　
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是_________ __________________________________________。(4)证明半水煤气中含有CO的现象是______________________________________。(5)要证明半水煤气中含有水蒸气，可在____________增加一个装无水硫酸铜的U形管，若观察到____________________________，则证明有水蒸气。
C中黑色粉末变红，D中集气瓶中起雾且内壁出现液滴　
C中黑色粉末变红，E中石灰水变浑浊　
无水硫酸铜由白色变为蓝色　
物质的分离与提纯(8年7考)一、概念物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物。物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
二、原则化学方法分离和提纯物质的原则是“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。不增：除去杂质的同时不能引入新的杂质。不减：操作过程中尽量不使被提纯的物质损失，除杂试剂不能与被提纯的物质反应。易分离：除杂后的生成物和被提纯的物质易分离，杂质转化为沉淀、气体等易分离除去的物质，或转化成被提纯的物质。
(2)沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤而除去。适用于除去溶液中的杂质。如：
(3)置换法：将杂质通过置换反应而除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不活泼金属的盐的除去，通常加入足量较活泼金属，然后再过滤。如：
(4)溶解法：将杂质溶解而除去。若固体混合物中杂质可与酸反应，而被提纯物不与酸反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、烘干。如：碳粉或铜粉中混有锌粉(或铁粉，或CuO)时，可加入足量稀硫酸或稀盐酸，过滤、洗涤、烘干。
(6)转化法：将杂质转化为被提纯的物质，杂质在一定条件下能够转化为被提纯物时可用该法。如：
(7)吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收。如：
归纳总结　液体的除杂思路(以除去NaCl溶液中的NaOH 为例)：
杂质和被提纯物中的阴、阳离子都不相同时，分别选用和杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组合成除杂试剂。如除去NaCl溶液中的H2SO4，可选用Ba(OH)2溶液。 注：常见的不能共存的离子对详见P80。
四、粗盐中可溶性杂质的去除(杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2)1．加入除杂试剂的顺序：
2．实验过程中的注意事项：(1)加入的除杂试剂要足量。(2)除杂试剂加入的先后顺序还可设计为BaCl2→ Na2CO3→NaOH或NaOH→BaCl2→Na2CO3，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。
(3)加入盐酸(目的是除去过量的NaOH和Na2CO3)之前，必须先进行过滤，否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。(4)盐酸有挥发性，过量的盐酸在蒸发过程中会挥发掉，对精盐的纯度没有影响。
例3　(2019衡阳改编)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法都正确的是(　　)
加过量CuO[或Cu(OH)2]，过滤　
例4　(2019杭州改编)下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是(　　)
例5　(2019衢州改编)某KCl固体样品中含有少量杂质CaCl2，实验室提纯KCl的流程如图。(KCl的溶解度受温度影响较小)
(1)写出生成沉淀a的化学方程式：_______________________________________。(2)向滤液B中加入的X为__________。“加过量X”对KCl固体的纯度没有影响，原因是___________ _____________________。(3)操作Ⅰ是______(填序号)。①冷却热饱和溶液　　　　②蒸发结晶
CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl　
过程中氯化氢会挥发掉　
(4)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小江认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的Ba(NO3)2溶液。小西认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是__________________(填物质名称)。
教材小实验的设计与创新例6　(2019泰安)控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)
例7　(2019广东)下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是(　　)
例8　(2019贵港改编)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
加入适量Ca(OH)2溶液，过滤