安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

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2022-2023学年度第一学期高二10月月考试卷化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本大题共16小题  每题3分， 满分48分）1．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．减小空气进入量，增大石油气进入量 C．减小空气进入量，减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量2．伦敦奥运火炬彩用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（　　）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量 C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　）A．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池 B．反应Ⅰ中电能转化为化学能 C．反应Ⅰ与H2的燃烧反应互为可逆反应 D．反应Ⅱ能够促进CO2资源化利用，有助于实现“碳中和”4．下列各反应中，符合如图能量变化的是（　　）A．HCl和NaOH的反应                B．Al和盐酸的反应 C．Na和H2O的反应                    D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应5．下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．中华传统文化源远流长下列对古代著作涉及化学的解读不正确的是（　　）A．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用的是钾元素的焰色反应 B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 C．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为热能 D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗中淘金原理与化学上的萃取一致7．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应中，热能转化为产物内部的能量8．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（　　）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D．煤燃烧时化学能主要转化为热能9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨石稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多10．“嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭（如图）功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是（　　）A．氢能热值高，来源广，无污染 B．煤油是可再生能源 C．偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能 D．1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量11．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同              D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计12．Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（　　）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．A．Zn（l）＝Zn（g）△H＝（△H1﹣△H2 ） B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C．增加Zn（g）的量，△H2变大 D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．13．已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ/mol。在同温同压下向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一相同密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是（　　）A．Q1＜Q2＜197 B．Q1＝Q2＞197 C．Q1＞Q2＞197 D．Q2＜Q1＜19714．下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大气球慢慢胀大甲侧液面低于乙侧液面针筒活塞向右移动15．分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）A．2A+B═2C；△H＜O B．2C═2A+B；△H＜0 C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0 D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜016．已知：C（s）+H2O（I）＝CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2═﹣283.0kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═﹣283.0kJ/mol则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（　　）A．390.7kj/mol B．﹣679.3kj/mol C．﹣787kj/mol D．+180.9kj/mol第II卷（非选择题）二、综合题（本大题共4小题， 满分52分）17．（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1＝+489.0kJ•mol﹣1； C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2＝+173.0kJ•mol﹣1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为　   　．②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式　   　．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣49.0kJ•mol﹣1，回答问题：①该反应的平衡常数表达式为　   　．②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）＝0.15mol/L，用CH3OH表示该反应的速率：v（CH3OH）＝　   　．③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是　   　（填“增大”，“减小”或“不变”）．18．（16分）氢能是一种来源丰富、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰目标具有重要意义。（1）工业上采用CH4和CO2催化重整制氢：CH4+CO2═2CO+2H2。①该反应过程的能量示意图如图，该反应属于 　   　（填“放热”或“吸热”）反应。②在一定温度下，向2L刚性密闭容器中加入1molCO2和1molCH4，20min时测得n（CH4）＝0.2mol，则0～20min内v（CO）＝　   　mol•L﹣1•min﹣1。③厦门中学生助手为提高该反应的速率，可采取的措施有 　   　（写一种）。（2）下列关于2H2+O22H2O的认识不正确的是　   　（填标号）。A．该反应在常温下很容易发生B．反应过程断裂氧氧键和氢氢键，形成氢氧键C．可利用该反应产生的热能为火箭升空提供动力D．H2O难以分解成O2和H2是因为水分子间存在相互作用（3）某氢氧燃料电池装置如图所示。①该电池工作时，能量形式主要由　   　转化为 　   　。②该装置中，H2从 　   　（填“a”或“b”）极通入，电解质溶液为 　   　（填“酸性”或“碱性”）。③该电池生成1molH2O时，外电路转移的电子数为 　   　。19．（14分）经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生成工艺。如今世界各国 科学家为提高氨的产量、降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：（1）已知：NH3（l）⇌NH3（g）△H1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H2则反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＝　   　（用含△H1、△H2的代数式表示）。（2）在一定条件下，分别将1molN2和3molH2置于起始容积相同恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中充分反应 后，两容器中 NH3的体积分数是Ⅰ　   　Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）一定条件下当 N2 与 H2的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高H2转化率的措施有　   　（填字母序号）。a．压缩反应器体积                        b．使用更高效催化剂c．升高反应温度                          d．增大 H2 的浓度（4）哈伯因证实 N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用、、、分别表示 N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：①吸附后，能量状态最低的是　   　（填字母序号）。②由上述原理，在铁表面进行 NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，CO前速率增加的原因可能是　   　；CO 后速率降低的原因可能是　   　；（5）已知液氨中存在：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+．利 用 Pt  电极对液氨进行电解也可生成H2和N2．电解过程中的阴极电极反应式为　   　。20．（12分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：（1）实验中观察到的现象是　   　．（2）该实验中必须进行的一步实验操作是　   　．（3）该实验的原理是　   　．（4）实验中反应的化学反应方程式是　   　．（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系　   　．（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？　   　．
答案1． A   2． A   3． C   4． D  5． D  6． D  7． D  8． A  9． A10． A   11． A   12． A   13． D   14． D   15．C   16． A17．（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣30•mol﹣1；②C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣＝2CO32﹣+11H2O；（2）①；②0.4mol/L•min；③减小；18．（1）①吸热；②0.04mol•L﹣1•min﹣1；③提高温度；（2）AD；（3）①化学能；电能；②a；酸性；③2NA。19．（1）2△H1+△H2；（2）＞；（3）a；（4）①C；②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸；（5）2NH3+2e﹣＝H2+2NH2﹣ 或2NH4++2e﹣＝H2↑+2NH3。20．（1）U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升；（2）检查装置气密性；（3）CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水（或品红）在U形管中的液面不再相平；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；（5）CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量；（6）否．