广东省揭阳市普宁市第二中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（含答案）

普宁二中2023-2024学年高三化学月考1测试卷  

可能用到的相对原子质量H- 1  B-11  C -12  O -16  Na-23  S-32  Cl -35.5  Ca-40  Cr-52

一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.古“丝绸之路”让古代中国商品名扬海外。下列“丝绸之路博物馆”展出的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是

2.我国的深空探测、激光晶体、量子通信、深海探测等技术世界领先。下列说法正确的是

A.空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路

B.普通玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验区分激光晶体和普通玻璃

C.量子通信所用磁性材料的主要成分是Fe2O3

D.海水中重水（2H2O）总储量巨大，2H2O和1H2O互为同位素

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.、、都是碱性氧化物   B.顺-2-丁烯的结构简式：

C.中子数为10的氧原子：  D.基态Cu+的价层电子的轨道表示式：

4.化学处处呈现美。下列说法正确的是

A.杜甫诗中“迟日江山丽，春风花草香”，体现了分子是运动的

B.春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来

C.将铜片和锌片放入稀盐酸中，用导线连接铜片→氖灯→锌片，氖灯发出美丽的亮光，稀盐酸是电解质

D.氯化铵固体受热神奇消失，该过程是升华现象

5.我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是

A．淀粉在人体内代谢后转化成果糖    B．这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同

C．此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”

D．淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体

6.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是

A.镓的核电荷数为31            B.锗元素的相对原子质量为72.63

C.镓、锗位于周期表p区         D.镓、锗是稀土元素

7. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 

A. 作原电池正极  B. 电子由经活性炭流向

C. 表面发生的电极反应：

D. 每消耗标准状况下的，最多去除

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO2→SO3→H2SO4的转化过程。下列说法正确的是

A.标准状况下，含NA个硫原子的硫单质体积为22.4L

B.将2 mol SO2和1molO2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4NA

C.1 mol SO2和SO3混合气体通入过量NaOH溶液，所得溶液中SO32-和SO42-离子总数为NA

D.1mol/L的H2SO4溶液中：c（H+）>2c（SO42-）

9.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸          B．电负性：

C．原子半径：      D．中，中心原子是SP3杂化

10．下列离子方程式不正确的是

A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2O

B．用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H++Cl- +ClO-=Cl2↑+H2O

D．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O

11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性    B．用图2所示装置制取并收集乙烯

C．用图3所示装置制取干燥的NH3                          D．用图4所示装置制取Cl2

13.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是

A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B．纤维素难溶于水主要原因是其链间有多个氢键

C．NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键D．低温降低纤维素在NaOH溶液中的溶解性

14.硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料（主要含、、、、、等）制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是

A.“分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率

B.“分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C.“酸化”过程中发生的离子反应为

D.若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象

15.近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的共电解装置,如下图所示。下列说法正确的是

A.催化电极b连接电源的负极

B.电解过程中K+从阳极区移向阴极区

C.阴极区的电极反应为2CO+8e- +6H2O=C2H4+ 8OH-

D.电解前后溶液的pH不变

16.已知。室温下，向一元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.当时，溶液中

B.当时，加入的溶液体积大于

C.当加入溶液时，溶液中

D.、、三点对应溶液中水电离出来的浓度：点点点

二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17．（12分）磺酰氯( SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(1) △H = -97.3 kJ/mol；

②SO2Cl2熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是                ，装置丙中橡胶管的作用是               。

(2)装置丙中发生反应的离子方程式为                                    ，

上述仪器的正确连接顺序是e _______→g，h←_______←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。

(3)仪器F的作用是                      。

(4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是                             。

(5)某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO2足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为                    (结果精确到0.01%)。

18. (16分)过氧化氢(H2O2)是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)H2O2电子式为             。(2)"滤液”中的溶质可作氮肥的是           。

(3)“反应II”的化学方程式为          。   (4)加入NaCl的作用是                。

(5)得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是_        。

(6)为测定产品纯度,称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重复三次实验，平均消耗V mL酸性KMnO4溶液，则产品纯度为_                        (用m、V表示)。

(7)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)也可用作无毒漂白剂，加热至70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则T2~ T3所对应的化学方程式为_       。

（8）与同周期，、、可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为，、为整数），其立方晶胞如图所示，与最小间距大于与最小间距。

①该晶体中，1个周围与其最近的的个数为________。

②若与最小间距为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为________（列出计算式）。

19.（14分）含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

（1）若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为________（用含的式子表示）。

（2）在恒容密闭容器中按投料比发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是________（填标号）。

A.    B.混合气体的密度不再变化

C.200℃时，容器内气体总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙，温度高于350℃时，转化率降低，原因可能是________。

③研究表明该反应速率，其中为速率常数，与温度、活化能有关。℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知________。

（3）工业上常利用反应 合成氨气，在、不同物质的量分数（75%的和25%的；67.5%的、22.5%的和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时体积分数与温度的关系如图所示。

①物质的量分数为75%的和25%的所对应的曲线是________（填“a”或“b”）。

②点时，的转化率为________。点对应温度下，反应的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字）。

20.（14分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：+

(1)A的名称是_________，B中含氧官能团的名称是羧基、_______________，E中手性碳原子的数目为_________________。

(2)根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

(3)B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_________种。

①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基

②仅含2种官能团且能发生银镜反应

③不含，不含.

其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式________________________________________________。

(4)参照上述合成路线和信息，写出由 和 为原料合成 的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) _________。

参考答案

17．（12分）

(1)     蒸馏烧瓶     平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下

(2)     2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O     e→c→d→a→b→g，h←b←a←f

(3)吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内

(未答防止空气中的水蒸气进入冷凝管内,只给1分)

(4)制备SO2Cl2的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解

(5)59.26%

（8）①12（2分）

②（或其他正确答案）（2分）

19.（14分）（1）（2分）

（2）①ACD（2分。少写且正确的，给1分；写错，不给分）

②催化剂活性逐渐失去等正确答案（2分）

③1（2分）

（3）①a（2分）

②50%（2分）  （2分）

23（14分）．(1)     溴苯     酮羰基     2

(2)     氢气          加成

(3)     6    

(4)（第一步2分，第二、三步各1分）