化学人教版 (2019)第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质作业ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质作业ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了A级必备知识基础练，回答下列问题，B级关键能力提升练，哑铃状等内容，欢迎下载使用。
1.[2023江苏泰州检测]下列对电负性的理解不正确的是( )
A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
[解析] 一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D错误。
2.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
6.[2023江苏苏州检测]下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
[解析] 根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
7.（1）比较下列微粒半径的大小：
（3）第三周期所有元素的第一电离能大小顺序为___________________________________。
9.[2023北京朝阳高二期末]下列所述的微粒（均为36号以前的元素），按半径由大到小的顺序排列正确的是( )
A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是________。
②氧的基态原子的轨道表示式为_ ____________。
[解析] 氧的基态原子的轨道表示式为&3& 。
自上而下原子半径逐渐增大
电负性越小,原子半径越大
[解析] 元素电负性的递变规律与原子半径递变规律恰好相反,即:同周期（或同主族）元素中,电负性越大,其原子半径越小。