黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题及答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题及答案，共4页。试卷主要包含了下列消毒剂的有效成分属于盐的是，《天工开物》中记载，下列化学用语正确的是，下列有关物质分类或归类正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
哈32中2023～2024学年度上学期9月考试化学试题（考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应  适用班级：高三学年）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共60分）1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（     ）。A．高锰酸钾溶液            B．过氧乙酸溶液    C．双氧水                  D．医用酒精2．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（     ）。    A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关    B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素    C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物    D．打金成箔，说明金具有良好的延展性3. 下列物质属于弱电解质的是（     ）。    A．CO2          B．H2O      C．HNO3        D．NaOH4．下列化学用语正确的是（     ）。A．NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++H++CO32－           B．HS－的电离：HS－+H2OH3O++S2－C．NaClO的电离：NaClONa++ClO－             D．NH4Cl水解方程式：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（     ）。A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑                      B．CH3COOH+OH―＝CH3COO―+H2OC．Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O        D．CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COO―+NH4++H2O6．下列有关物质分类或归类正确的是（     ）。    A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯    B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2    C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨    D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸7.下列应用中涉及到氧化还原反应的是(    )A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热          D．荧光指示牌被照发光8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(    )A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-     B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-            D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-9．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是    A．FeFe2O3Fe2（SO4）3    B．SiSiO2H2SiO3    C．Al（OH）3Al2O3NaAlO2    D．NaNa2ONa2CO310．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(   )A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓11．某白色粉末样品，可能含有．Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3．取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．Na2SO4 、Na2S2O3               B．Na2SO3 、Na2S2O3C．Na2SO4 、Na2CO3               D．Na2SO3 、Na2CO312.  下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3                      B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA                  B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4 NAC．1.8 g 18O中含有的中子数为NA    D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01 NA14．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(　　)A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（     ）。    A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+＝Zn2++Ag    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓    C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O   D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O二、非选择题（共40分）16.（共22分）完成下列方程式（1）完成下列物质的电离方程式①NaHSO4(在水溶液中)：                                                                ②)H2S：                                                           （2）完成下列物质的化学方程式①钠与水反应：                                                 ②铁与水蒸气反应：                                             ③二氧化氮与水的反应：                                         ④碳酸氢钠受热分解的反应：                                     （3）完成下列物质的水解离子方程式①Al2(SO4)3:                                                        ②Na2CO3（两步）:                                                                                                                                （4）配平下列化学方程式①   KNO3 +    FeCl2 +    HCl —    KCl +    FeCl3 +    NO↑ +    H2O ②    ClO－＋   Fe(OH)3 ＋    OH-  —      Cl－ ＋     FeO ＋     H2O17.（共8分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。    已知：物质回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。（2）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大； （4）“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。18.（共10分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。(2)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是                       。(3)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是                                                           。
哈32中2023～2024学年度上学期9月考试化学试题 答案（考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应  适用班级：高三学年）二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共60分）1.A  2.C  3.B 4.B 5.D  6.D 7.C 8.B  9.C  10.A  11.A  12.A  13.C  14.D 15.D二、非选择题（共40分）16、（共22分）完成下列方程式（1）①  NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO                               ② H2SH＋＋HS-（2）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO                   ④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（3）①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ②CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。     （4）配平下列化学方程式① 1 KNO3 +  3 FeCl2 +  4 HCl =  1 KCl +  3 FeCl3 +  1 NO↑ +  2 H2O ②  3  ClO－＋  2 Fe(OH)3 ＋  4OH－   =    3  Cl－ ＋   2  FeO ＋  5  H2O17、（共8分）（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积    （2） （3） 9.0%          （4）     18、（共10分） (1) 滴液漏斗    三颈烧瓶     d  (2) 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温   (3).取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成