化学课题2 原子的结构教学课件ppt

这是一份化学课题2 原子的结构教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了课程要求，课前预习，知识点精讲，课堂检测，Mg2＋，Cl－，Ca2＋，O2－，课堂练习，不易得等内容，欢迎下载使用。

1. 了解原子核外的电子是分层排布特点。2. 了解离子的形成。
写出下列微粒的化学符号，并画出微粒的结构示意图。
1. 原子核外的电子是 　分层　⁠排布的。第一层最多排 　2　⁠个电子，第二层最多排 　8　⁠个电子，最外层最多排 　8　⁠个电子（只有一层的，电子数不超过 　2　⁠个）。
2. 原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。原子结构示意图各部分的意义：
1. 图3－2－3是硫原子的原子结构示意图，由图可知硫原子的原子核内有 　16　⁠个质子，最外层电子数是 　6　⁠，核外电子总数是 　16　⁠，核外有 　3　⁠个电子层。
【归纳】（1）原子的化学性质取决于 　原子的最外层电子数　⁠，最外层电子数相同，化学性质相似。（2）原子在化学反应中得失电子的原因是原子都趋于达到 　相对稳定　⁠的结构。
2. （2020广州）图3－2－4为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（　D　）
3. 离子的形成：原子→ 　失电子　⁠→阳离子（带 　正　⁠电）；原子→ 　得电子　⁠→阴离子（带 　负　⁠电）。
4. 离子： 　带电　⁠的原子或原子团叫做离子。离子分为 　阳离子　⁠和 　阴离子　⁠。
5. 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数值在前，正负号在后。当离子所带正（负）电荷数为“1”时，“1”省略不写。如钠离子表示为 　Na＋　⁠；氧离子表示为 　O2－　⁠。6. 像分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。如氯化钠是由 　钠离子　⁠和 　氯离子　⁠构成的。
（1）原子：质子数 　＝　⁠电子数。（2）离子： 质子数 　≠　⁠电子数。（3）阳离子： 质子数 　＞　⁠电子数。（4）阴离子： 质子数 　＜　⁠电子数。
7. 原子和离子的区别：（填“＞”“＝”“≠”或“＜”）
3. 根据下列粒子结构示意图判断，其中属于阳离子的是（　C　）
1. 如图3－2－5所示的五种微粒的结构示意图，关于这五种微粒的说法正确的是（　C　）
2. 2019年诺贝尔化学奖授予斯坦利等三位科学家，以表彰他们在锂电池领域的研发工作。图3－2－6是锂原子结构示意图，据此判断下列说法中错误的是（　C　）
3.（2019深圳）某微粒M的结构示意图如图3－2－7所示，关于该微粒的说法正确的是（　D　）
4. 宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养，图3－2－8是几种原子的原子结构示意图。
（1）镁和钙的化学性质都比较 　活泼　⁠（填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为 　Mg2＋　⁠。（2）氦的化学性质 　不活泼　⁠（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 　不一定　⁠（填“一定”或“不一定”）相似。
5. 如图3－2－9所示，甲是某粒子结构示意图，乙是铝原子结构示意图，丙是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
（1）甲是某阴离子结构示意图，则y＝ 　8　⁠。
（2）乙的方框内应该填的数字为 　3　⁠，该原子在化学反应中容易 　失去　⁠（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。（3）丙中形成的氯化钠是由 　Na＋　⁠（填离子符号，下同）和 　Cl－　⁠构成的。