河北省保定市唐县第一高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份河北省保定市唐县第一高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了5Na，8 g等内容，欢迎下载使用。


O：16N：14S：32Cl：35.5Na：23Fe：56
一、单选题（共 14 小题，每小题 3 分，总计 42 分）
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B．为测熔融 NaOH 的导电性，将 NaOH 固体放在石英坩埚中加热熔化
C．双氧水和 75 %的酒精常作消毒剂，其消毒原理相同D．二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能
2． 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 1ml ⋅ L−1 NaCl 溶液含有的离子数目为 2
B．16 g O2和O3的混合气体含有氧原子的数目为
C．16.25 g FeCl3固体加入沸水中充分反应形成胶体粒子为 0.1
D．3.36 L CO 和N2混合气体含有分子的数目为 0.15
小组同学配制 250 mL 1.00 ml/L 的 H2SO4 溶液，计算出所需 18 ml/L 浓 H2SO4 的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不．正．确．的是（）
A．计算需要 1 8ml/L 的浓硫酸的体积约为 13.9 mL B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e
定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的 H2SO4 溶液浓度偏小
实验步骤
实验仪器
a. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶。
量筒
b. 用量筒量取所需 18 ml/L 浓 H2SO4 的体积，注入盛有约 50 mL 蒸馏水的烧杯中。
托盘天平
c. 用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
烧瓶
d. 用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
250 ml 容量瓶
e. 盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
烧杯
f. 将稀释后的 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶。
玻璃棒
g. 往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下 1～2 cm 处。
胶头滴管
下列说法正确的是（）
用加热的方法可将 NaHCO3 中混有的少量碘除去
漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为 CaCO3
含 0.4 ml HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 共热，能得到 0.1 ml Cl2 D．试管内壁上的银镜可用稀 HNO3 除去，也可用氨水除去
常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）
：
A．在酸性溶液中
B．0.1 ml/L NaClO 溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中： D．加入铝片产生H2的溶液中：
X、Y、Z、W 四种物质存在如图所示的转化关系，下列说法错误的是（）
若 X 为镁，Z 为氧化镁，则 Y 可能为二氧化碳
若 X 为硫酸铜溶液，Z 为红色固体物质，则 Y 可能为钾
若 X、Z 均为非金属单质，则 Y 可能为二氧化硅
若 X、Z 均为金属单质，则 Y 可能为二氧化锰
下列有关离子反应方程式书写错误的是（）
Fe 与稀硝酸反应：当
向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：
明矾溶液与过量氨水混合： D．二氧化硫使溴水褪色：
工业废水脱硝（除去 和 ）是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程
如图所示：
实验测得脱硝过程中 的浓度几乎为零。下列说法正确的是（） A．反应①的离子方程式为 B．反应②中 是氧化产物
理论上反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为 1∶2
脱硝过程中，的消耗速率小于生成速率
下列操作能达到实验目的的是（）
：
探究 Na2O2 与水的反应，实验如图：（已知下列分析不．正．确．的是（）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中 KMnO4 与 MnO2 的作用不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为
A．证明氯化铵不稳定
B．制备热饱和溶液
C．提纯氢氧化铁胶体
D．制备干燥氨气
0.1 ml·L-1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．无法确定原试液中是否含有 B．滤液 X 中大量存在的阳离子有
无法确定沉淀 B 的成分
原溶液中一定存在的离子为
浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）
对比①和②可以说明还原性：Br- ＞ Cl-
②中根据试管口出现白雾说明有 HCl 产生，证明酸性：H2SO4＞HCl
③中浓H2SO4被还原成SO2
收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具 有漂白性
将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L，下列说法中错误的是（）
A．NO 的体积为 5.824 L，NO2 的体积为 5.376 L
参加氧化还原反应的 HNO3 的物质的量是 1.52 ml
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a ml/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转
化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30 %的双氧水 57.8 g
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，生产 CuCl 的工艺如下：
下列说法正确的是（）
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是 B．“反应”过程发生反应的离子方程式是
C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D．“烘干”过程可在空气中进行
二、非选择题（共 4 小题，总计 58 分）
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．按要求完成下列填空。
（1）B 中盛放的试剂是 。
在实验过程中，向 C 中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 （1 分）；
检验 D 出口处是否有氨气逸出的方法是 ；
写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计 了如下实验流程：
试回答：
所加试剂 A 的化学式为 。
（7）B 操作方法是 。
（8）样品中氯化铵的质量分数为 。
16．（每空 2 分，共 10 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
滤渣 2 的成分是 （填化学式），过滤分离需要的玻璃仪器有 。
煅烧过程存在以下反应：
利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D 中通过排水法收集的气体可以是 （填化学式）。C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液可以是 （填字母）。
A．NaOH 溶液B．Na2CO3 溶液C．稀硝酸D．KMnO4 溶液
（3）A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，氧化产物和还原产物的质量之比是： 。
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 16 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与NO2反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。
I．（1）装置 a 的名称是 （1 分），连接好装置后应先 （1 分）。
装置②③④中盛放的药品依次是 、 、 。
该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体
仍为无色，装置④的现象是 。
Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色， 某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。
【查阅资料】
：
：
：
铜与浓硝酸反应，开始生成的NO2溶于水生成HNO2，HNO2与Cu2+反应生成绿色的化合物； ii．金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为： 第一步
第二步第三步
【设计实验】
分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。
实验
浓硝酸/mL
蒸馏水/滴
30%H2O2/滴
现象
1
1
0
0
快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2
1
3
0
快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色
3
1
0
x
反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现
x= 。
补全中原理的第二步反应的离子方程式： 。
实验 3 中没有绿色出现的原因是 。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 17 分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿（主要成分为 FeS2、SiO2、Al2O3）为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：
已知：
Ⅰ. 柠檬酸（C6H8O7）为三元酸。
Ⅱ. 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 ml·L-1 计算）。
柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种 （填“正”、“酸式”或“碱式”）盐（1 分），“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。滤渣 1 的成分为 （填化学式）。
已知：FeS2 与 H2SO4 不反应。则“还原”时 FeS2 发生反应的离子方程式为： 。
“沉铁”时的离子方程式为 ，该反应需控制温度在 35 ℃以下，其可能的原因是 。
“除铝”时所调 pH 范围是 ，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是
。
柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）在空气中煅烧得到 Fe2O3 和 FeO 的混合物。检验 Fe2O3 存在的方法是
。
金属离子
开始沉淀的 pH
沉淀完全的 pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8