上海市浦东新区建平中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（Word版无答案）

这是一份上海市浦东新区建平中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（Word版无答案），共6页。试卷主要包含了下列类比或推理合理的是 ，通过光催化等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；
2、本次考试时间 60 分钟，满分 100 分，选择题为不定项选择。相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Fe-56
一、物质结构与性质：
含有主族元素 B、N、P、As 、Se 、Cl 的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题：
1、 N、P、As 电负性由大到小的顺序为 ， As 的第一电离能比Se 的第一电离能大的原因为 。
2、检验微量砷的原理为 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag。AsH3 常温下为无色气体。As 的基态核外电子排布式为 ，NO3- 的空间构型为 ，固态AsH3 属于 晶体。
3、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3 分子间通过氢键相连(如图)。
则 1mlH3BO3 的晶体中有 ml 氢键。
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸 B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]−和H+，则[B(OH)4]一含有的化学键类型为 。
离子键B. 配位键C. 金属键D. 极性键
4、下列类比或推理合理的是 。
5、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M 金属离子，顶点均为NH3 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g ml-1 ，则M 元素为 (填元素符号)；在该化合物中，M 离子的价电子排布式为 。
二、甲醇经济与化工
诺贝尔化学奖获得者GergeA.Olah 提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
（i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH= + 206.0 kJ·ml-1
（ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= - 90.67kJ·ml-1
（焓变 ΔH＞0：反应吸热；ΔH＜0：反应放热） 回答下列问题：
6、制备合成气反应中，平衡混合物中 CO 的体积分数与压强的关系如图 1 所示，判断T1 和
T2 的大小关系：T1 T2(填“＜”或“＝”），理由是 。
7、工业生产中为解决合成气中 H2 过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加 CO2,发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH= + 41.17kJ·ml-1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为 。
8、在体积不变的密闭容器中投入 0.5ml CO 和 1ml H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时H2 的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。
图 2 中 X 代表 （填“温度”或“压强”）。图 3 中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X 的关系的曲线 （填“AC”或“AB”）。
若图 2 中M 点对应的容器体积为 5L, 则N 点的平衡常数K 为 。
9、通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇（CH3OH），发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 （填标号）。
三、物质的转化和资源化利用
NOx 和 SO2 等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。
10、硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 。A．NO2 和 SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2 和PM2.5
植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2 作为肥料，实现氮的固定
工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除
11、一种吸收 SO2 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。
室温下，用 0.1ml/L 的NaOH 溶液吸收 SO2，通入 SO2 所引起的溶液体积变化和H2O
挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c (总)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。回答下列问题：
NaOH 电子式为 。
“吸收”过程中，溶液中 c (总)=0.1ml/L 时，溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，溶液中含硫物种的浓度由大到小的关系为 。
4
“吸收”后得到的溶液pH=5 时，该溶液由水电离出的 c(H+)= ml/L,“氧化”时主要发生的反应离子方程式为 ；将“氧化”所得溶液用 0.1ml/L 的NaOH 溶液调节至pH  7 ，再与 0.1ml/L 的BaCl2 溶液等体积混合，最终溶液中 c(SO 2-) = ml/L [室温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10]。
12、科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+和e-的转移（如a、b 和c)，能将海洋中的NO2-转化为N2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 。
过程I→III 的总反应为 NO2-+NH4+===N2↑+2H2O
a、b 两过程转移的电子数之和等于c 过程转移的电子数
过程I 中反应可表示为 NO2-+e-+H2ONO+2OH-
适当增加H+浓度，可以增大过程 II 的反应速率
四、Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应
13、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3+。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁粉、稀 H2SO4 等试剂制备氢氧化亚铁。
14、仪器 a 的名称是 。
关闭K3，打开 K1 和K2，向仪器 c 中加入适量稀硫酸，关闭 K2， 写出装置c 中发生反应的离子方程式 。同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。当仪器b 中产生均匀气泡后的操作是 。写出仪器c、d 中可能出现的实验现象 。
已知SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+ 。向2支试管中各加入5 mL1.0ml⋅L−1 FeCl3溶液，若直接通入 SO2 至饱和，1 小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加 2 滴浓盐酸，再通入 SO2 至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是。
16、过量铁粉与硝酸银溶液反应
序号
取样时间/min
实验现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀，较 3min 时量少；溶液红色较 3min 时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀，较 30min 时量少；溶液红色较 30min 时变浅
向pH=4 的 0.1ml/L 的AgNO3 溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，在不同时间取上层清液，滴加KSCN 溶液，浴液颜色、沉淀量与取样时间有关，对比实验记录如下：
（1）用离子方程式解释实验中ⅰ出现红色原因：Fe + 2Ag+= Fe2+ + 2Ag，
， Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
（2）白色沉淀为少量银和硫氰化银；ⅲ中溶液红色较 30min 时变浅的原因是
。
五、有机推断题：
某芳香烃X(C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：I.
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)
回答下列问题：
17、 碳原子的杂化方式为 。
18、X 的结构简式为 ；F 的名称为 。
19、X 转化为A 的反应条件是 。
20、反应②的反应类型属于 。C 中官能团的名称是 。
21、反应④的化学方程式为 。
22、阿司匹林有多种同分异构体，其中属于二元酸的芳香族化合物共有 种；核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为 3∶2∶2∶1 的结构简式为 (写一种即可)。
23、请用合成反应流程图表示出由有机物 A 和其他无机物合成最合理的方案(不超过 4 步)，合成路线为：选项
已知
方法
结论
A
单质活泼性：F2>Cl2
类比
单质活泼性：N2>P4
B
Fe3O4 可表示为FeO·Fe 2O3
类比
Pb3O4 也可表示为PbO·Pb 2O3
C
NH3 的成键电子对间排斥力较大
推理
NH3 的键角比PH3 的大
D
SO2 通入 BaCl2 溶液无明显现象
推理
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液无明显现象