广东省深圳市福田区红岭中学教育集团2022-2023学年九年级上学期期中化学试卷

这是一份广东省深圳市福田区红岭中学教育集团2022-2023学年九年级上学期期中化学试卷，共21页。试卷主要包含了5分，共12分，09，6g的钠元素，6　g的高铁酸钠中含有4等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年广东省深圳市福田区红岭中学教育集团九年级（上）期中化学试卷
一．单项选择题（共8小题，每小题1.5分，共12分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．（1.5分）化学在人们生活、科学研究等方面应用极其广泛。下列过程中涉及化学变化的是（　　）
A．品红扩散
B．活性炭吸附色素和异味
C．稀有气体通电发出各种色光
D．用酒精给环境消毒
2．（1.5分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．（1.5分）践行“绿色发展”理念，绘就“绿水青山”新画卷。下列做法不符合绿色发展理念的是（　　）
A．在生活中做到“一水多用”
B．回收电子垃圾，集中填埋处理
C．尽量不使用一次性筷子
D．出门乘坐公交车，少用私家车
4．（1.5分）我们学习的分子运动论属于“微观探析”，是化学学科的核心素养之一，下列说法不正确的是（　　）
A．糖水是混合物——含有不同种分子
B．墙内开花墙外香——分子在不断运动
C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
D．水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大
5．（1.5分）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述不正确的是（　　）
A．Al（OH）3：氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价
B．镁离子：Mg+2
C．Fe3+：一个铁离子带三个单位正电荷
D．氮气：N2
6．（1.5分）下列与水相关的说法中不正确的是（　　）
A．过滤河水后仍然浑浊，可能是滤纸破损
B．沉淀、过滤、吸附等都是常用的净水方法
C．自来水生产过程中，消毒属于化学变化
D．在净水方法中，煮沸是最高程度的净化方法
7．（1.5分）硅是信息技术的关键材料。如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（　　）

A．图中x＝8，y＝14
B．硅位于元素周期表的第三周期
C．硅的相对原子质量是28.09
D．硅原子在化学变化中易得到电子
8．（1.5分）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（　　）

A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
二．单项选择题（共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项最符合题意）
9．（2分）石炭酸（C6H6O）是生产杀菌剂的重要原料。下列说法正确的是（　　）
A．石炭酸属于氧化物
B．1个石炭酸分子中含有13个原子
C．石炭酸中碳、氢元素质量比为1：1
D．石炭酸中氧元素的质量分数约为29%
10．（2分）在“宏观﹣﹣微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（　　）

A．转化过程中有两种氧化物
B．转化②是分解反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
D．转化①、②中氯元素的化合价都没有发生变化
11．（2分）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶呼出气体中的CO2
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
鉴别浓氨水和蒸馏水
看颜色
D
工业制氧气
分离液态空气
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）如图是O2与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是（　　）
​
A．实现转化①的化学反应属于化合反应但不属于氧化反应
B．转化②中加MnO2会使产生O2的质量增加
C．转化③的化学方程式：2Η2+Ο22H2Ο
D．转化④中生成的H2与O2质量比2：1
三．非选择题（4小题，共30分）
13．（6分）通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
​
（1）写出图中标示的仪器名称：①　 　。
（2）实验室用KMnO4制取并收集O2，应选用的制取装置为 　 　（填字母序号，下同），取用KMnO4粉末时，应选用仪器 　 　（填字母序号），写出该反应的化学方程式 　 　。
（3）装置E也可用于实验室制氧气，若用注射器C代替E中的长颈漏斗，其优点是 　 　。若D装置去掉试管口的棉花，可以用加热固体混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式 　 　。
14．（7分）科学探究是新课标要求的重要能力，某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验，不小心把过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查阅资料：该铜管表面黑色固体是氧化铜（CuO）。
【提出问题】氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行假设】　 　。
【实验验证】取1g纯净的氧化铜粉末，两支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管，进行以下实验：

实验步骤
实验现象
实验一
将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中
木条 　 　
实验二
向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入 　 　，再将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
【得出结论】氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的化学方程式是 　 　。
【反思】该实验 　 　（填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥，　 　。
②用实验证明黑色固体的 　 　（填“性质”、“物理性质”或“化学性质”）没变。

15．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色的固体，E、F常温下为组成元素相同的液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C 　 　；
（2）根据上述给出的序号写出对应的化学方程式并完成相关的问题：
②　 　；该化学化学方程式的表示的意义：表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫；还能表示各反应物、生成物的质量关系为 　 　；
⑤　 　。
（3）生活中常用的电解液体F的化学方程式 　 　；化学方程式配平的直接依据是化学变化前后 　 　（选填下列选项的序号）不变，一切化学变化前后 　 　（选填下列选项的序号）都没有改变。
a．元素种类
b．原子种类
c．分子种类
d．原子个数
e．各原子质量
16．（9分）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FexO4）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为 　 　，“Fe”元素的化合价为 　 　；高铁酸钠中铁元素与钠元素的质量之比为 　 　（写出最简整数比）。
（2）　 　g的高铁酸钠中含有4.6g的钠元素。
（3）33.2g的高铁酸钠中含有多少克铁元素？（请写计算过程）

2022-2023学年广东省深圳市福田区红岭中学教育集团九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（共8小题，每小题1.5分，共12分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．（1.5分）化学在人们生活、科学研究等方面应用极其广泛。下列过程中涉及化学变化的是（　　）
A．品红扩散
B．活性炭吸附色素和异味
C．稀有气体通电发出各种色光
D．用酒精给环境消毒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、品红扩散是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、活性炭吸附色素和异味，只是将色素和异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、稀有气体通电发出各种色光，是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、用酒精给环境消毒，是酒精与病毒中蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1.5分）下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3．（1.5分）践行“绿色发展”理念，绘就“绿水青山”新画卷。下列做法不符合绿色发展理念的是（　　）
A．在生活中做到“一水多用”
B．回收电子垃圾，集中填埋处理
C．尽量不使用一次性筷子
D．出门乘坐公交车，少用私家车
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、在生活中做到“一水多用”可以节约用水，符合绿色发展理念，不合题意；
B、回收电子垃圾，集中填埋处理会造成地下水污染和土壤污染，不符合绿色发展理念，符合题意；
C、尽量不使用一次性筷子可以减少树木砍伐，有利于环境保护，符合绿色发展理念，不合题意；
D、出门乘坐公交车，少用私家车可以节约化石能源，减少污染物的排放，符合绿色发展理念，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
4．（1.5分）我们学习的分子运动论属于“微观探析”，是化学学科的核心素养之一，下列说法不正确的是（　　）
A．糖水是混合物——含有不同种分子
B．墙内开花墙外香——分子在不断运动
C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同
D．水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、糖水是混合物，是因为溶液中含有蔗糖分子和水分子，含有不同种分子，故选项解释正确。
B、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
C、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释正确。
D、水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（1.5分）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述不正确的是（　　）
A．Al（OH）3：氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价
B．镁离子：Mg+2
C．Fe3+：一个铁离子带三个单位正电荷
D．氮气：N2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、Al（OH）3：氢氧化铝中，氢氧根离子显﹣1价，所以铝元素的化合价为+3价，故A正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子表示为：Mg2+，故B错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以Fe3+：一个铁离子带三个单位正电荷，故C正确；
D、氮气是双原子分子，化学式为：N2，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．（1.5分）下列与水相关的说法中不正确的是（　　）
A．过滤河水后仍然浑浊，可能是滤纸破损
B．沉淀、过滤、吸附等都是常用的净水方法
C．自来水生产过程中，消毒属于化学变化
D．在净水方法中，煮沸是最高程度的净化方法
【分析】根据净化水的方法与注意事项、是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、过滤河水后仍然浑浊，可能是滤纸破损，故A正确；
B、沉淀、过滤、吸附等都是常用的净水方法，故B正确；
C、自来水生产过程中，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此在净水方法中，蒸馏是最高程度的净化方法，故D错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
7．（1.5分）硅是信息技术的关键材料。如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（　　）

A．图中x＝8，y＝14
B．硅位于元素周期表的第三周期
C．硅的相对原子质量是28.09
D．硅原子在化学变化中易得到电子
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，14＝2+x+4，x＝8；由硅原子的结构示意图，核内质子数为14，则图中x＝8，y＝14；故选项说法正确。
B、周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。
D、最外层电子数是4，在化学变化中既不易得到电子，也不易失去电子，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（1.5分）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（　　）

A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。
B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。
C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。
D、氧气约占空气总体积的，130mL空气中氧气的体积为130mL×＝26mL，最终量筒中液面约降至50﹣26＝24mL刻度线处，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
二．单项选择题（共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项最符合题意）
9．（2分）石炭酸（C6H6O）是生产杀菌剂的重要原料。下列说法正确的是（　　）
A．石炭酸属于氧化物
B．1个石炭酸分子中含有13个原子
C．石炭酸中碳、氢元素质量比为1：1
D．石炭酸中氧元素的质量分数约为29%
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．石炭酸（化学式为C6H6O）是由三种元素组成的，所以该物质不属于氧化物，选项说法错误；
B．1个石炭酸分子中含有6+6+1＝13个原子，选项说法正确；
C．石炭酸中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×6）＝12：1，选项说法错误；
D．石炭酸中氧元素的质量分数为≈17%，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，考查同学们结合新情境灵活运用所学有关化学式的相关计算进行分析计算的能力。
10．（2分）在“宏观﹣﹣微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（　　）

A．转化过程中有两种氧化物
B．转化②是分解反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
D．转化①、②中氯元素的化合价都没有发生变化
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；在光照的条件下，次氯酸分解为盐酸和氧气。化学方程式分别为Cl2+H2O＝HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，转化过程中只有水一种氧化物，选项说法错误；
B．转化②是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法正确；
C．由化学方程式可知，转化②中丙和丁的分子个数之比为2：1，选项说法错误；
D．在转化①中，氯元素由0价变成﹣1价和+1价；在转化②中，氯元素由+1价变成﹣1价，选项说法错误。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
11．（2分）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶呼出气体中的CO2
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
鉴别浓氨水和蒸馏水
看颜色
D
工业制氧气
分离液态空气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据工业制氧气的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、检验一瓶呼出气体中的CO2，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；静置，观察浑浊程度，不能鉴别硬水与软水，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、浓氨水和蒸馏水均为无色液体，用看颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、工业制氧气，采用的是分离液态空气的方法，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（2分）如图是O2与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是（　　）
​

A．实现转化①的化学反应属于化合反应但不属于氧化反应
B．转化②中加MnO2会使产生O2的质量增加
C．转化③的化学方程式：2Η2+Ο22H2Ο
D．转化④中生成的H2与O2质量比2：1
【分析】根据氧气的制取、化学性质，方程式的写法和意义‘催化剂的定义分析判断有关的说法。
【解答】解：A、实现转化①的化学反应是磷和氧气反应生成了五氧化二磷，既属于化合反应又属于氧化反应，A错误；
B、转化②中加MnO2能改变产生O2的速率，但不改变生成O2质量，B错误；
C、自转化③的化学方程式：2Η2+Ο22H2Ο，C正确；
D、转化⑤是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是2Η2Ο2Η2↑+Ο2↑，该反应中生成的H2与O2质量比1：8，故D错误。
故选：C。
【点评】明确氧气的制法、性质、方程式书写方法是解答本题关键。
三．非选择题（4小题，共30分）
13．（6分）通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
​
（1）写出图中标示的仪器名称：①　酒精灯　。
（2）实验室用KMnO4制取并收集O2，应选用的制取装置为 　D　（填字母序号，下同），取用KMnO4粉末时，应选用仪器 　A　（填字母序号），写出该反应的化学方程式 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）装置E也可用于实验室制氧气，若用注射器C代替E中的长颈漏斗，其优点是 　能够控制反应的速率　。若D装置去掉试管口的棉花，可以用加热固体混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据仪器的用途进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）①是酒精灯；
（2）实验室用KMnO4制取，属于固、固加热型，可用装置D作发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置F或G收集；取用KMnO4粉末时，应选用仪器A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）装置E也可用于实验室制氧气，若用注射器C代替E中的长颈漏斗，可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率；若D装置去掉试管口的棉花，可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）D；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）能够控制反应的速率；2KClO32KCl+3O2↑。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
14．（7分）科学探究是新课标要求的重要能力，某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验，不小心把过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查阅资料：该铜管表面黑色固体是氧化铜（CuO）。
【提出问题】氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行假设】　氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂　。
【实验验证】取1g纯净的氧化铜粉末，两支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管，进行以下实验：

实验步骤
实验现象
实验一
将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中
木条 　不能复燃　
实验二
向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入 　1g纯净的氧化铜粉末　，再将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
【得出结论】氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。
【反思】该实验 　不能　（填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥，　称量，得到1g固体　。
②用实验证明黑色固体的 　化学性质　（填“性质”、“物理性质”或“化学性质”）没变。

【分析】催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
【解答】解：【进行假设】氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。
故答案为：氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验步骤
实验现象
实验一
将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中
木条不能复燃
实验二
向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的氧化铜粉末，再将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
故答案为：不能复燃；1g纯净的氧化铜粉末。
【得出结论】氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【反思】该实验不能证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥，称量，得到1g固体，反应前后氧化铜质量不变。
②用实验证明黑色固体的化学性质没变。
故答案为：不能；称量，得到1g固体；化学性质。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（8分）A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，它们之间有如图的转化关系。已知A为暗紫色的固体，E、F常温下为组成元素相同的液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C 　KMnO4　；
（2）根据上述给出的序号写出对应的化学方程式并完成相关的问题：
②　S+O2SO2　；该化学化学方程式的表示的意义：表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫；还能表示各反应物、生成物的质量关系为 　32份质量硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫　；
⑤　3Fe+O2Fe3O4　。
（3）生活中常用的电解液体F的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　；化学方程式配平的直接依据是化学变化前后 　abd　（选填下列选项的序号）不变，一切化学变化前后 　abde　（选填下列选项的序号）都没有改变。
a．元素种类
b．原子种类
c．分子种类
d．原子个数
e．各原子质量
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为初中化学中常见的物质，B为能支持燃烧的无色气体，所以B是氧气，氧气和N反应生成有刺激性气味的Q，所以N是硫，Q是二氧化硫，A为暗紫色的固体，A会转化成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则C、D分别是锰酸钾、二氧化锰，E、F常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，D是二氧化锰，C是锰酸钾；则F是水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以D是氯化钾，氧气和F反应生成黑色固体M，所以M可以是四氧化三铁，经过验证，推导正确。
【解答】解：（1）C为KMnO4；
（2）②为硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2；该化学化学方程式的表示的意义：表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫；还能表示各反应物、生成物的质量关系为32份质量硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫；⑤的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+O2Fe3O4。
（3）生活中常用的电解液体F（水）会生成氢气和氧气，化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑；化学方程式配平的直接依据是化学变化前后，元素种类、原子种类、原子个数，一切化学变化前后，元素种类、原子种类、原子个数、各原子质量都没有改变。
故答案为：（1）KMnO4；
（2）S+O2SO2；32份质量硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫；3Fe+O2Fe3O4。
（3）2H2O2H2↑+O2↑；abd；abde。
【点评】本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
16．（9分）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FexO4）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为 　1　，“Fe”元素的化合价为 　+6　；高铁酸钠中铁元素与钠元素的质量之比为 　28：23　（写出最简整数比）。
（2）　16.6　g的高铁酸钠中含有4.6g的钠元素。
（3）33.2g的高铁酸钠中含有多少克铁元素？（请写计算过程）
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和以及化合物中各元素化合价的代数和为零、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
（2）化合物中元素的质量等于该物质的质量×该元素的质量分数，据此计算；
（3）化合物中元素的质量等于该物质的质量×该元素的质量分数，据此计算。
【解答】解：（1）高铁酸钠（Na2FexO4）的相对分子质量为166，则23×2+56x+（16×4）＝166，x＝1；化合物中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据化合价法则可知，“Fe”元素的化合价为+6价；高铁酸钠中铁元素与钠元素的质量之比为56：（2×23）＝28：23；
（2）设含有4.6g的钠元素的高铁酸钠的质量为y，y××100%＝4.6g，y＝16.6g；
（3）33.2g的高铁酸钠中含有铁元素质量为33.2g××100%＝11.2g。
故答案为：
（1）1；+6；28：23；
（2）16.6；
（3）11.2g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。