第5单元 化学方程式界（章末检测）-最新初中化学同步（含答案）

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第五单元 化学方程式
单元检测
(满分：100分，时间：60分钟，考试方式：闭卷)
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。

第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2019·黔西南州)化学反应前后肯定没有发生变化的是
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
2．关于化学方程式4P+5O22P2O5，获得信息不正确的是
A．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量
D．点燃条件下，每31份质量的磷和32份质量的氧气反应生成142份质量的五氧化二磷
3．(2020·河南)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是( )
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．NaNO3
4．(2020·龙东)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(　　)

A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
5．下列不能用质量守恒定律解释的是
A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大
B．高锰酸钾加热后固体质量减轻
C．蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量
D．铁生锈后质量会增加
6．(2019·济宁)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是
A．KClO3KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑
7．(2020·海南)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0．5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A．X 的值等于 0
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为 8：1
D．该反应是分解反应
8．(2020·重庆)工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是( )

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
9．(2019·昆明改编)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A．该反应一定属于化合反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
10．(2020·营口)在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示(其中“”代表氢原子，“●”代表碳原子，“”代表氧原子)。下列叙述错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图




A． 生成物均为氧化物
B． 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C． 在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D． 在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
11．(2020·北京)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
12．(2020·安顺)2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
13．(2020·青海)氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4
14．(2020·阳泉)在高压锅炉水处理时，肼(N2H4)用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．H2O B．NO C．H2 D．HNO3
题号
1
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3
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6
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11
12
13
14
答案















第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括6个小题，共58分。
15．(12分)在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：

(1)通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是________________________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_____________________，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_______________________________________。
(2)以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。
(3)某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是__________________________________。该反应除了生成氢气外还有硫酸镁生成，试写出该反应的化学方程式：__________________________________。
16．(8分)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁

微观示意图




反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为______。
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是_______________________ (填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______(填字母序号)。
A．x + y + z =169
B．y + z =168
C．(100-x) ∶z = 32∶64
D．(l00-x) ∶(y-1) = 8∶3
17．(12分)化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。
(1)在书写化学方程式时经常出现一些错误，下面是老师收集的错误化学方程式，请改正：
①C+O2↑CO2↑正确的化学方程式_________________________________。
②Cu+O2CuO2正确的化学方程式_________________________________。
③KClO3KCl+O2↑正确的化学方程式_________________________________。
④NaOH+CuSO4Na2SO4+ Cu(OH)2正确的化学方程式______________________________。
(2)在书写化学方程式时配平是关键，请配平下列化学方程式：
①________N2+_________H2________NH3
②_________C4H10+________O2_________CO2+_________H2O
18．(6分)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式为：2KNO3+S+3C+N2↑+3CO2↑。
(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________。
(2)中的物质由离子构成，阴离子的符号是_____________。
(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有_____________(固体和气体污染物，各填一种)。
19．(8分)(2020·荆州)用化学用语填空：
(1)2个氢氧根离子___________________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为_________________。
(3)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取NaClO的化学方程式为，则X的化学式为_________________。
(4)国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻(主要成分的化学式为C21H30O2)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__________。
20．(12分)
(1)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？(注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaC1溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4C1溶液)
(2)小红将30 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20．4 g，请计算：
①生成氧气的质量是多少克_____？
②原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？
③混合物中二氧化锰的质量是多少_____？(写出计算过程)

第五单元 化学方程式
单元检测参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
D
C
C
D
A
D
C
C
C
B
C
A
1．【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
2．【答案】D
【解析】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由几种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。A、该反应可读作磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故A正确；B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故B正确；C、由质量守恒定律，参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，故C正确；D、点燃条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，即每31份质量的磷和40份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷，故D不正确。 故选D。
3．【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
4．【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。
5．【答案】C
【解析】A、铁丝燃烧，其固体质量增加是因为铁丝的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律解释，故不符合题意；B、加热高锰酸钾时，固体质量减小是因为生成了氧气跑掉了，能用质量守恒定律解释，故不符合题意；C、蒸发食盐水是物理变化，而质量守恒定律的适用范围是化学变化，故符合题意；D、铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果，因此固体质量增加，能用质量守恒定律解释，故不符合题意。故选C
6．【答案】D
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。故选D。
7．【答案】A
【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0．5。甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应是：甲→丙+丁。
根据以上分析可知：
A、X 的值等于 0．5，故A错误；
B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；
C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；
D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
8．【答案】D
【解析】A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
9．【答案】C
【解析】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应一定不是化合反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是无关物质，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比=4．8 g∶2．3 g=48∶23，故C正确；D、参加反应的甲、丁的质量比=4．4 g∶2．7 g=44∶27，但该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44∶27，即甲、丁化学计量数之比是1∶1时，甲、丁的相对分子质量之比为44∶27，甲、丁化学计量数之比不是1∶1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44∶27，故D错误。故选C。
10．【答案】C
【解析】根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×2)：(1×6)：16=12：3：8，故B正确；C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：(3×16)(2×44)=54：88=27：44，故C错误；D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故D正确；
11．【答案】C
【解析】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。
12．【答案】B
【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
13．【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
14．【答案】A
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个氮原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后有2个氮原子，还剩4个氢原子和2个氧原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O，故选A。
15．【答案】(12分)
(1)气球先变大后变小(2分) 生成的二氧化碳气体逸散到了空气中(2分) 让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应(2分)
(2)A(2分)
(3)生成的氢气使气球胀大，导致装置在空气中受到的浮力增大，使称得的质量减小(2分) Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑(2分)
【解析】(1)磷燃烧时放出大量的热，使瓶内气体压强增大，气球胀大，燃烧结束后装置逐渐冷却至室温，由于氧气被反应掉，装置内气体减少，压强变小，气球变小，在该实验中气球变化的现象是气球先变大后变小，实验B中，生成二氧化碳气体，逸散到空气中，导致测得反应前后质量减小了，若要使该实验测得的质量相等，需要将装置密闭，使反应在密闭容器中进行。
(2)以上两个实验中，能正确测定反应前后物质的总质量不变的是A，能验证质量守恒定律。
(3)用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是生成的氢气使气球胀大，导致装置在空气中受到的浮力增大，使称得的质量减小。
16．【答案】(8分)
(1)-2(2分)
(2)H2O、SO2(2分)
(3)2H2S+3O22H2O+2SO2(2分)
(4)AD(2分)
【解析】甲是H2S，乙是O2，丙是H2O，丁是SO2。(1)代表的物质是H2S，H2S中所代表的元素是硫，它的化合价为-2。(2)由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，为H2O、SO2。(3)上述反应的化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2。(4)根据质量守恒定律，68+(100-x)= (y-1)+z，变形得x + y +x = 169，反应中氧气与水的质量比为：(l00-x) ∶(y-1) = 3×32∶2×18=8∶3，故选AD。
17．【答案】(12分)
(1)①C+O2CO2(2分)
②2Cu+O22CuO(2分)
③2KClO32KCl+3O2↑(2分)
④2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分)
(2)①1 3 2(2分)
②2 13 8 10(2分)
【解析】(1)①错用了气体符号“↑”，气体符号只能标注在生成物一侧，且反应物中有气体参加时，生成物中的气体化学式后不能添加气体符号，正确的写法是C+O2CO2。②该反应的条件是加热，生成物氧化铜的化学式书写错误，正确的写法是2Cu+O22CuO。③该化学方程式没有配平，正确的写法是2KClO32KCl+3O2↑。④该反应是在常温下进行的，生成物氢氧化铜是一种沉淀，正确的写法是2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓。
(2)①配平该化学方程式时采用最小公倍数法，即氢气前面的化学计量数为3，氨气前后的化学计量数为2，则氮气前面的化学计量数为1。②本题可利用“定一法”进行配平，把C4H10的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、4、5，同时扩大2倍，则C4H10、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、13、8、10。
18．【答案】(6分)
(1)N2(2分)
(2)S2﹣(2分)
(3)粉尘、SO2(2分)
【解析】(1)该反应中氮气是空气的主要成分。
(2)根据质量守恒定律求得，中的物质是K2S，故所含的阴离子符号为S2﹣。
(3)燃放烟花时会出现烟尘和二氧化硫污染。
19．【答案】(1)2OH-(2分) (2)(2分)
(3)Cl2 (2分) (4)(2分)
【解析】(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氢氧根离子可表示为2OH-；故填：2OH-。
(2)钠元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价；故填：。
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；故填：Cl2。
(4)根据题意可知大麻(C21H30O2)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所以其化学方程式为：；故填：。
20．【答案】(12分)
(1)168t(6分)
(2)①9．6 g(2分) ②24．5 g(2分) ③5．5 g(2分)
【解析】(1)解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x

x=168t
答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。
(2)①根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为30 g﹣20．4 g＝9．6 g。
②设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl +3O2↑
245 96
x 9．6 g

x=24．5 g
③二氧化锰的质量为30 g﹣24．5 g＝5．5 g。