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浙江省舟山市定海区金衢山五校联盟2023-2024学年九年级上学期9月质量监测科学试题
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这是一份浙江省舟山市定海区金衢山五校联盟2023-2024学年九年级上学期9月质量监测科学试题，共10页。试卷主要包含了本试题卷分卷I两部分，下列四幅图，能说明烧碱用途的是，科学实验操作需要规范严谨等内容，欢迎下载使用。
浙江省舟山市2023-2024学年金衢山五校联盟九年级第一学期9月质量监测
科学试题卷
注意事项：
1．本试题卷分卷I（选择题）和卷II（非选择题）两部分。考试时间120分钟。
2．本卷共有10页，4大题，35小题，满分为160分。
3．本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效。
第I卷（选择题）
一、 选择题（本题有15小题，第1-10小题，每小题3分；第11-15小题，每小题4分，共50分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．近年来，我市坚持发展与生态两手抓，同步打响“碧水、蓝天、净土、清废”四大污染防治攻坚战，生态环境质量全面改善。以下行为与这一理念不相符的是（ ）
A．焚烧生活垃圾 B．回收废旧电池 C．鼓励绿色出行 D．合理使用化肥
2．番薯粉丝是文成的特产，下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是（ ）
A． 磨浆 B． 蒸熟 C． 刨丝 D． 晾晒
3．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．CaCO3固体 B．AgNO3固体 C．KOH溶液 D．铁粉
4．下列四幅图，能说明烧碱用途的是（ ）
A．金属切割及焊接 B．建筑材料 C．制肥皂 D．人工降雨
5．归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气
6．科学实验操作需要规范严谨。以下是小金同学的科学实验操作，操作规范的是（ ）
A．盛放NaOH洛液 B．称量氯化钠质量
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
7．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的PH将偏大
C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
8．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
9．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A．氯化钠、 食盐 、 NaCl B．氢氧化钙 、熟石灰 、 CaOH
C．氢氧化钠 、纯碱 、 NaOH D．碳酸氢钠 、苏打、
10．常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（ ）
A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH⁻、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl⁻、
11．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物
C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应
12．钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是（ ）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
13．小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有
C．最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质
D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
14．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C是形成酸雨的主要物质
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
15．下列表格中列出了除去物质中少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过炽热的木炭
B
CO2
CO
通过足量NaOH溶液并干燥
C
MnO2
KCl
加足量的水溶解，过滤后干燥
D
NaOH
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸干
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共9小题20空格，每空2分，共40分）
16．将相应序号填在下列横线上。
①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠；⑤二氧化碳是一种无色无味的气体；⑥不可燃烧；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊。
以上属于物理性质的是 ，属于化学变化的是 。
17．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中放置试管的仪器名称是 。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
18．小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答：
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是 ；
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是 。
19．如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 ；
（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为 。
20．小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
【实验原理】
【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）。
【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是 。
21．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行．
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）。
A． B． C． D．
22．两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化，若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。
（1）原A烧杯中的溶液是 。
（2）为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是 。（写一种）
23．为了验证碱的性质，小科同学做了如图的三个实验。请分析：
（1）实验Ⅰ中酸与碱发生反应的证据是 。
（2）实验结束后，小科将三只试管中的物质全部倒入一个烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，他取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，则无色溶液中可能含有的阳离子是 。
24．某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该溶液，进行如下实验：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ，可能含有的溶质是 。
三、实验探究题（本题共5小题15空格，每空2分，共30分）
25．小科在做与反应的实验时，将浓溶液逐滴滴加到过量的浓溶液中，发现在滴入1-6滴溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。到底是什么原因导致蓝色絮状沉淀消失呢？针对这个问题，小科进行了如下探究：
（1）取0.2克的粉末，加入20毫升的水中，观察实验现象，小明这一操作基于的猜想是 。
（2）否定了步骤（1）的猜想之后，小科继续猜想，沉淀消失，出现亮蓝色溶液，可能和溶液浓度过高或者溶液溶液浓度过高有关。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤
。建议：①实验可设计6组；②实验时每支试管取用溶液和溶液均为5毫升；③实验室提供质量分数为30%的硫酸铜溶液、30%的溶液溶、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
26．某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。
【实验结论】 。
【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体
（2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
27．有许多化学反应没有明显的现象产生，比如氢氧化钙与稀盐酸的反应就是如此，如何证明两者发生了化学反应呢？某兴趣小组同学开展如下探究：
【分析讨论】同学们认为，如果氢氧化钙和盐酸减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验方案】
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
小明取少量氢氧化钙溶液于试管中，先滴入2滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸
反应物消失，二者发生了反应
方案二
小嘉向氢氧化钙与稀盐酸反应后的溶液中加入适量硝酸银溶液
产生白色沉淀
有新物质生成，二者发生了反应
【评价交流】小明认为小嘉的结论不正确，理由是 。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明两者发生了反应。 （写出操作方法和现象）。
28．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），拓展课上，小康对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能作为石灰石发生化学变化的证据是现象 （选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去。轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色，此时试管A红色溶液中一定存在的溶质有： （除指示剂外）。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，小康同学取一定量煅烧后产物于试管中，向其中先加入适量的水，再加入少量稀盐酸溶液，发现无气泡产生，说明石灰石已经完全分解。你认为该结论合理吗？请做出判断并说明理： 。
29．碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。
【交流评价】
（1） 小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是
。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。
四、简答题（本题有6小题，第30～34题各6分，35题10分，共40分）
30．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小海，小舟同学采用了不同的方案。
（1）小海的方法可用如下流程表示：
①样品中碳酸钙的质量分数为？
②计算稀盐酸的质量分数（计算结果保留0.1%），
（2） 小舟同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由
。
31．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。
小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。
（2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。
（3）需称取的质量各为多少？
32．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于 （填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是 %（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
33．小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟从海水中提取镁条。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：
（1）当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________（写化学式）。
（2）当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量。
34．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 ；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 ；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 （填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
35．小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
加入溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.3
395.6
（1）该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
参考答案
一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
C
D
C
C
D
A
C
D
C
B
D
C
二、填空题（本题有9小题，每空2分，共40分)
16．①③⑤ ②
17．试管架 红 C
18．绿色 用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
19．盐 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
20．乙 浓硫酸
21．② 偏小 A
22．氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液、铁、氧化铜、碳酸钙等
23． 溶液由红色变成无色 Mg2+、Ba2+
24．碳酸钠、硫酸钠 氯化钠
三、实验探究题（本题共5小题15空格，每空2分，共30分）
25．少量的氢氧化铜能够溶于水形成蓝色溶液
1、通过加水稀释的方法配制质量分数分别为10%、20%的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液；
2、取6支试管，向其中3支试管中分别加入10%、20%、30%的氢氧化钠溶液5mL，再向另3支试管中分别加入10%、20%、30%的硫酸铜溶液5mL；
3、向盛有氢氧化钠溶液的试管中分别加入30%的硫酸铜溶液6滴，观察现象，再向盛有硫酸铜溶液的试管中分别加入30%的氢氧化钠溶液6滴，观察现象
26．氯化氢气体不显酸性 由氯化氢分子构成，没有电离出H＋，所以氯化氢气体不显酸性 红
27．由无色变成红色，然后又由红色变成无色 无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀（或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀） 向反应后溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生
28．② 氢氧化钙和氯化钙 不合理，煅烧后产物中存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入少量稀盐酸溶液，盐酸先与氢氧化钙反应，由于盐酸较少，可能氢氧化钙就可能将盐酸完全消耗，不能判断是否存在碳酸钙，发现无气泡产生，不能说明石灰石已经完全分解。（合理即可）
29．该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6 碳酸氢钠/NaHCO3 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
四、简答题（本题有6小题，第30～34题各6分，35题10分，共40分）
30．75% 设稀盐酸的质量分数为x。则有：
x=7.3%。
答：稀盐酸的质量分数为7.3%； 乙 甲中空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收，测量结果偏大，乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳，这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的，实验结果更准确
31． 腐蚀 40 360
【详解】（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的腐蚀性。
（2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量=×10%=40g；水的质量=400g-40g=360g；
（3）解：设反应需要的质量为x，的质量为y。
32． A 46.7 68t
【详解】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选A。
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
，x=68t
33．（1）NaCl
（2）解：由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠的质量=80g×20%=16g
设混合物中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
= x=19g
= y=23.4g
所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量=25g−19g+23.4g=29.4g
34．Mg(OH)2/氢氧化镁 HCl 不能 解：由题文可知，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，由图可知，反应后盐酸有剩余，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应初盐酸中的氯元素在反应后转变为氯化钠中的氯元素，氢氧化钠溶液中钠元素的质量=150g×8%××100%=6.9g，生成的氯化钠的质量=6.9g÷×100%=17.55g，其中氯元素的质量=17.55g××100%= 10.65g，所用盐酸中HCl的质量=10.65g÷×100%=10.95g，100g稀盐酸的溶质质量分数=×100%=10.95%
35． 酸性 2.2 解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克−395.6克=4.4克
设洁厕灵中HCl的质量为x
=
x=3.65克
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数=×100%=3.65%
浙江省舟山市2023-2024学年金衢山五校联盟九年级第一学期9月质量监测
科学试题卷
注意事项：
1．本试题卷分卷I（选择题）和卷II（非选择题）两部分。考试时间120分钟。
2．本卷共有10页，4大题，35小题，满分为160分。
3．本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效。
第I卷（选择题）
一、 选择题（本题有15小题，第1-10小题，每小题3分；第11-15小题，每小题4分，共50分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．近年来，我市坚持发展与生态两手抓，同步打响“碧水、蓝天、净土、清废”四大污染防治攻坚战，生态环境质量全面改善。以下行为与这一理念不相符的是（ ）
A．焚烧生活垃圾 B．回收废旧电池 C．鼓励绿色出行 D．合理使用化肥
2．番薯粉丝是文成的特产，下列制作番薯粉丝过程中发生化学变化的是（ ）
A． 磨浆 B． 蒸熟 C． 刨丝 D． 晾晒
3．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．CaCO3固体 B．AgNO3固体 C．KOH溶液 D．铁粉
4．下列四幅图，能说明烧碱用途的是（ ）
A．金属切割及焊接 B．建筑材料 C．制肥皂 D．人工降雨
5．归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气
6．科学实验操作需要规范严谨。以下是小金同学的科学实验操作，操作规范的是（ ）
A．盛放NaOH洛液 B．称量氯化钠质量
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
7．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的PH将偏大
C．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
8．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
9．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A．氯化钠、 食盐 、 NaCl B．氢氧化钙 、熟石灰 、 CaOH
C．氢氧化钠 、纯碱 、 NaOH D．碳酸氢钠 、苏打、
10．常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（ ）
A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH⁻、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl⁻、
11．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物
C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应
12．钾肥可以改善植物茎秆细弱的状况，为了使玉米茎秆粗壮，则应选择的化肥是（ ）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
13．小柯完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的溶液可能含有稀盐酸
B．乙实验结束后，试管中的废液一定含有
C．最终，废液缸中一定含NaCl、两种溶质
D．最终，废液缸中可能含NaCl、HCl、三种溶质
14．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C是形成酸雨的主要物质
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
15．下列表格中列出了除去物质中少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过炽热的木炭
B
CO2
CO
通过足量NaOH溶液并干燥
C
MnO2
KCl
加足量的水溶解，过滤后干燥
D
NaOH
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸干
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共9小题20空格，每空2分，共40分）
16．将相应序号填在下列横线上。
①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠；⑤二氧化碳是一种无色无味的气体；⑥不可燃烧；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊。
以上属于物理性质的是 ，属于化学变化的是 。
17．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中放置试管的仪器名称是 。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
18．小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答：
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是 ；
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是 。
19．如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 ；
（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为 。
20．小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
【实验原理】
【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）。
【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是 。
21．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行．
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）。
A． B． C． D．
22．两个烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和氢氧化钠溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图甲线①变化，若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图乙线②变化。
（1）原A烧杯中的溶液是 。
（2）为确定图乙中A点对应的溶液中含有盐酸，可用的试剂是 。（写一种）
23．为了验证碱的性质，小科同学做了如图的三个实验。请分析：
（1）实验Ⅰ中酸与碱发生反应的证据是 。
（2）实验结束后，小科将三只试管中的物质全部倒入一个烧杯中，静置后得到了白色沉淀和无色溶液，他取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解并产生气泡，则无色溶液中可能含有的阳离子是 。
24．某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该溶液，进行如下实验：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ，可能含有的溶质是 。
三、实验探究题（本题共5小题15空格，每空2分，共30分）
25．小科在做与反应的实验时，将浓溶液逐滴滴加到过量的浓溶液中，发现在滴入1-6滴溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。到底是什么原因导致蓝色絮状沉淀消失呢？针对这个问题，小科进行了如下探究：
（1）取0.2克的粉末，加入20毫升的水中，观察实验现象，小明这一操作基于的猜想是 。
（2）否定了步骤（1）的猜想之后，小科继续猜想，沉淀消失，出现亮蓝色溶液，可能和溶液浓度过高或者溶液溶液浓度过高有关。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤
。建议：①实验可设计6组；②实验时每支试管取用溶液和溶液均为5毫升；③实验室提供质量分数为30%的硫酸铜溶液、30%的溶液溶、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
26．某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。
【实验结论】 。
【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体
（2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
27．有许多化学反应没有明显的现象产生，比如氢氧化钙与稀盐酸的反应就是如此，如何证明两者发生了化学反应呢？某兴趣小组同学开展如下探究：
【分析讨论】同学们认为，如果氢氧化钙和盐酸减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验方案】
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
小明取少量氢氧化钙溶液于试管中，先滴入2滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸
反应物消失，二者发生了反应
方案二
小嘉向氢氧化钙与稀盐酸反应后的溶液中加入适量硝酸银溶液
产生白色沉淀
有新物质生成，二者发生了反应
【评价交流】小明认为小嘉的结论不正确，理由是 。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【拓展延伸】将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明两者发生了反应。 （写出操作方法和现象）。
28．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），拓展课上，小康对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能作为石灰石发生化学变化的证据是现象 （选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去。轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色，此时试管A红色溶液中一定存在的溶质有： （除指示剂外）。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，小康同学取一定量煅烧后产物于试管中，向其中先加入适量的水，再加入少量稀盐酸溶液，发现无气泡产生，说明石灰石已经完全分解。你认为该结论合理吗？请做出判断并说明理： 。
29．碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。
【交流评价】
（1） 小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是
。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。
四、简答题（本题有6小题，第30～34题各6分，35题10分，共40分）
30．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。小海，小舟同学采用了不同的方案。
（1）小海的方法可用如下流程表示：
①样品中碳酸钙的质量分数为？
②计算稀盐酸的质量分数（计算结果保留0.1%），
（2） 小舟同学设计了甲、乙两种方案，（不考虑稀盐酸挥发）其中合理的是 ，请说明理由
。
31．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。
小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。
（2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。
（3）需称取的质量各为多少？
32．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于 （填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是 %（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
33．小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟从海水中提取镁条。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：
（1）当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________（写化学式）。
（2）当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量。
34．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 ；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 ；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 （填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
35．小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
加入溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.3
395.6
（1）该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
参考答案
一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
C
D
C
C
D
A
C
D
C
B
D
C
二、填空题（本题有9小题，每空2分，共40分)
16．①③⑤ ②
17．试管架 红 C
18．绿色 用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
19．盐 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
20．乙 浓硫酸
21．② 偏小 A
22．氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液、铁、氧化铜、碳酸钙等
23． 溶液由红色变成无色 Mg2+、Ba2+
24．碳酸钠、硫酸钠 氯化钠
三、实验探究题（本题共5小题15空格，每空2分，共30分）
25．少量的氢氧化铜能够溶于水形成蓝色溶液
1、通过加水稀释的方法配制质量分数分别为10%、20%的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液；
2、取6支试管，向其中3支试管中分别加入10%、20%、30%的氢氧化钠溶液5mL，再向另3支试管中分别加入10%、20%、30%的硫酸铜溶液5mL；
3、向盛有氢氧化钠溶液的试管中分别加入30%的硫酸铜溶液6滴，观察现象，再向盛有硫酸铜溶液的试管中分别加入30%的氢氧化钠溶液6滴，观察现象
26．氯化氢气体不显酸性 由氯化氢分子构成，没有电离出H＋，所以氯化氢气体不显酸性 红
27．由无色变成红色，然后又由红色变成无色 无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀（或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀） 向反应后溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生
28．② 氢氧化钙和氯化钙 不合理，煅烧后产物中存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入少量稀盐酸溶液，盐酸先与氢氧化钙反应，由于盐酸较少，可能氢氧化钙就可能将盐酸完全消耗，不能判断是否存在碳酸钙，发现无气泡产生，不能说明石灰石已经完全分解。（合理即可）
29．该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6 碳酸氢钠/NaHCO3 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
四、简答题（本题有6小题，第30～34题各6分，35题10分，共40分）
30．75% 设稀盐酸的质量分数为x。则有：
x=7.3%。
答：稀盐酸的质量分数为7.3%； 乙 甲中空气中二氧化碳会被氢氧化钠固体吸收，测量结果偏大，乙装置中洗气瓶NaOH溶液能吸收空气二氧化碳，这样干燥管吸收的二氧化碳为反应生成的，实验结果更准确
31． 腐蚀 40 360
【详解】（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的腐蚀性。
（2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量=×10%=40g；水的质量=400g-40g=360g；
（3）解：设反应需要的质量为x，的质量为y。
32． A 46.7 68t
【详解】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选A。
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
，x=68t
33．（1）NaCl
（2）解：由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠的质量=80g×20%=16g
设混合物中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
= x=19g
= y=23.4g
所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量=25g−19g+23.4g=29.4g
34．Mg(OH)2/氢氧化镁 HCl 不能 解：由题文可知，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，由图可知，反应后盐酸有剩余，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应初盐酸中的氯元素在反应后转变为氯化钠中的氯元素，氢氧化钠溶液中钠元素的质量=150g×8%××100%=6.9g，生成的氯化钠的质量=6.9g÷×100%=17.55g，其中氯元素的质量=17.55g××100%= 10.65g，所用盐酸中HCl的质量=10.65g÷×100%=10.95g，100g稀盐酸的溶质质量分数=×100%=10.95%
35． 酸性 2.2 解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克−395.6克=4.4克
设洁厕灵中HCl的质量为x
=
x=3.65克
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数=×100%=3.65%
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