2023长治上党区高二上学期11月期中考试化学试题含解析

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2022~2023学年山西省名校高二上学期期中联合考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符村合题目要求的。
1. 我国积极推进绿色低碳发展，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施不利于绿色低碳发展的是




A．使用氢能源车
B．杭州西站光伏发电
C．使用脱硫煤发电
D．使用可循环快递箱

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢能源的化学式是H2，没有碳元素，可以助力实现“碳达峰、碳中和"，A不符合题意；
B．光伏发电替代燃煤发电，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B不符合题意；
C．脱硫煤燃烧的产物是二氧化碳，不利于“碳达峰、碳中和”，C符合题意；
D．使用可循环快递箱可以节约能源，减少排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D不符合题意；
故选C。
2. 下列电离方程式书写正确的是
A. HF的电离方程式：
B. 在水中的电离方程式：
C. 碳酸的电离方程式：
D. 在熔融状态下的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．HF为弱电解质部分电离，电离方程式：，A正确；
B．为强电解质，完全电离，在水中的电离方程式：，B错误；
C．碳酸弱电解质，分步电离，电离方程式：、，C错误；
D．在熔融状态下的电离方程式：，D错误；
答案选A。
3. 下列反应中的能量变化，与如图所示不相符的是

A. 铝热反应 B. 生石灰与水的反应
C. 过氧化氢的分解反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸的反应
【答案】D
【解析】
【分析】常见的放热反应有：金属与酸的反应、金属与水的反应、中和反应、燃烧反应等；而Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应为吸热反应；图中铁粉与稀盐酸反应为放热反应；
【详解】A．铝热反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项A不符合；
B．生石灰与水的反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项B不符合；
C．过氧化氢的分解反应为放热反应，与图中能量变化相同，选项C不符合；
D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，与图中能量变化不相同，选项D符合；
答案选D
4. 已知，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】用不同物质表示同一反应速率，速率之比等于化学计量使之比，则:::=2:5:4:2，由此得出、、、，则A、B、D错误，C正确；
答案选C。
5. 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】冰融化为水时，，。
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2(g)，是放热反应，该反应，，A不符合题意；
B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2(g)，是吸热反应，该反应，，B符合题意；
C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，该反应，，C不符合题意；
D．氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，该反应，，D不符合题意；
故选B。
6. 室温下，两种酸在水中的电离示意图( 代表)如图，下列有关说法错误的是

A. 图②代表强酸在水中的电离情况
B. 两种酸溶液中均存在电离平衡：
C. 若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，
D. 两种酸溶液中由水电离出的
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，图①中存在水合氢离子、酸根离子和一元酸分子，说明一元酸在溶液中部分电离，所以图①代表弱酸在水中的电离情况，图②中只存在水合氢离子和酸根离子，说明一元酸在溶液中完全电离，所以图②代表强酸在水中的电离情况。
【详解】A．由分析可知，图②代表强酸在水中的电离情况，故A正确；
B．由图可知，两种酸溶液中均存在水的电离平衡：，故B正确；
C．由分析可知，图①代表弱酸在水中的电离情况，将溶液稀释10倍时，电离平衡右移，则将溶液稀释10倍后，溶液pH K2，B正确
C．随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH＜0，C错误；
D．由选项C分析可知，该反应放热，则升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，D错误；
故选B。
11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，含有的数目为0.02NA
B. 常温下，溶液中，含有的数目为NA
C. 常温下，的溶液，由水电离产生的数目为
D. 标准状况下，被足量溶液吸收，所得溶液中和的总数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有提供体积的数据，无法计算，A项错误；
B．铁离子会发生水解，数目小于，B项错误；
C．水解会促进水的电离，因此由水电离产生的数目为，C项错误；
D．标准状况下，的物质的量为0.2mol，根据元素守恒可知，当其被足量溶液吸收，所得溶液中和的总数为0.2NA，D项正确；
故选D
12. 是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是
A. 常温时，溶液存在：
B. 常温时，向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为
C. 相同条件下，溶液中：溶液溶液
D. 常温下，的溶液中存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液存在物料守恒：，A正确；
B．等物质的量的硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，电离出的氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．铵根发生水解生成一水合氨和氢离子，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制水解，则相同条件下，溶液中：溶液>溶液，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：，常温下，的溶液中c(H+)=10-5mol/L，，则，D正确；
故选：C。
13. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是
选项
实验操作
实验现象或结论
A
用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍
减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B
分别向体积为20mL浓度为1mol/L和的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间
反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快
C
向盛有5％溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率
若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好
D
向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体
平衡逆向移动，溶液颜色变浅

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．扩大容器容积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，A项不符合题意；
B．相同质量的锌粉和同体积、不同浓度的硫酸反应，收集相同体积的氢气所需时间越短，证明反应物浓度越大，反应速率越快，B符合题意；
C．得到的结论应该是的催化效果比的好，C项不符合题意；
反应的实质为，固体对平衡没有影响，D项不符合题意。
故选B。
14. 在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】将通入溶液中充分反应生成0.025molK2CO3和0.025molKHCO3，反应共放出热量；将通入溶液中充分反应生成0.1mol K2CO3，放出热量，则生成0.025molKHCO3放出的热量是热量，所以生成1molKHCO3放出的热量是40×热量；则与溶液反应生成的热化学方程式是 ，故选A。
15. 温度分别为和时，水溶液中的的关系如图所示，下列判断正确的是

A.
B. 时，点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的
C. 时，点水电离出的一定为
D. 时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，点沿着曲线向点方向移动
【答案】BD
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热过程，25℃时，Kw=1.0×10-14，a点为中性点，故，T2时，Kw=1.0×10-12，根据温度升高，电离程度增大，故T1c(OH-)，溶液呈酸性，硫酸铵溶于水显酸性，符合题意，B正确；
C．c点溶液中的c(OH-)=1×10-6 mol/L，但溶液中的OH-不一定等于水电离的OH-，C错误；
D． T1时，蒸馏水中滴加硫酸，溶液c(H+)增大，但始终c(H+)c(OH-)=Kw，因此曲线中a点会沿曲线向b点方向移动，D正确；
答案选BD。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：
金属离子





开始沉淀时
1.9
6.4
4.7
7.0
9.1
沉淀完全时
3.4
8.4
6.7
9.0
11.1
回答下列问题；
（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_______。
（2）“滤渣①”的成分是_______。
（3）“氧化”时加入双氧水的目的_______，写出该工序中发生反应的离子方程式：_______。
（4）若“滤渣②”的成分为、、，则用调溶液的范围为_______，不选用或的原因是_______。
（5）从“滤液④”中获得的操作是_______、过滤，洗涤、干燥。
（6）“滤渣④”与浓反应可以释放并循环利用，写出反应的化学方程式：_______(写一个即可)。
【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率
（2）、
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②.
（4） ①. 3.4～4.7 ②. 会引入新的杂质离子，使产品不纯，而可以在后面的工序中除去
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）或
【解析】
【分析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不发生反应；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4 、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①，然后加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Ca(OH)2调整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣②中，滤液②中含有Zn2+、、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液②中加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉；向滤液③中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O，据此分析作答。
【小问1详解】
将菱锌矿粉碎，其目的是增大接触面积，提高焙烧效率；
【小问2详解】
CaSO4 、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①；
【小问3详解】
加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去；发生反应
【小问4详解】
根据“滤渣②”的成分为、、，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+没有沉淀，故调节pH范围3.4～4.7；选用NH3⋅H2O或NaOH会引入新的杂质离子难以除去，使产品不纯，而可以在后面的工序中除去；
【小问5详解】
得到的ZnSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O；
【小问6详解】
浓硫酸可与氟化钙或氟化镁反应生成HF，反应方程式为或。
17. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为___________。
（2）除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。
A．=15mL B．=35mL C．35mL
（3）该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为___________。
（4）①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为___________mL，终点读数为___________mL，所用NaOH溶液的体积为___________mL。

②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中含量为___________。
（5）下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液
B. 滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡
C. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴
D. 读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数
【答案】（1）SO2+H2O2=H2SO4
（2） ①. 碱式 ②. ④
（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色
（4） ①. 0.80 ②. 25.80 ③. 25.00 ④. 0.24 （5）BD
【解析】
【分析】二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，用0.0900mol.L-1NaOH标准溶液进行滴定，氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用适当的指示剂，结合关系式2NaOH~H2SO4~SO2计算解答。
【小问1详解】
双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4。
【小问2详解】
NaOH为标准液，碱性液体应该使用碱式滴定管；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“15”处，滴定管的0刻度在上方，15mL刻度线下方还有35mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积>(50.00mL-15.00mL)=35.00mL；
故答案为：碱式；④。
【小问3详解】
酚酞做指示剂，滴定终点现象为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不变色；
故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色。
小问4详解】
①滴定管的0刻度在上方，根据图像，开始读数为：0.80mL，终点读数为：25.80mL; NaOH溶液的体积为(25.80mL-0.80mL)=25.00mL;
故答案为：0.80；25.80；25.00。
②根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为：12×(0.0900mol/L×0.025L) ×64g/mol=0.072g, 该葡萄酒中的二氧化硫含量为；
故答案为：0.24
【小问5详解】
根据H2SO4~SO2的关系，滴定误差分析原理 ，
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液，导致标准液浓度偏小，则标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，A错误；
B. 滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，导致读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小；B正确；
C. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴，读数标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，C错误；
D. 读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小，D正确；
故答案BD。
18. 下，往的恒容密闭容器中充入和，发生反应，后，反应达到平衡，此时混合气体中的物质的量分数为。回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，_______，的平衡转化率为_______。
（2）内，_______。
（3）反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_______。
（4）对于反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 每消耗的同时断裂碳氢键，则该反应达到平衡
B. 每消耗，同时转移电子
C. 反应进行到某时刻时，与的物质的量之和可能为
D. 不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中恒为
（5）该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为的和，此时_______(填“>”、“”、“c(SO)>c(NH)>c(OH−) ②. > ③. 2∶5 ④. Na2SO4和NH3·H2O
（4）2.0×10−34
【解析】
【小问1详解】
根据题目所给信息可知NH3·H2O为弱碱，所以硫酸铵溶液中存在NH的水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；
【小问2详解】
0.1mol·L−1的(NH4)2SO4溶液中可以电离出0.2mol/L的NH，设溶液中c(H+)=x，根据水解方程式可知c(NH3·H2O)≈x，则NH的水解平衡常数为== ，解得c(H+)=x=×10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=4.95，溶液中氢离子全部由水电离，所以水电离出的c(H+)=1.0×10−4.95；
【小问3详解】
①a点溶液中溶质只有NH4HSO4，NH4HSO4电离出的c(H+)、c(SO)、c(NH)相等，但铵根会发生水解，使c(H+)增大，c(NH)减小，溶液显酸性，所以c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH−)；
②c点加入100mLNaOH溶液，与NH4HSO4中氢离子恰好完全反应，溶液溶质为等物质的量浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4，存在物料守恒c(Na+)=c(SO)，所以c(NH)+c(Na+)＞c(SO)；
③各物质在同一溶液中，所以浓度之比等于物质的量之比，即，d点加入150mLNaOH，根据物料守恒n(NH)+n(NH3·H2O)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(Na+)+n(SO)=0.1mol/L×0.15L+0.1mol/L×0.1L=0.025mol，所以0.01：0.025=2：5；
④e点加入200mLNaOH溶液，NH4HSO4完全反应，所以溶质为Na2SO4和NH3·H2O；
【小问4详解】