2023_2024学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡测评新人教版选择性必修1

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第三章测评（时间:75分钟 满分:100分）一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共计52分。每小题只有一个选项符合题意）1. [2022江苏南通如东、海安高二期末]新制氯水中含有氯元素的微粒有、、和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是( )A. 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B. 可用广泛 试纸测定新制氯水的C. 新制氯水使滴有酚酞的 溶液红色褪去是因为其中的D. 使用 消毒时，可用盐酸酸化2. 设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液中的 数目为B. C. 加水稀释使电离度增大，溶液 减小D. 加入 固体，溶液酸性增强3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、B. 的溶液中： 、 、 、C. 中性溶液中： 、 、 、D. 的溶液中： 、 、 、4. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大， 不变C. 向水中加入少量固体 ，平衡逆向移动， 降低D. 将水加热， 增大， 不变5. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )A. 相等的两溶液中：B. 分别中和 相等、体积相等的两溶液，所需 的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与 固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：6. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )与溶液可作焊接金属的除锈剂与两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干溶液得到固体A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤7. 用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是( )A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数8. [2022江苏扬州期末]室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。实验1：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。实验2：向实验1所得悬浊液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。实验4：向实验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。下列说法正确的是( )A. 实验2的现象能够说明B. 实验3所用 溶液中存在C. 实验3过滤后所得清液中存在： 且D. 实验4中 溶解的离子方程式为9. 改变二元弱酸溶液的，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示［已知。下列叙述错误的是( )A. 时，B. C. 时，D. 时，10. [2023江苏南京期中调研]一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是( )A. “吸收”应在较高的温度下进行B. “吸收”所得溶液中：C. “吸收”所得 溶液中：D. “氧化”调节溶液 约为5，主要发生反应11. 亚硒酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中为或与的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 线 表示 与 的变化关系B. 的第一步电离平衡常数C. 根据图中信息可以判断 溶液呈碱性D. 时，溶液中存在：12. 某温度时，向氨水中通入，各种粒子的物质的量分数随的变化趋势如图所示。下列说法正确的是( )A. 随着 的通入， 不断增大B. 在 时，C. 溶液中：D. 在溶液 不断降低的过程中，有含 的中间产物生成13. [2023江苏南通海安高二期末]室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。下列有关说法不正确的是( )A. 实验1溶液中存在：B. 实验2溶液中存在：C. 实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中 的值逐渐变大D. 实验4中反应的离子方程式为二、非选择题（共48分）14. （12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（单位：）。Ⅰ.实验步骤（1） 配制待测白醋溶液，用（填仪器名称）量取食用白醋，在（填仪器名称）中用水稀释后转移到（填仪器名称）中，洗涤后定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取待测白醋溶液置于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作为指示剂。（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。（4） 滴定。判断滴定终点的现象是，达到滴定终点，停止滴定，并记录溶液的最终读数，再重复滴定3次。（5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为。Ⅱ.实验记录Ⅲ.数据处理与讨论（6） 甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗溶液的体积：。① 指出甲同学计算的不合理之处：。② 按正确数据处理，得出（市售白醋），市售白醋总酸量。15. （12分）时，三种酸的电离平衡常数如表所示。回答下列问题：（1） 浓度均为的、、的溶液中，最小的是。（2） 亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性,是（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。亚磷酸的电离平衡常数表达式。向溶液中加入过量醋酸，反应的离子方程式为。（3） 常温下，的溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是（填字母）。A. B. C. D. （4） 体积均为、均为的溶液与一元酸分别加水稀释至，稀释过程中的变化如图所示，则的电离平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数，理由是。16. [2023江苏南通期中]（12分）硫酸铅是制造铅蓄电池的一种原料。工业上以为原料可以制取，制取会经历如下过程：（1） 浸取。时，将与盐酸、和饱和食盐水一起浸取，反应后生成和。① 写出反应的离子方程式：。② 浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是。（2） 沉降。在溶液中存在平衡：；为使充分转化为沉淀，且无其他沉淀生成，适宜的方法有和。（3） 转化。常温下，向沉淀中加入，可发生转化：。现向足量沉淀中加入，当反应达到平衡时，溶液中（填“ ”“ ”或“”）。［已知常温下：，17. （12分）是一元弱酸，其电离常数为，难溶盐的溶度积为，不发生水解。将一定量固体加入水中，向溶液中加入不含A元素、元素的酸或者碱调节，此过程中固体始终有剩余。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。回答下列问题。（1） 定义：，则（用含和的式子表示）。（2） 不论加入酸或者碱的量如何，与含A粒子之间的关系式为。（3） 写出与之间的关系式（用含和的式子表示）。（4） 结合图像数据可得，。（5） 图像中靠近A点的虚线表示实际很难测得，A点实际是反向延长得到的，解释实际中很难测得A点的数据的原因：。第三章测评一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共计52分。每小题只有一个选项符合题意）1. A2. B3. A4. B5. A6. D[解析]与溶液中、发生水解反应而使溶液呈酸性，可用作焊接金属的除锈剂，正确；与两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成和，正确；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有，与发生相互促进的水解反应，正确；④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的反应生成而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；⑤加热蒸干溶液，促使水解平衡正向移动，加热蒸干得到固体，正确。7. D[解析]（待测）。项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准溶液的浓度偏小，造成（标准）偏大，测定的偏大；项，滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对（标准）无影响，对测定的无影响；项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成（标准）偏大，测定的偏大；项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成（标准）偏小，测定的偏低。8. D[解析]实验1所得上层清液中含有过量的，也能直接与反应生成沉淀，则不能据此比较、大小，错误；溶液中存在电荷守恒为，物料守恒为，消去可得，错误；实验3过滤后所得清液是的饱和溶液，一定存在，但可能是的饱和溶液，也可能是的不饱和溶液，所以，即实验3过滤后所得清液中存在：且，错误；实验4中沉淀转化为，离子方程式为，正确。9. D[解析]根据题给图像，时，与的物质的量分数相等，则有,项正确；根据题给图像，时，与的物质的量分数相等，，则,项正确；根据题给图像，时，与的物质的量分数相等，且远小于的物质的量分数，则有，项正确；根据题给图像，时，与的物质的量分数相等，，且约为，，则，项错误。10. D[解析]温度升高，溶解度减小，不利于反应进行，错误；根据电荷守恒，“吸收”所得溶液中：，错误；的水解常数，说明在溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液中溶质为，溶液呈酸性，，错误；“氧化”调节溶液约为5，被氧化为，主要发生反应，正确。11. D[解析]亚硒酸是二元弱酸，根据的分步电离及图中数据可知,，，则线表示，线表示，故错误,错误；，，电离大于水解，溶液呈酸性，故错误；时，溶液中存在离子为、、、、，，有，结合电荷守恒得，故正确。12. D[解析]，温度一定时，为常数，不随微粒浓度的变化而变化，由图像可看出，随着的通入，逐渐增大，则不断减小，项错误；时，由图像知溶液中各种离子浓度的大小关系是，项错误；溶液中存在电荷守恒，即，又因不一定等于，项错误；由图像可知通入前氨水中没有，后来也不存在，所以为中间产物，即在溶液不断降低的过程中，有含的中间产物生成，项正确。13. C[解析]电离出氢离子使溶液显酸性，水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，实验1溶液中测得一定浓度的溶液的为，说明溶液显酸性，则电离程度大于水解程度，所以电离产物的浓度大于水解产物的浓度，即，项正确；实验2溶液中用计测得混合溶液的为，，则，一定浓度的和混合溶液中根据物料守恒可知，，所以，项正确；实验3中向一定浓度的和混合溶液中滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色，说明溶液酸性减弱，减小，根据可知，其中温度不变，不变，随减小，则的值逐渐减小，项错误；实验4中向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，被酸性高锰酸钾氧化生成，被还原生成，则反应的离子方程式为，项正确。二、非选择题（共48分）14. （1） 酸式滴定管; 烧杯; 容量瓶[解析]配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取食用白醋，在烧杯中加水稀释，再转移到容量瓶中，洗涤并转移洗涤液后进行定容。（4） 滴入最后半滴碱溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色[解析]向待测白醋中滴加酚酞溶液作为指示剂，开始时溶液无色，当滴入最后半滴碱溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。（5） 22.60[解析]滴定管的0刻度在上方，由图示可知，滴定管中液面读数为。（6） ① 第1组实验数据误差较大，应舍去[解析]分析表中实验数据，第1组实验消耗溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。② 0.075; 4.5[解析]第组实验中消耗溶液的平均体积为（溶液），则有，，该醋酸中含有醋酸的物质的量为。因量取食用白醋配制成待测白醋溶液，故食用白醋中，故该市售白醋的总酸量为。15. （1） 溶液[解析]据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为的、、的溶液中，最小的是溶液。（2） 正盐;;[解析]亚磷酸为二元酸，分步电离且电离可逆，不再电离出，属于完全被中和生成的正盐；根据电离方程式，可写出的电离平衡常数表达式。的电离常数介于的第一步电离和第二步电离之间，因此与反应只能生成。（3） B[解析]溶液加水稀释过程中促进的电离，但溶液酸性减弱，减小，故项错误；，则稀释过程中比值变大，故项正确；稀释过程中促进的电离，但溶液变稀，减小，故项错误；稀释过程促进的电离，减小，故项错误。（4） 大于;相同的溶液和溶液稀释相同的倍数，溶液的变化更大[解析]由题图可知，稀释相同的倍数，溶液的变化程度大，则酸性强，电离平衡常数大。16. （1） ① [解析]“浸取”过程中盐酸、与、发生反应生成、、的化学方程式为，离子方程式为；② 软锰矿中与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气，此时盐酸表现还原性，而不是表现酸性生成，最终导致铅元素的浸出率下降[解析]浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是软锰矿中与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气，此时盐酸表现还原性，而不是表现酸性生成，最终导致铅元素的浸出率下降。（2） 降低溶液温度; 过滤出晶体且循环反复利用滤液[解析]根据在溶液中存在平衡：为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，为使充分转化为沉淀，且无其他沉淀生成，适宜的方法：降低溶液温度和过滤出晶体且循环反复利用滤液。（3） [解析]对于沉淀转化平衡：，，加入，则，。[解析]方铅矿精矿（主要成分为，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为）中加入稀盐酸，盐酸与、发生反应生成和，被还原成，加入的可促进反应平衡正向移动使更多的元素存在于溶液中；加入溶液调节溶液，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；难溶于冷水，加入冰水沉降过滤得到晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体,烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为。17. （1） [解析]，故有。（2） [解析]根据电解质溶液的元素质量守恒可知，不论加入酸或者碱的量如何，与含粒子之间的关系式为。（3） [解析]根据电解质溶液的元素质量守恒关系式：，则。（4） ; 2.[解析]由图中数据可知，时，溶液中的浓度比较大，水解被抑制，溶液中，则，由，可知，当时，，由元素质量守恒：，则，结合，则，故，由图可知此时，故。（5） 水溶液中氢离子浓度不可能为0[解析]由于水溶液中氢离子浓度不可能为0，故图像中靠近点的虚线表示实际很难测得。实验实验操作和现象1用计测得一定浓度的溶液的为3.002用计测得一定浓度的和混合溶液的为4.193向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色4向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去项目每次滴定所读实验数据1234V（样品）/20.0020.0020.0020.00（溶液）（消耗）/15.9515.0015.0514.95化学式名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数