2024年中考化学一轮复习之物质的分离和提纯问题

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2024年中考化学一轮复习之物质的分离和提纯问题
一．选择题（共20小题）
1．（2023•桓台县一模）除去下列物质中杂质（括号内物质为杂质）的方法，错误的是（　　）
选项
物质
方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
Fe（Fe2O3）
加入稍过量稀盐酸，过滤
C
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
NaOH溶液Na2CO3
加入适量Ca（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．（2023•香坊区模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
少量杂质
选用试剂
操作方法
A
氢气
水蒸气
氢氧化钠溶液
通过盛有适量氢氧化钠溶液的装置
B
硫酸亚铁
锌
水
加入适量水，充分反应，过滤、蒸发
C
氧化钙
碳酸钙

高温煅烧至完全反应
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
氢氧化钙溶液
加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2023•碑林区校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
分离氧化钙和碳酸钙混合物
高温煅烧
B
除去烧碱溶液中混有的纯碱
加入适量的CaCl2溶液，过滤
C
检验正常雨水的pH是否为5.6
用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上
D
鉴别（NH4）2SO4溶液和NH4NO3溶液
取样各少许，分别加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023•金凤区校级四模）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
A．除去CO2中的CO：将气体点燃
B．区别棉和羊毛织物：取少量，点燃闻气味
C．除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入过量锌粉，过滤
D．除去NaCl溶液中的CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
5．（2023•梧州模拟）下列除杂试剂和方法选用正确的是（　　）​
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（H2）
通过氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液（CaCl2）
加入适量碳酸钠溶液，过滤
C
CaO固体（CaCO3）
加水溶解、过滤
D
稀盐酸（稀硫酸）
加入适量硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2023•景县模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
通过灼热的氧化铜
B
检验固体中是否含碳酸盐
取样，加入稀盐酸
C
分离CaO和CaCO3
加足量的水、溶解、过滤、蒸发
D
鉴别H2O2溶液和H2O
取样，分别加入MnO2
A．A B．B C．C D．D
7．（2023•佛山模拟）下列除杂方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的主要方法
A
ZnCl2溶液（FeCl2）
加足量锌粉、过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的碳粉
C
CO2（CO）
点燃
D
Fe（CuSO4）
溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
8．（2023•白碱滩区二模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内的为杂质）
试剂
操作方法
A
稀盐酸（稀硝酸）
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2（HCl）
浓H2SO4
洗气
C
CuO（Cu）
过量稀盐酸
过滤
D
ZnSO4溶液（FeSO4）
过量Zn粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2023•沭阳县校级模拟）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（　　）
A．碳粉（氧化铜）——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
B．氧化钙（碳酸钙）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．氯化钾溶液（氯化镁）——加入过量氢氧化钾溶液、过滤
D．氢气（氯化氢）——通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
10．（2023•东昌府区模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）​
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
除去Na2CO3中的NaHCO3
充分加热
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
将混合物在足量空气中加热
A．A B．B C．C D．D
11．（2023•南山区校级三模）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）

实验内容
实验设计
A
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸
C
提纯部分变质的NaOH溶液
加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
D
验证某溶液为稀硫酸
先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．A B．B C．C D．D​
12．（2023•冠县二模）下列除杂或鉴别方法设计不合理的是（　　）​​
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去Cu粉中的少量Fe粉
磁铁吸引
C
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．（2023•宛城区校级三模）为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba（OH）2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是（　　）
A．正确的操作顺序为②①④③⑤
B．该实验过程中共发生7个复分解反应
C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
D．理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等
14．（2023•金凤区校级二模）实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验目的
主要操作
A
检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠
加入足量的氯化钡溶液，观察现象
B
除去粗盐中的泥沙
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钾溶液中的碳酸钾
加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
D
鉴别木炭粉和二氧化锰
加入过量过氧化氢，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．（2023•梁溪区校级二模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
A．CuO（C）——加足量稀盐酸后过滤
B．KCl（MnO2）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（CO）——通入氧气后点燃
D．氧气（水蒸气）——通过装有生石灰的干燥管
16．（2023•崆峒区校级三模）下列实验的操作，能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和CO
分别通入澄清石灰水，观察现象
B
分离NaCl和KNO3固体
加足量水充分溶解，过滤
C
除去Cu粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
D
检验CO2中的HCl气体
通入紫色石蕊溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
17．（2023•台儿庄区模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
18．（2023•覃塘区一模）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（　　）

A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换
19．（2023•振兴区校级二模）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
选用试剂和操作
A
氯化钾固体（二氧化锰）
溶解、过滤
B
H2（HCl）
将气体通入足量氢氧化钠溶液中，再通入浓硫酸
C
氯化铁溶液（氯化铜）
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D
氧化钙（碳酸钙）
加入足量的水充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2023•朝阳区模拟）下列实验方法能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水，充分溶解，过滤
B
除去氨气中的水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸溶液
C
除去氯化钾中的氯酸钾
加入二氧化锰后充分加热至不再有气体产生
D
除去氯化钠中的碳酸钠
溶解，加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D

2024年中考化学一轮复习之物质的分离和提纯问题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•桓台县一模）除去下列物质中杂质（括号内物质为杂质）的方法，错误的是（　　）
选项
物质
方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
Fe（Fe2O3）
加入稍过量稀盐酸，过滤
C
H2（水蒸气）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
NaOH溶液Na2CO3
加入适量Ca（OH）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．（2023•香坊区模拟）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
少量杂质
选用试剂
操作方法
A
氢气
水蒸气
氢氧化钠溶液
通过盛有适量氢氧化钠溶液的装置
B
硫酸亚铁
锌
水
加入适量水，充分反应，过滤、蒸发
C
氧化钙
碳酸钙

高温煅烧至完全反应
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
氢氧化钙溶液
加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、加入适量水，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钠能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．（2023•碑林区校级模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
分离氧化钙和碳酸钙混合物
高温煅烧
B
除去烧碱溶液中混有的纯碱
加入适量的CaCl2溶液，过滤
C
检验正常雨水的pH是否为5.6
用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上
D
鉴别（NH4）2SO4溶液和NH4NO3溶液
取样各少许，分别加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据物质的性质与分离方法来分析；
B、根据物质的性质与除杂方法来分析；
C、根据pH试纸的测定数据来分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法来分析。
【解答】解：A、高温煅烧时，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，无法分离出碳酸钙，做法错误；
B、纯碱溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去了纯碱，又带入了氯化钠，做法错误；
C、pH试纸测定的数据是一个整数，不能测定出5.6，做法错误；
D、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的气体，且生成白色沉淀；而硝酸铵溶液与氢氧化钡溶液只产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，做法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．（2023•金凤区校级四模）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
A．除去CO2中的CO：将气体点燃
B．区别棉和羊毛织物：取少量，点燃闻气味
C．除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入过量锌粉，过滤
D．除去NaCl溶液中的CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味；棉的成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味；取少量，点燃闻气味，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
C、硫酸亚铁溶液、CuSO4均能与过量锌粉发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、过量的Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．（2023•梧州模拟）下列除杂试剂和方法选用正确的是（　　）​
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（H2）
通过氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液（CaCl2）
加入适量碳酸钠溶液，过滤
C
CaO固体（CaCO3）
加水溶解、过滤
D
稀盐酸（稀硫酸）
加入适量硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀硫酸能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．（2023•景县模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
通过灼热的氧化铜
B
检验固体中是否含碳酸盐
取样，加入稀盐酸
C
分离CaO和CaCO3
加足量的水、溶解、过滤、蒸发
D
鉴别H2O2溶液和H2O
取样，分别加入MnO2
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、向固体中加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、加足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤得到碳酸钙，蒸发得到的是氢氧化钙，不能分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，分别加入MnO2，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．（2023•佛山模拟）下列除杂方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的主要方法
A
ZnCl2溶液（FeCl2）
加足量锌粉、过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的碳粉
C
CO2（CO）
点燃
D
Fe（CuSO4）
溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、足量锌粉能与FeCl2反应生成氯化锌和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、O2能与碳粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能燃烧，故选项所采取的方法错误。
D、加水溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8．（2023•白碱滩区二模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内的为杂质）
试剂
操作方法
A
稀盐酸（稀硝酸）
过量硝酸银溶液
过滤
B
H2（HCl）
浓H2SO4
洗气
C
CuO（Cu）
过量稀盐酸
过滤
D
ZnSO4溶液（FeSO4）
过量Zn粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、稀盐酸能与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓H2SO4不能与氯化氢气体反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量Zn粉能与FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．（2023•沭阳县校级模拟）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法正确的是（　　）
A．碳粉（氧化铜）——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
B．氧化钙（碳酸钙）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．氯化钾溶液（氯化镁）——加入过量氢氧化钾溶液、过滤
D．氢气（氯化氢）——通过饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、氯化镁能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．（2023•东昌府区模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）​
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃混合气体
B
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
除去Na2CO3中的NaHCO3
充分加热
D
除去CuO粉末中混有的少量Cu粉
将混合物在足量空气中加热
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、将混合物在足量空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．（2023•南山区校级三模）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（　　）

实验内容
实验设计
A
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量的稀盐酸
C
提纯部分变质的NaOH溶液
加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
D
验证某溶液为稀硫酸
先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
A．A B．B C．C D．D​
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
C、氢氧化钠变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
D、酸溶液pH都小于7，都能和锌反应。
【解答】解：A、先将气体通入NaOH溶液，分离出CO；再向该溶液中加足量稀盐酸，释放出CO2，该选项正确。
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入过量的盐酸，该选项不正确。
C、氢氧化钠变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入氯化钠，该选项不正确。
D、酸溶液pH都小于7，都能和锌反应，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2023•冠县二模）下列除杂或鉴别方法设计不合理的是（　　）​​
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去Cu粉中的少量Fe粉
磁铁吸引
C
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；铵态氮肥的检验．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发、结晶达到目的，故选项设计合理。
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可以用磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项设计合理。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项设计不合理。
D、分别取样品，加入熟石灰后研磨，有刺激性气味生成的是NH4Cl，无明显现象的是KCl，可以鉴别，故选项设计合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2023•宛城区校级三模）为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba（OH）2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是（　　）
A．正确的操作顺序为②①④③⑤
B．该实验过程中共发生7个复分解反应
C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
D．理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】加入过量的氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、通过加入过量的加过量的Ba（OH）2溶液，可以除去氯化镁和硫酸钠，通过加入过量的Na2CO3溶液，可以将氯化钙和过量的氢氧化钡除去，再通过过滤将沉淀除去，通过加入加过量的稀盐酸，将过量的碳酸钠，氢氧化钠除去，最后通过蒸发得到氯化钠，故A说法正确。
B、除杂质的过程和发生的反应可知，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验过程中共发生7个复分解反应，故B说法正确；
C、由于在蒸发时氯化氢逸出，所以加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度，故C说法正确；
D、由于在除杂质的过程有生成的氯化钠，所以理论上最终所得氯化钠质量要比粗盐中氯化钠质量多，故D说法不正确。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14．（2023•金凤区校级二模）实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验目的
主要操作
A
检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠
加入足量的氯化钡溶液，观察现象
B
除去粗盐中的泥沙
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钾溶液中的碳酸钾
加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
D
鉴别木炭粉和二氧化锰
加入过量过氧化氢，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、硫酸钠、碳酸钠均能与足量的氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、碳酸钾能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、加入过量过氧化氢，能产生大量气泡的是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．（2023•梁溪区校级二模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）
A．CuO（C）——加足量稀盐酸后过滤
B．KCl（MnO2）——加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
C．CO2（CO）——通入氧气后点燃
D．氧气（水蒸气）——通过装有生石灰的干燥管
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不会稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
16．（2023•崆峒区校级三模）下列实验的操作，能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和CO
分别通入澄清石灰水，观察现象
B
分离NaCl和KNO3固体
加足量水充分溶解，过滤
C
除去Cu粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
D
检验CO2中的HCl气体
通入紫色石蕊溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据氯化钠和硝酸钾均易溶于水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，用加足量水充分溶解、过滤的方法无法分离，故选项实验不能达到实验目的。
C、碳、铜在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸和HCl均能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验CO2中的HCl气体，故选项实验不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17．（2023•台儿庄区模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、一氧化碳能与灼热的Fe2O3粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2SO4和Na2CO3溶液均能与适量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．（2023•覃塘区一模）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（　　）

A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】除去食盐水中的Na2SO4杂质，即除去硫酸根离子，可用钡离子除去硫酸根离子，进行分析判断。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
A、由上述分析，X为BaCl2溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为Na2CO3溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤③与④不能交换，否则过滤是没有意义的，生成的碳酸钡、碳酸钙沉淀均能与稀盐酸反应，会生成新的杂质氯化钡、氯化钙，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
19．（2023•振兴区校级二模）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
选用试剂和操作
A
氯化钾固体（二氧化锰）
溶解、过滤
B
H2（HCl）
将气体通入足量氢氧化钠溶液中，再通入浓硫酸
C
氯化铁溶液（氯化铜）
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D
氧化钙（碳酸钙）
加入足量的水充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、将气体通入足量氢氧化钠溶液中，HCl和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气和氢氧化钠不发生反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氯化铁溶液、氯化铜均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
加入，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，引入新的杂质氯化亚铁，错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．（2023•朝阳区模拟）下列实验方法能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水，充分溶解，过滤
B
除去氨气中的水蒸气
将气体通过足量的浓硫酸溶液
C
除去氯化钾中的氯酸钾
加入二氧化锰后充分加热至不再有气体产生
D
除去氯化钠中的碳酸钠
溶解，加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。