2024年中考化学一轮复习之有关化学方程式的计算

这是一份2024年中考化学一轮复习之有关化学方程式的计算，共28页。
2024年中考化学一轮复习之有关化学方程式的计算
一．选择题（共7小题）
1．（2023•罗山县三模）某铁样品中含有少量碳。向5.6g该样品中加入足量稀盐酸，生成氢气的质量可能是（　　）
A．0.18g B．0.2g C．0.28g D．0.3g
2．（2023•鲁山县一模）相等质量的镁、锌、铁、铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
3．（2023•南召县三模）有Mg和Mg（OH）2的混合物共8.2g，与200g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为（　　）
A．208.2g B．208g C．206.8g D．206.4g
4．（2023•良庆区三模）将20g某铜锌合金投入到足量的硫酸亚铁溶液中充分反应，过滤后将滤渣洗涤、干燥，称得固体减少的质量为0.9g。则该合金中锌的质量分数为（　　）
A．42% B．12.5% C．32.5% D．25%
5．（2023•天宁区校级二模）mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入足能的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列说法不正确的是（　　）
A．m＝20
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75：14
C．室温下，若将17.8g固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7%
D．煅烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等
6．（2023•新吴区模拟）取一定质量的石灰石样品，将30g盐酸分3次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，洗涤、干燥等操作，最后称量，实验数据见下表。
稀盐酸的用量
第1次加入10g
第2次加入10g
第3次加入10g
剩余固体的质量
2.0
1.0g
0.6g
加入的稀盐酸中溶质的质量分数是（　　）
A．3.65% B．5% C．7.3% D．10%
7．（2023•郸城县校级模拟）等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是（　　）
A．MgO＞CuO＞ZnO B．MgO＝CuO＝ZnO
C．MgO＝CuO＞ZnO D．MgO＞CuO＝ZnO
二．计算题（共13小题）
8．（2023•黄州区校级模拟）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
9．（2023•海南模拟）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发酵剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化），求：样品中含NaHCO3的质量（写出计算过程）。
10．（2023•迎江区校级三模）某校研究性学习小组进行了一次有趣的实验探究：先称取20g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）该样品中NaOH的质量分数为多少？（写出计算过程）
（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，如果在实验时不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀 　 　溶液。

11．（2023•成县三模）为测定实验室一瓶标签被腐蚀的稀硫酸的溶质质量分数，化学社团小组成员进行了如图操作。回答下列问题


（1）生成气体的质量为 　 　g。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
12．（2023•肇东市校级模拟）用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行如图实验。请根据图中数据（忽略过滤操作中滤液的损失）进行计算：

（1）氯化钠是食盐的主要成分，医疗上氯化钠用于 　 　。
（2）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）图中m的值为 　 　。
（4）根据已知条件列出求解氢氧化钠溶液中溶质质量（x）的比例式为 　 　。
（5）所得滤液中溶质的质量分数是 　 　。
13．（2023•镜湖区模拟）为测定某破损标签的稀盐酸浓度，往该酸液20g样品中逐滴滴加质量分数为5%的氢氧化钠溶液，测得酸液中pH变化如图所示。
（1）a点溶液中的溶质是什么？
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。

14．（2023•茂南区校级模拟）将25.6g NaCl和MgCl2的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。
实验编号
①
②
③
④
⑤
共加入NaOH溶液的质量/g
40
80
120
160
200
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
（1）实验　 　（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。
（2）计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程）
（3）请在如图中画出加入200g NaOH溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注必要的数值。

15．（2023•金乡县二模）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数（要求写出计算过程）。
16．（2023•迎泽区校级二模）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内固体的成分是　 　。
（2）计算混合物中原氯酸钾的质量（写出计算过程，结果准确到0.1g）。

17．（2023•馆陶县校级模拟）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为 　 　g。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
18．（2023•景县模拟）高速钢（一种铁合金）是制造冰鞋冰刀的重要材料。取一定质量的冰刀样品研成粉末后放于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程及每次充分反应后天平读数如图所示。（假设合金中只有铁和稀硫酸反应）

请计算：
（1）m＝　 　。
（2）所取冰刀样品中铁的质量。
19．（2023•雁塔区校级模拟）为测定烧碱样品（含少量NaCl）中NaOH的质量分数，称量10g烧碱样品加水溶解，向溶液中不断加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液。测得生成沉淀质量随加入CuCl2溶液质量的变化情况如图所示。
（1）反应中涉及的基本反应类型为 　 　反应。
（2）计算烧碱样品中NaOH的质量分数。


20．（2023•东昌府区模拟）在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）共产生氢气的质量为 　 　g。
（2）所滴加稀硫酸的溶质质量分数。


2024年中考化学一轮复习之有关化学方程式的计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2023•罗山县三模）某铁样品中含有少量碳。向5.6g该样品中加入足量稀盐酸，生成氢气的质量可能是（　　）
A．0.18g B．0.2g C．0.28g D．0.3g
【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】A
【分析】根据假设该样品全是铁，求出理论上生成氢气的质量，而实际生成氢气的质量比理论值小来分析。
【解答】解：当5.6g该样品全是铁时，设生成的氢气的质量为x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x

x＝0.2g
因为铁样品中含有少量碳，所以生成氢气的质量小于0.2g。
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．（2023•鲁山县一模）相等质量的镁、锌、铁、铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析解答即可。
【解答】解：方法一、根据四种金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量＝，因为金属的质量相等，则产生氢气的质量与金属的化合价与相对原子质量的比值有关：
Mg：；Al：；Fe：；锌：；故铝产生的氢气的质量最多。
方法二、由于、、、，则铝与氢气的质量比为54：6＝18：2，生成等量的氢气时，消耗的铝的质量最少，则等质量的镁、锌、铁、铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的为铝。
故选：B。
【点评】加强对金属与酸反应产生氢气质量关系的掌握是正确解答本题的关键。
3．（2023•南召县三模）有Mg和Mg（OH）2的混合物共8.2g，与200g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为（　　）
A．208.2g B．208g C．206.8g D．206.4g
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】B
【分析】根据稀盐酸的质量和溶质质量分数，利用在化学反应中元素质量守恒可计算镁元素的质量，根据元素守恒，则固体混合物中镁元素得质量也为4.8g，可求氢氧化镁和镁的质量。
【解答】解：由于镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，设生成的氯化镁中镁元素的质量为x，则根据氯元素守恒，可得：


解得x＝4.8g
根据元素守恒，则固体混合物中镁元素得质量也为4.8g，则其中氢氧化镁的质量为，则其中单质镁的质量为8.2g﹣5.8g＝2.4g，设生成氢气的质量为y，则：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
2.4g y

解得y＝0.2g
则根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量为8.2g+200g﹣0.2g＝208g。
故选：B。
【点评】本题考查学生应用元素守恒的方法来计算是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算。
4．（2023•良庆区三模）将20g某铜锌合金投入到足量的硫酸亚铁溶液中充分反应，过滤后将滤渣洗涤、干燥，称得固体减少的质量为0.9g。则该合金中锌的质量分数为（　　）
A．42% B．12.5% C．32.5% D．25%
【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】C
【分析】根据化学方程式以及固体减少的质量求出锌的质量，进而求出该合金中锌的质量分数。
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，将20g某铜锌合金投入到足量的硫酸亚铁溶液中充分反应，铜不能和硫酸亚铁反应，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
设反应的锌的质量为x。
Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4 固体减少的质量
65 56 65﹣56＝9
x 0.9g

所以该合金中锌的质量分数为：×100%＝32.5%。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．（2023•天宁区校级二模）mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为17.8g，向剩余固体中加入足能的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列说法不正确的是（　　）
A．m＝20
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75：14
C．室温下，若将17.8g固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7%
D．煅烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】C
【分析】根据碳酸钙煅烧一段时间后，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，由反应的化学方程式、结合质量守恒定律进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，由反应的化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为：22.2g×÷＝20g，即m＝20，故选项说法正确。
B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳的质量为：20g﹣17.8g＝2.2g，
设参加反应的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
，
x＝5g，y＝2.8g
则剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为（20g﹣5g）：2.8g＝75：14，故选项说法正确。
C、由上述计算可知，生成氧化钙的质量为2.8g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，20℃时氢氧化钙在水中的溶解度小于1g，则所得溶液浓度肯定小于3.7%，故选项说法不正确。
D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，煅烧时碳酸钙在高温下部分分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，煅烧后的固体为氧化钙和碳酸钙，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应的化学方程式可得关系式：CaCO3～2HCl，则燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2023•新吴区模拟）取一定质量的石灰石样品，将30g盐酸分3次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，洗涤、干燥等操作，最后称量，实验数据见下表。
稀盐酸的用量
第1次加入10g
第2次加入10g
第3次加入10g
剩余固体的质量
2.0
1.0g
0.6g
加入的稀盐酸中溶质的质量分数是（　　）
A．3.65% B．5% C．7.3% D．10%
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】C
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量进行计算。
【解答】解：第一第二次加入稀盐酸时，加入10g稀盐酸可反应1g的碳酸钙，而第三次加入稀盐酸时，只减少了0.4g碳酸钙，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，所以以第二次10g稀盐酸可反应1g的碳酸钙进行计算，
设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
＝
x＝0.73g
故稀盐酸中溶质的质量分数＝＝7.3%，故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
7．（2023•郸城县校级模拟）等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成水的质量的大小关系不可能是（　　）
A．MgO＞CuO＞ZnO B．MgO＝CuO＝ZnO
C．MgO＝CuO＞ZnO D．MgO＞CuO＝ZnO
【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】依据等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量的20%的盐酸充分反应的反应量的多少，确定生成水的质量，一种情况是盐酸是足量，氧化镁、氧化铜、氧化锌都反应完；第二种情况是氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，盐酸反应完；第三种情况是盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完，而与氧化锌反应盐酸有剩余；第四种情况是当盐酸只与氧化镁反应完，而与氧化铜、氧化锌反应的盐酸有剩余时。
A．依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸是足量时，计算等质量的氧化镁、氧化铜、氧化锌与足量盐酸反应生成水的质量，判断正误；
B．依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，等质量盐酸全部反应完，计算生成水的质量，判断正误；
C．依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完，而与氧化锌反应盐酸有剩余时，计算生成水的质量，判断正误；
D．依据氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与盐酸反应的方程式，当盐酸只与氧化镁反应完，而与氧化铜、氧化锌反应的盐酸有剩余时，计算生成水的质量，判断正误。
【解答】解：A．设氧化镁、氧化铜、氧化锌的质量分别为m与等质量足量的20%的盐酸充分反应生成水的质量分别为A1、A2、A3
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O CuO+2HCl＝CuCl2+H2O ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
40 18 80 18 81 18
m A1 m A2 m A3
＝ ＝ ＝
A1＝ A2＝ A3＝
所以生成水的质量MgO＞CuO＞ZnO，故A正确，不符合题意；
B．依据MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O、ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O三个反应可知，当等质量氧化镁、氧化铜、氧化锌是足量，等质量盐酸全部反应完，则生成水的质量就由等质量盐酸决定，所以等质量足量的氧化镁、氧化铜、氧化锌分别与等质量20%的盐酸充分反应，生成水的质量的MgO＝CuO＝ZnO，故B正确，不符合题意；
C．依据MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O、ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O三个反应可知 2HCl～H2O，如果等质量20%的盐酸与等质量的氧化镁、氧化铜都反应完了，那么生成水的质量MgO＝CuO，而与等质量氧化锌反应的等质量20%盐酸有剩余时，则生成水的质量就小于MgO、CuO生成水的质量，即它们生成水质量的关系是MgO＝CuO＞ZnO，故C正确，不符合题意；
D．依据MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O、ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O三个反应可知 当等质量20%盐酸只与氧化镁反应完，生成水的质量就由等质量20%盐酸计算，而与等质量氧化铜、氧化锌反应的等质量20%盐酸有剩余时，则由氧化镁生成水的质量就一定大于氧化铜和氧化锌生成水的质量，而等质量的氧化铜、氧化锌与等质量足量的20%的盐酸充分反应生成水的质量是CuO＞ZnO（由选项A可知），所以生成水的质量的大小关系不可能MgO＞CuO＝ZnO，故D错误，符合题意；
故选：D。
【点评】此题是计算型选择题，主要是利用反应物的量以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力
二．计算题（共13小题）
8．（2023•黄州区校级模拟）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】9.8g。
【分析】洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量。
【解答】解：设一定量石油产品中硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% x

x＝9.8g
答：此一定量的石油产品中含硫酸的质量是9.8g。
【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算。
9．（2023•海南模拟）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发酵剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化），求：样品中含NaHCO3的质量（写出计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】16.8g。
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳和水的质量之和，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进一步计算样品中含Na2CO3的质量即可。
【解答】解：生成二氧化碳和水的质量之和为20.0g﹣13.8g＝6.2g。
设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
168 18 44 18+44＝62
x 6.2g

x＝16.8g
答：样品中NaHCO3的质量为16.8g。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳和水的质量之和是正确解答本题的前提和关键。
10．（2023•迎江区校级三模）某校研究性学习小组进行了一次有趣的实验探究：先称取20g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）该样品中NaOH的质量分数为多少？（写出计算过程）
（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，如果在实验时不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀 　硼酸　溶液。

【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）73.5%；
（2）硼酸。
【分析】（1）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算；
（2）根据碱使用的注意事项分析。
【解答】解：（1）由图可知，生成的二氧化碳质量为2.2g，设样品中碳酸钠的质量为x，则有：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
，解得x＝5.3g，
故20g的氢氧化钠样品中所含氢氧化钠的质量＝20.0g﹣5.3g＝14.7g，
则该样品中氢氧化钠的质量分数＝。
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%。
（2）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
（1）73.5%；
（2）硼酸。
【点评】根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11．（2023•成县三模）为测定实验室一瓶标签被腐蚀的稀硫酸的溶质质量分数，化学社团小组成员进行了如图操作。回答下列问题


（1）生成气体的质量为 　0.1　g。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）0.1；
（2）10%。
【分析】（1）依据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式列式计算。
【解答】解：（1）化学反应前后物质的总质量不变，则烧杯内物质减少的质量为逸出氢气的质量，是67.2g+10.8g﹣77.9g＝0.1g。
（2）设生成0.1g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
＝，
x＝2.8g，
＝，
y＝4.9g，
则67.2g﹣18.2g＝49g稀硫酸中的硫酸全部反应，
该稀硫酸的溶质质量分数为。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为10%。
故答案为：
（1）0.1；
（2）10%。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
12．（2023•肇东市校级模拟）用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行如图实验。请根据图中数据（忽略过滤操作中滤液的损失）进行计算：

（1）氯化钠是食盐的主要成分，医疗上氯化钠用于 　配制生理盐水　。
（2）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl　。
（3）图中m的值为 　5.8　。
（4）根据已知条件列出求解氢氧化钠溶液中溶质质量（x）的比例式为 　　。
（5）所得滤液中溶质的质量分数是 　10%　。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）配制生理盐水；
（2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）5.8；
（4）；
（5）10%。
【分析】（1）根据氯化钠的用途分析；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）根据氢氧化镁的质量结合化学方程式计算氢氧化钠的质量；
（5）根据氢氧化镁的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）氯化钠是食盐的主要成分，医疗上氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）根据质量守恒定律，20g+100g+107.8g＝222g+mg，解得m＝5.8；
（4）根据质量守恒定律可知，产生氢氧化镁沉淀的质量为5.8g；
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x，
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
x 5.8g

x＝8g
（5）设反应生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z，则有
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
z 5.8g y

y＝11.7g

z＝9.5g
则所得滤液中溶质的质量分数是。
故答案为：（1）配制生理盐水；
（2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）5.8；
（4）；
（5）10%。
【点评】根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13．（2023•镜湖区模拟）为测定某破损标签的稀盐酸浓度，往该酸液20g样品中逐滴滴加质量分数为5%的氢氧化钠溶液，测得酸液中pH变化如图所示。
（1）a点溶液中的溶质是什么？
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。

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【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）氯化钠、氯化氢；
（2）1.825%。
【分析】（1）根据a点时溶液的pH小于7，是酸性溶液来分析；
（2）根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点pH小于7，盐酸过量，a点溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢；
（2）根据图示可知，8g氢氧化钠溶液与20g盐酸恰好完全反应，设该稀盐酸的溶质质量分数为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
20g x 8g×5%
，
x＝1.825%，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为1.825%。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
14．（2023•茂南区校级模拟）将25.6g NaCl和MgCl2的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。
实验编号
①
②
③
④
⑤
共加入NaOH溶液的质量/g
40
80
120
160
200
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
（1）实验　④　（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。
（2）计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程）
（3）请在如图中画出加入200g NaOH溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注必要的数值。

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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）依据实验数据分析；
（2）依据氯化镁与氢氧化钠反应的方程式，结合题中数据分析；
（3）依据依据氯化镁与氢氧化钠反应的方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）分析实验数据可知，每40g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，产生沉淀的总质量为11.6g，说明160g氢氧化钠溶液与混合物中的氯化镁恰好完全反应，则实验④中氯化镁恰好完全反应；故填：④；
（2）设固体混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 11.6 g y
＝ ＝
x＝19 g y＝23.4g
答：固体混合物中氯化镁的质量为19 g；
（3）通过以上分析可知，原固体中氯化钠的质量为25.6g﹣19g＝6.6g，当加入160g氢氧化钠溶液时，氯化钠的质量达到最大值，即6.6g+23.4g＝30g，则加入200g NaOH溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化如图：。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
15．（2023•金乡县二模）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 　3.3　g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数（要求写出计算过程）。
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）3.3；
（2）水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【分析】（1）根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量；、
（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；
（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g

x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
16．（2023•迎泽区校级二模）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内固体的成分是　氯酸钾、氯化钾和二氧化锰　。
（2）计算混合物中原氯酸钾的质量（写出计算过程，结果准确到0.1g）。

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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据t2时氯酸钾部分发生反应，据此分析。
（2）据图示可知生成氧气的总质量为3.2g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可。
【解答】解：（1）根据图中信息，t2时氯酸钾部分发生反应，而二氧化锰是反应的催化剂，其质量不发生改变，故t2时，试管内固体的成分是剩余的氯酸钾，生成的氯化钾和催化剂二氧化锰；
（2）由图象情况可知氯酸钾完全反应生成的氧气质量是3.2g
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 3.2g
＝
x≈8.2g
答：混合物中原氯酸钾的质量为8.2g。
故答案为：（1）氯酸钾、氯化钾和二氧化锰；（2）8.2g。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
17．（2023•馆陶县校级模拟）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为 　10　g。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）10；
（2）10%。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为205.6g﹣195.6g＝10g；
（2）设氢氧化钠的质量为x。

解得：x＝8g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
（1）10；
（2）10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2023•景县模拟）高速钢（一种铁合金）是制造冰鞋冰刀的重要材料。取一定质量的冰刀样品研成粉末后放于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程及每次充分反应后天平读数如图所示。（假设合金中只有铁和稀硫酸反应）

请计算：
（1）m＝　261.9　。
（2）所取冰刀样品中铁的质量。
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【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）261.9；
（2）22.4g。
【分析】（1）根据加入稀硫酸质量为0时，天平读数为62.7g，烧杯和冰刀样品的质量为62.7g，第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+62.7g﹣162.3g＝0.4g，则第二次天平示数理论上应该为162.3g+100g﹣0.4g＝261.9g；第三次加入100g稀硫酸后，天平示数理论上应为为261.9g+100g﹣0.4g＝361.5g，然而题中第三次太平示数为361.9g，说明第二次冰刀样品中的铁就反应完了，进行分析；
（2）根据质量守恒定律，计算总共生成氢气的质量，结合化学方程式计算铁的质量。
【解答】解：（1）加入稀硫酸质量为0时，天平读数为62.7g，烧杯和冰刀样品的质量为62.7g，第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+62.7g﹣162.3g＝0.4g，则第二次天平示数理论上应该为162.3g+100g﹣0.4g＝261.9g；第三次加入100g稀硫酸后，天平示数理论上应为为261.9g+100g﹣0.4g＝361.5g，然而题中第三次太平示数为361.9g，说明第二次冰刀样品中的铁就反应完了，且天平的示数为361.9g﹣100g＝261.9g，故m＝261.9。
（2）根据质量守恒定律，总共生成氢气的质量为62.7g+100g+100g+100g﹣361.9g＝0.8g；
设所取冰刀样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.8g

x＝22.4g
答：所取冰刀样品中铁的质量为22.4g。
故答案为：（1）261.9；
（2）22.4g。
【点评】本题的解题关键是根据题中给出的 数据分析清楚哪一次铁反应完了，然后根据化学方程式进行计算。
19．（2023•雁塔区校级模拟）为测定烧碱样品（含少量NaCl）中NaOH的质量分数，称量10g烧碱样品加水溶解，向溶液中不断加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液。测得生成沉淀质量随加入CuCl2溶液质量的变化情况如图所示。
（1）反应中涉及的基本反应类型为 　复分解　反应。
（2）计算烧碱样品中NaOH的质量分数。


【考点】根据化学反应方程式的计算；反应类型的判定．菁优网版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）复分解；
（2）80%。
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠来分析；
（2）根据氢氧化铜的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）反应中涉及的反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应。
（2）设烧碱样品中NaOH的质量分数为x。
2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98
x 9.8g
＝
x＝8g
则烧碱样品中NaOH的质量分数为：×100%＝80%。
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为80%。
故答案为：
（1）复分解；
（2）80%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（2023•东昌府区模拟）在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）共产生氢气的质量为 　0.2　g。
（2）所滴加稀硫酸的溶质质量分数。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）0.2；
（2）10%。
【分析】根据化学方程式计算。
【解答】解：（1）根据图像可知，共产生氢气的质量 0.2g。故答案为：0.2；
（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
x 0.2g
＝
x＝9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝10%
答：所滴加稀硫酸的溶质质量分数为10%。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。