2024年中考化学一轮复习之有关化学式的计算

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2024年中考化学一轮复习之有关化学式的计算
一．选择题（共10小题）
1．（2023•武进区校级模拟）药物奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播．下列关于奥司他韦说法正确的是（　　）
A．奥司他韦中碳元素质量分数最大
B．奥司他韦由50个原子构成
C．奥司他韦含有氮分子
D．奥司他韦中C、O元素个数比为4：1
2．（2023•香坊区模拟）某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，要生产400t该酱菜，至少需要氯化钠的质量为（　　）
A．23.4t B．23t C．9.2t D．58.5t
3．（2023•南宁二模）2022年6月，神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．（2023•南山区校级三模）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的是（　　）
A．黄酮素是有机化合物
B．黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳
C．黄酮素的相对分子质量为（12×15+1×10+16×2）g
D．黄酮素中氢元素的质量分数为×100%
5．（2023•洪江市三模）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为40%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．60°% B．20% C．40% D．无法确定
6．（2023•固始县三模）现有甲烷和甲醇（CH3OH）组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．25% B．20% C．15% D．12.5%
7．（2023•周口模拟）某氧化铜样品中氧元素的质量分数为25%，则该样品中的杂质可能是（　　）
A．氧化镁 B．氧化汞 C．氧化亚铁 D．氧化锌
8．（2023•明水县二模）下列说法中不正确的是（　　）
①某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气
②质量相等的四氧化三铁和氧化铁中，氧元素的质量比为80：87
③碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为3.55g
④质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
A．②④ B．③④ C．①③ D．①②
9．（2023•京口区校级模拟）下列排序正确的是（　　）
A．利用金属的年代：
B．铁元素质量分数：
C．硫元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性：
10．（2023•浑南区三模）人体缺少钙元素会影响健康，每日需摄入足够的钙，某补钙制剂的说明书如表所示，下列说法正确的是（　　）
XX钙片
[主要成分]葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]
[药品规格]2.5g/片 每片含（C6H11O7）2Ca0.2g
[用量]每日2次，每次1片
A．葡萄糖酸钙为氧化物
B．葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为11：7
C．葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大
D．按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为：1×0.2g×2××100%
二．计算题（共10小题）
11．（2023•本溪模拟）阿斯巴甜（化学式为C14H18N2O5）是一种广泛应用于食品工业中的甜味剂。根据化学式请回答。
（1）阿斯巴甜中碳、氮元素的质量比为 　 　。
（2）58.8g阿斯巴甜中氧元素的质量为 　 　g。
12．（2023•抚远市模拟）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为，试计算：（1）乳酸分子的相对分子质量为 　 　。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　。
（3）经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素34%（杂质中不含碳元素），则该样品中含乳酸的质量分数为 　 　。
13．（2023•肥城市三模）如图是“xxx”钙片商品标签图，请根据标签信息。完成下列题目。
xxx儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功效]补钙
[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.25g
维生素D100IU
[食用方法嚼食，每日一片
​（1）碳酸钙中钙、氧元素质量比为 　 　。
（2）每片中至少含钙元素的质量为 　 　g。
14．（2023•攸县校级模拟）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4﹣苯并芘），其化学式为C20H12。
（1）C20H12中碳元素与氢元素的质量比为 　 　；
（2）等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水 　 　（填“前者”或“后者”）多。
15．（2023•定安县模拟）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为H2O、CO2和CO，恢复至室温，测得燃烧所消耗的氧气质量为224g，则燃烧后气体中碳元素的质量分数为 　 　。
16．（2023•泰安模拟）完成下列计算：​
（1）2.3g某有机物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳气体和2.7g水，已知该有机物的相对分子质量为46，则该有机物的化学式为 　 　。
（2）钙是人体不可缺少的元素，成人每天需要补钙2克，若其中有50%的钙需要从如图所示的补钙剂中获取，则每次要服用 　 　片。

17．（2023•龙江县四模）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）乳酸分子的相对分子质量为 　 　。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　。
（3）经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素31%（杂质中不含碳元素），则该样品中含乳酸的质量分数为 　 　。
18．（2023•临沂一模）习近平总书记用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励青少年多运动，重视强身健体。因为运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为C8H11NO2。
（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为 　 　（填最简整数比）；
（2）多巴胺中碳元素的质量分数 　 　（精确到0.1%）。


19．（2023•济宁二模）小熠同学为补充维生素，服用X牌多维元素片，该药品标签如图所示。
XX牌多维元素片
[成分]本品每片内含
维生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg
维生素C[C6H8O6]：25.0mg
维生素E[C29H50O2]：5.0mg
[用法用量]口服，一日2片
请你计算：
（1）维生素B2的相对分子质量为 　 　；
（2）该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C的质量为 　 　mg。
20．（2023•虞城县二模）葡萄糖酸亚铁在食品中可用作营养强化剂，人体缺铁会引起 　 　，18g葡萄糖（C6H12O6）与一定量氧气燃烧会生成CO2，CO，H2O，其中CO2与CO的质量比为22：7，则参加反应的氧气的质量为 　 　。

2024年中考化学一轮复习之有关化学式的计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2023•武进区校级模拟）药物奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播．下列关于奥司他韦说法正确的是（　　）
A．奥司他韦中碳元素质量分数最大
B．奥司他韦由50个原子构成
C．奥司他韦含有氮分子
D．奥司他韦中C、O元素个数比为4：1
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据奥司他韦的微观构成，进行分析判断。
C、根据奥司他韦的微观构成，进行分析判断。
D、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
【解答】解：A、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比＝（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）＝48：7：7：16，则奥司他韦中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，1个奥司他韦分子由50个原子构成，故选项说法错误。
C、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，奥司他韦中不含有氮分子，故选项说法错误。
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
2．（2023•香坊区模拟）某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，要生产400t该酱菜，至少需要氯化钠的质量为（　　）
A．23.4t B．23t C．9.2t D．58.5t
【考点】化合物中某元素的质量计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】A
【分析】根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，设400t酱菜中含钠元素的质量为x，＝，x＝9.2t。
需要氯化钠的质量为9.2t÷（100%）＝23.4t。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
3．（2023•南宁二模）2022年6月，神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】B
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4．（2023•南山区校级三模）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的是（　　）
A．黄酮素是有机化合物
B．黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳
C．黄酮素的相对分子质量为（12×15+1×10+16×2）g
D．黄酮素中氢元素的质量分数为×100%
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
C、根据相对分子质量的单位来分析；
D、根据化合物中元素质量分数＝来分析。
【解答】解：A、黄酮素（C15H10O2）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确；
B、黄酮素（C15H10O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳，说法正确；
C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2，说法错误；
D、黄酮素中氢元素的质量分数为×100%，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5．（2023•洪江市三模）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为40%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．60°% B．20% C．40% D．无法确定
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【专题】化学式的计算．
【答案】B
【分析】根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中S元素与O元素的原子个数比为1：4，质量比为32：（4×16）＝1：2，混合物中铁元素的质量分数为40%，则可计算混合物中硫元素质量分数．
【解答】解：FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中硫、氧原子个数比均为1：4，因此它们的元素质量比为：32：（16×4）＝1：2，混合物中铁元素的质量分数为40%，则硫、氧两种元素的质量分数总和为1﹣40%＝60%。故硫元素的质量分数为：60%×＝20%。
故选：B。
【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的构成特点，确定混合物中元素的质量分数关系，然后结合题中数据进行分析解答即可。
6．（2023•固始县三模）现有甲烷和甲醇（CH3OH）组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为20%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．25% B．20% C．15% D．12.5%
【考点】元素的质量分数计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】B
【分析】根据CH4、CH3OH的化学式，可以发现2种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1：4，可以通过氢盐元素的质量分数求碳的质量分数，余下的就是氧元素质量分数分析。
【解答】解：因为CH4、CH3OH两种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1：4，则其质量比为：12：4＝3：1；氢元素的质量分数为20%，所以碳元素的质量分数为20%×3＝60%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣20%﹣60%＝20%；
故选：B。
【点评】本题有一定难度，确定CH4、CH3OH两种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1：4是正确解答本题的关键。
7．（2023•周口模拟）某氧化铜样品中氧元素的质量分数为25%，则该样品中的杂质可能是（　　）
A．氧化镁 B．氧化汞 C．氧化亚铁 D．氧化锌
【考点】元素的质量分数计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】A
【分析】计算氧化铜中氧元素的质量分数，再根据样品中氧元素的质量分数，利用平均值法可知样品中氧元素的质量分数应介于氧化铜中氧的质量分数与杂质中氧的质量分数之间，只要计算出杂质中氧的质量分数，然后与样品中氧元素的质量分数相比较即可判断含有的杂质。
【解答】解：CuO中氧元素的质量分数＝，样品中氧元素的质量分数为25%，故混入的杂质中氧元素的质量分数的应大于25%。
解：A、MgO中氧元素的质量分数＝，选项正确；
B、HgO中氧元素的质量分数＝，选项错误；
C、FeO中氧元素的质量分数＝，选项错误；
D、ZnO中氧元素的质量分数＝，选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查元素质量分数的计算，学生应学会利用平均值法来分析样品中混有的杂质是解答问题的关键，然后计算各物质中氧元素的质量分数即可解答。
8．（2023•明水县二模）下列说法中不正确的是（　　）
①某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气
②质量相等的四氧化三铁和氧化铁中，氧元素的质量比为80：87
③碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为3.55g
④质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
A．②④ B．③④ C．①③ D．①②
【考点】碱的化学性质；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】①根据过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量；
②根据氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量分数进行计算；
③根据只有碳酸钠中含有氧元素，依据氧元素的质量计算碳酸钠的质量，进而依据氯化钠的质量计算氯元素的质量进行分析；
④根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据氢氧化钠和硫酸的质量进行计算。
【解答】解：①某过氧化氢溶液中H、O的质量比为2：17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g×＝4g，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变，所以反应后水的质量为：＝36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g﹣36g＝2g，故正确；
②假设四氧化三铁和氧化铁质量都为1g，则四氧化三铁和氧化铁中氧元素的质量比为：（1g×）：（1g×）＝80：87，故正确；
③碳酸钠和氯化钠固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为＝10.6g，则氯化钠的质量为22.3g﹣10.6g＝11.7g，氯元素的质量为11.7g×＝7.1g，故错误；
④H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
由化学方程式可知，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应的质量比为98：80，质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应，氢氧化钠过量，故向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。
③④错误，
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2023•京口区校级模拟）下列排序正确的是（　　）
A．利用金属的年代：
B．铁元素质量分数：
C．硫元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性：
【考点】酸碱盐的溶解性；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；金属材料及其应用．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。
B、根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。
C、根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据常见物质的溶解性，进行分析判断。
【解答】解：A、利用金属的年代由先到后的顺序是铜、铁、铝，故选项排序错误。
B、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得FeO、FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、FeO1.3、FeO1.5，即铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、Fe3O4、Fe2O3，故选项排序错误。
C、MgS、S、SO2中硫元素的化合价分别是﹣2、0、+4，故选项排序错误。
D、氯化钙易溶于水，硫酸钙难溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项排序正确。
故选：D。
【点评】D本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性、化合物中正负化合价代数和为零、人类利用金属的历史等是正确解答本题的关键。
10．（2023•浑南区三模）人体缺少钙元素会影响健康，每日需摄入足够的钙，某补钙制剂的说明书如表所示，下列说法正确的是（　　）
XX钙片
[主要成分]葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]
[药品规格]2.5g/片 每片含（C6H11O7）2Ca0.2g
[用量]每日2次，每次1片
A．葡萄糖酸钙为氧化物
B．葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为11：7
C．葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大
D．按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为：1×0.2g×2××100%
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A.根据氧化物的概念进行分析；
B.化合物中元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比，据此进行分析；
C.根据元素的质量分数＝元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%进行分析；
D.根据题文信息进行分析。
【解答】解：A.氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧化物，但葡萄糖酸钙中含有碳、氢、氧、钙四种元素，不属于氧化物，故错误；
B.葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）＝11：112，故错误；
C.元素的质量分数＝，而葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：40＝72：11：112：20，则氧元素质量分数最大，故错误；
D.按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为：，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学式的意义，氧化物的识别，元素质量比的计算，元素的质量分数计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
二．计算题（共10小题）
11．（2023•本溪模拟）阿斯巴甜（化学式为C14H18N2O5）是一种广泛应用于食品工业中的甜味剂。根据化学式请回答。
（1）阿斯巴甜中碳、氮元素的质量比为 　6：1　。
（2）58.8g阿斯巴甜中氧元素的质量为 　16　g。
【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）6：1；
（2）16。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）阿斯巴甜（化学式为C14H18N2O5）中碳、氮元素的质量比为（12×14）：（14×2）＝6：1；
（2）58.8g阿斯巴甜（化学式为C14H18N2O5）中氧元素的质量为。
故答案为：（1）6：1；（2）16。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2023•抚远市模拟）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为，试计算：（1）乳酸分子的相对分子质量为 　90　。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 　6：1：8　。
（3）经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素34%（杂质中不含碳元素），则该样品中含乳酸的质量分数为 　85%　。
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）90；
（2）6：1：8；
（3）85%。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
【解答】解：（1）乳酸分子的相对分子质量为12×3+1×6+16×3＝90；
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8；
（3）设样品质量为m，该样品中含乳酸的质量分数为n，m×34%＝m×n×
解得n＝85%。
故答案为：（1）90；（2）6：1：8；（3）85%。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
13．（2023•肥城市三模）如图是“xxx”钙片商品标签图，请根据标签信息。完成下列题目。
xxx儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功效]补钙
[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.25g
维生素D100IU
[食用方法嚼食，每日一片
​（1）碳酸钙中钙、氧元素质量比为 　5：6　。
（2）每片中至少含钙元素的质量为 　0.6　g。
【考点】化合物中某元素的质量计算；元素质量比的计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）5：6；
（2）0.6。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，据此分析解答；
（2）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）碳酸钙中钙、氧三种元素的质量比为40：（16×3）＝5：6；
（2）一片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×＝0.6g。
故答案为：
（1）5：6；
（2）0.6。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14．（2023•攸县校级模拟）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4﹣苯并芘），其化学式为C20H12。
（1）C20H12中碳元素与氢元素的质量比为 　20：1　；
（2）等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水 　后者　（填“前者”或“后者”）多。
【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）20：1；
（2）后者。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中氢元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）C20H12中碳元素与氢元素的质量比为（12×20）：（1×12）＝20：1；
（2）由题干信息可知，两种物质质量相等，由质量守恒定律可知，两种物质中含有氢元素的质量越大的则充分燃烧后生成的水越多，C20H12中，氢元素的质量分数为≈4.8%；甲烷中，氢元素的质量分数为＝25%，则等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水后者多；
故答案为：（1）20：1；
（2）后者。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15．（2023•定安县模拟）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为H2O、CO2和CO，恢复至室温，测得燃烧所消耗的氧气质量为224g，则燃烧后气体中碳元素的质量分数为 　36%　。
【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算．菁优网版权所有
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】36%。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后碳元素和氢元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，酒精中碳元素的质量：138g××100%＝72g。
反应前后氢元素的质量不变，酒精中氢元素的质量：138g××100%＝18g，则反应后生成水的质量为18g÷（×100%）＝162g。
根据质量守恒定律，反应后生成的一氧化碳和二氧化碳的质量之和为138g+224g﹣162g＝200g，则燃烧后气体（一氧化碳和二氧化碳）中碳元素的质量分数为＝36%。
故答案为：36%。
【点评】本题有一定难度，理解并灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。
16．（2023•泰安模拟）完成下列计算：​
（1）2.3g某有机物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳气体和2.7g水，已知该有机物的相对分子质量为46，则该有机物的化学式为 　C2H6O　。
（2）钙是人体不可缺少的元素，成人每天需要补钙2克，若其中有50%的钙需要从如图所示的补钙剂中获取，则每次要服用 　2　片。

【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）C2H6O；
（2）2。
【分析】（1）根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；结合化合物中原子的个数比＝，可以计算出该物质分子中各原子的个数比。
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
【解答】解：（1）4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g××100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳气体和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，则该有机物含氧元素的质量为2.3g﹣1.2g﹣0.3g＝0.8g。
该物质的分子中碳、氢、氢三种原子的个数比为：：＝2：6：1，设该有机物的化学式为C2xH6xOx，该有机物的相对分子质量为46，则12×2x+1×6x+16x＝46，x＝1，则该有机物的化学式为C2H6O。
（2）成人每天需要补钙2克，若其中有50%的钙需要从如图所示的补钙剂中获取，则需要从补钙剂中获取的钙元素的质量为2g×50%＝1g。
每片含碳酸钙0.625g，每片含钙元素的质量为0.625g××100%＝0.25g；每日两次，则每次要服用钙片的片数为1g÷0.25g/片÷2＝2片。
故答案为：
（1）C2H6O；
（2）2。
【点评】本题难度稍大，灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
17．（2023•龙江县四模）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）乳酸分子的相对分子质量为 　90　。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 　6：1：8　。
（3）经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素31%（杂质中不含碳元素），则该样品中含乳酸的质量分数为 　77.5%　。
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）90；
（2）6：1：8；
（3）77.5%。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
【解答】解：（1）乳酸分子的相对分子质量为12×3+1×6+16×3＝90；
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8；
（3）设样品质量为m，该样品中含乳酸的质量分数为n，m×31%＝m×n×
解得n＝75%。
故答案为：（1）90；
（2）6：1：8；
（3）77.5%。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18．（2023•临沂一模）习近平总书记用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励青少年多运动，重视强身健体。因为运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为C8H11NO2。
（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为 　7：16　（填最简整数比）；
（2）多巴胺中碳元素的质量分数 　62.7%　（精确到0.1%）。


【考点】元素的质量分数计算；元素质量比的计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）7：16；
（2）62.7%。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2））根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比＝14：（16×2）＝7：16。
（2）多巴胺中碳元素的质量分数＝≈62.7%。
故答案为：（1）7：16；
（2）62.7%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
19．（2023•济宁二模）小熠同学为补充维生素，服用X牌多维元素片，该药品标签如图所示。
XX牌多维元素片
[成分]本品每片内含
维生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg
维生素C[C6H8O6]：25.0mg
维生素E[C29H50O2]：5.0mg
[用法用量]口服，一日2片
请你计算：
（1）维生素B2的相对分子质量为 　376　；
（2）该同学按照标签所示的方法服用该药片，则每天服用的维生素C的质量为 　50　mg。
【考点】相对分子质量的概念及其计算．菁优网版权所有
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）376；
（2）50。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据题干数据信息来分析。
【解答】解：（1）维生素B2的化学式为C17H20N4O6，其相对分子质量为12×17+20+14×4+16×6＝376；故答案为：376；
（2）由标签可知，一日两片，每片含有维生素C25mg，每天服用的维生素C的质量＝25mg×2＝50mg；故答案为：50。
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，属于基础知识的考查，比较简单。
20．（2023•虞城县二模）葡萄糖酸亚铁在食品中可用作营养强化剂，人体缺铁会引起 　贫血　，18g葡萄糖（C6H12O6）与一定量氧气燃烧会生成CO2，CO，H2O，其中CO2与CO的质量比为22：7，则参加反应的氧气的质量为 　16g　。
【考点】根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．菁优网版权所有
【专题】有关化学方程式的计算；化学与生活．
【答案】贫血；16g。
【分析】人体缺铁易引起贫血，据此生活常识解答；根据18g葡萄糖（C6H12O6）燃烧会生成的CO2与CO的质量比为22：7，由质量比求出生成CO2和CO的分子个数比，再结合丙烯燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，写出反应的化学方程式，最后根据化学方程式的计算来分析。
【解答】解：人体缺铁易引起贫血；
由于生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为22：7，则生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为
，
则配平方程式可得：，
设消耗的氧气的质量为x，则：

360 320
18g x
，
解得x＝16g，
即参加反应的氧气的质量为16g。
故答案为：贫血；16g。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。