2024年中考化学一轮复习之坐标图像问题

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2024年中考化学一轮复习之坐标图像问题
一．选择题（共20小题）
1．（2023•博山区三模）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（　　）

A．相对原子质量：甲＜乙＜丙
B．金属活动性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌
2．（2023•广西模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液
B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等
C．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法
3．（2023•昭平县模拟）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．向盐酸中滴入NaOH溶液
C．向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．向MnO2中加入过氧化氢溶液
4．（2023•恩平市校级模拟）X、Y两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，X、Y溶液的溶质质量分数相等
B．若Y溶液中含少量X，可将溶液蒸发浓缩后冷却结晶，再过滤，则滤渣为较纯净的Y
C．将t1℃时的100gX饱和溶液和300gY饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体多
D．我国有很多盐湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天捞盐，据此可认为图中Na2CO3的溶解度曲线和X物质的溶解度曲线相似
5．（2023•金坛区二模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
6．（2023•防城港模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示常温下，向pH＝3的某溶液中加水稀释​
B．表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体​
C．表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁​
D．​表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸​​
7．（2023•召陵区校级二模）向一定质量的固体中加入某溶液，固体质量的变化与如图相符的是（　　）

A．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
B．硫酸钡固体中加入稀盐酸
C．碳酸氢钠固体中加入稀盐酸
D．锌粉中加入硫酸铜溶液
8．（2023•防城港二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3，下列说法错误的是（　　）

A．图1是把稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中
B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
9．（2023•越秀区校级二模）根据如图，判断下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
10．（2023•滑县校级一模）下列四个图像与对应操作描述不相符的是（　　）
A．硫在充满O2的集气瓶中燃烧
B．加热分解31.6g高锰酸钾固体
C．将一定质量的铁粉加入到足量的硝酸银溶液中
D．t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
11．（2023•香洲区校级一模）下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是（　　）

A．用等质量的的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸
D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
12．（2023•东港区校级三模）下列图像的正确反映共对应关系的是（　　）
A．表示向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的稀盐酸
B．向等质量等质量分数的两杯稀盐酸中加入等质量的Fe和Zn直至过量
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液
13．（2023•南山区校级三模）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）


A.向一定量的稀盐酸中加入大理石
B.红磷在密闭容器中燃烧


C.等体积等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2的质量
D.等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2023•孝感模拟）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．c～d间（不含两点）发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2
C．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若m2＝6.5g，m4＝13.0g，则d点滤渣质量不大于28g
15．（2023•碑林区校级一模）在做中和反应的实验时，小明同学向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入久置的NaOH溶液，烧杯内溶液的总质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．a～b段可观察到有气泡产生
B．a点处溶液中溶质可能有3种
C．a、b、c三点处溶液的pH依次增大
D．该NaOH溶液可能完全变质
16．（2023•青秀区校级模拟）向盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量，溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．丙代表沉淀质量
B．Q点所示溶液中溶质为NaCl
C．原溶液中FeCl3和HCl质量相等
D．P点之后发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
17．（2023•斗门区二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．①向稀硫酸加水
B．②加热高锰酸钾固体
C．③将稀盐酸滴入装有铝片的试管
D．④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液
18．（2023•奉节县校级模拟）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（　　）
A．向稀盐酸中加水稀释
B．向饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉
D．向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸
19．（2023•玉山县二模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．甲代表氢氧化钠的质量，乙代表水的质量
B．加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+
D．a点对应的溶液中含有三种溶质
20．（2023•金台区模拟）向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中的溶质质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．a至d段硫酸钠质量不断增大
B．b至c段产生蓝色沉淀
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．c点比a点所含的溶质种类少

2024年中考化学一轮复习之坐标图像问题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•博山区三模）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。下列说法不正确的是（　　）

A．相对原子质量：甲＜乙＜丙
B．金属活动性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。据此分析。
【解答】解：A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项正确，不符合题意；
B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，故该项正确，不符合题意；
C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，故该项错误，符合题意；
D、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，且金属活动性顺序为镁＞锌＞铁，故可知甲、乙、丙可能是镁、铁、锌，故该项正确，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
2．（2023•广西模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液
B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等
C．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g甲物质，所以向50g水中加入20g甲，最多只能溶解10g甲物质，得到50g+10g＝60g溶液，说法错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数＝，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量分数一定相等，说法正确；
C、饱和溶液的质量不能确定，所以析出溶质质量的大小也不能确定，说法错误；
D、t3℃时，M是甲物质的饱和溶液，N是甲物质的不饱和溶液，所以若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．（2023•昭平县模拟）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．向盐酸中滴入NaOH溶液
C．向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．向MnO2中加入过氧化氢溶液
【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据向接近饱和的溶液中加入溶质固体，溶质能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大进行分析；
B、根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过量的氢氧化钠会使溶液呈碱性进行分析；
C、根据硝酸钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀和硝酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析；
D、根据二氧化锰为催化剂，催化剂的质量和化学性质不变进行分析。
【解答】解：A、在一定温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态，不再发生改变，故A错误；
B、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，恰好完全反应时pH等于 7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH大于 7，故B错误；
C、硝酸钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀和硝酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应从一开始就有白色沉淀生成，此选项不能正确反映其对应变化关系，故C错误；
D、向MnO2中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作为反应的催化剂，反应前后，催化剂的质量不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查中和反应的应用，催化剂的特点等，注意理解催化剂的“一变，两不变”改变化学反应速率，其质量和化学性质不变。
4．（2023•恩平市校级模拟）X、Y两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，X、Y溶液的溶质质量分数相等
B．若Y溶液中含少量X，可将溶液蒸发浓缩后冷却结晶，再过滤，则滤渣为较纯净的Y
C．将t1℃时的100gX饱和溶液和300gY饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体多
D．我国有很多盐湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天捞盐，据此可认为图中Na2CO3的溶解度曲线和X物质的溶解度曲线相似
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以确定出形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，从而可以比较出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
【解答】解：A、t1℃时，X、Y溶解度曲线相交，溶解度相等，则X、Y饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故A错；
B、Y的溶解度受温度影响较小，若Y溶液中含少量X，可通过蒸发结晶的方法提纯Y，而不是通过降温结晶的方法，故B错；
C、t1℃时，X、Y溶解度相等，则蒸发等量的水中，析出晶体质量相同，故C错；
D、冬天捞碱，说明碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则碳酸钠的溶解度曲线与X物质的溶解度曲线相似，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题。
5．（2023•金坛区二模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据物质溶解度与饱和溶液溶解度的关系分析回答此题；
B、根据曲线信息分析回答此题；
C、根据一定温度下，饱和溶液不会再溶解固体分析回答此题；
D、根据物质溶解度与温度有关分析回答此题。
【解答】解：A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下氯化钠的溶解度为S，＝27%，S＝37g，选项A错误；
B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，选项B正确；
C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，选项C错误；
D、B点时加水，氯化铵的溶解度不会增大，因为此时温度没有改变，选项D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义、掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
6．（2023•防城港模拟）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．表示常温下，向pH＝3的某溶液中加水稀释​
B．表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体​
C．表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁​
D．​表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸​​
【考点】酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；生石灰的性质与用途；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A.常温下，pH＜7溶液显酸性，酸溶液加水稀释，pH不可能大于或等于7，据此分析；
B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，据此分析；
C.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；锌的活泼性大于铁，反应速率快，据此分析；
D.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着盐酸的不断加入溶液的质量不断增加，据此分析。
【解答】解：A.常温下，pH＜7溶液显酸性，向酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故错误；
B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量先减少，后恢复到室温，部分氢氧化钙溶解，溶液质量增加，故正确；
C.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；但金属质量相等时，铁生成的氢气多，故错误；
D.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液的质量不断增加，故错误；
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．（2023•召陵区校级二模）向一定质量的固体中加入某溶液，固体质量的变化与如图相符的是（　　）

A．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
B．硫酸钡固体中加入稀盐酸
C．碳酸氢钠固体中加入稀盐酸
D．锌粉中加入硫酸铜溶液
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】关键图示可知，向一定质量的固体中加入某溶液，固体的质量先不断减少，后不变，进行分析判断。
【解答】解：A、向二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后固体的质量不变，不符合图中变化趋势，故选项错误。
B、硫酸钡固体不溶于水，也不溶于酸，硫酸钡固体中加入稀盐酸，固体的质量不发生变化，不符合图中变化趋势，故选项错误。
C、碳酸氢钠与稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，随着稀盐酸的加入，固体全部溶解，不符合图中变化趋势，故选项错误。
D、锌粉中加入硫酸铜溶液生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终固体的质量不为零，符合图中变化趋势，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8．（2023•防城港二模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3，下列说法错误的是（　　）

A．图1是把稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中
B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据b点所示溶液的pH＞7，进行分析判断。
C、根据c→d是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
D、根据e→f温度升高，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、图中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确。
C、图中c是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，c→d是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，这时氢氧化钠已被完全消耗，不能再生成氯化钠，NaCl的质量不变，故选项说法错误。
D、图中e→f温度升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
9．（2023•越秀区校级二模）根据如图，判断下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据t1℃时，甲的溶解度为80g，进行分析判断。
B、根据随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，进行分析判断。
C、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。
D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为80g，其含义是t1℃时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达到饱和状态；则t1℃时，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误。
B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
C、t2℃时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的影响因素、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。
10．（2023•滑县校级一模）下列四个图像与对应操作描述不相符的是（　　）
A．硫在充满O2的集气瓶中燃烧
B．加热分解31.6g高锰酸钾固体
C．将一定质量的铁粉加入到足量的硝酸银溶液中
D．t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
【考点】溶质的质量分数；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；氧气的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的原理来分析；
B、根据高锰酸钾分解制氧气的原理来分析；
C、根据金属的活动性顺序来分析；
D、根据物质的溶解度以及溶质质量分数的变化来分析。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，反应放热，气体受热体积膨胀；反应结束后冷却，恢复至原来的温度，气体体积恢复到原来位置，故选项图像正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知：每316份质量的高锰酸钾完全分解会生成32份质量的氧气，所以加热31.6g高锰酸钾完全分解生成3.2g氧气，则固体的质量慢慢减小，最后剩余固体的质量为31.6g﹣3.2g＝28.4g，故选项图像正确；
C、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，由化学方程式Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2可知，每56份质量的铁完全反应生成216份质量的银，反应后固体质量增加，铁完全反应后固体质量保持不变，故选项图像不正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液，升高温度至90℃，溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故选项图像正确。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
11．（2023•香洲区校级一模）下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是（　　）

A．用等质量的的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸
D．一定量的碳在过量的氧气中燃烧
【考点】电解水实验；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率进行分析；
B、根据电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8进行分析；
C、根据等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，横坐标是稀硫酸的质量，开始一段铁和锌消耗掉的硫酸质量相等，产生氢气质量相等，应重合一段进行分析；
D、根据碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零，反应中固体的质量不断减少，当碳被完全消耗后反应停止进行分析。
【解答】解：A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气的质量相同，故A错误；
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故B错误；
C、等量锌粉和铁粉中分别加入足量浓度相等的稀硫酸，横坐标是稀硫酸的质量，开始一段铁和锌消耗掉的硫酸质量相等，产生氢气质量相等，应重合一段，故C错误；
D、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零，反应中固体的质量不断减少，当碳被完全消耗后反应停止，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
12．（2023•东港区校级三模）下列图像的正确反映共对应关系的是（　　）
A．表示向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的稀盐酸
B．向等质量等质量分数的两杯稀盐酸中加入等质量的Fe和Zn直至过量
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液
【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据两杯盐酸的质量和质量分数均相等，则最终生成的氢气的质量相等，进行分析判断。
C、根据每24份质量的镁和98份质量硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和98份质量的硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，进行分析判断。
D、根据稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
【解答】解：A、根据坐标可知，未加入稀盐酸时溶液的pH为12，溶液呈碱性，最终溶液呈酸性，所以说明该反应为向氢氧化钠溶液逐渐滴加稀盐酸至过量，但最终溶液的pH小于2，说明盐酸的pH小于2，故错误；
B、向等质量等质量分数的两杯稀盐酸中加入等质量的Fe和Zn直至过量，则说明盐酸全部反应，而两杯盐酸的质量和质量分数均相等，则最终生成的氢气的质量相等，设生成氢气的质量为m，则，根据比例式可知，生成相同质量的氢气，铁消耗的质量少，则铁的横坐标数值应小于锌的横坐标数值，故错误；
C、每24份质量的镁和98份质量硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和98份质量的硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，开始由酸的质量决定硫酸镁的质量，相同质量的硫酸生成相同质量的硫酸镁，酸过量时，镁比同质量的氧化镁生成硫酸镁更多，故正确；
D、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量应该减小，故错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
13．（2023•南山区校级三模）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）


A.向一定量的稀盐酸中加入大理石
B.红磷在密闭容器中燃烧


C.等体积等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2的质量
D.等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、根据铝的金属活动性比锌强，结合等质量的两种金属与足量的等浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加入大理石，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，则随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
B、红磷在密闭容器中燃烧，反应前后物质的总质量不变，故选项图像错误。
C、等体积等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
D、铝的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀盐酸反应，铝生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14．（2023•孝感模拟）某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．c～d间（不含两点）发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2
C．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若m2＝6.5g，m4＝13.0g，则d点滤渣质量不大于28g
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据金属活泼性顺序Zn＞Cu＞Ag，锌粉首先和硝酸银反应，待硝酸银反应完后，再和硝酸铜反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
【解答】解：A、根据图示，当溶质种类为1种时，此时溶质为Zn（NO3）2，说明锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，金属单质至少有2种，故选项正确；
B、c～d间（不含两点）有2种溶质，分别是Zn（NO3）2，Cu（NO3）2，说明锌和硝酸银已反应完，锌开始与硝酸铜反应，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，故选项正确；
C、从m1变化到m2，溶液种有3种溶质，分别是Zn（NO3）2，AgNO3，Cu（NO3）2，说明此时发生的是锌和硝酸银的反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，析出金属质量增加，则溶液总质量减少，该反应过程硫酸铜质量不变，根据以下公式：溶液中硫酸铜的质量分数＝×100%，得出溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项正确；
D、m2位于ab段，此时发生的是锌和硝酸银的反应假设m2恰好和硝酸银反应，此时生成的银质量为x
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
6.5g x

x＝21.6g，说明此时生成的滤渣含量小于21.6g，m4位于e点，此时锌已将硝酸铜和硝酸银中的铜和银完全置换出来，此时和硝酸铜反应的锌质量最大为 m4﹣m2＝13.0g﹣6.5g＝6.5g，假设6.5g为参与反应的锌质量，设生成的铜质量为y
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
6.5g y

y＝6.4g说明此时生成的铜含量小于6.4g，则d点滤渣质量应该小于216g+64g＝28g，故选项D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15．（2023•碑林区校级一模）在做中和反应的实验时，小明同学向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入久置的NaOH溶液，烧杯内溶液的总质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．a～b段可观察到有气泡产生
B．a点处溶液中溶质可能有3种
C．a、b、c三点处溶液的pH依次增大
D．该NaOH溶液可能完全变质
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据久置的NaOH溶液中含有碳酸钠，小明同学向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入久置的NaOH溶液，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a～b段比b～c段溶液质量增加的较慢，进行分析判断。
【解答】解：A、久置的氢氧化钠会发生变质，生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，a～b段比b～c段溶液质量增加的较慢，说明有碳酸钠参加反应，a～b段可观察到有气泡产生，故选项说法正确。
B、向稀硫酸溶液中滴加久置氢氧化钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，由图知，a点处硫酸过量，故溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠两种，溶液中溶质有2种，故选项说法错误。
C、由图知，a点硫酸过量，显酸性，pH小于7；至b点恰好完全反应，pH等于7；c点是完全反应后继续滴加变质的氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；故a、b、c三点处溶液的pH依次增大，故选项说法正确。
D、由图可知，a～b段比b～c段溶液质量增加较慢，说明有碳酸钠参加反应，a～b段可观察到有气泡产生，反应是变质的氢氧化钠溶液加入硫酸中，b点硫酸反应完全，氢氧化钠可能是完全变质，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸和碱的化学性质、明确图像的含义等是正确解答本题的关键。
16．（2023•青秀区校级模拟）向盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量，溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．丙代表沉淀质量
B．Q点所示溶液中溶质为NaCl
C．原溶液中FeCl3和HCl质量相等
D．P点之后发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据向盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有FeCl3和HCl混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，NaOH溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，一开始没有沉淀生成，则甲代表沉淀质量，故选项说法错误。
B、Q点是NaOH溶液与FeCl3溶液恰好反应，则所示溶液中溶质为NaCl，故选项说法正确。
C、根据图像可知，和盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与和FeCl3溶液反应的氢氧化钠溶液的质量相等，由于盐酸和氢氧化钠反应的质量比，不等于与氯化铁和盐酸反应的质量比，原溶液中FeCl3和HCl质量不相等，故选项说法错误。
D、P点前发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，PQ发生反应：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、明确反应的先后顺序是正确解答本题的关键。
17．（2023•斗门区二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．①向稀硫酸加水
B．②加热高锰酸钾固体
C．③将稀盐酸滴入装有铝片的试管
D．④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液
【考点】碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】稀硫酸为酸性，加水稀释酸性减弱，pH增大，据此分析；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此分析；
C、依据质量守恒定律解答；
D、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析。
【解答】解：A、稀硫酸为酸性，pH＜7，加水稀释酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH逐渐增大接近7，但不会等于或大于7，正确，故该选项不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始温度未达到高锰酸钾分解温度，固体质量不变，之后高锰酸钾分解生成氧气气体，固体质量减少，当高锰酸钾分解完后固体质量不变，因为生成锰酸钾、二氧化锰固体，所以固体质量不为0，正确，故该选项不符合题意；
C、化学反应前后元素的种类和质量不变，所以将稀盐酸滴入装有铝片的试管中，铝元素的质量始终不变，正确，故该选项不符合题意；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，开始无沉淀产生，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
18．（2023•奉节县校级模拟）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（　　）
A．向稀盐酸中加水稀释
B．向饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉
D．向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸
【考点】酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；生石灰的性质与用途；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】A、稀盐酸显酸性，稀释时酸性减弱；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热及氢氧化钙的溶解度随温度的变化进行分析；
C、根据锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，进行分析判断；
D、根据酸碱盐之间的反应来分析。
【解答】解：A、向一定量稀盐酸中加水稀释时，酸性减弱，pH由小于7逐渐升高，但不会等于7，更不会高于7，该选项对应关系不正确；
B、向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰氧化钙：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，饱和Ca（OH）2溶液中溶剂水被消耗，溶质析出，反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，所以溶质的质量不断减小，当所加少量氧化钙全部反应完时，溶质质量减小到最小；随后温度自然冷却，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙开始溶解，溶质的质量增大，但由于溶剂水被氧化钙反应消耗了一部分，所以最终溶质质量小于起始状态溶质质量，该选项对应关系不正确；
C、向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应方程式为Zn+2AgNO3═Zn+（NO3）2+2Ag，即每65份质量的锌能置换出216份质量的银，随着锌的加入，固体质量从0开始不断增加，当硝酸银反应完全之后（即锌过量后），固体增加的质量即为加入锌的质量，所以第一阶段固体增加的幅度大于第二阶段增加的幅度，该选项对应关系正确；
D、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，该选项对应关系不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2023•玉山县二模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．甲代表氢氧化钠的质量，乙代表水的质量
B．加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+
D．a点对应的溶液中含有三种溶质
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液中没有硫酸钠，随着反应的进行，生成了硫酸钠，反应完全后硫酸钠的质量不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程中氢氧化钠的质量逐渐减小，最终减少至0；硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加稀硫酸，水的质量仍在增加；则甲代表氢氧化钠，乙表示水，丙表示硫酸钠，故选项说法正确。
B、加入Ng稀硫酸时，硫酸钠的质量不再发生改变，氢氧化钠的质量减少至0，两者恰好完全反应，故选项说法正确。
C、加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，b点位于N点之后，此时氢氧化钠已经反应完全，加入的硫酸过量，溶液中的溶质是生成物硫酸钠和过量的硫酸，则阳离子有Na+和H+，故选项说法正确。
D、加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，a点位于N点之前，此时加入的稀硫酸只反应掉一部分氢氧化钠，溶质有未反应完全的氢氧化钠、生成的硫酸钠两种溶质，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
20．（2023•金台区模拟）向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中的溶质质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．a至d段硫酸钠质量不断增大
B．b至c段产生蓝色沉淀
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．c点比a点所含的溶质种类少
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】A
【分析】向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先后发生以下2个反应：a﹣b段：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，每加入80份质量的氢氧化钠与98份质量的稀硫酸反应就会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，则溶液中的溶质质量增加，在b点处，稀硫酸被反应完全，开始与硫酸铜反应；b﹣c段：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，该阶段因为有氢氧化铜沉淀生成，每加入80份质量的氢氧化钠与160份质量硫酸铜反应就会生成142份质量的硫酸钠和析出98份质量的氢氧化铜沉淀，所以溶液中溶质质量开始减少，但该阶段反应结束后溶液中的溶质质量仍比起始溶液的溶质质量大（从图像可知），在c点处，硫酸铜被完全反应；c﹣d段，溶液中的溶质质量增加是因为氢氧化钠溶液的加入，由此分析，回答问题。
【解答】解：A、由分析可知，a至c段硫酸钠的质量不断增加，到c点处，硫酸钠的质量不再增加，所以a至c段硫酸钠的质量是先增大后不变，说法错误，符合题意；
B、由分析可知，b至c段，有氢氧化铜蓝色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，在c点处，原混合溶液中的溶质已经完全被反应，c点处开始不断加入氢氧化钠溶液，溶液碱性不断增强，则c至d段，溶液的pH不断增大，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，a点处为起始原混合液，溶液中的溶质为稀硫酸和硫酸铜；c点处溶液中的溶质只有硫酸钠，所以c点比a点所含的溶质种类少，说法正确，不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。