安徽省宣城市泾县中学2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份安徽省宣城市泾县中学2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度第一学期高二年级阶段性联考
化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
A．漂白粉使用后要密封放在阴凉处，因为漂白粉容易被氧化
B．液氨可用作制冷剂，因为氨气易液化，气化时吸热
C．用活性炭清除冰箱中的异味，因为活性炭具有吸附性
D．白醋可用于除去铁栏杆上的锈迹，因为乙酸可以和铁锈反应
2．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．中子数为8的氧原子： B．二氧化碳的结构式：
C．过氧化氢的电子式： D．氯元素的原子结构示意图：
3．雌黄（）是一种提取砷的主要矿物原料，和有如下反应：

下列说法错误的是（ ）
A．发生氧化反应
B．氧化产物为、S
C．若生成，则反应中转移电子的物质的量为2mol
D．若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近生成
4．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
B．元素Q氧化物的水化物为强酸
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．元素X、Y、Q形成的化合物对能既有离子键又有共价键
5．某同学通过实验测出稀盐酸和NaOH稀溶液（碱稍过量）反应生成1mol水的反应热为，造成这一结果的原因不可能是（ ）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
6．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）

A．图甲：白磷比红磷更稳定
B．图乙：石墨转变为金刚石是放热反应
C．图丙：和的键能总和小于和的键能总和
D．图丁：将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量
7．盐酸与过量的锌片反应时，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入几滴氯化铜溶液 B．加入适量醋酸钠固体
C．加入适量NaOH固体 D．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液
8．下列有关实验内容、实验装置和对应实验目的均正确的是（ ）

A．图甲能用于探究氧化性由强到弱的顺序为
B．图乙能用于验证对分解的催化作用
C．图丙能用于通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率
D．图丁能用于比较不同温度对化学反应速率的影响
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质
C．容器中存在反应，增大压强，气体颜色加深
D．工业上采用催化氧化的方法制硫酸，高温可以提高单位时间的产量
10．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．下，在内，
C．M点的正反应速率大于W点的逆反应速率
D．M点和W点的化学平衡常数：
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知 ，则等质量的总能量比的总能量低
B．已知 ，则稀溶液和稀完全反应生成时，放出57.3kJ的热量
C．已知 ，则的燃烧热是
D．已知 ， ，则
12．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理如下：
①（慢）
②（快）
下列有关该反应的说法，错误的是（ ）
A．反应的速率主要由反应①决定
B．
C．当反应放出98kJ的热量时，生成
D．是该反应的催化剂，可以提高活化分子百分数
13．如图所示，可逆反应 的图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．300mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃
25
80
230
平衡常数

2

A．该反应的
B．25℃时，反应的平衡常数为
C．80℃时，测得某时刻，、CO浓度均为，则此时
D．在80℃达到平衡时，充入一定量的气体再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小
三、非选择题：本题包括4小题，共54分。
15．（14分）
某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）甲同学用装置A制备气体，上述装置中可用于收集气体的是__________（填序号），装置A中发生反应的离子方程式为__________。
（2）乙同学用图中的装置A通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少的仪器名称是__________，该反应的化学方程式为__________；实验所产生的尾气选用装置__________（填序号）来吸收。
（3）丙同学用装置B制取氨，发生反应的化学方程式为__________，为了检验集气瓶中氨是否收集满，可采用的方法是__________；丙同学在实验室中模拟氨气的催化氧化反应，该反应中当生成标准状况下11.2L的NO时，被氧化的物质的质量为__________g。
16．（16分）
研究、、等气体的综合利用和污染防治具有重要意义。回答下列问题：
（1）处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。
已知：
①
②
则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式为__________。
（2）用NiO作载氧体的“化学链燃烧”示意图如下所示，该过程有利于的分离和回收，主要热化学方程式如下：

①
②
则的燃烧热__________；通过“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比__________（填“前者大”“后者大”或“相同”）。
（3）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：
①
②
若用标准状况下3.36L CO将还原至（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（4）工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键






436
745
463
413
351
则该反应的__________。
②该反应在催化剂条件下反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。

该历程中，最大能垒（活化能）__________eV，写出该步骤的化学方程式__________。
17．（12分）
某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
⑤

0.1
0.1
0.1
0.2
0.3

0.1
0.2
0.3
0.1
0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s
13
6.5
4.3
6.6
4.4
回答下列问题：
（1）过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为__________。
（2）该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知__________，__________。
（3）资料显示实验①的反应进行至20s时，测得氢碘酸的浓度为，则20s内生成的平均速率__________。
（4）该小组同学将实验④的温度升高，发现到加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是__________。
（5）该小组同学用碘化钾代替氢碘酸进行实验，控制其他条件不变，未发现溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为碘化钾可能对过氧化氢分解起到催化作用，并设计如下实验验证猜想。
实验方案：取2支试管，向试管1中加入溶液、1mL KI溶液；向试管2中加入试剂……。
①试管2中应加入的试剂是__________。
②实验现象证明该小组同学猜想成立，该实验现象是__________。
18．（12分）
亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：制得。
（1）一定温度下，将等物质的量的NO与置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和的物质的量之比保持不变 D．每消耗1mol NO的同时生成1mol ClNO
（2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图甲所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是__________点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中__________的点。

图甲 图乙
（3）按投料比把NO和加入一恒定总压为的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度的关系如图乙所示：
①该反应的__________0（填“>”“