2022年山东省东营市中考化学真题

这是一份2022年山东省东营市中考化学真题，共24页。试卷主要包含了选择题，填空简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年山东省东营市中考化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分40分）
1．生态保护，从我做起。下列做法不合理的是（　　）
A．大力推广使用太阳能
B．出行多骑共享单车
C．少用或不用一次性餐具
D．节日期间大量燃放烟花爆竹
2．生活中的下列做法不正确的是（　　）
A．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾
B．不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险
C．高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生
D．避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．蒸发
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
4．下列所用材料属于有机合成材料的是（　　）
A．陶瓷冰墩墩 B．橡胶冰球
C．碳纤维高架雪车 D．冬奥奖牌
5．广饶花官被誉为“富硒大蒜之乡”，富硒大蒜中的有机硒主要由硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）合成。关于硒代蛋氨酸，下列说法正确的是（　　）
A．硒是人体必需的微量元素
B．结构中含有NO2分子
C．氢元素的质量分数最大
D．硒代蛋氨酸中碳、氢两种元素的质量比为5：11
6．下列观点不正确的是（　　）
A．自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂
7．已知过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（　　）
A．两个氧分子：2O
B．Na2O2中氧的化合价Na22
C．氢氧化钠由钠离子（Na1+）和氢氧根离子（OH1﹣）构成
D．此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4Na（OH）+O2
8．唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是（　　）
A．类别：化合物
B．物理性质：难溶于水
C．化学性质：可能发生分解反应
D．用途：可作复合肥料
9．（4分）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
10．（4分）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
11．（4分）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
12．（4分）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13．（7分）节假日双休日，买一顶帐篷去野营成为时尚。小东同学野营中遇到以下问题，该如何处理？
（1）若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可选用下列 　 　（填序号，下同）物质涂抹以减轻痒痛。
A.肥皂水
B.食醋
C.食盐水
D.纯碱水
（2）野营食谱如下：面包、羊肉串、豆腐皮、酱牛肉，从均衡饮食角度来看，你认为食谱还应添加 　 　。
A.炒鸡蛋
B.牛奶
C.水果
D.新鲜蔬菜
（3）野营结束后，为防止引发火灾，小东同学用沙土将所有火源全部盖灭，他利用的原理是 　 　。
（4）垃圾分类投放已成为生活常态。小东同学捡拾到如下垃圾：废纸、铝制易拉罐、废电池、矿泉水瓶、骨头，其中废电池应投入的垃圾箱上所印标识是 　 　。他通过网络发出倡议：“如果没有设置垃圾箱，请大家收拾好垃圾后打包带走，让我们共建一个美丽、文明的东营！”
14．（8分）（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 　 　检验水是硬水还是软水。
（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 　 　，检验a管中产生的气体方法是 　 　。

（4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是 　 　。
（5）如图是两种变化的微观图示：

①②两种变化中属于物理变化的是 　 　（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 　 　。
15．（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 　 　g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　 　溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　 　溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 　 　。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　 　（填“是”或“否”）。
16．（8分）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　 　等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 　。
（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有 　 　（填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 　 　。
17．（7分）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。

【信息】
某品牌不同碱的价格
试剂
NaOH
Ca（OH）2
KOH
价格（元/吨）
3100
670
7000
请分析：
（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 　 　。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 　 　。
（3）步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。
（4）在步骤Ⅳ的反应中 　 　能转变成了 　 　能。
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18．（15分）2021年12月9日，由航天员王亚平主讲的“天宫课堂”压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？
【猜想与假设】
小亮同学结合已有知识，判断产生的气泡是CO2，他的判断依据是 　 　。
【设计并进行实验】
小亮同学在实验室利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。

（1）仪器a的名称；仪器b的名称 　 　。
（2）实验室要用以上装置制取并收集该气体。需要选择的发生装置和收集装置是 　 　（填序号），选择此发生装置的依据是 　 　。
（3）小亮同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 　 　，请写出此反应的化学方程式 　 　，证明该气体是二氧化碳。
【反思交流】
小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有50mL不同液体的烧杯中：
实验
实验现象
实验结论
实验1
放入水中
水中有大量气泡产生；
有水存在，泡腾片才能产生CO2。
实验2
放入植物油中
植物油中 　 　；
实验3
放入酒精中
酒精中无明显现象；
实验4
放入白醋中
白醋中 　 　。
设置实验1的目的是 　 　，通过以上实验你还得出的结论是 　 　。
【实验启示】
维生素C泡腾片最好 　 　保存。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 　 　（要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 　 　。
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分40分）
1．生态保护，从我做起。下列做法不合理的是（　　）
A．大力推广使用太阳能
B．出行多骑共享单车
C．少用或不用一次性餐具
D．节日期间大量燃放烟花爆竹
【分析】根据每个人要从日常生活的点滴做起来保护生态环境，节约自然资源分析。
【解答】解：A、大力推广使用太阳能，不会造成环境污染，可以保护生态，故选项说法合理。
B、出行多骑共享单车，可以节能减排，保护生态，故选项说法合理。
C、少用或不用一次性餐具，能够减少树木的砍伐量，减小塑料的废弃量，保护生态，故选项说法合理。
D、节日期间大量燃放烟花爆竹，会产生大量的烟尘和有害气体而造成环境污染，不利于生态保护，故选项说法不合理。
故选：D。
【点评】本题主要考查了有关生态环境保护的知识，是中考的考点之一，平时要把生态保护的措施运用到生活中去。
2．生活中的下列做法不正确的是（　　）
A．电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾
B．不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险
C．高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生
D．避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸
【分析】A、根据电动车充电分析；
B、根据随意点燃可燃物会发生危险分析；
C、根据火场逃生的措施来分析；
D、根据沼气的易燃性分析。
【解答】解：A、电动车应放在小区充电桩充电，防止发生火灾，A正确；
B、不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生火灾的危险，B正确；
C、火灾易导致断电，且易形成烟囱效应发生窒息，所以不能乘坐电梯逃生，C错误；
D、下水道中存在沼气，沼气具有易燃性，避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸，D正确。
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练。
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．蒸发
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．下列所用材料属于有机合成材料的是（　　）
A．陶瓷冰墩墩 B．橡胶冰球
C．碳纤维高架雪车 D．冬奥奖牌
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、陶瓷冰墩墩是用陶瓷制成的，是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、橡胶冰球是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大有机合成材料之一，故选项正确。
C、碳纤维高架雪车是用碳纤维制成的，属于复合材料，故选项错误。
D、冬奥奖牌是用金属制成的，属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
5．广饶花官被誉为“富硒大蒜之乡”，富硒大蒜中的有机硒主要由硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）合成。关于硒代蛋氨酸，下列说法正确的是（　　）
A．硒是人体必需的微量元素
B．结构中含有NO2分子
C．氢元素的质量分数最大
D．硒代蛋氨酸中碳、氢两种元素的质量比为5：11
【分析】A、根据人体所需元素的种类来分析；
B、根据物质的构成情况来分析；
C、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；
D、根据化合物中元素质量比来分析。
【解答】解：A、硒是人体必需的微量元素，说法正确；
B、硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）是由硒代蛋氨酸分子构成的，不含NO2分子，说法错误；
C、硒代蛋氨酸（C5H11NO2Se）中，碳、氢、氮、氧、硒元素的质量比为（12×5）：（1×11）：14：（16×2）：79＝60：11：14：32：79，可见其中氢元素的质量分数最小，说法错误；
D、硒代蛋氨酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×5）：（1×11）≠5：11，说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
6．下列观点不正确的是（　　）
A．自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂
【分析】A、根据金属在自然界中主要以化合态存在分析；
B、根据元素的概念分析；
C、根据氧化物概念分析；
D、根据催化剂的特征分析。
【解答】解：A、多数金属比较活泼，在自然界中以化合物形式存在，少数不活泼的金属有单质形式存在，故选项说法正确。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确。
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物属于含氧化合物，故选项说法正确。
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解题时要根据不同知识的特点类推，做到具体问题能具体分析。
7．已知过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（　　）
A．两个氧分子：2O
B．Na2O2中氧的化合价Na22
C．氢氧化钠由钠离子（Na1+）和氢氧根离子（OH1﹣）构成
D．此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4Na（OH）+O2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、2个氧分子表示为2O2，错误；
B、Na2O2中氧的化合价Na22，正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为Na+，氢氧根离子的符号为OH﹣，错误；
D、氢氧化钠的化学式错误且反应后的氧气应该有向上的箭头，错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是（　　）
A．类别：化合物
B．物理性质：难溶于水
C．化学性质：可能发生分解反应
D．用途：可作复合肥料
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的性质来分析；
C、根据硝酸钾的性质来分析；
D、含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥，属于复合肥料。
【解答】解：A、由化学式KNO3可知，硝酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；
B、硝酸钾易溶于水，故说法错误；
C、根据题干信息“用火加热它们，阴气就会放出”可知，在高温加热的条件下硝酸钾可能会发生分解反应，故说法正确；
D、KNO3中含有钾元素与氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故说法正确；
故选：B。
【点评】解答本题关键熟悉化合物、复合肥、分解反应的特点。
9．（4分）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。
B、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。
C、乙硫醇（C2H5SH）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO2，故选项正确。
D、反应物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（4分）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【分析】A、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断；
B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、周期数＝原子核外电子层数，镓元素和砷元素的原子核外均有4个电子层，镓元素和砷元素位于同一周期，故选项说法正确；
B、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显﹣3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为GaAs，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，故选项说法正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故选项说法正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11．（4分）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的方法来分析；
B、根据处理酸性废水的原理来分析；
C、根据硫酸盐的性质来分析；
D、根据酸性溶液与碱性溶液的反应来分析。
【解答】解：A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；
B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；
D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸、碱性废水的处理原理和方法等相关知识。
12．（4分）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【分析】A、根据物质的构成分析；
B、根据化合价原则分析；
C、根据空气的成分分析。
D、根据微粒的变化分析。
【解答】解：A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；
B、该反应有单质参加反应，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误；
C、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分是78%，故C错误。
D、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NF3+3Si3SiF4+2N2，由方程式的意义可知，该反应应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13．（7分）节假日双休日，买一顶帐篷去野营成为时尚。小东同学野营中遇到以下问题，该如何处理？
（1）若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可选用下列 　AD　（填序号，下同）物质涂抹以减轻痒痛。
A.肥皂水
B.食醋
C.食盐水
D.纯碱水
（2）野营食谱如下：面包、羊肉串、豆腐皮、酱牛肉，从均衡饮食角度来看，你认为食谱还应添加 　CD　。
A.炒鸡蛋
B.牛奶
C.水果
D.新鲜蔬菜
（3）野营结束后，为防止引发火灾，小东同学用沙土将所有火源全部盖灭，他利用的原理是 　隔绝氧气或空气　。
（4）垃圾分类投放已成为生活常态。小东同学捡拾到如下垃圾：废纸、铝制易拉罐、废电池、矿泉水瓶、骨头，其中废电池应投入的垃圾箱上所印标识是 　B　。他通过网络发出倡议：“如果没有设置垃圾箱，请大家收拾好垃圾后打包带走，让我们共建一个美丽、文明的东营！”
【分析】（1）根据酸碱中和反应的原理来分析；
（2）根据食物中所含有的营养素来分析解答；
（3）根据灭火的原理进行解答；
（4）根据图中标志为可回收物标志，进行分析解答。
【解答】解：（1）可用于涂抹以减轻疼痛的物质需显碱性，肥皂水呈碱性，食醋显酸性，食盐水呈中性，纯碱水呈碱性；
（2）面包中含有淀粉，淀粉属于糖类，羊肉串，豆腐皮、酱牛肉中含有丰富的蛋白质、脂肪、无机盐、水，主食和配菜中主要含有糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、水，唯独缺少维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，则增C.水果、D.新鲜蔬菜；
（3）灭火的原理有三种：清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下，用沙土将所有火源全部盖灭，利用的原理是隔绝氧气或空气；
（4）废电池属于有害垃圾；
故答案为：（1）AD；
（2）CD；
（3）隔绝氧气或空气；
（4）B。
【点评】化学与生活联系比较紧密，学会利用化学的知识来分析解答问题的方法是解答本题的关键。
14．（8分）（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 　肥皂水　检验水是硬水还是软水。
（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 　1：2　，检验a管中产生的气体方法是 　将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气　。

（4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是 　无污染，热值高，来源广　。
（5）如图是两种变化的微观图示：

①②两种变化中属于物理变化的是 　②　（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 　分子的破裂，原子的重新组合　。
【分析】（1）根据自来水的组成分析类别。
（2）根据检验水是硬水还是软水的方法分析回答；
（3）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、气体的性质分析；
（4）根据氢气作为绿色燃料的优点分析回答。
（5）根据微粒的变化分析回答。
【解答】解：（1）自来水中常含有可溶性的杂质，属于混合物。
（2）生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（3）如图是电解水的实验装置图，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2，a管中的气体较少是氧气，具有助燃性，检验a管中产生的气体方法是：将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气。
（4）氢气作为绿色燃料的优点是产物是水，无污染，热值高，来源广。
（5）①②两种变化中没有新物质生成的是②，属于物理变化，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合。
故答案为：（1）混合物；
（2）肥皂水；
（3）1：2；将带火星的小木条伸到a的活塞上方，打开活塞，若木条复燃，说明该气体是氧气
（4）污染，热值高，来源广；
（5）②；分子的破裂，原子的重新组合。
【点评】本题通过“水”考查了教材中的一些基础知识，难度不大，有关水的知识是中考的热点，应加强总结学习。
15．（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 　40　g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　碳酸钠　溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　碳酸氢钠　溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 　增加溶质或恒温蒸发溶剂　。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　否　（填“是”或“否”）。
【分析】（1）根据图像进行解答；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法进行分析；
（3）根据两种物质的溶解度的变化进行分析；
（4）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析；
（5）根据溶质质量分数的计算方法进行分析。
【解答】解：（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；
（3）由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；
（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。
【点评】本题主要考查学生对溶解度概念的理解及饱和溶液溶质质量分数的计算，有一定难度。
16．（8分）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　强度大、耐腐蚀性强　等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有 　Ag、Fe　（填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 　Al（NO3）3、Fe（NO3）2　。
【分析】（1）根据铝合金的性质与用途来分析；
（2）根据炼铁的原理来分析；
（3）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；故答案为：强度大、耐腐蚀性强；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁；故答案为：Ag、Fe；
②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故答案为：Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
【点评】本题主要考查的是金属的性质和金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住。
17．（7分）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。

【信息】
某品牌不同碱的价格
试剂
NaOH
Ca（OH）2
KOH
价格（元/吨）
3100
670
7000
请分析：
（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 　母液中的氯化镁浓度更高　。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 　Ca（OH）2　。
（3）步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　，该反应属于 　复分解　反应（填基本反应类型）。
（4）在步骤Ⅳ的反应中 　电　能转变成了 　化学　能。
【分析】（1）母液中的氯化镁浓度更高。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的Ca（OH）2，是因为利用该物质价格最低。
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
（4）能量之间可以相互转化。
【解答】解：（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是母液中的氯化镁浓度更高。
故答案为：母液中的氯化镁浓度更高。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的Ca（OH）2，是因为利用该物质价格最低。
故答案为：Ca（OH）2。
（3）步骤Ⅱ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应是复分解反应。
故答案为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应。
（4）在步骤Ⅳ的反应中电能转变成了化学能。
故答案为：电；化学。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18．（15分）2021年12月9日，由航天员王亚平主讲的“天宫课堂”压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？
【猜想与假设】
小亮同学结合已有知识，判断产生的气泡是CO2，他的判断依据是 　柠檬酸溶于水，与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳　。
【设计并进行实验】
小亮同学在实验室利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。

（1）仪器a的名称；仪器b的名称 　集气瓶　。
（2）实验室要用以上装置制取并收集该气体。需要选择的发生装置和收集装置是 　BE　（填序号），选择此发生装置的依据是 　反应物为固液混合物，不需要加热　。
（3）小亮同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 　澄清石灰水变浑浊　，请写出此反应的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　，证明该气体是二氧化碳。
【反思交流】
小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有50mL不同液体的烧杯中：
实验
实验现象
实验结论
实验1
放入水中
水中有大量气泡产生；
有水存在，泡腾片才能产生CO2。
实验2
放入植物油中
植物油中 　无明显现象　；
实验3
放入酒精中
酒精中无明显现象；
实验4
放入白醋中
白醋中 　产生大量气泡　。
设置实验1的目的是 　作为对比实验　，通过以上实验你还得出的结论是 　泡腾片不溶于有机溶剂　。
【实验启示】
维生素C泡腾片最好 　密封干燥　保存。
【分析】【猜想与假设】根据反应物性质分析回答此题；
【设计并进行实验】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；
（3）根据二氧化碳性质分析回答此题；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
【反思交流】根据实验结论推断实验现象；
【实验启示】根据实验过程分析回答此题。
【解答】解：【猜想与假设】柠檬酸属于酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
故答案为：柠檬酸溶于水，与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳。
【设计并进行实验】（1）b为收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）反应物为固液混合，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选E为收集装置；
故答案为：BE；反应物为固液混合物，不需要加热。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【反思交流】植物油没有水，因此没有明显现象；白醋含有水，因此会看到大量气泡产生；实验1只含有水，与其他实验形成对比，说明有水存在才会产生气泡；植物油和酒精属于有机溶剂，说明泡腾片不溶于有机溶剂；
故答案为：无明显现象；作为对比实验；泡腾片不溶于有机溶剂。
【实验启示】泡腾片遇到水就会反应，因此需要保持干燥环境保存；
故答案为：密封干燥。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 　3.3　g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 　75%　（要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 　氯化钙　。
【分析】（1）根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量；、
（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据每一次固体质量的减少，分析第三组实验后的溶液成分。
【解答】解：（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；
（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
（2）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可以水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯化钙。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。