2022年陕西省中考化学试卷（b卷）

这是一份2022年陕西省中考化学试卷（b卷），共25页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。

2022年陕西省中考化学试卷（B卷）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2分）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是（　　）
A．红色的葡萄酒 B．紫色的高锰酸钾
C．淡蓝色的液氧 D．银白色的不锈钢
2．（2分）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（　　）
A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金
3．（2分）化学让生活更美好。下列说法正确的是（　　）
A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
4．（2分）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（　　）
A．溶解 B．加热
C．测pH D．稀释
5．（2分）对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是（　　）
A．铁和生铁的硬度不同
B．生石灰和熟石灰的元素组成不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
D．白磷和红磷燃烧的现象不同
6．（2分）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（　　）
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B．SO32﹣：只能表示硫酸根离子
C．：只能表示氩原子的结构示意图
D．Ag：只能表示金属银
7．（2分）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（　　）
实验

验证氧气的化学性质


除去粗盐中的泥沙


测定空气中氧气的含量

检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A.可能是温度未达到铁丝的着火点
B.可能是滤纸破损
C.可能是红磷的量不足
D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（　　）

A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
9．（2分）某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（　　）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。
（1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由 　 　元素组成的单质。
（2）食：人工智能带来的特色餐饮及服务使运动员们大饱口福。豆沙包受到很多人的喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是 　 　。
（3）住：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为 　 　。
（4）行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 　 　（只写一点）。
11．（3分）化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。
（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地 　 　。
（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　 　。
（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClO2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，则X的化学式为 　 　。
12．（3分）2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
（1）航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是 　 　。
（2）航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：

该反应不是置换反应的原因是 　 　。
13．（4分）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 　 　。
（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：　 　。
（3）若X可用作钾肥，其化学式为 　 　。

14．（5分）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 　 　（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

如图中，固体A是 　 　，②中反应的化学方程式是 　 　（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 　 　（填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液
D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
15．（5分）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 　 　g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 　 　（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 　 　（填字母）。

A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
（3）20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x＝　 　，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 　 　g。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 　 　（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的 　 　。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 　 　。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 　 　。
（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 　 　（填化学式）。
17．（7分）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：　 　。做乙图所示实验时，看到的现象是 　 　。
（2）废液呈红色，说明废液显 　 　性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 　 　（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：N aOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想 　 　。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 　 　成立。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
（1）反应中生成二氧化碳的质量是 　 　g。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。

2022年陕西省中考化学试卷（B卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2分）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是（　　）
A．红色的葡萄酒 B．紫色的高锰酸钾
C．淡蓝色的液氧 D．银白色的不锈钢
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、葡萄酒中含有多种物质，属于混合物，故A错误；
B、高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、液氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、不锈钢属于合金，含有多种物质，属于混合物，故D错误；
故选：B。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
2．（2分）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（　　）
A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，只含有一种分子，故选项错误。
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种分子，故选项正确。
C、冰是固态的水，水中是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，只含有一种分子，故选项错误。
D、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3．（2分）化学让生活更美好。下列说法正确的是（　　）
A．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
【分析】A、根据活性炭的吸附性来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据干冰的性质来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此活性炭可用于制糖工业中的脱色，故A正确；
B、氦气通电发出粉红色的光，该过程没有新物质生成，发生的是物理变化，故B错误；
C、干冰升华会吸收大量的热，空气的中水蒸气遇冷凝结成小水滴，形成白雾，白雾并不是二氧化碳气体，故C错误；
D、煮沸可将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，但并不能除去所有杂质，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．（2分）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（　　）
A．溶解 B．加热
C．测pH D．稀释
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的固体和液体混合物加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、用酒精灯的外焰加热试管里的固体和液体的混合物，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是（　　）
A．铁和生铁的硬度不同
B．生石灰和熟石灰的元素组成不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
D．白磷和红磷燃烧的现象不同
【分析】A．根据生铁和铁的区别来分析；
B．根据氧化钙和氢氧化钙的组成来分析；
C．根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性来分析；
D．根据白磷和红磷燃烧的现象来分析。
【解答】解：A．生铁属于铁的合金，硬度大，铁是单质，硬度小，选项说法正确；
B．生石灰是氧化钙，由钙元素和氧元素组成，熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氧元素和氢元素组成，选项说法正确；
C．浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性，选项说法正确；
D．白磷和红磷燃烧的现象相同，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握生铁与钢的区别、离子的形成、有机物与无机物的区别、分子与原子的根本区别等是正确解答本题的关键。
6．（2分）化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（　　）
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B．SO32﹣：只能表示硫酸根离子
C．：只能表示氩原子的结构示意图
D．Ag：只能表示金属银
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、化学式前加数字表示分子个数，2H2O2只能表示2个过氧化氢分子，正确；
B、SO只能表示亚硫酸根离子，错误；
C、当x＝17时表示氯离子结构示意图，错误；
D、Ag可以表示银元素、一个银原子和单质银，错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7．（2分）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（　　）
实验

验证氧气的化学性质


除去粗盐中的泥沙


测定空气中氧气的含量

检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A.可能是温度未达到铁丝的着火点
B.可能是滤纸破损
C.可能是红磷的量不足
D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据铁丝没有燃烧的原因来分析；
B、根据过滤操作的注意事项来分析；
C、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
D、根据实验室制取二氧化碳以及澄清石灰水没有变浑浊的原因来分析。
【解答】解：A、该实验中未看到火星四射，可能是温度未达到铁丝的着火点，故A正确；
B、在过滤操作中，若滤液浑浊，可能是滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸边缘，故B正确；
C、用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量时，若测定结果偏大，则可能是实验前没有夹紧弹簧夹或点燃红磷没有迅速将其伸入集气瓶内等；若红磷的量不足会导致测定结果偏小，故C错误；
D、该实验中若澄清石灰水未变浑浊，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，也可能是石灰水变质，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了实验出现异常现象的原因，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
8．（2分）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（　　）

A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
【分析】根据铁生锈的条件：与氧气、水接触，铁钉生锈消耗了氧气，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下。右侧导管内液面上升。
【解答】解：A、甲中的植物油中没有溶解氧气，且植物油把空气与下面的水隔离，乙中水内会溶解一部分氧气，所以甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等，故A说法正确；
B、甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，因为没有与水、氧气接触，故B说法正确；
C、乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀不严重，在水面与空气接触的部位锈蚀最严重，故C说法错误；
D、铁钉生锈消耗了氧气，使乙瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下。右侧导管内液面上升，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉铁生锈的条件。
9．（2分）某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（　　）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【分析】根据黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳或者氢气，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳进行分析。
【解答】解：黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳或者氢气，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可能是原来的，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的，是否含有氢气不能确定，所以尾气的组成有以下情况：①CO；②CO和CO2；③H2、CO；④H2、CO和CO2；⑤H2、CO2。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉一氧化碳的还原性，二氧化碳的性质。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。
（1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由 　碳（或C）　元素组成的单质。
（2）食：人工智能带来的特色餐饮及服务使运动员们大饱口福。豆沙包受到很多人的喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是 　糖类　。
（3）住：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为 　+3　。
（4）行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 　无污染（或热值高或制备原料来源广）　（只写一点）。
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据食物中富含的营养素来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（4）根据氢能的优点来分析。
【解答】解：（1）石墨烯是由碳元素组成的单质；故答案为：碳（或C）；
（2）面粉中富含淀粉，淀粉属于有机营养素中的糖类；故答案为：糖类；
（3）氯化镓（GaCl3）中，氯元素显﹣1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯化镓中镓元素的化合价为+3价；故答案为：+3；
（4）相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是无污染、热值高、制备原料来源广；故答案为：无污染（或热值高或制备原料来源广）。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
11．（3分）化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。
（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地 　运动　。
（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　6：1：4　。
（3）日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClO2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，则X的化学式为 　NaCl　。
【分析】（1）根据分子的基本性质，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，是因为免洗手凝胶消毒剂含有酒精，酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精的气味。
（2）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×1）＝6：1：4。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X分子由1个钠原子和1个钠原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
故答案为：
（1）运动；
（2）6：1：4；
（3）NaCl。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
12．（3分）2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。
（1）航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是 　2H2O2H2↑+O2↑　。
（2）航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：

该反应不是置换反应的原因是 　生成物是两种化合物　。
【分析】（1）电解水生成氢气和氧气。
（2）一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）该反应不是置换反应的原因是生成物是两种化合物.
故答案为：生成物是两种化合物。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（4分）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 　产生白色沉淀　。
（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。
（3）若X可用作钾肥，其化学式为 　K2CO3　。

【分析】稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是产生白色沉淀。
故答案为：产生白色沉淀。
（2）稀硫酸与CuO反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（3）若X可用作钾肥，说明X是含有钾元素的碳酸盐，即X是碳酸钾，其化学式为K2CO3。
故答案为：K2CO3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（5分）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 　弱　（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。
（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

如图中，固体A是 　Cu或铜　，②中反应的化学方程式是 　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4　（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 　B　（填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液
D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【分析】（1）依据实验现象分析；
（2）根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面，与酸不反应；锌比镍活泼，可以将镍置换出来分析；
（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。
【解答】解：（1）分析实验现象可知，向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，则两种金属的活动性强弱是Zn＞Ni，即镍的金属活动性比锌弱；故答案为：弱；
（2）根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面，与酸不反应，因此固体A为铜；Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，硫酸过量，因此滤液B中含有硫酸和硫酸镍，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，锌比镍活泼，可以将镍置换出来，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4；故答案为：Cu或铜；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4；
（3）A、锌和稀盐酸反应速率比锌快，说明锌比镍活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明活动性锌＞镍＞铜，该选项能够达到实验目的；
B、镍、铜都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不能比较镍和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，铜不能和硫酸镍反应，说明活动性锌＞镍＞铜，该选项能够达到实验目的；
D、镍不能和硫酸锌反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜反应，说明镍比铜活泼，该选项能够达到实验目的；
故选：B。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验方案及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
15．（5分）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 　37.0　g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 　a　（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 　C　（填字母）。

A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20℃
（3）20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x＝　4.6　，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 　105　g。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）由表格中数据可知：50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；
（2）由表格中数据可知：氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl的溶解度曲线是a；
t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，溶剂质量也一定相同，故A说法正确；
饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，两种溶液中溶质质量分数相等，故B说法正确；
由表中数据可知氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度是10℃＜t＜20℃，故C说法错误；
（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水溶解36g，则10g水溶解3.6g，即饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠，开始蒸发10g水，析出1g固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发会析出3.6g氯化钠，所以析出固体x＝1g+3.6g＝4.6g；饱和溶液中含有9g固体，因为20℃时氯化钠的溶解度是36g，设饱和溶液中含有溶剂质量是x则：解得x＝25g，所以一份氯化钠溶液中含有溶剂质量是：25g+10g＝35g，所以m g NaCl不饱和溶液中水的质量为：35g×3＝105g。
故答案为：（1）37.0；
（2）a；C；
（3）4.6；105。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出标有字母a的仪器名称：　铁架台　。
（2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 　B　（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的 　气密性　。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是 　催化作用或加快过氧化氢的分解速率　。
（4）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气 　小　。
（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 　H2CO3　（填化学式）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；向装置中加药品前，应先检查装置的气密性；
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量二氧化锰做催化剂，加快过氧化氢的分解速率；
（4）根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置；
（5）根据二氧化碳性质分析。
【解答】解：（1）字母a的仪器名称是铁架台；
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳和用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应都是固液不加热型，发生装置选B；向装置中加药品前，应先检查装置的气密性；
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用或加快过氧化氢的分解速率；
（4）D装置是向下排空气法收集气体，气体密度比空气小，不与空气成分反应；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式为H2CO3。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）B；气密性；
（3）催化作用或加快过氧化氢的分解速率；
（4）小；
（5）H2CO3。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
17．（7分）学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。做乙图所示实验时，看到的现象是 　小气球逐渐变大　。
（2）废液呈红色，说明废液显 　碱　性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 　Ca（OH）2　（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：N aOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想 　一　。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 　四　成立。
【分析】【反思交流】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小进行分析；
（2）根据废液中的酚酞呈红色，说明废液显碱性，氢氧化钙中的钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀进行分析；
【做出猜想】根据丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红进行分析；
【验证猜想】根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析。
【解答】解：【反思交流】（1）做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，其中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；做乙图所示实验时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，看到的现象是小气球逐渐变大，故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；小气球逐渐变大；
（2）废液中的酚酞呈红色，说明废液显碱性，废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有氢氧化钙，氢氧化钙中的钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，故倾倒前丙中的溶液含有氢氧化钙，故答案为：碱；Ca（OH）2；
【做出猜想】将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊可知：丙中剩余的氢氧化钙与乙中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，所以废液中一定含有生成物氢氧化钠，故答案为：一；
【验证猜想】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，说明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠，由此证明了猜想四，故答案为：四。
【点评】本题主要考查实验探究物质的组成，碱的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
（1）反应中生成二氧化碳的质量是 　3.3　g。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出碳酸钙质量，进一步求出碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，即二氧化碳质量为3.3g；
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3 g

解得：x＝7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数＝＝75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：
（1）3.3；
（2）75%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。27755527