湖北省黄石市第二中学2023-2024学年高二上学期第三次统测化学试题（含答案）

湖北省黄石二中2023年秋季高二年级统测考试

化学试题（9月20日）

可能用到的部分原子量：

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．化学与生产生活密切相关。下列措施与化学反应速率无关的有几个（）。

①用鼓风机向炉膛内鼓风②化工生产中将矿石粉碎再参与反应③食物存放在冰箱

④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应

⑥食品中加入着色剂 ⑦在铁制品表面刷油漆⑧液态植物油氢化成固态植物油储存

⑨对食品抽真空后包装⑩使用加酶洗衣粉洗衣服

A．1 B．2 C．3 D．4

2．下列说法正确的是（）。

A．常温常压下，、的溶解焓变相近，；，则

B．

C．非自发进行的反应一定不可能发生

D．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程

3．实验室常用溶于KI溶液配制高浓度碘水，发生反应：，低温条件下可制得。下列说法不正确的是（）。

A．向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色

B．向碘水中滴加溶液，溶液酸性增强

C．利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质

D．代替作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失

4．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）。

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行

B．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡

C．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）。

A．工业合成氨时选择较高温度下进行

B．氧化为在实际生产中通常采用常压

C．在一定条件下的密闭容器中发生反应：，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率

D．如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系，增大压强使反应过程按曲线b进行

6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是（）。

反应Ⅰ： 反应Ⅱ：

反应Ⅲ： 反应Ⅳ：

A．反应Ⅰ：， B．反应Ⅱ：，

C．反应Ⅲ：若，则 D．反应Ⅳ：，

7．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）＋W（？）（？），在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是（）。

A．该条件下，Z和W中的都不可能为气态

B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等

C．若该反应在任意条件下都可以自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的X浓度不相等

8．在体积均为的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是（）。

A．在200℃时，内用B表示的化学反应速率为

B．T℃下，时反应刚好达到平衡状态

C．从表中可以看出℃

D．在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应

9．已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（）。

A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则

B．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则

C．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间

D．将水更换为溶液，对实验结果无影响

10．工业上可以利用和制备，已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在时，由最稳

定单质合成指定产物的反应热）：

①温度为℃时，

②实验测得：，，、为速率常数。

下列说法正确的是（）。

A．反应

B．℃时，

C．℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为

D．若温度为时，k，则℃℃

11．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的和，测得容器中的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，、和均为气体，下列说法正确的是（）。

A．该温度和压强下，和一定不发生反应

B．时刻与时刻，的百分含量也一定相同

C．若时刻与时刻的压强不同，则％

D．时刻与时刻，反应均处于平衡状态

12．在常温下发生以下反应：

①（平衡常数为）

②（平衡常数为）

③（银氨溶液，平衡常数为）。

已知反应①、②、③的平衡常数关系为，以下推测合理的是（）。

A．氯化银可溶于氨水中

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

13．在容积为的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是（）。

图Ⅰ  图Ⅱ

A．由图Ⅱ可知反应的，且

B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

C．200℃时，向容器中充入和，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＜v（逆）

14．室温下，下列探究方案能达到探究目的的是（）。

15．一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：①恒温条件充入和；②恒温条件下充入；③绝热条件下充入。反应气发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A．曲Ⅱ对应实验①  B．正反应为吸热反应

C．气体的总物质的量： D．c点平衡常数比b点平衡常数大

二、填空题（共4大题，共55分）

16．（12分）、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）的处理：是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加

热和催化剂作用下生成的化学方程式为__________。

（2）NO和的处理：已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为 

①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有______（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是__________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是__________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收：用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式为__________。

②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__________。

17．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：

（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

C．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高

D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大越好

（2）一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则的转化率为__________。

（3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因__________。

（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度）。则：

图象中和的关系是：______（填“＞、＜或＝”，下同）；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是______（填字母）。

（5）恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

此条件下该反应的化学平衡常数__________；若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

18．（14分）丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注。已知，

主反应：

副反应：

（1）相关键能的数据如下表所示：

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为__________，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高转化率的措施是__________。

（2）用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤______（填写Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），该反应的催化剂为__________。

（3）在恒温条件下，向起始压强为的恒压容器中通入和发生反应（不参与反应）。

①下列情况能表明达到平衡状态的是______。

A．与的浓度相等 B．的体积分数不再改变

C．反应容器中压强保持不变 D．气体密度不再改变

②经过后反应达到平衡，测得的平衡转化率为50％，该条件下的选择性为80％，则主反应的平衡常数__________kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数）。

（4）已知：在纤维状催化剂作用下，平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性（丙烯的选择性＝×100％）随温度的变化如图所示，丙烷的平衡转化率增大的原因是__________。

19．（14分）某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。

实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

（1）上述表格中：__________mL，__________。

（2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为__________。

实验二：探究KI和的反应存在一定的限度

【实验步骤】ⅰ．向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

ⅱ．向甲中滴加，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加溶液。

（3）证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中__________；步骤ⅲ中__________。

实验三：测定反应的平衡常数K

常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。

（4）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因__________。

（5）为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为__________。

（6）的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中，，故浓度不随碘固体的质量增大而增大。

（7）碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式__________（只列出计算式即可，不要求计算）。

高二上学期化学第三次统测答案（9月20日）

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题（共4大题，共55分）

16．（12分）

（1）（2分）

（2）①BC（2分） ②（2分） NO（2分）

（3）①（2分）

②溶液pH越小，溶液中的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）

17．（14分）

（1）B（2分）

（2）25％（2分）

（3）减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率（2分）

（4）＞（2分） c（2分）

（5）0.1（2分） 逆（2分）

18．（14分）

（1）（2分） 升高温度（2分）

（2）Ⅱ（2分） M—H（2分）

（3）BD（2分） 12.8（2分）

（4）两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）

19．（15分）

（1）40（1分） 10（1分）

（2）（2分）

（3）溶液分层，下层溶液呈紫红色（2分） 溶液变红（2分）

（4）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华）（2分）

（5）淀粉（1分）

（6）在水或KI溶液中已经饱和（2分）

（7）（2分）