高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡背景图ppt课件

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2.2.1化学平衡状态提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在一定条件下的密闭容器中发生反应，已知、、Z的起始浓度分别为、、，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
A．为 B．为
C．为 D．Z为
2．压强为0.1MPa、容积为10L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达到化学平衡状态的是
A．v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2的浓度之比1：2
3．在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据2Fe3++2I-→2Fe2++I2的反应原理，设计探究实验如下：
步骤1：取5mL0.1mol·L-1KI溶液，向其中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡
步骤2：继续向上述溶液中加入2mL苯，振荡、静置，有机层显紫红色
步骤3：取水层溶液，加入5-6滴15%KSCN溶液，溶液显血红色
下列说法中不正确的是
A．步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明Fe3+和I-的反应存在一定限度
B．步骤3用HNO3酸化的AgNO3溶液检验存在I-，也能得出相同实验结论
C．步骤2中苯可以用CCl4代替
D．Fe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
4．在一个绝热等容的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列各项中不能说明该反应一定达到平衡状态的是（    ）
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
C．断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN—H键
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生两个反应：
(g，甲基环氧乙烷)、(g，丙醛)
下列不能表明反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化
B．混合气体的总压强不随时间变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．消耗丙烯的速率等于生成速率的2倍
6．一定温度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x

1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是
A．600～1200s，生成的平均速率为
B．反应2220s时，放出的体积为11.8L
C．反应达到平衡时，v正()=2v逆()
D．推测上表中的x为3930
7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变　②容器内气体的压强不变　③混合气体的总物质的量不变　④B的物质的量浓度不变　  ⑤v正(C)=v逆(D) ⑥v正(B)=2v逆(C)
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成nmolNO的同时，同时消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内断裂4molN-H键，同时断裂6molH-O，则反应达到平衡状态
9．一定条件下，密闭容器中发生反应，下列说法正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变时，说明体系已达平衡状态
B．平衡时，升高温度，化学反应速率和的转化率均增大
C．平衡时，增大压强，平衡逆向移动，体系颜色变深
D．平衡时，分离出，平衡正向移动，K不变
10．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（     ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．t1 时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10 s时，Y的正逆反应速率都等于0
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)

二、填空题
11．牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)。回答下列问题：
(1)当喝下碳酸饮料时，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，pH1 pH2(填“>”、“
(3)bd
(4)2.25×10-4
(5)黑磷

12． 大于 0.001 大于 正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动逆反应 CD
13． 大于 大于 d 0.003mol/(L·s) ad acd
14．(1)2N⇌M
(2) 否 =
(3) 2 3

15． 0.0024mol/(L∙min) c、d、e B
16． 0.6 0.05 mol·L‒1·s‒1 8.8 0.08 mol·L‒1 b ①③
17．(1)A
(2)3A(g)B(g)+3C(g)
(3)0.6mol/(L·min)
(4)AB
(5)42.9%

18． 是 b 0.0025mol/(L·s) bc
19． Y 0.1mol/(L·min) ①②③ ABE
20．(1)0.05mol/(mol·min)
(2)2A(g)B(g)
(3)BC

21． Fe3+ 氧化 实验I中过量且溶液呈酸性，与发生反应：实验II中被过量的氧化 往溶液中滴入2滴溶液，再往反应后的紫色溶液中滴入溶液，若溶液变红则说明反应是有限度的，反之不能
22． CaSO4•2H2O和Na2SO4•10H2O CuFeS2 III 4 11O2 2 8 2.5 0.5 自50s开始SO2、SO3的浓度保持不变 固体由白色变为蓝色 H2O 除去CO2中的SO2，并检验是否除尽 酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽。
23． 2~3min 因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快 0.025mol/(L·min) CD 3X(g)+Y(g) 2Z(g) CD 30% N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92kJ/mol;