江西省南昌第二中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

这是一份江西省南昌第二中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量为：H-1 Br-80
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系，下列逻辑关系图示中正确的是（）
A．B．C．D．
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A．“煤饼烧牡蛎成灰（牡蛎即牡蛎壳）”，牡蛎成灰反应为分解反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了复分解反应
3．下列有关化学概念的叙述中，正确的是（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．二氧化硫既属于氧化物又属于非电解质是树状分类法
C．方程式中没有单质的化学反应一定是非氧化还原反应
D．BaSO4溶于水所得悬浊液几乎不导电，但BaSO4是电解质
4．四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元（相当于汽车的4个轮子）附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是（）
A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”
B．“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜
C．“四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同
D．“四轮纳米车”是一种新型的化合物
5．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（）
6．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（）
7．以下电离方程式正确的是（）
A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2++CO32-
B．硫酸钙的电离方程式：CaSO4＝Ca2++SO42-
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32−
D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2+＋OH2-
8．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO42−＋H＋＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
D．硫酸铜溶液滴在铝片上：Al+Cu2+＝Al3++Cu
9．下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是（）
A．Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CHCOOH3
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl
D．NaHCO3和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2
10．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32−、NO3−中的几种，进行以下实验：
①经测定，溶液呈强酸性；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3−
B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO32−
C．一定含有H+、Ba2+、NO3−，一定不含有Cl-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3−
11．在澄清透明的强酸性溶液中，下列离子组合能大量共存的是（）
A．NH4+、Fe3+、Cl−、SO42−B．K+、Na+、OH−、Br−
C．Mg2+、Ca2+、SO42−、Cl−D．Fe2+、Ag+、NO3−、SO42−
12．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图。下列说法不正确的是（）
A．转化过程中甲醇被氧化
B．循环转化过程中1个NO2−转化为N2的过程中转移3个电子
C．该反应可在高温条件下进行
D．图示所有含氮微粒中N的化合价有-3、0、+3、+5
13．已知NaH中氢元素为-1价，关于反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．NaH是氧化剂
C．NaOH是氧化产物D．H2既是氧化产物，又是还原产物
14．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）
A．一定有MgCl2和K2CO3B．一定有MgCl2和BaCl2
C．一定有K2CO3和NaHCO3D．一定有BaCl2和NaHCO3
15．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr(浓)＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）
A．该方程式中，10个HBr被还原时，转移10个电子
B．MnBr2和KBr为还原产物
C．起还原剂作用的HBr与起酸性作用的HBr的质量之比为3：5
D．用“双线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目：
16．化学兴趣小组在学习钠盐时，查阅到了以下学习资料，
资料一：金属钠在工业上可用电解熔融氯化钠法制备：
资料二：铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
根据该兴趣小组提供的资料分析，下列说法正确的是（）
A．由资料一可得氧化性Na+>Cl2
B．实验②中双氧水做氧化剂
C．NaBiO3不能使KI−淀粉溶液变成蓝色
D．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2
二、非选择题（共52分）
17.（10分）甘肃马家窑遗址（今临洮县）出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________。（填选项）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：________________________。
（3）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：2Cu2S+3O2≜2Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O≜6Cu+SO2↑，请回答下列问题：
①反应Ⅰ中，氧化产物是__________，用单线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目。
②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是__________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。
18.（10分）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②KHCO3固体；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦Fe(OH)3胶体；⑧CH3COOH；⑨FeCl3固体。
（1）属于非电解质的是__________（填序号，下同）。
（2）写出制备⑦的化学方程式________________________。
（3）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：________________________。
（4）写出①的溶液与②的溶液恰好完全中和时的离子方程式：________________________。
（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。与C曲线变化趋势一致的是__________（按字母顺序填序号）。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
19．（12分）N、P元素在工业上应用广泛。请回答下列问题：
（1）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒个数之比为__________。
③已知H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。
（2）近几年来关于氮污染的治理备受关注。三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NO2三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。
①上图中，物质X中含有NO3n-，已知NO3n-和氟气可发生如下反应：NO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，则NO3n-中，元素N的化合价为__________，X的化学式为__________。
②在图示的转化中，被还原的元素是__________。
20．（10分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛的工艺流程。
资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是__________。
（2）反应釜中发生的反应是：，X的化学式是__________。FeTiO3在该反应中发生了反应__________（填“氧化”或“还原”）。
（3）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用__________。
21．（10分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）下述反应，无论稀盐酸过量还是少量均无现象的为__________（填字母序号，下同），C试管中所发生反应的离子方程式为________________________。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四：________________________
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由________________________。
（3）【实验与结论】
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
CO2
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca(OH)2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca(OH)2
选项
实际事实
类推结果
A
NaOH属于碱
C2H5OH也属于碱
B
CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C
氢氧化钠能与酸反应
能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D
酸与碱发生中和反应生成盐和水
生成盐和水的反应都是中和反应
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水（H2O2）
③适量KI−淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量__________
有气泡冒出
参考答案
1-16DDDAC BBCAD ACDDDD
17．（10分）
（1）C
（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑
（3）SO2；；氧化剂
18.（10分）
（1）⑤
（2）FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3（胶体）+3HCl↑
（3）KHCO3＝K++HCO3-
（4）Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O
（5）①
19．（12分）
（1）①+1；②4：1；③H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O
（2）①+5；Ba(NO3)2；②N、O
20．（10分）
（1）+4
（2）FeCl3；氧化
（3）镁；稀盐酸（或稀硫酸）（写HCl、H2SO4也给分）
21．（10分）
（1）D；Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2↑
（2）NaCl和Na2CO3；Ca(OH)2与稀盐酸会反应不能共存
（3）稀盐酸