化学九年级下册课题1 生活中常见的盐当堂达标检测题

11.1 生活中常见的盐同步基础练习

一．选择题（共14小题）

1．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是（　　）

A．玻璃棒 B．酒精灯 C． 漏斗 D． 试管

2．化学基本观念是化学学科素养的重要组成部分。下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）

A．微粒观：水是由水分子构成的 

B．结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 

C．守恒观：过氧化氢分解生成氧气的质量等于过氧化氢所含氧元素的质量 

D．转化观：烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化

3．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（　　）

A．铝和硫酸铜溶液                       B．氯化钠溶液和稀硫酸 

C．把二氧化碳通入澄清的石灰水               D．碳酸钙固体和稀盐酸

4．2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法不正确的是（　　）

A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的 

B．可用肥皂水鉴别硬水和软水 

C．水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒 

D．用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体

5．在粗盐提纯实验时，下列操作会引起计算产率偏大的是（　　）

A．蒸发后所得精盐潮湿                  B．蒸发时未用玻璃棒搅拌导致食盐飞溅 

C．粗盐未完全溶解时就过滤                  D．蒸发皿上的精盐没有全部转移到称量纸上

6．下列图象像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A        B        C        D

A．向稀盐酸中不断加水 

B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 

C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 

D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．电解水 

B．向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末 

C．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2 

D．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

8．航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释正确的是（　　）

9．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A​      B        C        D

A．向pH＝12的氢氧化钠溶液中逐渐加水 

B．​向一定量的二氧化锰固体中逐渐加入过氧化氢溶液 

C．​向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁 

D．​向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐渐加入过量的碳酸钠溶液

10．实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（　　）

A．该除杂过程中生成的沉淀有2种                 B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4 

C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液         D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒

11．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后残留溶液的pH＝2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得如图pH曲线，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸 

B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 

C．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3 

D．该过程实验现象为先产生气泡后有白色沉淀

12．氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是（　　）

A．H2 B．CaCO3 C．NaOH D．O2

13．我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如图所示实验方案。有关该方案说法错误的是（　　）

A．操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样 

B．过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物 

C．第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2 

D．调节pH＝7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质

14．某同学想探究实验室制取二氧化碳反应后溶液的成分，他取适量反应后的滤液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并用pH传感器监测得到如图所示曲线。下列有关说法不正确的是（　　）

A．p点的溶液呈碱性 

B．m点的溶质为HCl、NaCl、CaCl2、Na2CO3 

C．o～n段发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 

D．滴加碳酸钠过程中观察到的现象是先有气泡，后有白色沉淀

二．填空题（共4小题）

15．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。

（1）向pH＝1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为 　   　（填字母）。

a.紫色      b.红色      c.蓝色      d.无色

（2）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。

①曲线上b点表示的含义是 　                         　。

②该反应的化学方程式为 　                           　。

③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法 　                                                         

                                                            　。

（3）某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。

①步骤e中，玻璃棒的作用是 　                                       　。

②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 　                       　。（答出一条即可）

③写出除杂过程中产生气体的化学方程式 　                              　。

④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数 是多少？

16．焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 　         　（写化学式）；炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 　       　。用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为 　     　。

17．选择适当的物质填空（选填序号）。

A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠

胃液中含有的帮助消化的物质是　   　，可作炉具清洁剂的是　   　，生活中，用做保鲜剂的是　   　。

18．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。

阅读上面信息后，回答：

（1）信息中提供的膨松剂是　         　（填化学式）；

（2）碳酸氢钠是一种　     　性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；

（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是　                  　（用化学方程式解释）。

三．实验题（共3小题）

19．酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。

（1）实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是 　            　。

（2）如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是 　             　；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是 　           　；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 　   　（选填“a”或者“b”）点方向移动。

（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。

（Ⅰ）操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 　                  　。

（Ⅱ）操作a的名称是 　     　。

（Ⅲ）实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的 　                                                

 　                                                             。（简要写出实验步骤、现象和结论）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

20．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。

Ⅰ.

（1）为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为 　   　。

a.Na2CO3          b.NaHCO3           c.NaOH             d.NaCl

Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。

（2）利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 　       　（填序号）。检验二氧化碳的原理是 　                                    　（用化学方程式表示）。

（3）同学们用如图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是 　                　（用化学方程式表示）；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是 　                　。

Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图：

（4）写出加入Ca（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 　                                  　。

（5）溶液B中加入稀盐酸时，会发生 　          　个反应（填“1”或者“2”）。

Ⅳ.

（5）向盛有12g石灰石（杂质不反应）样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量 　                  　。

21．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行实验。

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是 　           　；操作Ⅱ中使用该玻璃仪器的目的是 　                                     　。

（2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 　                            　。

（3）加入过量碳酸钠溶液的作用是什么？　                                      　。

四．推断题（共1小题）

22．氯化钠是生活中常见的盐。为除去粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质得到NaCl溶液，某化学小组设计如图方案。

（1）固体A的成分是 　                　（填化学式）。

（2）溶液乙中应加入适量的 　      　得到较纯净的NaCl溶液。

五．解答题（共3小题）

23．氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质，同时还是一种重要的化工原料。

（1）如图是与钠元素有关的部分信息。

则图A中22.99表示 　         　，图B所表示的微粒的符号为 　      　。

（2）一定浓度的氯化钠溶液在农业生产中可用于选种。实验室需配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 　       　。

A、所需氯化钠的质量为3g                B、称量时氯化钠应直接放在托盘天平的左盘称量

C、俯视量筒读数会使所配溶液偏浓         D、该过程所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

（3）河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小康同学去叶县旅游，带回部分岩盐样品，进行探究。对该岩盐样品经过溶解、过滤、蒸发处理，除去难溶性杂质后，制得“精盐”。查阅资料可知，该岩盐样品中还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到纯净的氯化钠，小康同学将所得的“精盐”又做了如下处理：

①上述操作过程中均需要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是 　                  　；

②滤渣中含有的物质有 　   　种；

③请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质 　                                                  

                                                                 　。（简要写出实验步骤、现象和结论）

④“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式 　                                  　。

（4）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数。

24．请用所学的化学知识解释下列问题。

（1）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。

（2）为什么稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应？写出你的判断依据。

25．实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得如图所示曲线，请回答有关问题：

（1）AB段发生反应的现象 　        　。

（2）请写出BC段反应的化学方程式。

（3）CD段曲上升的原因是什么？

参考答案

一．选择题（共14小题）

1．A； 2．C； 3．D； 4．C； 5．A； 6．B； 7．D； 8．C； 9．D； 10．B； 11．B； 12．D； 13．C； 14．B；

二．填空题（共4小题）

15．b；稀硫酸和氢氧化钠恰好反应；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；用玻璃棒蘸取少量c点对应的溶液，滴在干燥的pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；滤纸破损（或过滤时滤液液面超过滤纸边缘）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；25%； 16．NaHCO3；隔绝氧气；乳化； 17．A；B；C； 18．NaHCO3；可溶；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

三．实验题（共3小题）

19．澄清的石灰水变浑浊；H++OH﹣＝H2O；NaCl和HCl；b；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；过滤；取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确； 20．b；①②⑦⑧；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；H2O+CO2＝H2CO3；二氧化碳中混入了氯化氢气体；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；2；10g； 21．玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；除去粗盐中的氯化钙，同时还可以除去过量的氯化钡；

四．推断题（共1小题）

22．BaSO4、Mg（OH）2；稀盐酸；

五．解答题（共3小题）

23．相对原子质量；Na+；B；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；四；取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠；NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl； 24．（1）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；

（2）无水、气体或沉淀生成。； 25．有气泡生成；

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