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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应图片ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应图片ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了物质导电的原因，回顾旧识，思维建模等内容，欢迎下载使用。
活动一、物质的导电性试验
实验探究：阅读教材P14页内容，根据实验1-2，完成下列实验，并填写表格内容。
不亮 不亮 不亮 不亮
四种材料在 固体状态 都不能导电
【温馨提示】严格说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。
将氯化钠固体溶在水中，导电情况会有变化吗？
硝酸钾溶液、氯化钠溶液都导电；无水酒精和蒸馏水导电
灯泡发亮 导电的原因是什么呢？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。如：Fe、Cu等金属导电是由于有自由移动的电子。
【问题探究】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？
【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。
【动画】NaCl固体溶于水的微观过程
【结果】NaCl溶于水，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
思考NaCl固体溶于水能导电的原因是什么？
观看视频：熔融盐的导电性实验
【结论】熔融状态氯化钠也能形成自由移动的离子从而导电。
思考NaCl固体加热到熔融状态能导电的原因是什么？
【新概念】电离：物质 溶于水 后或 受热熔化 时，解离成能够 自由移动 的 离子 的过程。
（电离的条件是 “水” “受热融化”，不需要通电！！！）
【新概念】电解质：在 水溶液 里或 熔融状态 下 能够导电 的化合物 非电解质：在 水溶液 里和熔融状态下都 不能导电 的化合物
①电解质和非电解质与物质的溶解性无关。（BaSO4、AgCl都属于难溶盐，虽其水溶液的导电能力很弱，但能导电，且熔融状态下能导电，所以它们均属于电解质。酒精与水互溶，但不是电解质。）
②电解质电离的条件是 “水” 或“受热融化”，不需要通电！！！ （ 如电解质NaCl 固态时不存在自由移动的离子，固不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。而HCl，H2SO4等电解质以分子形式存在，气液固三态均不导电，溶于水后才能导电。）
能导电的物质不一定是电解质，如金属导体Fe，Cu 非金属导体，混合物等；不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸，气态氯化氢等。
判断电解质，非电解质的思维流程
非金属氧化物（水除外）都是非电解质
（单质与混合物一定不是电解质，也不是非电解质）
利用在分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
即不是电解质，也不是非电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)
大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)NH3
1、列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
2. 下列说法中正确的是（ ） A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
【解析】氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。
3 、 下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铁丝 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑥酒精（有机物） ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖溶液
【答案】电解质： ②固态NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑧熔融状态的KNO3 非电解质： ③CO2 ⑥酒精
【注意】（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）
【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？
【新概念】电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示 (为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。4、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。
书写电离方程式时的注意事项：
2. 下列在水溶液中的电离方程式，正确的是 （ ） A．H2SO4 == H2＋ ＋ SO42－ B．Ca(OH)2 == Ca2＋ ＋ OH2－ C．Fe(NO3)3 == Fe3＋ ＋ NO3－ D．Na2SO3 == 2 Na＋ ＋ SO32－
3.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是( )A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NH4NO3电离时产生了NH4+ 和 NO3- 无金属离子,所以NH4NO3不是盐C.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH-
【解析】NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A项错误; 的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,B项错误;HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质,C项错误。
【评价任务三】 试写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。
4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。
（Na2O，Al2O3等）
活动一、物质的导电性试验
实验探究：阅读教材P14页内容，根据实验1-2，完成下列实验，并填写表格内容。
不亮 不亮 不亮 不亮
四种材料在 固体状态 都不能导电
【温馨提示】严格说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。
将氯化钠固体溶在水中，导电情况会有变化吗？
硝酸钾溶液、氯化钠溶液都导电；无水酒精和蒸馏水导电
灯泡发亮 导电的原因是什么呢？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。如：Fe、Cu等金属导电是由于有自由移动的电子。
【问题探究】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？
【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。
【动画】NaCl固体溶于水的微观过程
【结果】NaCl溶于水，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
思考NaCl固体溶于水能导电的原因是什么？
观看视频：熔融盐的导电性实验
【结论】熔融状态氯化钠也能形成自由移动的离子从而导电。
思考NaCl固体加热到熔融状态能导电的原因是什么？
【新概念】电离：物质 溶于水 后或 受热熔化 时，解离成能够 自由移动 的 离子 的过程。
（电离的条件是 “水” “受热融化”，不需要通电！！！）
【新概念】电解质：在 水溶液 里或 熔融状态 下 能够导电 的化合物 非电解质：在 水溶液 里和熔融状态下都 不能导电 的化合物
①电解质和非电解质与物质的溶解性无关。（BaSO4、AgCl都属于难溶盐，虽其水溶液的导电能力很弱，但能导电，且熔融状态下能导电，所以它们均属于电解质。酒精与水互溶，但不是电解质。）
②电解质电离的条件是 “水” 或“受热融化”，不需要通电！！！ （ 如电解质NaCl 固态时不存在自由移动的离子，固不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。而HCl，H2SO4等电解质以分子形式存在，气液固三态均不导电，溶于水后才能导电。）
能导电的物质不一定是电解质，如金属导体Fe，Cu 非金属导体，混合物等；不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸，气态氯化氢等。
判断电解质，非电解质的思维流程
非金属氧化物（水除外）都是非电解质
（单质与混合物一定不是电解质，也不是非电解质）
利用在分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
即不是电解质，也不是非电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO)
大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)NH3
1、列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
2. 下列说法中正确的是（ ） A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
【解析】氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。
3 、 下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铁丝 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑥酒精（有机物） ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖溶液
【答案】电解质： ②固态NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑧熔融状态的KNO3 非电解质： ③CO2 ⑥酒精
【注意】（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）
【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？
【新概念】电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示 (为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。4、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。
书写电离方程式时的注意事项：
2. 下列在水溶液中的电离方程式，正确的是 （ ） A．H2SO4 == H2＋ ＋ SO42－ B．Ca(OH)2 == Ca2＋ ＋ OH2－ C．Fe(NO3)3 == Fe3＋ ＋ NO3－ D．Na2SO3 == 2 Na＋ ＋ SO32－
3.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是( )A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NH4NO3电离时产生了NH4+ 和 NO3- 无金属离子,所以NH4NO3不是盐C.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH-
【解析】NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A项错误; 的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,B项错误;HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质,C项错误。
【评价任务三】 试写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。
4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。
（Na2O，Al2O3等）
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