2022年高中化学选修1寒假每日一练（含答案）：13垃圾资源化

13垃圾资源化

基础落实

1．倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是(　　)

A．减少个人经济支出               B．节约木材，保护森林

C．减少固体垃圾                   D．移风易俗

2．下列说法错误的是(　　)

A．热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径一样

B．热裂解的优点是无需对废弃塑料进行严格分选

C．废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法

D．废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收

3．保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是(　　)

A．发电厂的煤经脱硫处理

B．将煤转化为水煤气作燃料

C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

D．电镀废液经中和后直接排放

4．对于生物降解餐筷，以下说法错误的是(　　)

A．降解餐筷替代一次性木质筷子，节约木材，有利于可持续发展

B．利用秸杆、稻壳生产降解餐筷，能提高农作物废弃物的综合利用率

C．降解餐筷废弃后，可在土壤中降解，不会对环境造成污染

D．生物降解餐筷的设计主要是为了满足经济原则

5．下列有关环境保护的说法中错误的是(　　)

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6．某地有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有(　　)

A．煤炭粉尘                  B．P2O5粉尘

C．SiO2粉尘                  D．Fe2O3粉尘

7．下列有关废弃物处理的说法中，正确的是(　　)

A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊

B．废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等

C．填埋垃圾不需处理，只要深埋即可

D．采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广

8．日常生活中，我们在到市场买菜、进商场购物、去景区旅游等消费过程中，经常不知不觉地使用一次性塑料袋，并将之随意丢弃，造成“白色污染”。下面关于塑料袋污染危害的叙述中不恰当的是(　　)

A．当塑料袋中的食物温度不低于60°时，塑料袋中的有毒物质将会渗入到食物中，危害人的肝脏、肾脏及中枢神经系统

B．塑料袋属于很难降解的物质，而受到热、辐射等的影响会产生有害物质氯化氢、二英等

C．沾有污染物的方便袋会成为蚊蝇和细菌生存繁衍的地方，危害人们健康

D．影响了环境的美观，而对人身健康没有直接的损害

9．有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是(　　)

A．果核       B．电池       C．卫生纸       D．纯棉纺织品

10．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。

请完成下列问题：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：

甲______________，乙______________，丙____________，丁____________。

(2)在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是______________________。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

11．在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，这种材料难分解、处理麻烦，最近研制的一种可降解塑料，代号为3HB，结构简式为具有良好的生物适应性，能在自然界降解。请回答下列问题：

(1)该可降解塑料在自然界中可通过________(填序号)反应降解为该聚合物的单体

A．加成       B．消去       C．水解       D．氧化

(2)该聚合物的单体的结构简式为_________________________________________，

该单体中具有的官能团的名称为______________。

(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠物质的量之比为________。

能力提升

12．分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_______________________________

________________________________________________________________________；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_______________________

________________________________________________________________________。

(2)某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称：

A________、B________、C________、D________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_____；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)______________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

　　  浓盐酸　　　　    H2O2 NaOH　　　H2O2 NaOH

　　    ↓　　　　　　   ↓　↓　　　　　 ↓　↓

→→→→→→→

　　　　　　     ↓　　　　　　　 ↓　　　　　　　   ↓

　　　　　　渣回收　　　　　　    渣　　　　滤液处理后作洗液

生成氢氧化物沉淀的pH

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用

是________________________________________________________________________。

(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是________________________________________________________________________。

(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为_____________________________________________。

(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________________________

________________________________________________________________________。

参考答案

1．B　[纸张、木筷等生产常要消耗大量木材，造成森林被毁坏，而且生产纸浆排放的污水使江河湖泊受到严重污染。]

2．A　[热塑性塑料可以分类、清洗后再加热熔融，使其重新制成制品；热固性塑料可以把它粉碎后加入黏合剂，作为加热成型产品的填料，再利用的途径不同。]

3．D　[煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此A、B、C正确；由于电镀液中往往含氰化物，应有严格的回收处理措施，D错误。]

4．D

5．B　[本题意在让考生增强环保意识，了解工农业生产和日常生活中可能带来的污染问题。全球变暖的原因是大量排放CO2，SO2的大量排放是造成酸雨的原因。]

6．D　[煤粉是黑色的，P2O5粉尘是白色，SiO2粉尘不是红色，只有Fe2O3粉尘是红色。]

7．A　[废电池回收原因是会对土壤产生严重污染，填埋垃圾应先处理，焚烧垃圾会产生有害气体污染，不易推广。]

8．D

9．B　[电池含的重金属元素，会对地下水和土壤造成污染，不能采用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。]

10．(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3

(2)Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－

(3)河水的酸碱性及有害化学药品的富集等作用直接危害鱼、虾等生物的生长

解析　本题考查元素化合物的知识，结合对河水的检测结果，可找出什么化学物质有这样的物理性质，对水体造成这样的污染，然后可加以判断，得出结果。

11．(1)C　(2) 　羧基和羟基

(3)2∶1

解析　(1)由该高聚物的链节可知它是由乳酸

()通过酯化反应而聚合得到的，所以该有机物降解时就是酯的水解过程。(2)该单体具有两个官能团，分别是羧基(—COOH)和羟基(—OH)。(3)醇羟基能与活泼金属反应生成H2，但不能与碳酸氢钠溶液反应，也不能与NaOH溶液反应，有机物中能与碳酸氢钠反应生成CO2的只有羧基。所以可得各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠物质的量之比为2∶1。

12．(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低(或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低)

②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡

(2)①发电厂　焦化厂　炼铁厂　水泥厂

②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，

CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料；

用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；

将石灰石煅烧生成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤产生的SO2，减少对空气的污染；

建立污水处理系统

解析　(1)①从图像和表中所给数据可知W处水源pH＝6，而X处pH＝8，pH变化的原因是造纸厂排放的碱性污水使X处pH升高，而Y、Z两处pH＝5，pH变化的原因可能是火力发电厂燃煤产生的酸性气体SO2等导致酸雨以及污水处理厂处理未达标就排放造成的。

②化肥厂使Z处河水富营养化，使藻类植物过多过快地生长，河水中溶解的O2被大量消耗，导致鱼类缺氧死亡。

(2)①与煤矿较近的应为发电厂，因为发电需大量的煤炭，这样可以节约运输成本，B处离煤矿也较近，应为焦化厂，C处离赤铁矿区较近应建炼铁厂，D处有石灰石、黏土应建水泥厂。

②高炉炼铁是利用CO还原赤铁矿中的Fe，产生炉渣的反应为石灰石和SiO2反应生成CaSiO3。

③为了变废为宝，用炼铁厂的炉渣(CaSiO3)作为水泥厂的原料，用发电厂的粉煤灰作为制水泥的原料，为防止环境污染，可建立污水处理系统，利用生石灰吸收煤燃烧所产生的酸性气体SO2，减少酸雨的形成。

13．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋

(3)将Fe2＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋转化成Mn(OH)2沉淀

(4)Mn2＋＋H2O2＋2OH－MnO2↓＋2H2O

(5)漏斗、烧杯、玻璃棒

解析　MnO2具有较强的氧化性，可将浓盐酸中的Cl－氧化为Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。H2O2具有较强的氧化性，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是将Fe2＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋转化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液与Mn2＋反应的离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O。过滤操作时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。