黑龙江省大庆市景园中学2023-2024学年九年级上学期9月月考化学检测题（含答案）

初  四  化 学  阶 段 检 测    9.22

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 S-32   O-16 Cl-35.5  Zn-65  Fe-56  Mg-24 Na-23

一、选择题 （每题只有一个正确选项 45分）

1.近几年来，各种网红饮品店星罗棋布，成为各类潮人新时尚。下列常见饮品中，属于溶液的是()

A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．果粒橙汁   D．“雪碧”饮料

2.在时，向a克水中加入 b克食盐，充分搅拌后，则所得食盐溶液的质量为()

A. 等于（a+b)克 B. 小于等于（a+b)克

C. 大于等于（a+b)克 D. 小于（a+b)克

3. 下列关于溶解度的说法中，正确的是 ()

A. 溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液

B.一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响

C. 氯化钠的溶解度是 36 克

D.改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度；

4.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是()

A. B. C.  D.

5.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(    )
A. 操作Ⅰ一定是降温 

B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量一定相等 

D. ②与③的溶质质量分数一定相等

6.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液250g分成甲乙两份，甲150g，乙100g。在温度不变的情况下，使甲乙两份溶液各自蒸发出10g水，析出晶体的质量分别为x、y，则经x、y的大小关系是 ()

A、x<y     B、 x>y   C、 x=y     D、不能确定

7.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是(　　)

A.溶液质量不变 B.溶液的溶质质量分数变小

C.硝酸钾的溶解度变大  D.原溶液一定是饱和溶液

8. 要从KClO3和MnO2 的混合物加热制氧气后的残余物中回收­ MnO2,有以下操作:①蒸发②过滤③溶解④洗涤⑤烘干,正确的顺序为()

A③②④①B. ③②⑤④ C.③②④⑤D.⑤②④①

9.有 50 克溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是 (   )

A、加入 2.5 克 NaCl 固体              B、蒸发掉 25 克溶剂

C、蒸发掉一半的溶剂                   D、加入10克质量分数为15%的 NaCl 溶液

10.现有质量分数为25%的某物质的溶液若干毫升，将倒出4/5以后，加水至原溶液质量，摇匀后，又倒出4/5后，再加水至原溶液质量，此时又倒出4/5，则所得溶液的溶质的质量分数()

   A.20%            B.5%                C.2%               D.1%

11.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀充分反应，生成氢气与消耗稀的质量关系见图，以下所得的结论中，错误的是()

A. 三种金属的活动性顺序：
B. 三种金属的相对原子质量：
C. 三种金属消耗稀的质量：
D. 三种金属与稀反应后溶液的质量：

12.按如图所示装置，将试剂 x 注入装有试剂 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则以下组合不可能的是  ()

13、60克某温度下的硝酸钾饱和溶液，将其恒温蒸发10克水，析出2克硝酸钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
    A.16g     B.4g         C.20g    D.8g

14.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

B.A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液

C. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶

D. 溶质的质量分数：A＞B＞C

15.图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度

下的 A、B、C 三种溶液，下列说法正确的是    （   ）

1.     t3℃时，丙的饱和溶液不能再继续溶解乙物质            
2.       A、B、C 溶液中，B 的溶液溶质质量分数最大
3.     相同温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
4.     A、B、C 三种溶液中，只有 B 是饱和溶液

二、填空题：（本题共四小题 28分）

16.（7分）利用所学的化学知识回答下列问题。
稀盐酸中，溶质是_______________ ，溶剂是__________ 。
白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是______ ，溶剂是__________。
医疗消毒用的过气化氢溶液中，溶质是_______________ 。

④ 喝汽水会打嗝，说明气体的溶解度随___________________________；洗衣剂能洗去油污，是因为洗涤剂具有。

17.（8分）碘是紫黑色固体，可以溶解在无色透明的酒精中，形成紫红色的碘酒溶液。
碘的元素符号是______ ；其颜色和______ 写物质的化学式的颜色一样。
在生活中常用碘酒对皮肤上的伤口进行消毒，预防伤口发炎。消毒属于______ 变化，碘酒中的溶剂是     。
固体碘受热时升华为碘蒸气，此时碘分子本身并没有发生变化，只是______ 发生变化，因而属于______ 变化。
甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示碘酒中碘分子的分布酒精分子没有画出。

如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是______ 。
根据你在试验中观察到的现象，______ 填甲、乙、丙的示意图符合事实。

18.（6分）如图为甲、乙、丙三种固体物质不形成结晶水合物在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空.

⑴ M 点的意义
时，三种物质溶解度大小的关系是 ______。
时，将甲放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ______。
将时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到后，溶液中溶剂质量甲 ______填“大于”“等于”或“小于”丙。

(5)    若甲中含有少量的乙，可以采用做什么方法提纯甲______

(6)    将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。

19.（7分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

(1)    由表中数据可知，碳酸钠属于 ______ 物质填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”。
由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 ______ 。
小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入 ______ 碳酸钠；升温至时，烧杯中会出现的现象是 ______ 。

时，将装有饱和碳酸钠溶液底部有碳酸钠粉末的小试管放入盛水的烧杯中如图。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 ______ 填字母序号，该物质形成的溶液中存在的微粒有 ______ 。（写微粒符号）

A.氢氧化钠B.碳酸钙C.硝酸铵D.氯化钠

三、实验题（本大题共 2 小题，共 19 分）

20.（10分）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与________、________、_________三个因素有关。

Ⅰ  根据氢氧化钙的溶解度曲线完成下列问题：。
(1）曲线上满足A点所示的溶液在升高温度后会产生的现象是：________，此时的溶液中溶质质量分数将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑵ 若向曲线上满足A点所示的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将________(选填“增加”、“减少”或“不变”).

Ⅱ 根据氯化钠的溶解度曲线完成下列问题。
⑴曲线上满足A点所示的溶液在升高温度后会产生的现象是：________，此时的溶液中溶质质点所示溶液为某温度下氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑵将B点所示的溶液升高温度到（忽略水的蒸发，此时溶液中溶质质量分数将________（选填“变大”、“变小”或“不变）。

⑶B点代表 时氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数为______。

21.（9分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
铝在短短一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，还因铝的______ 和铝具有很好的抗腐蚀性。铝具有抗腐蚀性好的原因是______用化学方程式表示。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是 ______ 用化学方程式表示。
喷漆是防止铁制品生锈的常用方法。写出其防止生锈的原理 ______。
年神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。镍元素在化合物中常见的化合价为价，写出金属镍与稀盐酸发生置换反应的化学方程式______ ，选择镍片和______ 溶液，能比较出镍和铜的金属活动性顺序。

四、计算题（本大题共 1 小题，共 8 分）

22.（8 分）硫氧粉可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成。向可能已被氧化的样品中，加入质量分数为的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止假设气体全部逸出，共消耗稀硫酸。已知：

根据化学式判断和中钠元素的质量分数较小的是 __________。

若用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，所需加水__________。

利用化学方程式计算，20g样品中含有的质量是多少？20g样品中Na2SO3的质量分数是多少？（写出计算过程）

一、选择题

D B A B D    C B C B D    A B D  C D

二、填空题：

16. ①HCl   H2O  ② C2H5OH  H2O       ③P   CS2④ CO2 溶解度随温度的升高而减小

17     高锰酸钾  化学  分子间间隔  物理  元素  下层呈紫红色，上层呈无色  甲 

18 （1）甲乙在t1时，两者的溶解度相同

（2）甲<乙=丙  （3）80g（4）大于

（5）冷却热饱和溶液结晶或冷却结晶（6） 乙>丙>甲（1）（1） 

19.易溶  先增大后减小   1.8 有晶体析出  A    Na +  OH-   H2O

20.   溶质性质  溶剂的性质   温度 

.出现浑浊；变小；减少；无明显变化 不饱和；不变 ；（3）26.5% 

21. 铝的密度小      隔绝水蒸气和氧气    或 

解：硫酸钠中钠元素的质量分数为，亚硫酸钠中钠元素的质量分数为，钠元素的质量分数较小的是硫酸钠，故答案为：；
溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为，则有，解得；由于浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：；浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；
设消耗的质量为。

                             126    98 
                              x     98g10%   

样品中的质量分数为。

答：样品中含有的质量是。质量分数为63%