回归教材重难点01 教材基础知识（解析版）

这是一份回归教材重难点01 教材基础知识（解析版），共48页。试卷主要包含了空气是混合物，各成分体积分数，测定空气中氧气含量，铁丝在氧气中燃烧现象，工业制氧气采用，影响某反应的反应速率的因素，离子符号的意义等内容，欢迎下载使用。

回归教材重难点01 教材基础知识

当前的化学命题趋势是突出考察主干知识，不刻意追求热点，与教材联络严密，侧重应用，常规题占绝大部分，注重各种才能及学科素养的考察。考生在冲刺阶段复习要回归课本，把握重难点。在最后冲刺阶段，考生应注意回归课本，理顺考点。这是复习到最后阶段感觉找不到状态时尽快恢复状态的方法。
根据现行学业水平考试命题结构的比例标准7:2:1，抓住课本内容（即基础知识）就意味着取得了70%的成功。学生可依据学科的内容特点，分章节，有重点地抓好单元复习，掌握最基本的概念、公式、定理以及一些基础的计算技巧及思维方法。固定根本，夯实基础。根据教材的特点，有重点的对课本知识进行深入浅出的归纳，这种归纳不是概念的重复与罗列，也不同于一个单元的复习，而是一种源于课本而又高于课本的知识概括。

第1部分：空气、氧气
第2部分：水
第3部分：碳及其氧化物
第4部分：构成物质的奥秘
第5部分：燃烧和灭火
第6部分：质量守恒定律
第7部分：金属和金属材料
第8部分：溶液
第9部分：酸和碱
第10部分：盐和化肥
第11部分：化学与生活

第1部分：空气、氧气
1.空气是混合物，各成分体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。氮气：性质不活泼（稳定）， 用途：①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉；稀有气体：性质不活泼（稳定） 用途：①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球④氦气用于制造低温环境
2.测定空气中氧气含量
（1）实验现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（2）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（3）误差分析：结果比真实值小：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹
（4）水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。（2）吸热加快降温
3.铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；做铁丝燃烧的实验时，铁丝用砂纸打磨的目的是除去铁丝表面氧化物；在集气瓶底加少量水（或铺少量沙子）的目的是防止高温生成物溅落瓶底炸裂。
4.氧气能支持物质燃烧，如火箭中使用液氧作为助燃剂；氧气还能供给呼吸，抢救危重病人。6.氧化反应属于放热反应。缓慢氧化也放热。
5.工业制氧气采用：分离液态空气法；原理：氮气和氧气沸点不同，氮气沸点低于氧气，氮气先分离出来，剩下的主要是氧气。该变化属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
6.实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①检验装置的气密性　②装药品　③加热　④把集气瓶灌满水倒置在水槽中　⑤将盛有药品的试管固定在铁架台上　⑥熄灭酒精灯　⑦收集气体　⑧将导管从水槽中取出，正确操作顺序是②①⑤④③⑦⑧⑥
7.氧气的密度比空气稍大，可以采用向上排空气法收集，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。氧气还可以采用排水法收集，原因是不易溶于水且不和水反应，用此法收集氧气的最佳时刻是导管口有连续均匀气泡冒出时。检验氧气的方法是
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
8.催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但化学性质和质量在反应前后不变的物质。
9.影响某反应的反应速率的因素:反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
第2部分：水
1. 水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）
电解水实验的目的是探究水的组成
电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现
3.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏
①沉淀：加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
②过滤：分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体。
③吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。
④蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；得到的水是纯净物。
4.硬水鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。
第3部分：碳及其氧化物
1.金刚石：无色透明的固体，是自然界中 最硬 的物质，可用于 切割玻璃 、 制钻头等。
2.石墨：深灰色固体，是 最软 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于 制铅笔芯、 电极、电车的滑块等。
3.金刚石和石墨都是由 碳原子 构成，由 碳元素 组成，金刚石和石墨的物理性质有很大差异，原因是：
碳原子排列方式不同；CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子构成不同。石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为 化学变化。
4.通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，能溶于水，密度比空气大。固体二氧化碳俗称干冰，升华时能吸收热量，可以用于人工降雨等。用途有①人工降雨，②舞台云雾，③致冷剂
5.将二氧化碳气体通入石蕊试液，溶液变成红色，原因是CO2＋H2O=H2CO3 (用方程式表示)；用酒精灯加热，溶液变成紫色，原因是H2CO3↑ =CO2＋H2O (用方程式表示)。将二氧化碳气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
6.用二氧化碳做阶梯蜡烛燃烧实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 ；说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质。据此生活中二氧化碳的一个用途是灭火。
7.实验室常用稀盐酸与石灰石(或大理石，主要成分都是的CaCO3)反应制取二氧化碳
8.收集二氧化碳通常采用向上排空气法，这是因为二氧化碳的密度比空气大，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。检验二氧化碳的方法是将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
9.用如图所示装置制取二氧化碳，

检查装置气密性的方法是可以用止水夹夹紫胶皮管，向长颈漏斗内加水至水浸没长颈漏斗末端，继续加水至管径内形成一段水柱，如果过一会儿水柱不下降，证明装置不漏气。
第4部分：构成物质的奥秘
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子;大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2.分子的性质：分子在不断的运动。温度升高，分子运动速率加快;分子间有空隙;同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
3.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
电性
5.不带电的微粒：分子、原子、中子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。
6.原子结构示意图

7.原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 ；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，稳定结构，与稀有气体原子化学性质都相似。
8.离子：带电的原子（或原子团）叫离子。形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
9.重要离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
10.离子符号的意义：


11.原子、离子、分子的关系
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子

质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子


12.相对原子质量（符号为Ar ）。


“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
13.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
14.元素符号的意义
（1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。
（2）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
15.元素周期表每一格包含的信息：


16.物质的分类：


17.化学式表示的意义：


如H2O：
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成；
③表示一个水分子；
④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤表示水由水分子构成。



如H2O：
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成；
③表示一个水分子；
④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤表示水由水分子构成。
实例意义
18.数字的含义：

19.常见元素、原子团的化合价
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价； 氟氯溴碘-1价； 通常氧硫-2价；铜+2价；
亚铁+2价，铁+3价；铝+3价，硅+4价，磷+5价；氯化物中氯-1价；硫化物中硫-2价；
-1价：硝酸根：NO3 氢氧根：OH -2价： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4
-3价：磷酸根：PO4 +1价：铵根：NH4
第5部分：燃烧和灭火
1.燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点
2.灭火的原理：①清除或隔离可燃物；②将可燃物与空气隔离；③降温到可燃物的着火点以下；
3.火场自救、逃生:用湿毛巾捂住口鼻，低下身体沿墙壁跑出火灾区。
4.使可燃物完全燃烧的方法：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积
5.一氧化碳的性质：可燃性、还原性、毒性　
6.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
第6部分：质量守恒定律、化学方程式
1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学反应，只适用于化学反应，不适用于解释物理变化。
2．用微粒的观点解释质量守恒定律：反应前后原子的种类 、 原子的数目 、 原子的质量不变
3．化学反应中各种量的变化

4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5.化学方程的意义


6.方程式书写四查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
①反应条件：如：点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等；
②气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；
③沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物有固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
第7部分：金属和金属材料
1.金属材料：包括纯金属和合金（混合物）
2.金属的物理性质：有良好的导热性、导电性、延展性。
3.金属的化学性质：与氧气反应、与盐溶液反应、与稀酸反应、
4.实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑；可用向上排空气法或排水法收集氢气。使用氢气前一定要检验纯度。
5.常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
6.置换反应类型：①金属+酸→盐+H2 ②金属+盐→另一金属+另一种盐
③C+金属氧化物→金属+CO2 ④H2+金属氧化物→金属+H2O
7.合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
8.生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
9.“百炼成钢”的原理是降低含碳量，反应方程式为C+O2CO2
10.常见的矿石：赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4
11.工业炼铁：
原理：A区发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
设备：高炉；原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
①焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
12.铁锈蚀条件：铁与水、氧气同时接触发生反应
铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3 ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。铝能自我保护的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
13.防止铁生锈的原理：隔绝空气（或氧气）和水;常见的防锈措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；②表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油等。
第8部分：溶液
1.溶液特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。
2.溶液组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。
3.影响溶解快慢的因素：（1）温度：温度越高，溶解速率越快。（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
4.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。
5.某些物质溶液导电原因：物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电。
6.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。
7.溶液中溶质的质量分数公式：

饱和溶液：=
8.溶液稀释：

9.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液：步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签；
用液体配制溶液实验步骤：计算、量取、配制（稀释）、装瓶贴标签：
10.转化 ：


11.物质的溶解性
①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。
③物质的溶解性受温度影响。
12.固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g
<0.01
0.01～1
1～10
＞10
一般称为
难溶
微溶
可溶
易溶

13.气体溶解度影响因素：①内因：气体和溶剂本身的性质。②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
14．固体溶解度曲线
　　
图1　　　　　　　　图2
内容
意义
曲线（如图1曲线甲）
表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
曲线上方的点（如图1点C）
表示溶液饱和且有未溶解的固体
曲线下方的点（如图1点A）
表示溶液为不饱和溶液
曲线上的点（如图1点B）
表示物质在对应温度时的溶解度
曲线交点（如图2点d）
表示几种物质在某温度时的溶解度相等
15.结晶方法
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体
第9部分：酸和碱
1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂包括：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
溶液的酸碱度常用pH表示，它的范围是0－14。pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整数。
2.浓盐酸
具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。
3.浓硫酸
浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。
浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。
4.用途：盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
5.在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；
②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）
③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）
④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象）
⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生）
6.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
7.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。
8.碱的化学性质：在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。
①与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；
②与非金属氧化物,生成盐和水。如敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
③与酸：生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（现象：有白色沉淀生成）
④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓
9.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。
中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。
10.中和反应在实际中的应用
（1）改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。
（2）处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。
（3）用于医药：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O。
（4）被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。
第10部分：盐和化肥
1.氯化钠：是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠是白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，用途很广，常用作调味剂、溶液选种、医疗上配制生理盐水等。
2.碳酸钠：俗称纯碱，化学式为Na2CO3，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3.碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色固体，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
4.碳酸钙：化学式为CaCO3，白色固体，难溶于水，大量用于建筑业，还可用于补钙剂，是大理石和石灰石的主要成分，实验室可用于制取二氧化碳气体。
5.盐的化学性质：与金属的反应：与某些酸反应、与某些碱反应、与某些盐反应
6.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
7.⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。
⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。
8.离子鉴定
CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。
Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。
SO42-的鉴定：
⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。
⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。
上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。
9.（1）化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，含氮元素的为氮肥，含磷元素的为磷肥，含钾元素的为钾肥，含两种或两种以上元素的为复合肥。
（2）化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。
（3）常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体，加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。
（4）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，且放在干燥、阴凉处保存。
第11部分：化学与生活
1. 化合物分类
（1）有机化合物（有机物）：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物除外）
（2）无机化合物（无机物）：一般不含碳元素的化合物
2.有机物与生活
（1）最简单的有机物是甲烷（CH4）
（2）瘦肉、皮肤、毛发、蚕丝、牛奶、豆制品的主要成分是蛋白质
（3）青菜、棉花的主要成分是纤维素（多糖）
（4）动物肝脏、水果中都含有丰富的维生素。
（5）肥肉、菜籽油中含有的有机物是油脂（油多来源于植物，脂多来源于动物）
3.从营养的角度看，食物的基本成分有六种，分为六大营养物质，
供能：蛋白质、糖类、油脂 ；不供能：水、无机盐、维生素
有机物：蛋白质、糖类、油脂 、维生素 ；无机物：水、无机盐
碳、氢、氧元素组成的是：糖类、油脂
4.（1）葡萄糖
转化：呼吸作用： C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O；光合作用：6CO2+6H2O 光照叶绿素 C6H12O6+6O2
葡萄糖的检验：
①试管中加入约2mL10%的NaOH溶液，滴加5%的CuSO4溶液4~5滴，混匀，看到有蓝色沉淀生成，(此过程要求NaOH 过量)其方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②上述试管中加入2mL 待测溶液，在酒精灯上加热到沸腾，观察到有红色沉淀(Cu2O)生成。
（2）淀粉的检验方法：向被检验的物质(如面包) 滴加碘酒若呈现 蓝 色，证明该物质中含有淀粉.
【注】加碘盐不含有碘单质，不能用来检验淀粉。
5.乙醇与甲醇
（1）乙醇：酒精的学名，化学式为C2H5OH，燃烧的化学方程式为 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O。酒精燃烧时在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内部出现水雾，证明生成水蒸气；燃烧时在火焰上方罩一个内壁涂满澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳。
（2）甲醇：化学式为CH3OH，有剧毒，绝对禁止用工业酒精配制饮用酒，因为工业酒精中含有少量的甲醇。
6.油脂是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源，油脂在人体内完成氧化时放出的热量
7. 蛋白质 是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。食物中的蛋白质在体内转化为可被小肠吸收的小分子化合物 氨基酸 ，然后被人体吸收，再重新结合成人体所需要的各种蛋白质。蛋白质的组成里一定含有C、H、O、N四种元素，有些蛋白质还含有 S 等元素。 中 国在世界上首次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，就是一种有生命活力的 蛋白质 。
8．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为 有白色沉淀生成，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性 变小 （填“变大”或“变小”），此过程叫做蛋白质的“盐析”，此过程为 物理 变化。
9．蛋白质受 热 或遇到 浓硝酸 、 重金属盐 、 甲醛 等化学物质，会发生 化学 变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”。因此，重金属盐、甲醛 能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服 富含蛋清、牛奶、豆浆的液体食物 来解毒。甲醛水溶液（福尔马林）浸泡动物标本，使标本不易腐烂，长期保存。但不得用于浸泡水产品，伤害人体健康。细菌和病毒主要成分是蛋白质，用酒精、高温、紫外线消毒。
10.蛋白质烧焦后有 烧焦羽毛 的气味，这个性质可以用来检验蛋白质的存在。鉴别蚕丝和棉纱线的方法是 取样，点燃，有烧焦羽毛味的原物质是蚕丝，无烧焦羽毛味的原物质是棉纱线。
11.某些维生素的作用：维生素A缺乏会导致夜盲症；维生素C缺乏易导致坏血病.；维生素D缺乏会影响钙质的吸收.；维生素B缺乏会导致口角炎、脚气病。
12.当今世界最重要的三大化石燃料（常规能源）是煤、石油、天然气，都是混合物，不可再生能源。开发利用可再生能源：风能、氢能、地热能、潮汐能。
13.煤主要含有C元素，还含有硫、氧、氮、氢等。煤隔绝空气加强热，可以分解得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、焦炉煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料）。这种煤的加工方式称为煤的干馏或炼焦，属于化学变化。煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨(pH<5.6的降水)防治酸雨措施：①大力推广使用脱硫煤；②用天然气或者其他清洁能源代替煤。
14.石油是复杂的液态混合物，主要成分是多种C、H元素组成的有机化合物(通常称为烃)。人们一般不直接用石油作燃料，而是将石油放入分馏塔中根据其各成分的沸点不同，经加工能得到各种不同的产品。如：汽油、煤油、航空煤油和柴油、液化石油气等，石油的分馏属于物理变化。
15.天然气的主要成分是结构最简单的有机化合物---甲烷（化学式为CH4)，无色无味气体、难溶于水、密度比空气的小。是天然气的主要成分，还是坑道气、沼气、可燃冰的主要成分。具有可燃性，燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃2H2O+CO2
16.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
17.鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。）
18.氢能源的优点：①来源广；②热值高；③ 充分燃烧产物为水，故称为“绿色能源”
氢能源开发中的问题：
(1)制备氢气的能耗问题(成本高)；(2)氢气的储存和运输等问题(安全问题).
19.实验室制取H2常用锌和稀硫酸；反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
发生装置：同实验室制取CO2的固液常温型，收集装置：采用排水法或向下排空气法收集。
20. 化学电源充电时：电能转化为化学能；放电时，化学能转化为电能。化学电源的优点：既可以 稳定供电 又可以重复使用， 使用方便.
21．材料分类：无机材料、合成材料、复合材料。
22.无机材料：包括金属材料（包括纯金属、合金）和无机非金属材料（包括陶瓷、玻璃、水泥等）。
23．合成材料的种类：塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）纤维的种类：天然纤维、人造纤维、合成纤维等。
（2）塑料的种类：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）。
（3）橡胶的种类：天然橡胶、合成橡胶。合成橡胶的优点是具有良好的弹性、绝缘性和耐高温性。
24．如何鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？取样，灼烧，有刺激性气味为有毒塑料，反之为无毒塑料。
25．复合材料指的是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。
26．常见的复合材料有钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢、碳纤维等。
27．玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于合成材料，玻璃钢属于复合材料。
28．如何鉴别动物纤维（羊毛，含蛋白质），植物纤维和合成纤维？取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的为动物纤维，有烧纸气味的为植物纤维，有刺激性气味的为合成纤维。
29.天然纤维：棉、麻、丝、毛；合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶
合成纤维优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；合成纤维缺点：吸水性透气性差
30.造成空气污染的物质：
①有害气体:一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）；②可吸入颗粒物如烟尘
31.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成，但不是空气污染物和有害气体）、臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）
32.硫酸型酸雨的形成过程：
途径一：空气中的SO2可与雨水反应，发生反应为SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为：2SO2+O2 粉尘 2SO3；SO3+H2O=H2SO4；
33．水体污染主要来自 工业废水 、 农业用水 、 生活污水 。

1.（2023山东济宁市二模）请用化学用语回答：
（1）治疗胃酸过多的一种盐_______。
（2）硫酸铝中的阴离子的符号是_______。
（3）引起酸雨的一种气体_______。
（4）患甲状腺肿大缺乏的元素是_______。
【答案】（1）NaHCO3 （2） （3）SO2（或NO2等合理即可） （4）I
【解析】
（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：NaHCO3；
（2）硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：；
（3）二氧化硫、二氧化氮等均能与水反应生成酸性物质，均能导致酸雨的发生，故填：SO2、NO2等；
（4）缺碘会导致甲状腺肿大，故填：I。
2. （2023天津南开区一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳 ②熟石灰 ③碳酸氢钠④石墨 ⑤硝酸钾 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于焙烤糕点的是_______；
（2）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_______；
（3）可作干电池电极的是_______；
（4）可用于配制生理盐水的是_______；
（5）属于复合肥料的是_______；
（6）绿色植物进行光合作用吸收的是_______。
【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）⑥ （5）⑤ （6）①
【解析】
（1）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙烤糕点，故填：③；
（2）氢氧化钙即熟石灰可与硫酸铜溶液混合制成波尔多液，故填：②；
（3）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：④；
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：⑥；
（5）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：⑤；
（6）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：①。
3.（2022广西桂林中考）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．食盐 B．明矾 C．酒精 D．氮气 E．石墨 F．熟石灰
（1）可用于净水的是______；
（2）可用作燃料的是______；
（3）可用作电极材料的是______；
（4）可用作食品保鲜保护气的是______；
（5）可用于腌制食品的是______；
（6）可用于改良酸性土壤的是______。
【答案】（1）B （2）C
（3）E （4）D
（5）A （6）F
【解析】
（1）明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填B。
（2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填C。
（3）石墨具有导电性，可用作电极材料，故填E。
（4）氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可用作食品保鲜保护气，故填D。
（5）食盐可以作调味品，可用于腌制食品，故填A。
（6）熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，故填F。
4．（2022湖南湘西州中考）（6分）定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的。
（1）空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 　 　（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
（2）鱼塘缺氧会导致鱼类死亡， 。过氧化钙与水发生化学反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释：　
　。
（3） 常温下，已知饱和Ca（OH）2溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适：
　。
【答案】（1）后　
（2）养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙（CaO2）以改善水质，但过氧化钙投入不能过量 　适量的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存　。
（3）　取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适　。
【解析】（1）已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为后蒸发出来的气体；故答案为：后；
（2）适量的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存；故答案为：适量的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存；
（3）取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适；故答案为：取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适。
5．（2022山东枣庄中考）（5分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 　 　；构成氧气的粒子是 　 　（写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 　　 　　，在化学变化中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　 　。
【答案】（1）21%；O2；
（2）；得到；
（3）分子间隔。
【解析】（1）空气中，氧气的体积分数约为21%；氧气是由氧分子构成的，氧分子符号为O2；故答案为：21%；O2；
（2）氧原子的质子数为6，核外有6个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，即氧原子结构示意图为：，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；故答案为：；得到；
（3）从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是分子间隔；故答案为：分子间隔。
6.（2022广西桂林中考） 空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
（1）空气成分中，能供给动植物呼吸的是______，体积分数最大的是______；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有______。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是______；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为______。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______（填“温度”或“压强”）有关。
【答案】（1） ①. 氧气或O2 ②. 氮气或N2 ③. 水蒸气或H2O
（2） ① 氯化钠或NaCl ②. 乳化 ③. 压强
【解析】
（1)空气中的氧气能够支持呼吸，能供给动植物呼吸，故填氧气或O2；
空气的成分中，氮气的体积分数为78%，在空气中的体积分数最大，故填氮气或N2；
片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水分，故填水或H2O。
（2)生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，该溶液的溶质是氯化钠，故填氯化钠或NaCl；
洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化；
打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，故填压强。
7．（2022山东枣庄中考）（5分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 　 　；构成氧气的粒子是 　 （写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 　　，在化学变化中易 　 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　 　。
【答案】（1）21%；O2；
（2）；得到；
（3）分子间隔。
【解析】（1）空气中，氧气的体积分数约为21%；氧气是由氧分子构成的，氧分子符号为O2；故答案为：21%；O2；
（2）氧原子的质子数为6，核外有6个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，即氧原子结构示意图为：，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；故答案为：；得到；
（3）从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是分子间隔；故答案为：分子间隔。
8．（2022湖南株州中考）（6分）在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称 　 　。
（2）在实验室里选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是 　　 　 　。
（3）在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为 　 　 　；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择装置　 。
（4）某同学要收集二氧化碳气体，可选用的收集装置除了E以外，还可以是：　 。
【答案】（1）集气瓶。
（2）防止加热时高锰酸钾进入导管。
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；F。
（4）G。
【解析】（1）图中仪器①的名称是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
（2）在实验室里选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾进入导管。
故答案为：防止加热时高锰酸钾进入导管。
（3）在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择装置F。
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；F。
（4）某同学要收集二氧化碳气体，可选用的收集装置除了E以外，还可以是G。
故答案为：G。
9．（2022山东烟台中考）（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是 　 　。
（2）生石灰的作用是 　 　。
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的 　性。
（4）本实验能得出的结论是 　 （填序号）。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
【答案】（1）　蜡烛燃烧消耗氧气　。
（2） 　与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷　。
（3）　导热　。
（4）　C　
【解析】（1）蜡烛燃烧需要氧气，故图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，且将滴管中的水全部滴入广口瓶后，铝盒中的白磷开始燃烧，故生石灰的作用是与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷；
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性；
（4）A、当蜡烛熄灭以后，白磷仍然能燃烧，故“可燃物燃烧氧气必须充足”说法错误，该选项不符合题意；
B、根据图二并不能判定白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在，故该选项不符合题意；
C、根据图二及实验现象可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，故该选项符合题意。
故选：C。
10．（2022湖南永州中考）（7分）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：

查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 　 。
（2）按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 　 。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 　 （填写实验现象）。
（5）装置C的作用是 　 。
【答案】（1）　烧杯　
（2） 　气密　
（3）　2H2O22H2O+O2↑　。
（4）　剧烈燃烧，产生大量的白烟　。
（5） 　吸收P2O5，防止污染环境　。
【解析】（1）仪器a的名称是烧杯。
（2）将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置的气密性良好，这一操作的目的是检查装置的气密性。
（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，片刻，可观察到白磷会剧烈燃烧，产生大量的白烟。
（5）五氧化二磷会污染空气，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）气密；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）剧烈燃烧，产生大量的白烟；
（5）吸收P2O5，防止污染环境。
11. （2022江苏南通中考）用化学符号表示
（1）3个钙原子______；
（2）空气中含量最多的元素______；
（3）硫酸根离子______；
（4）显正三价的铝元素______。
【答案】（1）3Ca （2）N
（3）
（4）
【解析】
（1）原子的表示方法用元素符号表示，3个钙原子3Ca；
（2）空气中含量最多的元素为氮元素N；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硫酸根离子为；
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；显正三价的铝元素为。
12．（2022湖南邵阳中考）（8分）用适当的化学用语填空。
（1）硫元素：　 　
（2）钠离子：　 　
（3）2个氮原子：　 　
（4）碳酸钙中钙元素的化合价：　 　
【答案】（1）　S　
（2）　Na+　
（3）　2N　
（4）：　CO3　
【解析】（1）硫元素的元素符号为S；故答案为：S；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则钠离子表示为Na+；故答案为：Na+；
（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子就可表示为：2N；故答案为：2N；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钙中钙元素显+2价表示为CO3；故答案为：CO3。
13．（2022山东济宁中考）（4分）以氯元素为例，按要求用符号回答下面问题：
（1）氯元素的元素符号 ；
（2）由氯元素组成气体单质的化学式 ；
（3）由氯元素组成的一种酸的化学式 ；
（4）由氯元素组成的一种盐的化学式 　。
【答案】
（1）Cl；
（2）Cl2；
（3）HCl；
（4）NaCl（合理即可）。
【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl。
（2）由氯元素组成气体单质是氯气，其化学式为Cl2。
（3）盐酸是由氯元素组成的一种酸，其化学式为HCl。
（4）氯化钠是由氯元素组成的一种盐，其化学式为NaCl（合理即可）。
14．（2022湖南邵阳中考）（8分）水是生命之源。
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度最高的是 　；
（2）如图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是 　；

（3）生活中我们常用 　 　区分硬水和软水；
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有 　（填序号）。
①大量使用含磷洗衣粉
②农业上禁止使用农药和化肥
③生活污水集中处理达标后再排放
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【答案】（1）蒸馏；
（2）氢气；
（3）肥皂水；
（4）③④。
【解析】（1）沉淀、过滤可以除去水中的难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，而蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此相对净化程度最高的是蒸馏；故答案为：蒸馏；
（2）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是氢气；故答案为：氢气；
（3）生活中我们常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水；故答案为：肥皂水；
（4）①大量使用含磷洗衣粉会造成水体污染，说法错误；
②农业上不能禁止使用农药和化肥，要合理使用农药和化肥，说法错误；
③生活污水集中处理达标后再排放可以防止水体污染，说法错误；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防止水体污染，说法正确。
故答案为：③④。
15．（2022河北中考）我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图21所示（反应条件已略去），A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。

请回答下列问题：
（1）固态的F俗称为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）D的一种用途是 。
【答案】（1）干冰 （2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（3）复分解反应 （4）中和酸性土壤（配制波尔多液、做建筑材料等）
【解析】
（1）由题意可知，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径，再结合图形分析所以可知F是二氧化碳，固体二氧化碳俗名干冰。
（2）由图可知，反应①为吸收二氧化碳的反应，初中阶段所学吸收二氧化碳效果最好的是氢氧化钠溶液，且生成物之一C为一种常见的溶剂，应该是H2O，因此反应①应为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，物质B应为Na2CO3；
（3）由上一问可知，反应①为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，则物质B为Na2CO3，反应④为H2O和物质G发生的化合反应，初中阶段物质G应为氧化钙，所以物质D为氢氧化钙，反应②的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，基本反应反应类型为复分解反应；
（4）氢氧化钙可用于中和酸性土壤（配制波尔多液、做建筑材料等）
16. （2022湖南荆州中考）请用化学用语填空：
（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 _____、水蒸气发生了化学反应。
（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 _____（填元素符号）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 _____。
（4）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故填：；
（2）铜绿分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，氧化铜、水和二氧化碳共含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则铜绿中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，故填：；
（3）根据反应可知，一氧化碳与氧化铁反应时夺走了氧化铁中的氧元素，故一氧化碳具有还原性，故填：；
（4）根据微观示意图可知甲烷和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：。
17.（2022湖北宜昌中考）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。

①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
【答案】（3）①. 冒白烟、放热、气球膨胀 ②. ③. ABD
【解析】（3）①用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。
A．如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却后不能再回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
C．如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内与瓶外没有发生物质交流，天平平衡，不符合题意；
D．实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不再平衡，符合题意。
18. （2022四川内江中考）《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素由_______种元素组成，一个三七素分子中共含有________个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为________，三七素中元素的质量分数最大的是______元素。
【答案】（1） ①. 四或4 ②. 19
（2） ①. 60:7 ②. 氧
【解析】
（1）根据化学式可知，三七素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，一个三七素分子中共含有5+7+2+5=19个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为：，三七素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：。则三七素中元素的质量分数最大的是氧元素。
19．（2022山东烟台中考）（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　 　。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　 　　。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　 　 　 　 　 　　（写出操作及其现象）。
【答案】（1）红色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
故答案为：（1）红色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。
20．（2022湖南娄底中考）（8分）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 　 　。
（3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3） 　 　m（NaCl）。
（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填理实验操作名称）。

【答案】（1）在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；（3）＜；（4）过滤。
【解析】（1）P点的含义是：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是：氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
（3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3）＜m（NaCl），因为降温前，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾的饱和溶液中的溶剂比氯化钠中的溶剂少；因此降温后，它们的溶剂不变，因此溶液中溶质质量KNO3比NaCl小；故答案为：＜；
（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体；故答案为：过滤。
21. （2022贵州铜仁中考）产业振兴是乡村振兴战略中的目标之一。“科学种田”能提高粮食产量和保障粮食安全，请根据要求回答下列题：
（1）农业上施用的硝酸钾属于______肥料（填化肥的种类）。
（2）某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用 pH 试纸帮助当地农民检测土壤的pH（写出具体的实验操作步骤）。
【答案】（1）复合肥或复合
（2）取少量土壤放入干燥洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入适量水搅拌，静置沉淀，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值。
【解析】
（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
（2）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。因干燥的土壤无法测定酸碱性，所以加入少量的水进行测量。具体方法为：取少量土壤放入干燥洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入适量水搅拌，静置沉淀，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值。
22．（2022湖南株州中考）（3分）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
（1）化石燃料包括煤、石油、　 等，是重要的能源。
（2）目前，多数汽车使用的燃料是 ，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车。
（3）　 　埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源。
【答案】（1）天然气；
（2）汽油；
（3）可燃冰。
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；
（2）目前，多数汽车使用的燃料是汽油，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车；
（3）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源。
23．（2022山东东营中考）（7分）节假日双休日，买一顶帐篷去野营成为时尚。小东同学野营中遇到以下问题，该如何处理？
（1）若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可选用下列 　 　（填序号，下同）物质涂抹以减轻痒痛。
A.肥皂水
B.食醋
C.食盐水
D.纯碱水
（2）野营食谱如下：面包、羊肉串、豆腐皮、酱牛肉，从均衡饮食角度来看，你认为食谱还应添加 　 　。
A.炒鸡蛋
B.牛奶
C.水果
D.新鲜蔬菜
（3）野营结束后，为防止引发火灾，小东同学用沙土将所有火源全部盖灭，他利用的原理是 　 　。
（4）垃圾分类投放已成为生活常态。小东同学捡拾到如下垃圾：废纸、铝制易拉罐、废电池、矿泉水瓶、骨头，其中废电池应投入的垃圾箱上所印标识是 　 。他通过网络发出倡议：“如果没有设置垃圾箱，请大家收拾好垃圾后打包带走，让我们共建一个美丽、文明的东营！”
【答案】（1）AD；
（2）CD；
（3）隔绝氧气或空气；
（4）B。
【解析】（1）可用于涂抹以减轻疼痛的物质需显碱性，肥皂水呈碱性，食醋显酸性，食盐水呈中性，纯碱水呈碱性；
（2）面包中含有淀粉，淀粉属于糖类，羊肉串，豆腐皮、酱牛肉中含有丰富的蛋白质、脂肪、无机盐、水，主食和配菜中主要含有糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、水，唯独缺少维生素，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，则增C.水果、D.新鲜蔬菜；
（3）灭火的原理有三种：清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下，用沙土将所有火源全部盖灭，利用的原理是隔绝氧气或空气；
（4）废电池属于有害垃圾；
24. （2022贵州铜仁中考）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代的重要作用，请根据要求填空∶
（1）在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源______。
（2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的______作用。
（3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的______。
（4）在农业上，可用______与硫酸铜等配置农药波尔多液。
（5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火，______将火扑灭。
【答案】（1）太阳能（合理即可）
（2）乳化
（3）化学性质比较稳定 （4）氢氧化钙 （5）立即盖上锅盖
【解析】
（1）常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；
（2）用洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，将大油滴分散成细小的油珠，随水冲走；故填：乳化。
（3）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质比较稳定，常温下不与其他物质反应；
（4）用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；
（5）炒菜时，油锅突然着火，立即盖上锅盖，采取这一措施的原理是隔绝空气，很快就将火熄灭。
25. （2023天津南开区一模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。“南水北调尔线北延应急供水工程”缓解了我市可利用淡水资源缺乏的情况。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为_______。生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
（2）电解水的实验中，正极产生的气体是_______；电解水的化学方程式为_______。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，家庭里可用厨房调味品_______浸泡清洗；实验室可用盐酸来洗涤，其中发生的中和反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 软水 ②. 煮沸
（2） ①. 氧气或O2 ②.
（3） ①. 食醋 ②.
【解析】
（1）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水，反之产生较少泡沫的为硬水。生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙镁离子以沉淀的形式析出，从而降低水的硬度；
（2）电解水实验中，根据正氧负氢，即正极产生的为氧气，水通电生成氢气和氧气，该反应方程式为；
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，由于食醋含有醋酸，醋酸会与碳酸钙和氢氧化镁发生反应，所以家庭里可用厨房调味品食醋浸泡清洗；
实验室可用盐酸来洗涤，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，故其中发生的中和反应的为氢氧化镁与盐酸反应是氯化镁和水，该反应的化学方程式为。　
26. (2023四川德阳市旌阳区一模)化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。
【实验探究一】实验室制取CO2

（1）上述装置中，仪器②的名称为______。
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，可选用上述装置中的______作为气体发生装置，产生CO2的反应原理为______（用化学方程式表示）。
（3）若用装置F采用排空气法收集CO2，气体应从导管______端通入，从另一出口排出空气。
【实验探究二】探究CO2的性质
（4）实验如图，通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______，同时得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，证据是______（填现象）。

【答案】（1）水槽 （2） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）a
（4） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红
【解析】
（1）仪器②的名称是水槽。
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置应选B；
石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用装置F采用排空气法收集CO2，气体应从长管通入，即从a端通入。
（4）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
干燥的石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊纸条变红，说明二氧化碳和水发生了反应。
27. （2023湖南娄底市一模）“微观一宏观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。

（1）硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图1所示。
①图中x=_____________________。
②硒离子的化学符号为_______________。
（2）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图2所示，下列说法正确的是_______________。
A. 该变化涉及的元素种类有三种
B. 该变化属于化学变化
C. 氘、氚两种原子的质子数相同
D. 氘和氚两种原子的质量相等
（3）元素周期表中部分元素的信息如图3。
①第14号元素属于_______________（选填“金属”或“非金属”）元素。
②11号和17号元素组成的物质由_______________（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（4）已知如图4所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则m的值为_______________。
【答案】（1） ①. 18 ②. Se2- （2）C
（3） ①. 非金属 ②. 离子
（4）31
【解析】
（1）①据图1可得：2+8+x+6=34，解得x=18。
②据图1可知，硒原子最外层6个电子，容易得到2个电子，形成相对稳定结构，即形成带2个单位负电荷的阴离子，所以硒离子的化学符号为 Se2- 。
（2）A、该变化涉及的元素有2种，即氢元素和氦元素，该选项不正确；
B、该变化是原子核之间的结合，不属于化学变化范畴，该选项不正确；
C、氚、氦两种原子的质子数均是1，该选项正确；
D、相对原子质量=质子数+中子数，所以据图2可知氘原子和氚原子质子数相等，中子数不等，故两者相对原子质量不相等，即质量不等，该选项不正确。
故选C。
（3）①据图3可知，第14号元素是Si元素，名称是硅，石字旁，所以硅是非金属元素。
②据图3可知，11号和17号元素分别是钠和氯元素，钠和氯元素组成的物质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（4）最外层电子数相同，化学性质相似，所以图4中n=3，则m=2+8+18+3=31。
28. （2023海南二模）积极参加家庭劳动，提升生活技能，感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于合成材料的是______；

（2）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的______性；
（3）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：米饭、清蒸鱼、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，为补充该营养素，建议增加______（选填字母序号）
A. 炒青菜 B. 酱牛肉 C. 煮鸡蛋
（4）洗碗时，加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的______作用。刷完铁锅后，应擦干放置，其擦干的目的是______。
【答案】（1）涤纶 （2）吸附 （3）A
（4） ①. 乳化 ②. 防止铁锅与水接触面使铁锅生锈
【解析】
（1）面料中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料；
（2）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性；
（3）米饭中富含糖类、清蒸鱼中富含蛋白质和油脂、红烧排骨中富含蛋白质和油脂等，则该午餐中还缺少维生素，炒青菜中富含维生素，酱牛肉中富含油脂和蛋白质，煮鸡蛋中富含蛋白质，为补充维生素，建议增加炒青菜；
故：A。
（4）洗碗时，加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的乳化作用，刷完铁锅后，应擦干放置，其擦干的目的是：防止铁锅与水接触面使铁锅生锈。
29. （2023江苏徐州市一模）下列是与人类生产、生活密切相关的物质，选择适当的物质填空（填序号）：
①碳纤维 ②氢氧化钠 ③加碘食盐 ④氢氧化钙 ⑤蛋白质 ⑥小苏打
（1）能为人类活动提供能量的物质是______。
（2）配制波尔多液的碱是______。
（3）用于制作飞机机翼的复合材料是______。
（4）用于治疗胃酸过多的是______。
（5）常用于制人造丝、造纸、印染等工业的是______。
【答案】（1）⑤ （2）④ （3）① （4）⑥ （5）②
【解析】
（1）蛋白质能为人类活动提供能量，故填：⑤；
（2）氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙可用于配制波尔多液，故填：④；
（3）碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，可用于制作飞机机翼，故填：①；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：⑥；
（5）氢氧化钠可用于制人造丝、造纸、印染等工业，故填：②。