2024长春外国语学校高三上学期9月月考试题化学含答案

  长春外国语学校2023-2024学年第一学期第一次月考高三年级

化学试卷

出题人：王丽秋       审题人：杨春娜

    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

    1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信

       息条形码粘贴区。

    2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书

       写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

   在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1  D-2  C-12   O-16    Mn-55   

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将还原为甲醇

A．发生还原反应

B．既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．发生反应，转移电子

3．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是（  ）

A．①中用瓷坩埚作反应器

B．①中用作强碱性介质

C．②中只体现氧化性

D．转化为的理论转化率约为66.7%

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（  ）

A．                  B．

B．C．  D．

5．下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是

C．向的溶液中滴加稀盐酸：

D．用铁作电极电解饱和食盐水：

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA

B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

8．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：

下列说法错误的是（  ）

A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C．中和工序中的化学反应为

D．参与反应的为1∶1∶1

9．阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．1mol阿莫西林最多消耗5mol

B．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH

C．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子

D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应

10．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是（  ）

A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质

B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气

C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化

D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

11．下列实验过程可以达到实验目的的是（  ）

 12．下列实验操作或装置能达到目的的是（  ）

A．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同

B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜

C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2

D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱

14．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是（  ）

A．该方法中和化合物X为催化剂

B．该过程涉及了取代反应和加成反应

C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D．若原料用 ，则产物为

第Ⅱ卷

二、综合题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时适当升温的主要目的是       ，发生反应的离子方程式为       。

(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有       。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为       。

(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是       ，“沉铝”的最佳方案为       。

(4)“水浸”后得到的“滤液2”可返回       工序循环使用。

16．（14分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)红渣的主要成分为       (填化学式)，滤渣①的主要成分为       (填化学式)。

(2)黄铁矿研细的目的是       。

(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为       。

(4)工序①的名称为       ，所得母液循环使用。

(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为       ，氧化工序发生反应的离子方程式为       。

(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为       和       (填化学式，不引入杂质)

17．（14分）作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：

(1)装置B应为           (填序号)。

(2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞           ，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞           ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(3)装置F的作用为           。

(4)反应过程中，控温的原因为           。

(5)氢醌法制备总反应的化学方程式为           。

(6)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为           。

18．（16分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：；。

请回答下列问题：

(1)A的名称是       。

(2)B的分子式是       ；B中含有的官能团的名称是       (写名称)。

(3)C的结构简式为       ，A→D的反应类型为       。

(4)E→F的化学方程式为       。

(5)中最多有       个原子共平面。

(6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有       种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是       (写结构简式)。

答案

第Ⅰ卷

一、选择题

1-5  DBDAC   6-10  AAAAC   11-14  BBCC

第Ⅱ卷

二、综合题

15.(1)     提高浸出率(或提高浸出速率)    

(2)     和     84%

(3)     使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度     高温溶解再冷却结晶

(4)沉铝

16．(1)     Fe2O3     SiO2

(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率

(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤

(5)     +2；     6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+

(6)     H2O2     NH3·H2O

17．(1)②或③①

(2)     a、c     c、d

(3)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒

(4)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解

(5)

(6)17%

18．(1)丙烯

(2)          碳碳双键、酯基

(3)          取代反应(或水解反应)

(4)

(5)10

(6)     8