2024襄阳宜城一中高二上学期9月月考化学试题含答案

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注意事项：
答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23C 12N 14S 32K 39
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
下列与热化学相关的说法正确的是
ΔH＞0 表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应
反应焓变是指 1 ml 物质参加反应时的能量变化
ml H2 与 0.5 ml O2 反应放出的热就是H2 的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤日照香炉生紫烟；⑥ 火树银花。
A．①②④⑥ B．③⑤C．⑤⑥D．③ 3．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)+I2(?)  2HI(g) ΔH1=−9.48kJ·ml−1
②H2(g)+I2(?)  2HI(g) ΔH2=+26.48kJ·ml−1
下列判断正确的是
A．①中的 I2 为固态，②中的 I2 为气态B．1ml 固态碘升华时将吸热 17kJ C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．②中反应物总键能比生成物总键能大
下列说法正确的是
放热反应均是自发反应
物质的量增加的反应，ΔS 为正值
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知 ΔH>0，ΔS<0 则一定不能自发进行
D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
5 ． 已知 25℃ 、 101kPa 时， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ·ml−1，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是
A．冰融化为水时，需要吸收热量B．H2 的燃烧热 ΔH= −241.8 kJ·ml−1
1g 冰变为 1g 水蒸气后化学键数目不变
ΔH 的单位中“ml−1”指每摩尔反应
2
N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在Pt O+ 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．CO 为还原剂
B．总反应的 ΔH =ΔH1+ΔH2=−226 kJ·ml−1
C． 作为该反应的催化剂，能显著改变体系中的活化分子百分数
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
实验测得：101 kPa 时，1 ml H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 ml CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = −890.3 kJ·ml−1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = 890.3 kJ·ml−1
C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = −285.8 kJ·ml−1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ·ml−1
反应 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45ml·L−1·min−1②v(B)=0.6ml·L−1·s−1③v(C)=0.4ml·L−1·s−1
④v(D)=0.5ml·L−1·s−1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>①D．④>③>②>①
下列有关反应速率的说法，不正确的是
已知 SO2 催化氧化生成 SO3 是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但
SO3 产率降低
用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 C．100mL 2ml/L 的盐酸跟锌片反应，加入 20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和CO2，若减小压强反应速率变慢
反应 在 5 L 密闭容器中
投入 1 ml NH3 和 1 ml 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4 ml，下列说法错误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 ml·L−1·min−1B．2 分钟反应放出的热量值等于 90.59 kJ
分钟内 O2 的转化率是 50%D．2 分钟末 c(H2O)=0.6 ml/L
科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ) 表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
②中包含 C—H 键的断裂过程
该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
由此历程可知： D．该历程中制约反应速率的方程式为 CH3O*+3H*→CO*+4H*
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化④4 ml H—O 键断裂的同时，有 4 ml H—F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③④B．②④⑤C．①②③D．③④⑤
反应 达到平衡后，保持温度不变，再通入2mlSO2，
重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比 的值
A．不变B．变小C．变大D．无法确定
在温度 T1 时，向一体积固定为 2L 的密闭容器中通入 1mlCO2 和 3mlH2 发生反应：
5min 后反应达到平衡，CO2 的转化率为
20%。下列说法正确的是
A．前 5min，平均反应速率 v(H2)=0.03ml/(L·min) B．该温度下反应平衡常数的值为 0.014
当 3v 正(CO2)= v 正(H2)时，说明反应已达到平衡状态
若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入 1mlA 和 3mlB
发生反应，t1 时达到平衡状态Ⅰ，在t2 时改变某一条件， t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
t2 时可能改变的条件是：向容器中加入C
平衡时 A 的体积分数
平衡常数 K： K(Ⅱ)  K(Ⅰ)
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．（16 分）已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧
②太阳光分解水制氢气 2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)ΔH2 = +571.6 kJ·ml−1
③液态水转化为水蒸气 H2O(l) = H2O(g)ΔH3 = kJ·ml−1
回答下列问题：
从能量转化角度分析，反应①为 反应 (填“吸热”或“放热”) 。
若在反应②中使用催化剂，ΔH2 (填“增大”“减小”或“不变”) 。
写出反应③的热化学方程式 。
有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下。
则 M 的化学式为，M、N 相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。
（5）已知
CH3OH(l)的燃烧热为
238.6kJ  ml1，
，则 a 238.6(填
“＞”“＜”或“=”)。
使Cl2 和H2O (g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和CO2 ，当有 1ml
Cl2 参与反应时
释放出 145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混 合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
，则反应过程中， 每转移 1 ml 电子时放出的热量为 。
已知：
均大
于 0)。
若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为 kJ。
17．（19 分）Ⅰ、某实验小组用 0.50 ml·L−1 NaOH 溶液和 0.50 ml·L−1 硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：
配制 0.50 ml·L−1 NaOH 溶液：若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。
从下表中选择，称量 NaOH 固体所需要的仪器是 (填字母)。
测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成 1 ml H2O 时反应放出的热量为 57.3 kJ， 写出该反应的热化学方程式：
。
取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②用上述实验数值计算的结果 57.3 kJ·ml−1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
实验装置保温、隔热效果差
量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度 t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2−t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度Ⅱ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：
实验时，分别量取H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定 来判断反应的快慢。
实验①、②、③所加H2C2O4 溶液均要过量，理由是 。
实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响，实验②和③是探究 对化学反应速率的影响。
实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然显著增大，可能原因是
。
18．（8 分）如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。
回答下列问题：
煤的气化发生的主要反应是： 已知：
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：
∆H= kJ/ml。
用煤气化后得到的H2 合成氨：
在容积为 2L 的密闭容器中投入N2 和H2 充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
编号
温度/℃
H2C2O4 溶液
酸性KMnO4 溶液
浓度/(ml / L)
体积/ mL
浓度/(ml / L)
体积/ mL
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
a．t1 时可能增大了N2 的浓度b．t2 时可能充入了氦气
c．t3 时可能降低了温度d．t4 时可能分离出氨气
某温度时合成甲醇的反应 ，在
容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
①前 2min 的反应速率v H2  = 。
②该温度下的平衡常数为 (可用分数表示)
（12 分） CO2 和H2 合成甲烷有利于“碳达峰、碳中和”的目标实现。回答下列问题：
部分化学键的键能如下表所示：
则
T℃时，将1mlCO2 (g) 和 4mlH2 (g) 充入体积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应 。起始压强为p0kPa,10 min 末反应达到平衡状态，此时容器内的压强为起始压强的 0.8 倍。则0  10 min 内， CO2 的平均反应速率为 ml  L1  min1 ； T℃时，该反应的压强平衡常数Kp = kPa2 (用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含p0 的代数式表示)。
（3）2021 年 9 月 24 日，我国科学家发表文章介绍了在人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。CO2 还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2 催化加氢主要反应有：
浓度时间
cCO /ml  L-1
cH  /ml  L-1
2
cCH OH /ml  L-1
3
0
1.0
1.8
0
2min
0.5
0.5
4min
0.4
0.6
0.6
6min
0.4
0.6
0.6
化学键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能/ kJ  ml 1 
413
436
463
745
当压强分别为 p1、p2 时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同
温度下体系中CO2 的平衡转化率和CH3OH、CO 的选择性如图所示。[ CH3OH (或CO )
的选择性
则表示CO 选择性和CO2 平衡转化率的曲线分别为 (选填①、②、③、④、
⑤，下同)和 ；若在恒温恒压条件下只进行反应Ⅰ，能表示反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 。
A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变