2024长春外国语学校高二上学期9月月考化学试题含答案

   长春外国语学校2023-2024学年第一学期期初考试高二年级

化学试卷

出题人 ：姚林然        审题人：高凯

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量： H-1    C-12     N-14      O-16      Mg-24      Cu-64

第Ⅰ卷

一、选择题（48分）

1.下列有关说法中正确的是（    ）

A. 大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色

B. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

C. 水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品

D. 蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖

2. 煤和石油综合利用的说法正确的是（    ）

A.煤的气化和液化都是物理变化

B.生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物

C.石油通过分馏和裂化都能获得汽油

D.石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

3．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是

A. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能

B. 运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料

C. “麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅

D. 蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高

4. 下列符号表征或说法正确的是

A. 羟基电子式： 

B. CF2Cl2的球棍模型： 

C. 丙酸的结构简式：CH3CH2CH2COOH

D. 聚乙烯的链节：—CH2-CH2—

6. 下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是

7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关王分枝酸的叙述正确的是

A. 该有机物属于芳香族化合物

B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

C. 该有机物的分子式是C10Hl2O6

D. 该有机物分子中所有原子可能处于同一平面

9. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 

A. 亚硫酸钠溶液、二氧化硫 

B. 氢氧化钠溶液、二氧化氮

C. 饱和食盐水、氯气 

D. 硫酸溶液、氨气

10. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是

11. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，反应开始时NH3为1mol，半分钟后，NO的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是

A. 容器中H2O的物质的量减少了0.45mol

B. NH3的平均反应速率是0.010mol/(L·s)

C. 当容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比是4∶5∶4∶6时，说明该反应达到平衡

D. 容器中NH3的转化率为30%

12. 下列实验操作、现象和得出的结论正确的是

13. 根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是 

A. CO(g)与H2(g)反应生成32 g CH3OH(l)吸收91 kJ能量

B. 形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量

C. CH3OH分子中只含有极性共价键

D. 1 mol CH3OH(l)具有的能量高于2 mol H2(g)和1 mol CO(g)具有的能量

14. 由一种工业废渣(主要成分为MgCO3、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备MgCO3·3H2O的实验过程如下。下列说法不正确的是

A. 将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率

B. “酸浸”时MgCO3发生反应的离子方程式为CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

C. “氧化”后的溶液中存在的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Al3+

D. 操作X为萃取分液，使用玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

第Ⅱ卷

二、填空题

17. (12分) 海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程

①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。

②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)

A．熔点较低       B．熔点较高       C．沸点较低       D．沸点较高

（2）海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为___________，可以观察到CCl4层呈_____________色。

18. （12分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应                    B．甲烷的燃烧反应

C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应        D．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ___________kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)   △H=-414 kJ·mol-1

II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H=-511 kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：_______________________________。

（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

19.（16分）某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。

Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)

（1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作目的是_____________________。

（2）实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是________________，装置C中反应的离子方程式是__________________。

（3）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的离子方程式为______________________。

Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)

（4）将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是______________________(用化学反应方程式表示)。

（5）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是__________，其作用是___________________________，通过________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

20. （12分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）反应⑦中物质X的分子式为____________，反应⑧的类型为_______________。

（2）反应③的化学方程式为__________________________________________。

（3）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是____________。

（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有________。

A 新制的Cu(OH)2悬浊液                    B 碘水 

C NaOH溶液                               D FeCl3溶液

（5）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是_____________________。

1-7 ACADBAB

8-14 DCDDCCB

16-16 BA

17. (1)     C

(2) 坩埚          分液漏斗     紫红

18. (1)C    

(2) -185     Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1    

(3)1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)     不变    

汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小

19. （1）排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验   

（2）①. 二氧化硫和BaCl2溶液不反应

    ②.    

（3）OH- + SO2 = HSO3-   （4）   

（5）    ①. 碳酸氢钠溶液    ②. 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫    ③. F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊

20. （1）Br2    取代反应   

（2） 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O   

（3）NaOH溶液   

（4）ABC