江西省吉安市万安中学2023-2024学年高二上学期开学化学试题（含答案）

2023-2024学年

高二上学期开学考试化学

一．单选题（每小题3分，共42分）

1．化学与人们的生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需掩埋处理

B．燃煤时加入生石灰，可将最终转化为，减少酸雨的形成

C．汽车尾气的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

D．淀粉溶液、氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应

2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子N B．乙酸的分子式 CH3COOH

C．乙烯分子的空间填充模型  D．HClO 的电子式   

3．下列关于有机物的说法不正确的是

A．甲烷可以发生加成反应 B．乙烯可以发生加成反应

C．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯可以使溴水褪色

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

B．人工合成氨中，1molN2与3molH2刚好生成2molNH3

C．1molCu与足量浓HNO3反应时，铜完全溶解时转移的电子数为2NA

D．64gCu与含4mol的H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2在标准状况下的体积为44.8L

5．下列生产、生活的过程中，化学能主要转化为热能的是

A．用燃气灶烧菜 B．加热碳酸氢钠晶体制取纯碱

C．高炉炼铁 D．用电热毯取暖

6．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是

A．v(O2)=4/5v(NO) B．v(O2)=4/5v(NH3)

C．v(O2)=5/6v(H2O) D．v(H2O)=2/3v(NH3)

7．将铜片、锌片和溶液组装成原电池装置如图，当导线中有1mol电子通过时，下列说法不正确的是

A．溶液中移向锌电极

B．铜片作正极，其电极上的反应式为

C．当锌片质量减少65g时，铜片质量增加32g

D．电子由锌片通过导线流向铜片

8．一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A．

B．反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态

C．当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态

D．内用物质A表示的平均反应速率为

9．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是

A．与金属钠反应时断裂① B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．与乙酸发生酯化反应时断裂② D．在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤

10．液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度

B．“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同

C．实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2

D．粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na

11．是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是

A．将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想

B．途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为

C．途径③制备，当过量时能完全反应

D．生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②=③

12．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是

A．乙苯的分子式为

B．聚苯乙烯属于高分子

C．1mol苯乙烯最多可与发生加成反应

D．鉴别苯与苯乙烯可用的四氯化碳溶液

13．实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

14．某100 mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；

(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)。

(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g。

下列说法不正确的是

A．该溶液中一定含有、、、

B．该溶液中一定不含

C．该溶液中c()=0.3 mol/L

D．根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+

二、填空题（共58分）

15．大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：

(1)下列有关说法正确的是       。

A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na2CO3、NaOH、BaCl2

B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化

(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。

A．温度计 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精灯

(3)步骤Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为       。

(4)经过步骤Ⅱ已获得Br2，不直接用含Br2的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是       。

(5)根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为       。

16．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

(1)方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是       。②样品中Na2CO3的质量分数为       。

(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是       ，

②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液  d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜  f．碱石灰  g．五氧化二磷  h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中       ，D中       ，E中       。

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是       。

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是       。

17．研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。

Ⅰ．氨气的制备

(1)盛装碱石灰的仪器的名称       。

(2)实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为       。

(3)收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：       尾气处理(按气流方向表示)。

(4)检验集气瓶已收集满氨的方法：用       ，靠近集气瓶口，若出现       ，则说明收集满。

Ⅱ．分解制备

(5)探究对分解的影响

设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：

①实验结果显示，可得出的结论是：       (填化学式)更有利于分解。

②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为       的        (填化学式)溶液和       (填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。

18．以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为           。

(2)C→D的化学方程式为                 。

(3)下列关于物质D的说法正确的是              (填字母)。

a．能发生氧化反应  b．能发生取代反应   c．能使溴水褪色

(4)物质E的单体为                 。

(5)物质F同分异构体的结构简式为           。

(6)G的化学名称是                   。

(7)H中官能团的名称为                       。

(8)I的结构简式为                     。

1．D

A．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需回收后进行无害化处理，不能掩埋处理，防止造成环境污染，A错误；

B．燃煤时加入生石灰，可将转化为，亚硫酸钙被空气中氧气氧化为硫酸钙，减少酸雨的形成，B错误；

C．汽车尾气的氮氧化物是空气中氮气和氧气在发动机中的高温环境中反应生成的，C错误；

D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；淀粉溶液、氢氧化铁胶体均为胶体，均具有丁达尔效应，D正确；

故选D。

2．D

A．中子数为9的氮原子，质量数为16，该核素表示为N，故A错误；

B．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故B错误；

C．乙烯分子的球棍模型为  ，空间填充模型为  ，故C错误；

D．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式为  ，故D正确；

选D。

3．A

A．甲烷中只含饱和碳原子，不能发生加成反应，故A错误；

B．乙烯中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；

C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C正确；

D．乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D正确；

答案选A。

4．C

A．标准状况下，H2O不是气态，故1molH2O的体积不为22.4L，A错误；

B．氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，B错误；

C．1molCu与足量浓HNO3反应，铜转变铜离子，因此铜完全反应时转移2mol电子，C正确；

D．Cu与浓硫酸逐渐反应后，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成的SO2在标准状况下的体积应该小于44.8L，D错误；

故选C。

5．A

A．用燃气灶烧菜，燃气燃烧时，化学能主要转化为热能，A项符合题意；

B．加热碳酸氢钠晶体制取纯碱是吸热反应，热能转化为化学能，B项不符合题意；

C．高炉炼铁涉及的主要方程式为：Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2，该反应为吸热反应，热能转化为化学能，B项不符合题意；

D．用电热毯取暖，电能转化为热能，D项不符合题意；

故选A。

6．C

A．v(O2)=v(NO)，故A错误；

B．v(O2)=v(NH3)，故B错误；

C．v(O2)=v(H2O)，故C正确；

D．v(H2O)=v(NH3)，故D错误；

答案为C。

7．C

A．原电池工作时，阴离子向负极（Zn）移动，故A正确；

B．Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜离子在正极得电子发生还原反应，故B正确；

C．锌片质量减少=1mol，铜片质量增加1mol×64g/mol=64g，故C错误；

D．原电池工作时，电子从负极（Zn）经外电路流向正极（Cu），故D正确；

故选：C。

8．D

A．根据图中分析达到平衡时A、C改变量分别为0.2mol、0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A错误；

B．反应进行到时，反应体系未达到化学平衡状态，反应进行到2min，各物质的量不再改变，此时反应体系达到化学平衡状态，故B错误；

C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不在变化时，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误；

D．内A的改变量为0.2mol，用物质A表示的平均反应速率为，故D正确。

综上所述，答案为D。

9．C

A．乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，键①断裂，故A正确；

B．在铜或银催化共热下与O2反应生成乙醛，则断裂①和③，故B正确；

C．在浓硫酸的催化共热下与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇脱去H，断裂键①，故C错误；

D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故D正确；

故选：C。

10．D

利用太阳光将海水蒸发制取粗盐过滤后，得到的浓缩海水中通入Cl2，将Br-先转化为Br2、并用热空气将Br2吹出至SO2饱和溶液中，吸收Br2进行富集，再向富集后的溶液中通入Cl2再次将Br-氧化为Br2，然后萃取分液得到Br2的CCl4溶液，蒸馏Br2的CCl4溶液得到液溴，据此分析解题。

A．由分析可知，Br2易挥发，温度越高挥发性越强，故“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度，A正确；

B．由分析可知，“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是将Br-氧化为Br2，两反应的离子方程式相同，均为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正确；

C．实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2，反应原理为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr和Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，C正确；

D．制备金属钠需电解熔融的NaCl，电解方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，电解NaCl饱和溶液制备不到Na，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D错误；

故答案为：D。

11．A

A．途径①反应中产生一氧化氮有害气体，循环使用，体现了绿色化学思想，故A正确；

B．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸为发生氧化还原反应，故B错误；

C．随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，过量时不能完全反应，故C错误；

D．根据反应方程式，生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②＜③，故D错误；

答案选A。

12．C

A．根据乙苯的结构简式可知，其分子式为C8H10，A正确；

B．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应得到，属于高分子物质，B正确；

C．1个苯乙烯中苯环能与3个氢气发生加成反应，1个碳碳双键能与1个氢气发生加成反应，1mol苯乙烯最多能与4mol氢气发生加成反应，C错误；

D．苯与溴不反应，苯乙烯能与Br2发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，可用溴的四氯化碳溶液鉴别两者，D正确；

故答案选C。

13．A

A．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂，则将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，可知铁锈中含有，故A正确；

B．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故B错误；

C．过量氯水可分别氧化、，由实验操作和现象，不能比较和的氧化性强弱，故C错误；

D．加热时氯化铵分解生成氨气与氯化氢，遇冷时氨气与氯化氢化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故D错误；

故选：A。

14．C

某100 mL溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验，(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)，溶液中可能含有，反应产生的气体为CO2，产生标准状况无色气体0.224 L，其物质的量是n()=0.01 mol；也可能含有Fe2+、，在酸性条件下发生氧化还原反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，产生标准状况无色气体0.224 L，气体的物质的量是0.01 mol，根据反应转化关系可知过量，Fe2+完全反应。n(Fe2+)=0.03 mol；(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是NH3，说明含有；同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g，若是含有，由于与Fe2+、Fe3+会形成沉淀而不能大量共存，加入碱不能产生沉淀，则说明原溶液无，而含有Fe2+，故n()=0.03 mol，加入碱时会发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3、H2O，由于n(Fe2+)=0.03 mol，则根据Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.015 mol，m(Fe2O3)=0.015 mol×160 g/mol=2.4 g，刚好吻合，则说明溶液中只含有n(Fe2+)=0.03 mol，n()=0.03 mol，n()=0.03 mol，根据电荷守恒，可知在每一等份溶液中还含有，其物质的量是0.03 mol。

A．根据上述分析可知该溶液中一定含有、Fe2+、、，A正确；

B．若该溶液中还含有Fe3+，加入碱NaOH溶液时，反应产生Fe(OH)3，其受热分解产生Fe2O3，导致固体质量比2.4 g多，这与反应事实不吻合，故该溶液中不含有Fe3+，B正确；

C．根据上述分析可知：在每等份溶液中含有的物质的量是0.03 mol，由于溶液体积是50 mL，故的物质的量浓度c()=，C错误；

D．在上述实验中未涉及Na+的检验，若溶液中存在Na+，根据离子的浓度相等，且遵循电荷守恒，溶液中就可能还同时存在Cl-，若溶液中存在Na+，则溶液中就不存在Cl-，故根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+，D正确；

故合理选项是C。

15．(1)B

(2)B

(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

(4)富集Br2(直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液)

(5)Cl2>Br2>SO2

16．(1)使Na2SO3氧化完全     58%

(2)检验SO2是否除尽     c     a     f     使A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收

(3)取最后1次洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净

17．(1)干燥管或球形干燥管

(2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)cbed

(4)蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)     白烟或试纸变蓝

(5)CuCl2     2b     KCl     KNO3

18．(1)氧化反应

(2)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O

(3)abc

(4)CH2=CHCOOCH3

(5)CH3CH(CH3)2

(6)乙酸

(7)酯基、碳碳双键

(8)