广东省中山市七校联合体2022-2023学年高三8月开学考试化学试题（解析版）

2024届高三第一次联考试卷(8月)化学

相对原子质量：H1 N7 O16 Na23

一、选择题(共44分，每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~16题每题4分)

1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是

A. A B. B C. C D. D

2. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是

A. “天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体

B. C919成功商飞，大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高

C. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子

D. “液态太阳燃料”技术成功将H2O和CO2转化为甲醇等，H2O和CO2都是直线型分子

3. 化学助力“衣食住行”，创造幸福生活，下列叙述正确是

A. 运动服选用甲壳素纤维面料，因为甲壳素纤维含有大量—OH和—NH2具有高吸湿性

B. SO2可用作葡萄酒抗氧化剂，因为SO2具有氧化性

C. Al2O3在建筑中可用作耐高温材料，因为Al2O3具有两性

D. 乘氢燃料电池公交车绿色出行，因为H2沸点低、易液化

4. 实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯，并进行净化、检验和收集实验。下列装置能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

5. 化学为美丽生活增添无限色彩，下列说法正确的是

A. 氨气与滴有石蕊的蒸馏水，形成红色喷泉

B. pH试纸测定氯水pH值，试纸先变蓝后褪色

C. 北京冬奥会火炬用氢气为燃料实现零排放，加入钠盐等发生化学变化产生美丽的焰色

D. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化

6. 图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置，下列说法正确的是

A. Al电极是阴极

B. 正极的电极反应为2CO2+2e-=

C. 每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子

D. 在捕捉二氧化碳的过程中，不断移向石墨电极附近

7. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A. A B. B C. C D. D

8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A 含有5种官能团

B. 可使高锰酸钾溶液褪色

C. 可以发生加成、取代、氧化等反应

D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应

9. 按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是

A. 仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换

B. C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：Cl>I，

C. E中溶液先变红后褪色，说明Cl2有漂白性

D. F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理

10. 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y

B. 将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

C. Z常温下与Cu生成M，有蓝色的固体粉末生成

D. H2S与Z反应可生成X，X分子中的S是sp2杂化

11. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA

B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA

C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA

12. 化学工业在国民经济发展中占据重要地位，下列陈述I和陈述Ⅱ正确，且有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是

A. Y的第一电离能在四种元素中最小

B. WZ4是含极性键的极性分子

C. 化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键

D. YZ晶胞中含1个Y+和一个Z−

14. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是

A. 1-取代产物比2-取代产物更稳定

B. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大

C. 选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率

D. 延长反应时间，最终以1-取代产物为主

15. 海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

下列说法不正确的是

A. 电极a为阴极

B. 金属锂在电极a上生成

C. 电解过程中b极附近溶液pH逐渐减小

D. b极仅产生一种气体。反应式为

16. 在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 平均反应速率：

B. c点即时反应速率：v(正)<v(逆)

C. 时，催化剂活性：甲<乙

D. 后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动

二、填空。

17. 实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。

I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)

（1）仪器a的名称是___________，装置D的作用为___________。

（2）写出C中制备NaHSO3的离子方程式___________。

Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：

（3）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：

a.Cl-改变了的还原性 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性

用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是___________。

②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

i.补全电化学装置示意图A________________、B_____________________。

ii.写出B中的电极反应方程式___________。

iii.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，___________，使与Cu2+的反应能够反应完全。

18. 钼酸铋作为新型半导体光催化材料，广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、Sb2O3、还含有Fe2O3、ZnO、Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO4，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）基态S的价电子排布式为___________。

（2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。

（3）①“除锑”过程中发生反应的化学方程式为___________；

②该过程需要加热的原因为___________。

（4）已知：硫代乙酰胺(  )在酸性溶液中会水解为乙酰胺(  )和硫化氢；H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99。

①硫化氢会进一步发生反应2Bi3+(aq)+3HS-(aq)=Bi2S3(s)+3H+(aq)，此时溶液中c(HS-)：c(S2-)=________。

②H2S常温下为气体，而H2O常温下为液体的原因为___________。

（5）“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（6）Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，，)，则C点坐标为___________。晶胞边长为anm，则密度为___________g·cm-3(Bi2O3的摩尔质量为Mr，阿伏加德罗常数为NA)

19. 随着工业的发展，氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：

（1）生物脱氮法流程如下：

①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是___________；

②步骤I中若的消除速率为18mg/(L∙h)，则O2的消耗速率为___________mg/(L∙h)；

（2）吹脱-氧化法：

①吹脱时，NH3与在溶液中存在下述平衡：NH3(aq)+H2O⇌(aq)+OH−(aq)，如图是不同温度下，水中NH3与随pH变化的相对含量图：

i.由图像可知，pH越大，水中NH3含量越高，其原因是___________。

ii.50℃时，平衡NH3(aq)+H2O⇌(aq)+OH−(aq)的平衡常数K=___________；[KW(50℃)=10-13]。

iii.50℃时0.4mol∙L−1NH3溶液与0.6mol∙L−1NH4Cl溶液等体积混合，溶液中c(OH-)=___________(保留2位有效数字，100.5=3.16，忽略体积变化，及NH3和物质的量变化)。

②氧化原理如下：

i.其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入O2，根据上述原理推测下列说法错误的是_____________(填代号)；

a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程

b.优良催化剂不但能降低NH3的活化温度，还能提升NH3的平衡转化率

c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化NH3为无害物越有利

d.随着温度升高、单位时间内NH3的转化率提升说明该转化一定是吸热反应

ii.其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：

X催化剂___________Y催化剂(填“优于”或“劣于”)。

20. 奧司他韦是治疗流感、甲型H1N1等病毒的药物之一，合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）莽草酸的分子式为___________。化合物E是莽草酸的同分异构体，且在核磁共振氢谱上有3组峰，峰面积比为6：3：1，则E的结构简式为___________(任写一种)。

（2）反应④为C+H2O→D+X，化合物X为___________。

（3）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

（4）对应反应②下列说法正确的是___________。

A. 在反应过程中有O-H键和C=O键断裂

B. 在反应过程中有O-H键和C-C键形成

C. 反应过程中有C原子由sp2杂化转变为sp3杂化

D. 化合物A中有3个手性碳原子，化合物A的水溶性小于化合物B

（5）以对对甲基苯甲醇和乙烯为原料，利用反应②和④原理，合成对醛基苯甲酸  ，基于你设计的合成路线。

a．最后一步反应中，有机反应物为___________。

b．相关步骤涉及醇氧化制醛的反应，其化学方程式为___________。