河南省遂平县第一高级中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学测试卷

这是一份河南省遂平县第一高级中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学测试卷，共6页。试卷主要包含了8 g Na2O2和6，6×等内容，欢迎下载使用。
高一化学测试卷考试范围：第一章+第二章前两节；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H--1   C---12   O---!6   Na---23   Cl---35.5一、单选题（每题3分，共48分）1．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A． NaOH与CO2                                                  B． Ca(OH)2与Ca(HCO3)2C． FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe2+)            D． Ca(HCO3)2与NaOH 2．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是  ①甲用于实验室制取少量②乙用于检验气体在水中的溶解性(已知：1体积水中溶解500体积)③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性④丁用于从食盐水中提取氯化钠A．①② B．③ C．②④ D．②③3．下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等B．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2=2Na2O＋O2↑C．制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置D．Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具4．有下列四种饱和溶液：①BaCl2溶液  ②Ca(OH)2溶液  ③Na2CO3溶液  ④溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（  ）种A．1 B．2 C．3 D．45．如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对，II对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2I对，II对，有6．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为A．2 B．3 C．4 D．57．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：18．下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．9．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是A．Mg2+、、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、、C．、H+、Cu2+、 D．K+、Ba2+、、OH-10．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是①金属氧化物也可以形成酸性氧化物②非金属氧化物一定是酸性氧化物③SiO2是酸性氧化物，硅酸（H2SiO3)是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．②③⑤⑥⑦ B．①④ C．②④⑤ D．①②④⑥⑦12．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是 A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2B．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化D．若测得②和③的增重分别为m2和m3，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6×13．向100 mL NaOH中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是A．若，则所得溶液X的溶质成分为和B．若，则所得溶液X的溶质成分为和NaOHC．若，则得到溶液X的离子方程式为D．若，当V(盐酸)<aL时，则发生反应的离子方程式为14．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60 H2SO4，下列说法正确的是A．白磷(P4)只发生了氧化反应                     B．H2SO4是还原产物C．氧化产物和还原产物的个数之比为5:6           D．100个 CuSO4能氧化5个 P415．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是   A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C．c点，两溶液中酸碱性不同D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质16．下列说法正确的是①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；③质量相等的与分别与足量的盐酸完全反应时，产生的质量相等；④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中质量分数；⑤鉴别与溶液，可用溶液；⑥除去粉末中混有的，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶。A．②③④ B．①②⑥ C．②④⑤ D．③④⑥二、填空题17．按要求填空。(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：       。(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的       (用离子符号表示，下同)；可能含有       。(3)常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的个数比为       。(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为       。18．是重要的化工原料，具有多种用途。(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式           。(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有           (填离子符号)。(3)将34.2g蔗糖(C12H22O11)完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2增重       34.2g(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦液氯；⑧乙醇。以上能导电的物质是       (填序号，下同)，能导电的电解质是       。19．写出下列反应的离子方程式。(1)和的反应                                                                    ；(2)Cl2与的反应                                                                   ;(3)和的反应                                                                 ；(4)Ba(OH)2与NaHSO4反应后溶液呈中性                                                         ；(5)稀的NH4HSO4溶液与足量稀的NaOH溶液混合                                                   ；(6)将溶液与少量澄清石灰水混合                                                          。20．现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下：①组装好实验装置，并___________；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题：(1)补充实验步骤①的操作为           。(2)装置E中实验仪器的名称为           。(3)装置B中发生反应的化学方程式为           。(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是           。(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果           (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是       。A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B．两支试管中均盛有3mL等浓度的稀盐酸，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)。C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液(7)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是            。A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体21．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是       ，(2)制取氯气的离子反应方程式为       。(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→       →k→g→i。(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条       (填现象，下同)。(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条       。(6)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是      。(7)Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式       。(8)若用含7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的质量       (填“>”“<”或“=”)7.1g。