新疆阿克苏市第三高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷

考试时间：90分钟    总分：100分  

一、单选题(共48分，每题4分)

1. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)的反应热ΔH的实验时，下列说法不正确的是(　　)

A．改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌

C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

D．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变

2. 下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是    (　   )

A． 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

B． 化学反应中一定有能量变化

C． 放热的反应，不必加热就能发生反应

D． 热化学反应方程式中，反应热数值与反应物的物质的量多少有关

3.下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A．2SO2+O2 ⇋ 2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1         

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1

C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1     D．C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ

4.在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A．       B．   

C．       D．   

5.下列说法或表示方法中正确的是（   ）           

A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2

B. 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C. 已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

D. 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

6.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1

7.煤的工业加工过程中，可利用和合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．和断键所需能量小于成键放出的能量

B．该反应是吸热反应

C．所具有的能量为

D．

8.．下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是（     ）

A． kJ·mol-1

B．   

C．   

D．   

9.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1,

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180 kJ·mol-1,则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是　(　　)

A． -386 kJ·mol-1    B． 386 kJ·mol-1   

C． -746 kJ·mol-1    D． 746 kJ·mol-1

10.在一闭容器内发生氨分解反应：2NH3 N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则应为（  ）

A. 0.04mol/(L·s)  B. 0.4mol/(L·s)    C. 1.6mol/(L·s)     D. 0.8mol/(L·s)

11.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是   （    ）

A．V（A）＝ 0.6mol/（L·ｓ）               B．V（B）＝ 0.2mol/（L·ｓ）

C．V（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）              D．V（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

12.反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度的变化量为0.6mol/L，下列说法正确的是（  ）

A. 该反应的化学反应速率为0.2mol/(L·min)

B. 3min末用NH3表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)

C. 3min钟内用NH3表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)  

D. 用N2和H2表示化学反应速率时，有以下关系：

二、填空题(共52分)

13.（本小题共16分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的问题：

(1)如图所示装置中，仪器A的名称是          ，作用是          ；

仪器B的名称是          ，作用是                             ；

碎泡沫塑料的作用是                                            。

(2)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·mol－1，其原因可能是                                       。

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 ___         (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

(4)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值          。

14．．(本小题共8分)已知下列热化学方程式：

①H2（g） +  O2 （g） ＝ H2O（l）； ΔH= -285.8 kJ·mol-1

    ②H2（g）+   O2 （g）＝ H2O（g）；ΔH= -241.8 kJ·mol-1     

    ③C（s） +   O2（g）＝ CO（g）； ΔH= -110.5 kJ·mol-1

    ④ C（s） + O2 （g）＝ CO2（g）； ΔH= -393.5 kJ·mol-1 

回答下列问题：

(1）H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝_____________________。

(2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为  ___________________。

(3) 写出CO燃烧的热化学方程式_____________________________________________。

15.（本小题共14分）

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。   

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________。   

（3）已知①C（s） +   O2（g）＝ CO2（g）； ΔH= -393.5 kJ·mol-1

② 2Mg（s） +   O2（g）＝ 2MgO（g）； ΔH= -1203.4 kJ·mol-1

写出Mg与CO2反应的热化学方程式。                                             .

（4）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________

16.(本小题共10分)对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3 ，若最初加入6 mol/L的SO2和3 mol/L的 O2，测得2min末SO2的浓度为2mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________，用O2浓度变化来表示的反应速率为________。用SO3浓度变化来表示的反应速率为_________,则反应进行到2min末时SO3的浓度为  ______，O2的浓度为 ____。

17.(本小题共4分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________mol·L-1·min-1。