河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

这是一份河南省濮阳市2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了下列关于盖斯定律描述不正确的是，如图所示，下列叙述正确的是，反成的能量变化如图所示，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023~2024学年度高二9月大联考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，逃出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．对于的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生
2．已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该反应的反应热
变小B．每形成2molA—B键，将吸收bkJ能量
C．每生成2分子AB吸收热量
D．该反应正反应的活化能大于
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知： 则氢气的燃烧热为
B．已知： ，则白磷比红磷稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完金中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
D．已知： ； ，则
4．已知NH4X（X为卤素原子）有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是

A．
B．
C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以
D．相同条件下，NH4Br的比NH4I的大
5．下列关于盖斯定律描述不正确的是
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
6．如图所示，下列叙述正确的是

A．生成物能量总和大于反应物能量总和
B．生成要吸收571.6kJ
C．
D．
7．反成的能量变化如图所示。已知：断开1molN2（g）中化学键需要吸收946kJ能址，断开1molO2（g）中化学链需要吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A．
B．
C．断开1molNO（g）中化学键需吸收632kJ能量
D．形成1molNO（g）中化学键可释放90kJ能量
8．对于反应，经2min后，反应物B的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1：2：1
C．2min末时的反应速率用反应物B来表示则是0.3mol·L-1·min-1
D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的
9．下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增加
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增多
⑥化学反应实质是活化分子的碰撞
A．①②⑤ B．③④ C．③④⑥ D．②③④
10．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
11．已知5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：，反应达到平衡。下列说法错误的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
12．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法错误的是

A．对于反应：，根据图①可以求出
B．反应达平衡后，升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
C．图③表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大
D．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
13．、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．压强大小顺序为
B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益
C．恒容条件下，增加N2初始用量，增大
D．其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大
14．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应：，并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是
A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后，O2的浓度不变
C．亚新平衡后，CaO的质量不变 D．重新平衡后，CaO2的质量不变
15、反应 ，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．
D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）（1）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。

已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_________（填“增加”或“减少”）过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为__________。
②该反应属于__________（填“放热”或“吸热”）反应，请写出总反应的热化学方程式：_________。
（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：

则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。
（3）氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为
___________。

（4）下表是部分化学键的键能数据。
化学键




键能/（kJ·mol-1）
198
360
498

①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中___________。

②0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为___________kJ。
17．（14分）实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下（所取溶液体积均为10mL）。
实验编号
实验温度/℃


①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
⑤
50
0.1
0.1
（1）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究__________对化学反应速率的影响。
实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响（实验内容及记录如下表）。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
3mol/L稀硫酸
0.05mol/LKMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0

2.7
3
1.0

2.0
3.0
3.9
（2）表中_________，_________。
（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：
_________。
（4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是____________的影响。
（5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_________（填字母）。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
18．（14分）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
（1）升高温度，体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式：_________。
（2）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充人一定量N2O4气体，反应达到平衡时，N2O4的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学平衡常数
（3）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图中方案还需补充的是__________（用文字表达）；实验现象为________。

（4）在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与浓度关系分别为：
，，
设达到平衡时，则（1）中反应的平衡常数为____________（用、表示）。
19．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是___________（填“>、、A，所以反应速率：C>A，A项错误；A、C两点的反应温度相同，压强：C点>A点。在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，B项错误；根据图像可知：在压强相同、温度不同时，NO2的体积分数：，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以温度：，C项错误；根据图像可知B、C两点NO2的体积分数相同，由于气体的质量不变，则各种气体的物质的量不变，气体的总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量也不变，即B、C两点气体的平均相对分子质量相同，即B=C，D项正确。
16．（15分）
（1）①减少（2分） （2分）
②吸热（1分） （2分）
（2）98kJ（2分）
（3）2（a-b-c）kJ·mol-1（2分）
（4）①585（2分）②819（2分）
【解析】（1）①催化剂可以通过参与反应来改变反应历程而降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗。结合反应机理和相应的能量图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为 。
②由图中能量图可知，反应物能量低于生成物能量，所以该反应属于吸热反应，总反应的热化学方程式为
（2） ，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ。
（3）由题图可以看出，和的化学键断裂吸收的能量为akJ，形成需放出能量bkJ，所以 ，而转化为放出的能量为ckJ，所以有 ，即 。
（4）①由题意可知，的反应热。根据图示知，1molP4含有6molP—P，1molP4O10含12molP—O和4molP=0，根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，断裂1mol共价键吸收的能量与生成1mol该共价键放出的能量数值相等，则
，。
②1molP4O6含有12molP—O，的反应热为，
则0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为。
17．（14分）
（1）①⑤或②④（2分） 不同反应物的浓度（2分）
（2）3.0（2分） 4.0（2分）
（3）（2分）
（4）Mn2+的催化作用（2分）
（5）B（2分）
【解析】（1）其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响；
（2）由实验1可知总体积为（3.0+2.0+2.0+3.0）mL=10．0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，
所以表中，；
（3）由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为
；
（4）该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用；
（5）因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。
18．（14分）
（1）（2分）
（2）减小（2分） 不变（2分）
（3）向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水（3分）
加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅（3分）
（4）（2分）
【解析】（1）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体，混合气体的颜色变深，则发生反应；
（2）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，充入反应物，达到新的平衡状态，与原平衡状态相比，相当于在原来的基础上加压，平衡左移，N2O4的转化率减小，而温度不变，反应的平衡常数不变；
（3）为研究温度对化学平衡移动的影响，应向甲（或乙）的烧杯中加入热水，向乙（或甲）的烧杯中加入冷水，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变深，则加热水的一端混合气体颜色变深，加冷水的一端混合气体颜色变浅；
（4）当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则可得，平衡时，若达到平衡时，，反应的平衡常数。
19．（12分）
（1）①（2分）
【解析】（1）①反应是气体体积减小的反应，加压则平衡正向移动，反应物转化率增大，所以；
②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温则平衡逆向移动，平衡常数减小，所以；
③H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，a项错误；CH3OH的体积分数不再改变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b项正确；容器容积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变不能说明反应达到平衡状态，d项错误。
（2）压强为、温度为℃时CO的平衡转化率为50%，则

化学平衡常数；
若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡，H2的转化率增大，但CO的转化率减小；
（4）℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，
CO：0.1mol，H2：0.2mol，CH3OH：0.2mol，
此时反应的浓度商，此时.