河南省中原名校联考2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

化学试卷

考试时间：75分钟 总分：100分

可能用到的相对分子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Si∶28 Fe∶56 Mg∶24  Mn∶55              Ca∶40

一、选择题（14题，共42分）

1.下列有关中和热的说法错误的是（        ）

A．用温度计测盐酸起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测量的中和热数值偏小

B．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若铜代替，则测量出的中和热数值偏小

C．1mol 的稀溶液和含1mol 的稀溶液反应的反应热

D．中和热测定：用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验，用量筒取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏大

2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（        ）

A．已知正丁烷（g）→异丁烷（g） ，则正丁烷比异丁烷稳定

B． ，则的燃烧热

C．已知 ； ，则

D．和的相等

3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法正确的是（        ）

A．最高正价：W＞Y＞Z       B．X、Y、W三种元素形成的化合物水溶液呈中性

C．简单离子半径：W＞Z＞Y＞Z     D．常见单质沸点：Z＞Y＞W＞X

4.下列对应的离子方程式正确的是（        ）

A．向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打：

B．过量氯气通入到溶液中：

C．溶液中加入溶液：

D．NaClO溶液中通入少量的气体：

5.工业上可通过下列反应制取：（已知为正四面体结构），已知部分化学键的键如：P-P：a kJ/mol Cl-Cl：b kJ/mol              P-Cl：c kJ/mol              该反应的（        ）

A．      B．

C．      D．

6.纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇： ，按投料比将与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（        ）

A．         B．

C．N点CO的转化率、平衡常数均大于M点   D．℃、压强下，Q点对应的

7.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①  

② 

下列叙述错误的是（        ）

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动    B．通入Y，则N的浓度增大

C．降温时无法判断Q浓度的增减     D．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

8.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法不正确的是（        ）

A．向溶液中滴加少量氯水：

B．少量硫化氢通入NaClO溶液中：

C．不能用广泛pH试纸测得0.03的NaClO溶液的pH

D．常温下，浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7

9.下列比较中，正确的是（        ）

A．同温同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．同浓度的下列溶液中，①  ②  ③  ④  ⑤；由大到小的顺序是①＞⑤＞②＞③＞④

C．0.2 和0.1 NaOH溶液等体积混合后：

D．同温度、同物质的量浓度时，溶液的pH值：

10.紫外光照射时，不同催化剂作用下将和（g）转化为和，产量随光照时间的变化如图1，以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。下列有关说法正确的是（        ）

图1        图2

A．由图1知，在0～15h内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

B．由图2知，乙酸的生成最侍温度范围：400℃以上

C．由图1知，在0～35h内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ

D．由图2知，250℃催化剂的活性最高

11.向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，一定条件下发生反应：。已知：平均反应速率；反应2min时，A的物质的量减少了，B的物质的量减少了，有a mol D生成。下列说法错误的是（        ）

A．反应2min内，为，为

B．化学方程式中，，，，

C．反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为。

D．如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的

12.下列实验能达到预期目的的是（        ）

13.下列图示与对应的叙述相符的是（        ）

图1     图2      图3     图4

A．图1表示1LpH＝2的溶液加水稀释至V L，V L随的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变化，图中a点的转化率等于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度的容器容积的关系

14.常温下，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（        ）

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．点①所示溶液中：

C．点②所示溶液中：

D．占③所示溶液中：

二、非选择题（四道大题，共58分）

15.（14分）

按要求回答问题：

（1）已知稀溶液中，1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式                                                                    。

（2）已知在25℃、101kPa下，10g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式                                                                   。

（3）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和液态。已知室温下，2g 自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                                   。

（4）已知：

① 

② 

③  

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                        。

（5）若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol （l），则反应放出的热量             （填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是                                                           （从化学键的角度简单解释即可）。

（6）25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点的大于b点的    B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点溶液比b点溶液中水的电离程度大   D．同浓度的NaA与NaB溶液中，大于

16.（12分）

（1）某学习小组用0.80标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用             （填“甲”或“乙”）滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液。

甲 乙

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：

该未知盐酸的浓度为             （保留两位有效数字）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是             。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．用用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸

（2）某课外活动小组为了探究某产品摩尔盐[]（）的含量，用分析天平称取7.840g的产品溶于水配成溶液，然后用0.0800mol/L的酸性溶液滴定，最终消耗酸性溶液25.70mL。

①滴定终点现象为                                                                              ；

②该产品纯度为             。

17.（16分）

工业上以菱锰矿（主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。

②常温下，，。

回答下列问题：

（1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因                                       。

（2）在“浸出液”中加入“”的作用是                                                    。

（3）加入氨水调节溶液pH的范围             。

（4）“滤渣1”“滤渣2”的主要成分                          ，                          。

（5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则             。

（6）“沉锰”：在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为                                                    ；实验室可利用溶液来检验是否反应完全：，如何确定已完全反应                                                           。

18.（共16分）

高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：

① 

② 

③ 

（1）反应③的             kJ/mol。

（2）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与进行反应③，可判定其达到平衡状态的条件有        （填序号）。

A．容器总压保持不变

B．石墨断开3mol碳碳键的同时，CO断开2mol碳氧三键

C．CO的体积分数保持不变

D．保持不变

（3）恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数、各气体的物质的量分数、的变化如图所示；

①对应的曲线是             （填序号），判断依据是                                       。

②在1200℃进行上述反应，平衡时分压为kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数             。

（4）温度为时，向1L的恒容反应器中充入2mol ，只发生  ，测得10min时达到平衡的浓度为1.6mol/L。

实验测得，，其中、为速率常数仅与有关，温度与的比值为         （填数值）。若将温度由升高到，则反应速率增大的倍数        （填“＞”“＝”或“＜”），判断的理由是                                                                 。

2023-2024学年五县联考高二上学期第一次月考联考卷

化学试卷参考答案

一、选择题：

1.D  2.C  3.A  4.A  5.D  6.C  7.D  8.A  9.B  10.D  11.A

12.D 13.B 14.D

二、非选择题：

15.（14分，各2分）

（1） 

（2） 

（3） 

（4） 

（5）大于 反应生成硫酸钡沉淀时形成化学键释放能量

（6）C

16.（12分）

（1）①乙 ②0.96mol/L ③DE

（2）①当滴入最后半滴溶液后，溶液有无色变为浅红色且半分钟内不褪色 ②51.40％

17．（16分）

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率

（2）将氧化为

（3）

（4） 、

（5）

（6） 滴入溶液，溶液不变为紫红色

18.（16分）

（1）

（2）ACD

（3）①b b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；反应①为放热反应，其平衡常数（或）随温度升高而降低，因此随着温度升高而升高，对应曲线b

②500 1

（4）12.8 ＞ 温度升高，、均增大，反应向正反应方向移动，增大的倍数大于