山东省部分学校2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（一）化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省部分学校2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（一）化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了96L气体生成时，转移电子数为，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

山东省部分学校2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（一）
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A.青铜器“司母戊大方鼎”的主要材质为合金
B.唐代兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅
C.淄博琉璃的烧制过程不涉及化学变化
D.北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2.物质的性质决定其用途。下列两者对应关系不正确的是（ ）
A.浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气
B.硫酸铜粉末吸水后易发生颜色变化，可用于检验水的存在
C.碳酸氢钠受热容易分解，可作食品膨松剂
D.铁与氯气反应，不能用铁质容器运输液氯
3.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，当有8.96L气体生成时，转移电子数为
B.溶液中含数目为
C.反应中的氧化剂只有
D.产物中、为非电解质
4.下列生活中的现象，未涉及化学变化的是（ ）
A.新制氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的尿糖
B.燃放烟花时放出的五彩斑斓的火花
C.全氧化铝治疗胃酸过多
D.纯碱溶液清洗厨房油污
5.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）




A配置的食盐水
B.制备少量
C.证明氧化性
D.验证和的热稳定性
6.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，其浸出矿机理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.温度过高或酸性过强时，的浸出率均偏低
B.反应Ⅱ可能有硫单质生成
C.反应Ⅰ的离子方程式为
D.理论上浸出，需要消耗的体积为1.12L
7.将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含的空气通入溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收的容量大；若用蒸馏水，则吸收的容量不大，但是导电性变化很大。现要测量空气中的含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是（ ）
A.溶液 B.稀溶液 C.稀溴水 D.浓氨水
阅读下列材料，回答8～10题。
有某种含有少量杂质的样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
②向样品中加入的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中所配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
8.上述步骤中，用不到的仪器有（ ）
①天平 ②胶头滴管 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤250mL容量瓶 ⑥温度计 ⑦漏斗 ⑧蒸发皿
A.②③④⑥ B.④⑥⑧ C.①②⑥⑧ D.⑤⑥⑧
9.对于上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A.若定容时，俯视刻度线，使所配溶液的浓度偏高
B.加入氯水的目的是将氧化为，氯水可用溶液代替
C.加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
D.检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤并加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产生沉淀，就说明洗涤干净
10.若坩埚质量为，坩埚及灼烧后的固体总质量为，则样品中铁元素的质量分数为（ ）
A. B.
C. D.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑保存试剂的容器）

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配置100mL一定物质的量浓度的稀盐酸
胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、浓盐酸
B
食盐精制
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗
粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液
C
检验补铁药片（琥珀酸亚铁）是否变质
胶头滴管、试管
补铁药片、稀盐酸、溶液
D
胶体的制备
烧杯、酒精灯、胶头滴管
饱和溶液、蒸馏水
12.是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。已知：易溶于水，微溶于水。

下列说法错误的是（ ）
A.焙烧过程中，碳粉起还原剂作用
B.滤渣中含有
C.酸化时，可以用稀硝酸酸化
D.若“沉淀”步骤中生成，则“热分解”步骤中产生的
13.某研究小组同学用如图装置探究与的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法错误的是（ ）

A.①中发生的反应是氧化还原反应
B.停止实验时，打开K可防倒吸
C.实验结束后，④中溶液褪色，加热后又恢复红色
D.实验完成后，将③中的固体全部加入盐酸中，会有臭鸡蛋气味的气体生成
14.过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76g样品（含杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分解。下列说法不正确的是（ ）

A.能与水发生反应，反应的化学方程式为
B.该样品中的含量约为26.09%
C.在60℃时，中
D.在350℃时，剩余的固体（杂质除外）的化学式为
15.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；
②烧杯中溶液变化如下

蒸馏水
溶液
溶液
下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B.Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明澄清石灰水与溶液不反应
C.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
D.若将试剂X换为，所得的曲线与Ⅲ的曲线重合
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图。

提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是______（填字母）。
a.、、 b.、、
c.、、 d.、、
②加盐酸调的目的是_________________________________。
③洗涤除去晶体表面附带的少量，选用的试剂为__________。
（2）某加碘盐中可能含有、、、、（已知氧化性：）。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。
第一份试液中滴加溶液后显红色；
第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，再加入，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
根据这三次实验，回答下列问题：
①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________________________、。
②在该加碘盐中，除了、以外，一定存在的离子是____________，一定不存在的离子是____________。
③作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式：____________________________________。
对含较多的食盐（假设不含），可选用作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的的方法：________________________________________________。
17.（13分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题：

（1）在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为____________________________________。
（2）若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止____________________________________。
（3）铁元素的高价铁盐可以做杀毒剂和净水剂，原因是________________________。
（4）若已为氯化物，工业上还可以用已溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是______（填字母）。
A.若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B.若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C.若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D.当溶液中有存在时，则一定没有析出
（5）丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为________________________。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，（Ⅱ）、（Ⅲ）形成的共沉淀物为灰绿色。
实验
操作
试剂（均为）
实验现象
Ⅰ

向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ，面对面快速夹紧。
ⅰ._____________________
ⅱ.2滴溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ
ⅰ.2滴溶液、
1滴
ⅱ.2滴溶液
玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
①将试剂ⅰ补充完整。
②根据实验现象得出结论，猜想______（填“1”或“2”）正确。
18.（11分）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液的为3～4，反应Ⅲ需要及时补加以保持反应在条件下进行。
已知常温下，的电离平衡常数，。

（1）反应Ⅰ中浓硫酸体现的性质是____________________。
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：________________________________________。
（3）低温真空蒸发的主要目的是________________________________________。
（4）“固液分离”的操作名称是____________，指出下图操作中不规范之处：________________________。

（5）写出反应Ⅲ的化学方程式：_____________________。在整个流程中可循环利用的物质有________________。
（6）若产量不变，参与反应Ⅲ的X与的物质的量之比增大时，可______（填“增大”或“减少”）的量。
19.（13分）无水三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂（如）在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛（如氮气）中升华来制取：，生成的（俗称光气）有毒，遇水发生水解，生成两种酸性气体，实验装置如图所示（夹持装置略）。

（1）A中的试剂为____________，长玻璃管的作用是__________________。
（2）连接好装置后，先____________，再装入药品。在进行实验时，先______（填“通入”或“加热管式炉”）；实验结束后，再持续通一段时间的，目的是____________。
（3）实验过程中若D处出现堵塞，应该采取的措施是____________，中无水的作用是____________。
（4）G装置的作用是____________，发生反应的离子方程式为__________________。
20.（10分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如图所示。

已知：易水解，水解时产生大量烟雾。
回答下列问题：
（1）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”时发生反应的化学方程式为___________________。
（2）水浸前，先除去“500℃焙烧”时剩余的的原因是______________________。
（3）碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为______（填字母）。

a.静置，过滤 b.加热后，趁热过滤
c.蒸发浓缩、冷却结晶 d.蒸发结晶
（4）写出“850℃煅烧”时发生反应的化学方程式：____________________________。
（5）取100mL滤液2，其中，为使锂元素的回收率不低于70%，则至少应加入固体的质量为______g[已知]。

山东省部分学校2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（一）
化学参考答案及评分意见
1.C【解析】司母戊大方鼎由青铜制成，青铜属合金范畴，A正确；玛瑙的主要成分是二氧化硅，因此唐代兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，B正确；琉璃的烧制过程涉及物理和化学变化，C错误；陶瓷是利用秥土在高温下烧结定型生成铝砫酸盐，D正确。
2.D【解析】浓盐酸具有还原性，在实验室常用它与混合加热制取氯气，A正确；硫酸铜粉末是白色的，吸水后生成蓝色的胆矾，通过颜色是否变为蓝色，检验是否含有水，B正确；碳酸氢钠受热容易分解产生使食品膨松，可作食品膨松剂，C正确；铁与氯气反应需要加热或者点燃，但常温下不反应，所以能用铁质容器运输液氯，D错误。
3.A【解析】当有4mol气体（和）生成时，转移电子数为，标准状况下，当有8.96L气体即0.4mol气体生成时，则转移电子数为，A正确；因水解使溶液中的数目小于，B错误；反应中S、N的化合价均降低，所以S和均为氧化剂，C错误；为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
4.B【解析】尿糖是指尿中的葡萄糖，可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，是化学变化，A错误；燃放烟花时放出五彩斑斓的火花，呈现的是金属元素的焰色，发生的是物理变化，B正确；胃酸与氢氧化铝发生酸碱中和反应，涉及化学变化，C错误；纯碱溶液清洗油污，利用碳酸钠水解呈碱性，使油脂水解而除去，涉及化学变化，D错误。
5.A【解析】可用容量瓶配制一定浓度的溶液，题图操作符合要求，能达到实验目的，A正确；先打开止水夹a，发生反应，用产生的排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹a，继续产生，A试管中气体压强增大，因为止水夹a关闭，无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误；可氧化、，但图中实验不能保证是氧化，无法证明氧化性，C错误；外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证和的热稳定性，D错误。
6.D【解析】温度过高或酸性过强时，细菌的活性降低或失去活性，使的浸出率降低，A正确；由图中转化可知反应Ⅱ中与反应生成、，应该还有化合价升高的元素，因此可能有硫单质生成，B正确；由图中转化可知反应Ⅰ为与反应Ⅰ生成和，反应Ⅰ的离子方程式为，C正确：没有注明气体所处状态，无法根据反应的方程式来计算气体的体积，D错误。
7.D【解析】因为，反应后溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，灵敏度不高，若用蒸馏水，氯气在水中溶解度不大，，溶液中离子浓度变化大，则导电性变化很大。可见，溶液离子浓度增大，导电性增强，测定时灵敏度高。溶液吸收，反应为，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，灵敏度不高，A错误；稀溶液吸收，反应为，离子浓度减小，导电性减弱，灵敏度不高，B错误；稀溴水吸收，反应为，生成了强电解质和，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电能力变化大，灵敏度高，但稀溴水吸收容量不是很大，C错误；浓氨水吸收，反应为，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，吸收容量也很大，灵敏度高，D正确。
8.B【解析】将样品配制成溶液，一般步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，实验中还需要加热使反应充分进行，以及过滤、灼烧等操作，需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、漏斗、坩埚、泥三角、三脚架等，故用不到的仪器是④⑥⑧。
9.C【解析】若定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，A正确；加入氯水的目的是将氧化为，再沉淀，进而测定铁元素的含量，也可将氧化为，且不引入新杂质，B正确；为弱电解质，不能拆写为离子形式，则加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
，C错误；沉淀后的滤液的成分主要为，可以通过检验洗涤液中是否含有确定沉淀是否洗涤干净，因此正确的方法是：取少量洗涤液并加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产生沉淀，就说明洗涤干净，D正确。
10.B【解析】将氢氧化铁灼烧得，铁元素的质量为，
样品中铁元素的质量分数为，B正确。
11.CD【解析】配制100mL一定物质的量浓度的稀盐酸，需要用到100mL容量瓶，A错误；加试剂除去杂质，过滤后需蒸发分离出，缺少玻璃仪器酒精灯、蒸发皿，不能完成实验，错误；用稀盐酸溶解药片后，滴加溶液，若溶液变为红色，说明药片已变质，给出的试剂及仪器可完成实验，C正确；制备胶体，需要饱和溶液与蒸馏水，并用酒精灯加热，D正确。
12.C【解析】由流程可知，“焙烧”步骤中碳粉转化为，碳元素化合价升高，做还原剂，将硫酸钡转化为硫化钡，A正确；“浸取”时多余的钙离子与硫离子结合生产微溶于水的硫化钙沉淀，故滤渣中含有，B正确；酸化的作用是为了将转化为而不能引入新杂质，应选用盐酸，不能用硝酸，C错误；分解的化学方程式为，则
，D正确。
13.A【解析】浓硫酸与发生复分解反应，即（浓），A错误；停止实验时，打开K，可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；在与反应时，未反应的进入④中，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，C正确；
，，与盐酸反应生产臭鸡蛋气味的，D正确。
14.AD【解析】过氧化钙的性质与过氧化钠类似，与水反应的化学方程式为，A错误；在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解，则样品中含有的结晶水的总质量为，，原样品中含，，样品中的含量为，B正确；在60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为，失去结晶水的物质的量为，故在60℃时中，C正确；在140℃时，，（杂质），所以在350℃时，剩余固体（杂质除外）的质量为，由钙元素质量守恒知钙元素的物质的量为0.01mol，剩余固体（杂质除外）的摩尔质量为，则剩余固体为，D错误。
15.A【解析】Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响，A正确；Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：，B错误；Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，发生反应：，溶质为碳酸钠，其溶液显碱性，，C错误；若将试剂X换为，发生反应；，恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀和水，，不会与Ⅲ的曲线重合，D错误。
16.（13分）
（1）①ac（1分）
②除去、（2分）
③75%的乙醇溶液（1分）
（2）①）（2分）
②（2分） （1分）
③（2分）
取少量含较多的食盐于试管中并加适量水溶解，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀（2分）
【解析】（1）①本着除杂而不引入杂质的原则。要除去，只能选溶液，再选用溶液除去，选用溶液除去和过量的，溶液不能加在溶液前，否则无法除去过量的，因此选项a和c合理。
②除去、、后，会有过量的杂质、，需加盐酸除去。
③要洗涤除去晶体表面附带的少量，还必须减少晶体的溶解，且不能对晶体造成污染，根据所给的试剂，应选用75%的乙醇溶液。
（2）①第二份试液中加入足量KI固体后，先后反应的离子方程式为
、
②从第一份试液中滴加溶液后显红色，可知该加碘盐中含存；第二份试液中加足量固体，溶液显淡黄色，用萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘单质生成，则可知该加碘盐中含有；第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含。
③会被空气中的氧气氧化，在潮湿空气中氧化的化学方程式为；亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则检验该加碘盐中的的方法为取少量样品溶于水，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀。
17.（13分）
（1）（2分）
（2）硫酸亚铁被氧化（1分）
（3）具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物面净水（2分）
（4）AC（2分）
（5）（2分）
①2滴溶液和1滴蒸馏水（2分）
②2（2分）
【解析】（1）甲为，高温时与水蒸气反应转化为，反应的化学方程式为
（2）由于具有还原性，极易被氧化生成，所以这层糖衣的作用是防止被空气中的氧气氧化；
（3）中处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水。
（4）若无固体剩余，说明加入的锌粉完全反应，则溶液中可能含有、、、四种离子，A正确；若溶液中有，加入的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分与反应生成铜，所以可能有固体析出，B错误；若有固体存在，锌先与铁离子反应生成亚铁离子，然后锌与铜离子发生反应，所以一定有反应发生，C正确；当加入的锌粉较少时，只发生，不会有铜析出，但若加入的金属锌粉较多时，则会析出金属铜，D错误；
（5）丁为氢氧化亚铁，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ的相同，根据对比实验的单一变量原则，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴溶液和1滴蒸馏水，然后再滴加2滴溶液，面对面快速夹紧；
②实验Ⅰ、实验Ⅱ变量为是否存在铁离子，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。
18.（11分）
（1）氧化性、酸性（1分）
（2）（2分）
（3）防止被氧化（1分）
（4）过滤（1分） 玻璃棒没有紧靠三层滤纸一边、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁（1分）
（5）（2分） 溶液和（1分）
（6）减少（2分）
【解析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成还原产物和盐，浓硫酸体现了氧化性、酸性；
（2）反应Ⅱ所得溶液的为3～4，说明所得溶液显酸性，根据的电离平衡常数，，可知产物为，所以反应的离子方程式为
（3）反应Ⅱ所得产物为，调节溶液，使转化为，具有还原性，易被氧化，所以低温真空蒸发的目的是防止被氧化；
（4）“固液分离”的操作是过滤，过滤操作要注意“一贴二低三靠”，图示中不规范的地方为玻璃棒没有紧靠三层滤纸一边、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁；
（5）化合物X是，根据图示的反应物及产物，则反应的离子方程式为
，反应过程中酸性越来越强，使转化成气体，总反应的化学方程式为；
溶液Y是溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作吸收气体，反应Ⅲ产生的气体可以在反应Ⅱ中使用，所以可以循环的物质为溶液和。
（6）化合物X是，反应Ⅲ的离子方程式为，反应过程中酸性越来越强，使转化成气体。若产量不变，增大，则过量的会消耗氢离子，用于控制，因此可减少的量。
19.（13分）
（1）浓硫酸（1分） 平衡气压，观察实验装置是否堵塞（1分）
（2）检查装置气密性（1分） 通入（1分）
将完全排入装置中被充分吸收，并将生成的全部吹入E中充分收集（2分）
（3）用酒精灯对D处导管进行加热（1分） 防止G中的水蒸气进入E中而导致水解（2分）
（4）防止倒吸，并吸收尾年，防止污染空气（2分）
（2分）
【解析】（1）易潮解，要防止水蒸气进入，通入的需要干燥，因此A中的试剂为浓硫酸。若后面装置堵塞，长玻璃导管内的液面会上升，所以长玻璃导管的作用是平衡压，观察实验装置是否堵塞。
（2）连接好装管后，先是检查装置的气密性，再装入药品；开始实验时，先通入，排尽装置中的空气，再加热管式妒；因有毒，实验结束后，应再持续通一段时间的将装置中的全部排入G中被完全吸收，并将产物全部吹入E中充分收集。
（3）实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应用酒精灯对D处导管加热即可；易潮解，F中无水的作用是防止G中的水蒸气进入E中而导致水解。
（4）因有毒，实验结束后，要注意尾气吸收和防倒吸，因此G装置的作用是防止倒吸，并吸收尾气，防止污染空气；根据信息遇水发生水解，生成两种酸性气体，应为和，因此，与溶液反应的离子方程式为
20.（10分）
（1）（2分）
（2）防止水解产生大量烟雾（1分）
（3）减小的溶解量，提高产率（2分） b（1分）
（4）（2分）
（5）1.802（2分）
【解析】（1）根据流程图中反应产生，且已知烧渣是、和的混合物，所以反应的化学方程式为
（2）根据已知信息，易水解，水解时产生大量烟雾，所以水浸前要除去；
（3）由图可知，的溶解度随温度的升高而降低，将温度升高至90℃是为了提高沉淀反应速率和减小的溶解度，提高产率；得到沉淀时，应趁热过滤。
（4）由流程图分析，滤饼2的主要成分为，煅烧时反应的化学方程式为

（5）取100mL滤液2，其中，为使锂元素的回收率不低于70%，则溶液中剩余的浓度为，则溶液中，需要碳酸钠的物质的量为，沉淀锂离子需要碳酸钠的物质的量为，最少需要碳酸钠固体的物质的量为，其质量为。